第3章物质的性质与转化检测题--高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第三章 物质的性质与转化检测题一、单选题1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：C用过量氨水吸收工业尾气中的：D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：2下列关于SO2的性质用途叙述错误的是ASO2不能用作食品添加剂BSO2可用于杀菌消毒CSO2能使品红褪色D工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等3选择合适试剂完成甲、乙两组实验，甲组：检验含的溶液中是否含有：乙组：检验含的溶液中是否含有。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D稀氯水酸性溶液AABBC

2、CDD4足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是A此反应过程中转移的电子为0.3molB混合气体中含NO2(标准状况)1.12LC参加反应的HNO3是0.4molD消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L5在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.

3、5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：3 体积；4 体积；5 体积；5.5 体积；2体积A或B或C或D或6硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是AX是H2SBY既有氧化性又有还原性C将X与Y混合，不能生成硫D工业上制Z的主要原料是硫铁矿7氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是A海洋中不存在游离的氮B海洋中的氮循环起始于氮的氧化C海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是D向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量8高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示

4、为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：下列判断错误的是A因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水B往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色C试剂具有氧化性D乙溶液一定不呈强碱性9下列关于铁单质的说法中不正确的是A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子B装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA10同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，

5、待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是A若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无B若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有C若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜D若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和二、填空题11硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。硫酸及其化合物的一些性质在化工生产和生活中有广泛的应用。(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_。(2)某同学向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。在

6、此实验过程中主要体现浓硫酸性质中的_。(3)有一种硫酸盐不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，这种硫酸盐为_(写化学式)。12合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_(保留两位小数)。（3）写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：_。（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向4

7、80 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量是多少？，生成该实验条件下CO2的体积是多少？(请写出计算过程。假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。_13按要求完成填空：(1)除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_；(2)除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_；(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，请写出有关反应的化学方程式_，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是_。14.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。在一定条件下氨气可将氮氧化物转化

8、为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_。.如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液H2SO3溶液饱和NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_(填表中序号，下同)。(2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_。.中国科学院官方微信提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如图所示：(1)根据图示信息可以看出，下列气体污染物不是由工业燃煤造成的是_。a.SO2

9、b.NOx c.VOCs d.NH3(2)机动车尾气是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示，写出该过程中NO发生的主要反应的化学方程式_。(3)科学家经过研究发现我国的灰霾呈中性，其主要原因如图所示：请写出上述转化过程的离子方程式：_。15化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_，当反应中有0.5molK2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_，转移电子的数目为_。(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化

10、钠与二氧化碳反应的化学方程式_。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为_，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是_。(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_。A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无三、计算题16计算(要有计算过程)(1)常温常压下，用等质量的、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为_。(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量

11、的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度_。(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；配置稀盐酸和溶液；加入稀盐酸；用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：测定次数第一次第二次第三次第四次13.0012.9013.1013.50根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_。17向铁和氧化铁的混合物中加入600mL稀盐酸后恰好完全反应，所得溶液滴加硫氰化钾不显红色，并收集到

12、672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：(1)反应后溶液中的溶质为_mol。(2)原混合物中单质铁的质量为_g。四、实验题18硫酸铜是重要的化合物，在工农业中应用广泛。某同学设计了几种在实验室制备的方法：方法一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜；方法二：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜；方法三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体；方法四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸铜。回答下列问题：(1)写出“方法一”中反应的化学方程式：_。(2)“方法二”所使用的仪器如图1所示：

13、盛放浓硝酸的仪器名称为_。通入的目的是_。(3)“方法三、四”与“方法一”相比，其优点是_。(任写一条)。(4)写出“方法四”中反应的离子方程式：_。(5)某同学设计如下实验测定溶液的浓度(实验原理：，)实验步骤：按图2安装装置(夹持仪器略去)；检查装置气密性；在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；将溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；处理数据。锌粉质量为6.5g，若测得的体积为224mL(已换算成标准状况下体积)，则为_。步

14、骤，若体系没有恢复到室温，则测得的_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。I设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。(1)从物质分类的角度，SO2属于_(填“酸性”或“碱性”)氧化物。当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因_。图中C装置也可用来验证SO2具有该性质，如果可以看到明显的现象，其中所加入的试剂是_。(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有_性。当通入SO2一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO2具有_性，补充完整反应的离子方程式：_SO2+_MnO+_=_SO+_Mn2+_，

