第三章铁 金属材料测试题-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .docx

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1、第三章铁金属材料测试题一、单选题（共12题）1已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是A加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末BM为Fe，E为Fe(OH)3C上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应 D反应需在加热条件下进行2高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是A“酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污B“氧化”过程的离子方程式为C“制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3D“转化”中析出晶体的原因可能是相同

2、条件下其溶解度大于3化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A离子交换法适宜软化硬水(指含有较多可溶性钙镁化合物的水)B苏打水呈弱酸性，能中和胃酸，有助于平衡人体内的酸碱度C我国山水画所用的炭黑与卫星所用的碳纤维互为同位素D我国出土的青铜器是由铁和铜的合金制成的器具4下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均为+3价C铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2D工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁5在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加

3、入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是A6.5 gB13.0 gC19.5 gD26.0 g6将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂， 分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为；一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为；一份在高温下反应()恰好完全，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的体积为。下列说法正确的是ABCD7下列关于铁及其化合物的说法正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，生成和B在空气中充分灼烧得到FeOCFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D过量铁与氯气或者稀盐

4、酸反应均可制得8同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无B若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和9下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：10取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1盐酸中，两者恰好

5、完全反应，产生标准状况下气体0.448 L，且反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象。原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是A1：1B2：1C3：1D1：211在给定条件下，下列所示的转化关系不能实现的是AFe Fe2O3 FeCl2BC CO2 H2CO3CAlAl2O3 NaAlO2DNa Na2O2Na2CO312铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为A3:1B1:1C2:1D1:2二、非选择题（共10题）13硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。(1)由

6、硫黄制取硫酸的关系式是_。(2)假设64g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量是_。14、铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。(2)写出以上工艺流程中第步反应的化学方程式：_。(3)若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_。、下图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一物质均含有A元素。(4)写出下列物质的化学式：B_，C_，E_，F_。(5)写出下列各步反应的化学方程式：CE_；CF_；FC_。15实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。(1)请写出该反应的化学方程式_。(

7、2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要_克高锰酸钾？(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要_升H2的体积(标准状况)？16请写出冶炼下列金属的化学方程式。(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_。(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_。(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_。(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_。(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_。17(1)将铁和氧化铁的混合物投入到某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生(标准状况)，向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度_。(2)将一定质量的铁、

8、氧化铁、氧化铜的固体混合物加入盐酸中，充分反应后产生(标准状况)，残留固体。过滤，滤液中无。将滤液加水稀释到，测得其中为。试计算原混合物中单质铁的质量_。18填空。(1)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_。(3)将0.1molL-1的Al2(SO4)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_molL-1。(4)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72LH2(标准状况)。如果选用所贴标签为3.0molL-1的盐酸，至少需该盐酸_mL。该盐酸密度为1.

9、052gmL-1，则该盐酸溶质的质量分数是_(保留三位有效数字)。19将4.6g钠投入一定量的水中，充分反应，所得溶液加水稀释到500mL。求：(1)4.6g钠的物质的量；_(2)反应中生成的气体在标准状况下的体积；_(3)所得溶液中，溶质的物质的量浓度。_20现有一瓶常见一元酸形成的铵盐固体，为测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”，即：(未配平)。现称取4g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL，滴入酚酞后再逐滴滴入的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色。计算：(1)过程中消耗的甲醛物质的量为_mol。(2)该铵盐中氮的质量分数是_

10、%。(写出计算过程)21易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式_。(2)装置盛放的溶液C是_(a.NaOHb.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是_。(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为_，的作用有_(填编号)。a.驱赶装置内的空气b.把物质B压入中c.保护白色不被空气氧化(4)实验过程中，用针管吸取锥形瓶中的溶液，检验其中是否含有。方法为：用该针管吸取_溶液，用力振荡几次，溶液不变色，把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色。依据现象

11、得出的结论有_、_。(5)白色沉淀在_(填“锥形瓶”或“锥形瓶”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工_(填“除酸剂”或“除氧剂”)。22某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金(不含其他杂质)中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_

12、。(4)B中发生反应的化学反应方程式_。(5)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A由M为常见的金属单质，能与稀盐酸和氯气生成不同化合物可知，M为变价金属，由光束通过红褐色Q时，可以看到一条“光亮”的通路可知，Q为氢氧化铁胶体，则M为铁、N为氯化亚铁、P为氯化铁、E为氢氧化亚铁、F为氢氧化铁。A由分析可知，F为氢氧化铁，氢氧化铁受热会发生分解反应生成氧化铁和水，故A正确；B由分析可知，M为铁、E为氢氧化亚铁，故B错误；C由物质间的转化关系可知，反应中有化合价变化的反应

13、为，则物质转化过程中发生了5个氧化还原反应，故C错误；D氢氧化亚铁的还原性强，反应为常温下氢氧化亚铁与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氢氧化铁，故D错误；故选A。2A由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。A碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，

14、则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确；B由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为，故B错误；C由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误；D由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误；故选A。3AA离子交换法是应用离子交换剂(最常见的是离子交换树脂)分离含电解质的液体混合物的过程，水中钙镁离子可利用该方法出去，降低水的硬度，A正确；B苏打水的

