第二章分子结构与性质测试卷--高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第二章分子结构与性质测试卷一、单选题1下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NAC18gH2O或D2O的质子数均为10NAD34gH2O2含有极性键的数目为3NA2下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S3设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为4下列物质中，酸性最强的是ABCD5某物质M是制造

2、染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是A电负性：YZWB最简单氢化物沸点：YC2H5OHCS2BBF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C分子晶体中一定存在共价键DI2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱7下列关于化学键的说法中正确的是（）A中既有极性键又有非极性键B凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应C非金属元素之间只能形成共价化合物D所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键8纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说

3、法正确的是A化合物甲、乙均为手性分子B化合物甲中最多有8个原子共平面C化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、CD化合物甲的沸点明显高于化合物乙9碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是ABCD10下列说法正确的是A极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于C和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于D是极性分子，可溶于，因此是极性分子11有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素。只有Y、Z、

4、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点由高到低顺序为B含氧酸的酸性强弱顺序为C元素第一电离能由小到大的顺序为D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有正四面体结构12某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性： ZYB该结构中Z均满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大13下列叙述错误的是A非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键B化学键包含键、键两种类型C键不能单独存在，一定和键共存D成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，共价

5、键越牢固14常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 Aa分子中氧原子的杂化类型为杂化Bb的一氯代物有2种C的过程有极性键的形成D能选择性吸附，减少的排放15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：B简单氢化物水溶液的酸性：C同周期中第一电离能大于Y的元素有3种DY、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同二、填空题16已知：，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：

6、(1)氮原子的核外电子排布式：_；硅原子核外电子的运动状态有_种。(2)上述反应混合物中的极性分子是_，写出非极性分子的电子式_。(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_。(4)氧原子核外电子占有_种能量不同的轨道。属于_晶体。(5)非金属性：S小于O。试用一个实验事实说明_。17价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：_；_；_；_；HCHO_；HCN_。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：甲醛分子中的键角_(填“”“”或“=”，下同)120；分子中的键角_120；分子中的键角_1092

7、8。(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：_；B：_。(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子_，三角锥形分子_，四面体形分子_。18氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的核外电子排布式是_。(2)N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大，可能原因是_。(3)肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)所取代形成的另一种氮的氢化物。分子的VSEPR模型名称是_；分子中氮原子轨道的杂化类型是_。(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位

8、于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。ABCD(5)下列说法正确的是_。A、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BHCN的分子结构为直线形C离子的VSEPR模型与空间结构是一致的D分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强三、计算题19(1)酸性强弱比较：苯酚_碳酸(填“”、“=”或“”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_。(2)沸点：H2O_H2S(填“”、“=”或“”)，原因_。(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分

9、数(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g则原混合物中(Na2CO3)=_(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。20键能是气态分子中断裂共价键所吸收的能量。已知键的键能为，键的键能为，根据热化学方程式：，则键的键能是_。四、实验题21铁及其化合物在生活中用途广泛，绿矾(FeSO47H2O)是一种常见的中草药成分，失水后可转为FeSO4H2O，与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)和H2SO4。i.FeSO4H2O结构如图所示：(1)Fe2+价层电子排布式为

10、_。(2)比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_。(3)与和之间的作用力分别为_。ii.实验室以 FeCl2溶液为原料制备高密度磁记录材料 Fe/Fe3O4复合物。(4)在氩气气氛下，向装有50mL1molL1FeCl2溶液的三颈烧瓶(装置如图)中逐滴加入 100mL14 molL1KOH溶液，用磁力搅拌器持续搅拌，在100下回流3h，得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀。三颈烧瓶发生反应的离子方程式为_。检验反应是否进行完全的操作是_。(5)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，在40干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3O4复合物产品 3.24g。焙烧需在隔绝空气条件下进行

11、，原因是_。计算实验所得产品的产率_。22是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为59.5，沸点为11.0，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是_。A分子中只含键B分子具有极性C可与水分子间形成氢键D分子的空间结构为V形(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是_。(3)装置A中反应的化学方程式为_。(4)装置B的作用是_，装置C中使用冷水的目的是_。(5)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为_。(6)我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为。针对