15、_如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是_(填字母)。A氯化铁溶液B浓硫酸C氯水D硫化钠溶液II设计了下图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上，由此可知该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_。(4)B中试剂为_，NaOH溶液的作用是_。(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_，白烟的化学式是_。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(NH3)：n(O2)的最佳

16、比例为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，反应的离子方程式为，故A错误；B向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液，反应生成碳酸钠、一水合氨、水，反应的离子方程式为，故B错误；C用过量氨水吸收工业尾气中的生成亚硫酸铵，反应的离子方程式为，故C正确；D氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；选C。2A【解析】A二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，但必需严格按照国家有关范围和标准使用，否则影响人体健康，A错误；B二氧化硫与水反应生成的酸可使蛋白质变性，SO2可用于杀菌

17、消毒，B正确；CSO2具有漂白性，能使品红褪色，C正确；D工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，D正确；答案选A。3B【解析】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液；故答案选B。4B【解析】向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，

18、可知硝酸铜的物质的量是0.1mol，据此分析解题。【解析】A向所得硝酸铜溶液中加入50mL4molL-1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，根据反应可知Cu2+的物质的量是0.1mol，所以此反应过程中转移的电子为0.2mol，故A错误；B设NO2、NO的物质的量分别是x、y，根据元素守恒 ，根据电子守恒；解方程可知，NO2、NO的物质的量分别是0.05mol、0.05mol，混合气体中含NO2(标准状况)1.12L，故B正确；C参加反应的铜的物质的量是0.1mol，则表现酸性的硝酸0.2mol，混合气体的物质的量是0.1mol，则被还原的硝酸是0.1mol，参加反应的HNO3是0.3mol

19、，故C错误；D参加反应的铜的物质的量是0.1mol，根据转移电子守恒，可知2CuO2，消耗氧气(标准状况)的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。5C【解析】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H2O4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。【解析】则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O4HNO3若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选

20、C。6C【解析】A由图示可知，X对应氢化物，化合价为-2价，故X为H2S，A正确；BY为氧化物，化合价为+4价，Y为SO2，硫元素化合价反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有还原性，B正确；CH2S与SO2反应生成硫单质和水，C错误；DZ是酸，化合价是+6价，Z为硫酸，工业上制硫酸的主要原料是硫铁矿，D正确；故选C。7C【解析】A在海洋表面水中溶解了少量的氮气，因此海洋中存在游离态的氮，故A错误；B图上可以看出海洋中氮的循环起始于氮气转化为，过程中N的化合价降低，被还原，故B错误；C氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，因此海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是，故C正确；D根据转化关系，

21、硝酸根离子增多，反硝化作用增强，因此向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，故D错误；故选C。8B【解析】A在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；B由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；C因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；D若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。故选：B。9D【解析】A3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确；B装月饼的袋子里常放有干

22、燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确；C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确；D56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误；选D。10C【解析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。【解析】A若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反

23、应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误；B若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误；C若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确；D若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误；故答案选C。11(1)干燥剂(2)脱水性、强氧化性(3)BaSO4【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂，故答案为：干燥剂；(2)蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体SO2，体现了浓硫酸的强氧化

24、性，故答案为：脱水性、强氧化性；(3)BaSO4不溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称钡餐，故答案为：BaSO4。12 11 72.41% 2Fe2O3C4FeOCO2 6 g、12 L【解析】(1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x2y)(x3y)45，xy21，Fe2与Fe3物质的量之比为x2y11，故答案为11 ；(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，混合物中铁的质量分数为100%72.41%，故答案为72.41% ；(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部

25、分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2，故答案为2Fe2O3C4FeOCO2；(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为11，原料480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C，生成0.5 mol CO2，在该条件下体积为12 L，故答案为6 g、12 L。13(1) 足量铁粉 Fe2Fe3=3Fe2(2) 氯水 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-(3) Cu2FeCl3

26、=CuCl22FeCl2 KSCN溶液【解析】（1）FeCl3和Fe反应生成FeCl2，除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入Fe粉，反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2；（2）氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl-；（3）电子工业用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，FeCl3和铜反应生成FeCl2和CuCl2，反应的化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2；Fe3遇KSCN溶液变红，检验反应后的溶液中存在Fe3的试剂是KSCN溶液。14 8NH3+6NO27N2+