15、主要成分为碳酸氢钠，呈弱碱性，能中和胃酸，不呈现弱酸性，B错误；C同位素是指具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，山水画中所用的炭黑与卫星所用的碳纤维均为同一中碳原子组成，不是同位素，C错误；D青铜器是由青铜合金，即红铜与锡的合金制成的器具，不是铁与铜的合金，D错误；故答案为；A。4DA自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，选项A错误；B铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4，其中铁的化合价有2价和3价两种价态，选项B错误；C铁与氯气反应无论氯气过量与否都会生成氯化铁，选项C错误；D金属活动顺序表中铁到铜是用还原法治炼，工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁，选项D正确；答

16、案选D。5Cn(HCl)=0.1L4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，n(H2)=0.4mol=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol65g/mol=19.

17、5g，故选C。6D将铝粉与FeO粉末配制成铝热剂，分成三等份；假设每份含有2mol铝，一份直接放入足量烧碱溶液中，氧化亚铁与碱液不反应，金属铝与烧碱反应产生气体，方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，只有铝与盐酸反应放出气体，方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根据反应关系可知，充分反应后放出的气体的量为3mol；一份在高温下反应()恰好完全，生成3mol铁和1mol氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液，只有铁与盐酸反应产生气体，方程式为：Fe

18、+2HCl=FeCl2+H2，根据反应关系可知，反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体的量为3mol；结合以上分析可知，在同一条件下，；故选D。7AA铁与水蒸气在高温下生成Fe3O4和H2，故A正确；B氢氧化亚铁具有还原性，在空气中灼烧氧气将+2价Fe氧化+3价Fe，最终不能得到FeO，故B错误；CFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里加热，最终被氧化成黑色的Fe3O4，故C错误；D铁无论过量还是不足，与氯气在加热条件下反应，均生成FeCl3，故D错误；答案为A。8C三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进

19、行解答。A若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误；B若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误；C若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确；D若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误；故答案选C。9DA由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；

20、B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。10C反应后溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，证明溶液中溶质为氯化亚铁，取一定质量铁和氧化铁的混合物加入100 mLl mol.L-1即0.1mol盐酸中，两者恰好完全反应，产生标准状况下气体0.448L，根据Fe+2HCl=FeCl2+H2可知，消耗铁为0.02mol，消耗盐酸为0.04mol；再根据Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，该反应中消耗0.06mol盐酸和0.01mol Fe2O

21、3，生成0.02mol FeCl3，再根据2FeCl3+Fe=3FeCl2，可知应消耗0.01molFe，所以共消耗铁0.03mol，故原混合物中铁和氧化铁的物质的量比是0.03mol:0.01mol=3:1，故C正确；答案选C。11AAFe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4，不是Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，不是FeCl2，因此不能在给定条件下实现物质的转化关系，A符合题意；BC与足量O2在点燃时反应产生CO2，CO2能够溶于水，与水反应产生H2CO3，能在给定条件下实现物质的转化关系，B不符合题意；CAl能够与O2反应产生Al2O3，Al2O3是两性氧化物，能够NaOH

22、溶液反应产生NaAlO2，能在给定条件下实现物质的转化关系，C不符合题意；DNa与O2在加热时反应产生Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，D不符合题意；故选A。12AAl和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。13(1)SH2SO4(

23、2)196 g【解析】（1）由SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4，可知SSO2SO3H2SO4，可得SH2SO4；（2）64g硫黄物质的量为=2mol，由小问1可知SH2SO4，n(H2SO4)=n(S)=2mol，制取硫酸的质量为m=nM=2mol98g/mol=196g；14(1)Al2O32OH-=2H2O(2)NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3(3)Al2O36H=2Al33H2O(4) Na2O2 Na2CO3 NaOH(或NaCl) NaHCO3(5) Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaCl

24、CO2H2O)(答案合理即可) Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O【解析】（1）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，与氢氧化钠反应离子方程式为：Al2O32OH-=2H2O；（2）为保证把偏铝酸钠溶液种的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体，发生的化学反应为：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3；（3）铝土矿的主要成分为Al2O3，为两性氧化物，即可与氢氧化钠反应又可与盐酸反应，故若第步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O；（4）根据A为金属，B为淡黄色固体粉末，可知A为N

25、a，B为Na2O2，前后联系，可知D、E分别为Na2O、NaCl、NaOH中的一种，由Na2O2的性质可知，C必为Na2CO3,则F为NaHCO3，由Na2CO3E可知，E为NaOH或NaCl，由DC知，E为NaOH时，D只能为Na2O；当E为NaCl时，D可以为Na2O或NaOH；（5）根据小问（4）可知，C为Na2CO3、E为NaOH或NaCl，故 CE 反应方程式为：Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)(答案合理即可)；F为NaHCO3，故CF反应方程式为：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；FC反应方程式为：2NaHC