12、消毒的水中含有、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为13，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。.向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL。已知：在酸性条件下的还原产物为；。计算水样中的浓度是_。步骤滴定终点的判断依据是_，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A

13、BF3中B元素化合价为+3价，B原子最外层电子数是3，3+3=6，则B原子不满足8电子结构，故A错误；B78gNa2O2的物质的量是1mol，晶体中所含离子数目为3NA，故B正确；CH2O或D2O的质子数均是10个，但相对分子质量不同，因此18gH2O或D2O的质子数不相同，故C错误；D34gH2O2的物质的量是1mol，含有极性键的数目为2NA，故D错误；故选B。2B【详解】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符

14、合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。3A【详解】A 1个分子有5个键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个键，故A正确；B和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；C胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；DCu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误； 故答案为A。4C【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。5C【分析】由M的球棍模型可知，

15、X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。【详解】A元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误；B水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误；C过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确；D三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，故

16、D错误；故选C。6A【详解】A硫单质为非极性分子，由硫单质的物理性质，根据相似相溶原理，可知极性：H2OC2H5OHCS2，故A正确；BBF3中B原子最外层为6电子结构，故B错误；C稀有气体的形成的晶体为分子晶体，不存在化学键，故C错误；DI2低温下就能升华，说明碘分子间的分子间作用力较弱，与共价键强弱无关，故D错误；故选：A。7A【详解】A.中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如熔化过程离子键断裂，B错误；C.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，C错误；D.不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是

17、共价化合物，不含离子键，D错误；答案选A。8B【详解】A项、手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，故A错误；B项、由羰基上连有的原子共平面，与氧原子相连的原子共平面，三点共面的原理可知，与羰基碳原子相连的CH3和CH2可能各有2个原子与羰基2个原子共面，与氧原子相连的CH3和CH2上的碳原子可能与氧原子共面，则化合物甲中最多有8个原子共平面，故B正确；C项、化合物乙中的O、C、N均采取sp3杂化，故C错误；D项、化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙的

18、沸点明显高于化合物甲，故D错误；故选B。【点睛】手性碳原子必须含是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团是解答关键，也是难点和易错点。9D【详解】由图中C原子的空间构型可知：号C原子采用sp2杂化，号C原子采用sp3杂化，号C原子采用sp杂化。碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子的形成的C一H键键长越短，而sp杂化时p成分少，碳原子的形成的C一H键键长短，sp3杂化时p成分多，碳原子的形成的C一H键键长长，所以编号所指三根C-H键的键长正确顺序为，故选：D。10C【详解】A“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，

19、所以大部分难溶于水，故A不正确；B是非极性分子，是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”，难溶于而易溶于，故B不正确；C和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于，故C正确；D是非极性分子，溶于时，部分与反应生成，故D不正确；答案选C。11D【分析】Z的原子序数与Q的最外层电子数相同，说明Z为第二周期，Q为第三周期元素，依据有机物结构简式可知，元素Y形成四个键，应为C元素，则Z、W依次为N、O元素，Q则为Cl元素，X为H元素。【详解】AW、Q的简单氢化物依次为、HCl，其沸点由高到低顺序为，A错误；BQ、Y、Z对应最高价含氧酸分别为、，满足酸性强弱顺序为，但含氧酸则不正确，如H

20、ClO酸性弱于，B错误；CN元素2p轨道半充满，较为稳定，元素第一电离能最大，即顺序应为，C错误；D元素X、Z、W形成的离子化合物中含有的为正四面体结构离子，D正确。故选D。12D【分析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素，M形成+1价阳离子，M是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。【详解】A同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性： OC，故A正确；BO最外层有6个电子，该化合物中O显-2价，O均满足8电子稳定结构，故B正确；CM是Na元素，Na元素的焰色试验呈黄色，故C正确；D该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形