27、12H2O D B d 2NO+O22NO2 2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO【解析】.在一定条件下氨气可将氮氧化物转化为无污染的物质，则产物为氮气和水，氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O。. (1)关闭活塞K：A氯气和Na2SO3溶液发生氧化还原反应被吸收，不可能使品红溶液褪色，A不符题意；B二氧化硫和NaHCO3溶液反应生成亚硫酸钠、水和二氧化碳，不可能使品红溶液褪色，B不符题意；C二氧化碳和H2SO3溶液不反应，品红溶液不褪色，C不符题意；DHCl和NaHSO3反应产生二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色，D符合题意；

28、选D；(2)打开活塞K，气体直接接触品红：A氯气与水反应产生的HClO有漂白性，可使品红溶液褪色，但不能澄清石灰变浑浊，A不符题意；B二氧化硫有漂白性，可使品红溶液褪色，同时与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊，B符合题意；C二氧化碳无漂白性，不可使品红溶液褪色，C不符题意；DHCl无漂白性，不可使品红溶液褪色，D不符题意；选B；. (1)由图可知，由工业燃煤造成的污染物有SO2、NOx、VOCs，氨气不是由工业燃煤造成，选d；(2)由图可知，NO和氧气在Pt的作用下转化为二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O22NO2；(3)由图可知反应物为2mol氨气、1mol二氧化硫、2m

29、ol二氧化氮、2mol水，生成物有2mol铵根离子、2molHONO，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知反应的离子方程式为2NH3+SO2+2NO2+H2O=2NH+SO+2HONO。15 Fe(OH)3 16.8L 1.5NA 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2 Cu2Fe3=2Fe2Cu2 B【解析】(1)由反应方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，氢氧化铁是反应的还原剂，当反应中有0.5mol高铁酸钾生成时，消耗标准状况下氯气的体积为0.5mol22.4L/mol=16.8

30、L，反应转移电子数目为0.5mol3NAmol1=1.5NA，故答案为：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)工业上制漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HC

31、lO2HCl+O2；(4)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2；若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，铁比铜活泼，溶液中铁先发生反应Fe2Fe3=3Fe2，若FeCl3溶液过量，则铜与氯化铁溶液发生反应Cu2Fe3=2Fe2Cu2；A由分析可知，若铜过量，剩余固体中可能会有铜无铁，故不符合题意；B由分析可知，铁先参与反应，若氯化铁溶液过量，铜会参与反应，因此不可能出现有铁无铜的结果，故符合题意；C由分析可知，假如铁过量，则会出现铁和铜同时存在的结果，故不符合题意；D假如氯化铁溶液与铁和铜完全反应，铜和铁均无剩余，故不符合题意；故选B，故

32、答案为：Cu2Fe3=2Fe2Cu2；B。16(1)421(2)2mol/L(3)60【解析】（1）根据阿伏伽德罗定律，气体体积比等于其物质的量之比，可得，；故答案为：4：2：1；（2）混合溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中，混合后溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸铁电离，故，向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4,=2mol/L；故答案为：2mol/L；（3）氢氧化钠的平均体积，氢氧化钠中和稀盐酸13mL，碳酸钙消耗稀盐酸12mL，消耗盐酸的物质的量为，CaCO3与HCl的物质的量之比1:2时恰好完全反应，故CaCO3的质

33、量分数，w=60； 故答案为：60 。17(1)0.06(2)2.24【解析】氧化铁为碱性氧化物，先发生Fe2O36H=2Fe33H2O，Fe3氧化性强于H，接着发生2Fe3Fe=3Fe2，有气体产生，然后在发生Fe2H=H2Fe2，据此分析。【解析】（1）根据上述分析，反应后溶液的溶质为FeCl2，因为溶液滴加硫氰化钾不显红色，没有Fe3+，即HCl完全反应，利用元素守恒，得出n(FeCl2)=；（2）根据铁元素守恒，得出n(Fe)2n(Fe2O3)=0.06mol，根据得失电子数目守恒，2n(Fe)=2n(Fe2O3)2n(H2) ，n(H2)=，联立解得n(Fe)=0.045mol，n(