26、O3Na2CO3CO2H2O。15(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)47.4(3)6.72（1）加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；（2）3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，根据化学反应方程式可知，n(KMnO4)=2n(O2)=0.30mol，需要高锰酸钾的质量为 ；（3）根据化学反应方程式2H2+O2 2H2O，3.36L(标准状况)氧气的物质的量为 ，需要n(H2)=0.30mol，需要H2的体积(标准状况)为 。16(1)2HgO2Hg+O2(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+

27、Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2（1）加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气：2HgO2Hg+O2。故答案为：2HgO2Hg+O2；（2）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁同时生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气，2Al2O3(熔融)4Al+3O2。故答案为：2Al2O3(熔融)4Al+3

28、O2；（5）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na+Cl2，故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl2。17 (l)向反应后的溶液中滴入溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含铁离子，发生的反应有：，；设混合物中Fe、的物质的量分别为x、y，标准状况下产生的物质的量为，则有；根据反应方程式有关系式：铁有两部分，一部分与铁离子反应，另一部分与酸反应，即，可以得到：，即，结合，解得，；因恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为，根据硫元素守恒和铁元素守恒，则；故所用硫酸溶液的物质的量浓度为；(2)盐酸中，标准状况下产生的物质的量；根据，消耗的铁的物质的量为0.04mol，消耗的盐酸的物质的量

29、为0.08mol；滤液中剩余的的物质的量为，则Fe无剩余，固体全部是Cu，又滤液中无；故滤液中无，；由、可知，2HClCuCl2FeCu，这两个反应中消耗的为，消耗的Fe为；、，这两个反应中消耗的为，根据，消耗的Fe为，所以Fe的总物质的量为，。18(1) 16 3(2)5：4(3)(4) 200 10.4%【解析】（1）设R的相对原子质量为y，解得y= 16，x=3；（2）假设SO2、SO3的质量都是m g，则n(SO2):n(SO3)=5:4，由于SO2、SO3分子中都含有1个S原子，所以SO2、SO3中所含的S原子个数比是5:4；（3）根据稀释定律可知，0.1molL-1的Al2(SO4

30、)3溶液由a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为，所以SO的物质的量浓度是；（4）选用所贴标签为3.0molL-1的盐酸，根据元素守恒，则V=0.2L=200mL，需该盐酸为200mL；该盐酸密度为1.052gmL-1，根据，则该盐酸溶质的质量分数是10.4%。19 0.2mol 2.24L 0.4mol/L钠与水反应：，根据相关关系式计算。(1)4.6g钠的物质的量；(2)由分析中的方程式可以知道：，；(3) 反应后所得溶液的溶质是NaOH，设溶液中NaOH物质的量浓度为c(NaOH)，根据分析中方程式 可以知道：。20(1)0.075mol(2)35将反应方

31、程式配平：，滴入氢氧化钠的物质的量与反应产生氢离子的物质的量相等，所以，据此分析；（1）根据反应方程式可知过程中消耗的甲醛物质的量为： ；（2）根据分析可知，4g铵盐中，故一元酸形成的铵盐的即；21(1)(2) a 加热煮沸(3) abc(4) KSCN 锥形瓶中溶液不含 溶液注入试管后，空气中的氧气氧化得到，遇变红(5) 锥形瓶 除氧剂装置中，稀硫酸和铁粉反应，生成氢气和硫酸亚铁，产生的氢气能排除装置中的氧气；反应一段时间后，关闭止水夹，则产生的硫酸亚铁会进入装置中，与碱发生反应，生成，据此分析作答。(1)易被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁，化学方程式为：，故答案为：；(2)硫酸亚铁会进入装

32、置中，与碱发生反应，生成，可知该碱为NaOH；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是加热煮沸，故答案为：a；加热煮沸；(3)稀硫酸和铁粉反应，生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为；产生的氢气能驱赶装置内的空气、关闭止水夹，能把物质B压入中、同时防止空气进入装置，保护白色不被空气氧化，故答案为：；abc；(4)KSCN遇，溶液会变红色，则用该针管吸取KSCN溶液，用力振荡几次，溶液不变色，说明锥形瓶中溶液不含；把针管中的混合物全部注入干净试管，振荡几次，溶液慢慢变红色，说明溶液注入试管后，空气中的氧气氧化得到，遇变红，故答案为：KSCN；锥形瓶中溶液不含；溶液注入试管后，空气中的氧气氧化得

33、到，遇变红；(5)由分析可知，白色沉淀在锥形瓶内生成；易被空气中的氧气氧化，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工除氧剂，故答案为：锥形瓶；除氧剂。22 NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 使D和C的液面相平 偏小(1)Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，因为Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量；(2)因为Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理；(3)整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读

34、数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；(4)B中发生的是Al与碱的反应；(5)未洗涤，则造成（a-c）变小，则由(5)的结果可进行判断。(1)根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱(如NaOH溶液)反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去；答案是：除去铝镁合金表面的氧化膜；(3)实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，答案是：；使D和C的液面相平；(4)B管中发生铝与NaOH溶液的反应：，答案是：；(5)铝的质量分数为：，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小；答案是：偏小。