21、成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低，故D错误；选D。13B【详解】A非金属元素原子间只能形成共价键，A项正确；B化学键包含离子键、共价键、金属键等，共价键包括键、键两种类型，B项错误；C分子中共价单键均为可键，共价双键和三键中含键和键两种类型，键不能单独存在，一定和键共存，C项正确；D成键的两原子间原子轨道重叠程度越大，电子在核间出现的概率就越大，所形成的共价键就越牢固，D项正确。故选：B。14B【详解】Aa分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确；Bb中含有3种不同环境的氢原子，b的一氯代物有3种，故B错误；C a和CO2发生加成反应

22、生成b，该过程中有C-O极性键形成，故C正确；D能催化与环氧丙烷的反应，说明能选择性吸附，利用该反应可减少的排放，故D正确；故答案选B。15D【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，说明q为二元酸，则q为硫酸；二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，二氧化硫、水和氯气反应生成硫酸和盐酸，因此W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。【详解】A简单离子半径：，故A正确；B简单氢化物水溶液的酸性：，故B正确；C同周期中第一电离能大于S的元素有P、Cl、Ar等3种，故C正确；DY、Z最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸和高氯酸

23、，其中心原子价层电子对数分别为4、4，其杂化方式相同，故D错误；综上所述，答案为D。16(1) 1s22s22p3 14(2) CO (3)(4) 3 分子(5)氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S【详解】（1）氮原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；硅原子核外有14个电子，运动状态有14种。（2）反应混合物中存在N2、CO两种分子，CO结构不对称，CO是极性分子，N2是非极性分子，电子式为。（3）电子层数相同，质子数越多半径越小，三种离子的半径按由大到小的顺序排列为。（4）氧原子核外电子排布为1s22s22p4，占有1s、2s、2p共3种能量不同的轨

24、道。中只含共价键，属于分子晶体。（5）氢硫酸暴露于空气中会变浑浊，发生反应，说明氧气的氧化性大于S，则非金属性：S小于O。17 平面三角形 角形 直线形 角形 平面三角形 直线形 【详解】(1)，中，的价电子对数为，孤电子对数为0，为平面三角形；中，S的价电子对数为，孤电子对数为2，为角形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为0，为直线形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为1，为角形；分子中有1个碳氧双键，看作1对成键电子，2个单键为2对成键电子，C原子的价电子对数为3，且无孤电子对，所以分子的空间结构为平面三角形；分子的结构式为，含有1个键，看作1对成键电子，1个单键为1对成键电子，故C原子的

25、价电子对数为2，且无孤电子对，所以分子的空间结构为直线形。故答案为：平面三角形；角形；直线形；角形；平面三角形；直线形。(2)甲醛为平面形分子，由于键与键之间的排斥作用大于2个键之间的排斥作用，所以甲醛分子中的键角小于120。故答案为：。分子中，原子的价电子对数是，成键电子对数为2，孤电子对数为1，故分子的空间结构为角形，的键角120。故答案为：。分子中，P的价电子对数为含有1对孤电子对，由于孤电子对与键的排斥作用大于键间的排斥作用，所以的键角小于10928。故答案为：。(3)型微粒，中心原子上无孤电子对的呈平面三角形，有1对孤电子对的呈三角锥形，所以化学式分别是、。故答案为：；(4)第2周期

26、的五种非金属元素B、C、N、O、F组成的中性分子中，平面形分子为，三角锥形分子为，四面体形分子为。故答案为：；。18(1)(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高(3) 四面体 (4)C(5)BD【解析】(1)氮是7号元素，核外电子数是5，核外电子排布式为；(2)N原子的价电子排布中p轨道是半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，所以N原子的第一电离能比O原子的第一电离能要大；(3)NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，VSEPR模型为四面体形；在N2H4中，氮原子价层电子对数为=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂

27、化；(4)要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选C；(5)A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，选项A错误；BHCN结构中价层电子对数为 4 对， VSEPR 模型分子为直线形，选项B正确；C中价层电子对个数=2+（5+1-22）