34、Fe2O3)=0.015mol，m(Fe)=0.045mol56gmol-1=2.52g。18(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O(2) 分液漏斗 使生成的氮的氧化物能被完全吸收(3)不产生污染气体，绿色环保(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O(5) 0.36 偏高【解析】(1)“方法一”铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O；(2)盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；Cu与硝酸反应生成氮的氧化物，通入氧气可以使氮的氧化物在氢氧化钠溶液中完全吸收；(3)方法一产物SO2有毒，会污染空

35、气，“方法三、四”产物是硫酸铜和水，几乎不产生有害气体，不产生污染气体，绿色环保；(4)铜与双氧水、硫酸反应生成硫酸铜，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O；(5)锌粉质量为6.5g，物质的量为，标准状况下测得的体积为224mL，物质的量为，Zn的总质量等于产生氢气的Zn的质量加上与CuSO4反应的Zn的质量，所以与CuSO4反应的Zn的质量=Zn的总质量-产生氢气的Zn的质量；根据反应原理：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2，建立关系式：n(CuSO4)=n(Zn总物质的量)-n(H2)=0.1-0.01=0.09mol，则250mL中

36、c(CuSO4)=；步骤，若体系没有恢复到室温，E管液面高于D管，根据连通器的原理，产生的气体体积被压缩，测得H2体积就小于bmL，n(H2)减小，n(CuSO4)增大，c(CuSO4)偏高。19(1) 酸性 SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+：H2SO3H+ ，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红 滴有酚酞的NaOH溶液(2) 还原性 氧化和还原 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4 H+ D(3) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O(4) 水 吸收尾气(5) NO2 NH4NO3 1:2【解析】ISO2是酸性氧化物，能使紫色石蕊试液变红；SO2有还原性，能使

37、酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；SO2有弱氧化性，能和Na2S溶液或氢硫酸反应生成硫沉淀。II氨发生催化氧化反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO。【解析】（1）SO2能和碱反应生成盐和水，从物质分类的角度，SO2属于酸性氧化物；SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3能电离出H+：H2SO3H+ ，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；若用C装置验证SO2的该性质，可以加入滴有酚酞的NaOH溶液，若溶液的红色褪去，则可证明SO2具有酸性氧化物的通性。（2）SO2中硫元素的化合价是+4价，硫的化合价还有0价、-2价和+6价，所以SO2中硫元素的化合价既可以升高，也可以降

38、低，所以从元素化合价的角度分析，SO2既有氧化性，也具有还原性。SO2有还原性，KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，KMnO4被还原为Mn2+，所以可观察B中溶液褪色，说明SO2具有还原性。在该反应中，S的化合价从+4价升高到+6价，升高2价，Mn的化合价从+7价降低到+2价，降低5价，使化合价升降总数相等，找到2和5的最小公倍数10，使化合价升降总数为10，所以SO2和前面的系数为5，和Mn2+前面的系数为2，在根据电荷守恒，需要在生成物中添加4个H+，根据质量守恒，需要在反应物中添加2个H2O，完整的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+4 H+。SO2还具

39、有氧化性，若要验证SO2的氧化性，需要用一种还原剂和SO2反应，所以可以选择Na2S溶液，其他三种都是氧化剂，故选D。（3）反应过程中催化剂终保持红热，且温度可达到700以上，说明该反应是放热反应。该反应是氨的催化氧化反应，生成物是NO和水，反应的化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。（4）氨的催化氧化反应生成的NO继续被氧化为NO2，NO2被水吸收生成硝酸，所以B装置中的试剂为水；反应过程中会生成NO，NO2也不一定被吸收完全，为防止污染环境，需要用NaOH溶液吸收。（5）若反应物比例不合适时，生成的NO被过量的氧气氧化为有红棕色的NO2，NO2和生成的水反应生成硝酸，硝酸和氨反应生成NH4NO3，可以看到有白烟产生。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，根据电子守恒，NH3中的-3价氮转化为HNO3里的+5价，1molNH3失去8mol电子，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，1molO2得到4mol电子，所以理论上n(NH3)：n(O2)的最佳比例为1:2。答案第17页，共9页