28、=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V形，选项C错误；D分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，选项D正确；答案选BD。19 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键 73.10%【详解】(1)我们可利用强酸制弱酸的原理比较酸性强弱，根据苯酚钠与碳酸反应生成苯酚和碳酸氢钠可以判断出酸性：苯酚碳酸，原因：C6H5O-CO2H2O=C6H5OH。答案为：；C6H5O-CO2H2O=C6H5OH；(2)H2O和H2S都形成分子晶体，沸点的高低取决于分子间

29、作用力的大小，若分子间形成氢键，熔沸点会出现反常，水分子间存在氢键，则沸点：H2OH2S；答案为：；水分子之间存在氢键；(3)加入AgNO3后，发生如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3设4.350g样品中含有Na2CO3为xmol，NaCl为ymol，则可得以下等量关系式：106x58.5y4.350 ；276x143.5y5.5752；解得x=0.03mol，y=0.02mol；(Na2CO3)=73.10%。答案为：73.10%。【点睛】5.575g是从50mL溶液中取出25mL的那部分与AgNO3溶液反应产生的沉淀质

30、量，计算时需注意与原混合物中的x、y相对应。20945.6【详解】设键的键能为，已知，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，故，解得；故答案为945.6。21(1)3d6(2)中心原子硫原子不存在孤对电子、和中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角(3)配位键、氢键(4) 取样品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全(5) 防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化 90.0%【分析】FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，分离出固体用沸水和乙醇洗涤，在40干燥后焙烧3h，得到Fe/Fe3

31、O4复合物产品；【详解】（1）Fe2+为铁原子失去2个电子后形成的离子，价层电子排布式为3d6；（2）孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力；中心原子硫原子不存在孤对电子、中心原子氧原子有2对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力较大，故中的键角大于中的键角；（3）由图可知，亚铁离子提供空轨道、提供孤对电子两者形成配位键；氧的电负性较大，故和之间形成氢键；（4）FeCl2溶液逐滴加入KOH溶液得到成分为Fe和Fe3O4的黑色沉淀，则三颈烧瓶发生反应的离子方程式为。检验反应是否进行完全，就是检验是否还存在亚铁离子，亚铁离子能被氯水氧化使KSCN溶液变红色的铁离子，故操作为：取样

32、品，滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液仍不变色，说明反应进行完全；（5）空气中氧气具有氧化性，焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是防止复合物产品中铁被空气中氧气氧化。50mL1molL1FeCl2溶液中铁元素为0.05mol，根据可知生成Fe、Fe3O4各0.0125mol，故实验所得产品的产率为。22(1)AC(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(3)(4) 作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中 吸收，防止分解(5)(6) 0.135 当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 偏大【分析】由实验装置图可知，装置A中氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液、稀硫酸反应制

33、备二氧化氯，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，装置C盛有的冷水用于吸收二氧化氯，同时防止二氧化氯分解，装置D中盛有的含有过氧化氢的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气。（1）A二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子中含有键，还含有三原子五电子大键，故错误；B二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，故正确；C二氧化氯不能与水分子形成分子间氢键，故错误；D二氧化氯分子中氯原子为sp2杂化，分子的空间构型为结构不对称的V形，故正确；故选AC；（2）由题给信息可知，二氧化氯高浓度时极易爆炸，所以实验开始即向装置A中通入氮气，稀释

34、反应生成的二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；（3）由分析可知，装置A中发生的反应为氯酸钠溶液与亚硫酸钠溶液、稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化氯气体和水，反应的化学方程式为，故答案为：；（4）由分析可知，装置B为空载仪器，起到安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中的作用，装置C盛有的冷水用于吸收二氧化氯，同时防止二氧化氯分解，故答案为：作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中；吸收，防止分解；（5）由题意可知，制备亚氯酸钠的反应为二氧化氯与含有过氧化氢的氢氧化钠溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（6）由题意可得如下转化关系2ClO25I210Na2S2O3，由滴定消耗20.00mL5.0105mol/L硫代硫酸钠溶液可知，水样中二氧化氯的浓度为=0.135mg/L；硫代硫酸钠溶液与碘完全反应后，滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色说明反应滴定滴定终点；如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积会使硫代硫酸钠溶液体积偏大，导致测定结果偏大，故答案为：0.135；当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色；偏大。答案第17页，共10页