专题1 化学反应与能量变化 单元测试-上学期高二苏教版（2020）化学选择性必修1.docx

《专题1 化学反应与能量变化 单元测试-上学期高二苏教版（2020）化学选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题1 化学反应与能量变化 单元测试-上学期高二苏教版（2020）化学选择性必修1.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题1化学反应与能量变化单元检测题一、单选题1如图所示的装置，通电较长时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.64g某金属。下列说法中正确的是A甲池是b电极上析出金属银，乙池是c电极上析出某金属B甲池是a电极上析出金属银，乙池是d电极上析出某金属C该盐溶液可能是CuSO4溶液D该盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液2新中国成立70年来，中国制造、中国创造、中国建造联动发力，不断塑造着中国崭新面貌，以下相关说法不正确的是AC919大型客机中大量使用了镁铝合金B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为二氧化硅C北京大兴国际机场建设中使用了大量硅酸盐材料D港珠澳大桥在建设过程中使用的钢

2、材为了防止海水腐蚀都进行了环氧涂层的处理3“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+1524关于下列的判断正确的是A，BCD，5用下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得具支锥形瓶中压强、溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列分析错误是A压强增大主要是因为产生了H2BpH=4时正极只发生：O2+ 4e+ 4H+2H2OC负极的反应都为：Fe-2e-

3、 Fe2+D都发生了吸氧腐蚀6游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知：，下列说法正确的是A电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B电解过程中钌钛电极上发生反应为C电解过程中不锈钢电极附近pH降低D电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子7我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：反应：反应：反应：反应：下列说法正确的是A反应使用催化剂，减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CD8中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。A测定文物年代的与互为同素

4、异形体B三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D文物中做面具的金箔由热还原法制得91，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述正确的是A室温下，M的稳定性强于NB H= (E2-E1)kJmol-1CN存在顺反异构体D有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：210科学家采用如图所示方法，可持续合成氨，跟氮气和氢气高温高压合成氨相比，反应条件更加温和。下列说法正确的是A该过程中Li和

5、H2O作催化剂B三步反应都是氧化还原反应C反应可能是对LiOH溶液进行了电解D反应过程中每生成1mol NH3，同时生成0.75mol O211用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是A实验用NaOH溶液的浓度过大B实验时搅拌速度慢C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液12某公司推出一款铁空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，M为正极B放电一段时间，KOH溶液浓度不变C充电时，N极的电极反应式中包括：D放电时，

6、从M移向N13白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量二、填空题14物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片、铜片按照图装置所示连接，该装置叫做_。(2)锌片作：_极，实验现象是：_。铜片作：_极，电极反应式：_。总反应式：_。(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_(填

7、序号)。15相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH-(1)石墨1极为_(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_(2)放电时，电子流向是_(填字母)。a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极16回答下列问题:(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作_极

8、，发生的电极反应式为_。(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X为_极，Y电极反应式为_。Y极生成1 mol Cl2时，_mol Li+移向X极。(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_，正极反应式为_。17我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比

9、为_。(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。三、计算题18氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化

10、示意图，请写出和反应的热化学方程式_(2)若已知下列数据化学键H-HN=N键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJmol-1(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热H3_kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应：则H3与H1、H2之间的关系是H3=_。19CO、是工业上重要的化工原料。已知：请回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_(填标号)。(2)完全燃烧放出

11、的热量为_。(3)表示的燃烧热的热化学方程式为_。(4)1.5mol由CO和组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出的热量为425.9kJ，则混合气体中CO、的物质的量分别为_mol、_mol。(5)等质量的、完全燃烧，放热最多的是_(填化学式)。(6)某些常见化学键的键能数据如下表：化学键C=OHOHH键能8034634361076则_。四、实验题20实验室探究溶液与的反应。I.如图所示制备(经检验装置气密性良好)。(1)仪器a的名称是_。(2)写出C中制备的离子方程式_。II.探究溶液与的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：(3)加入固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验

12、分别是和，说明发生了氧化还原反应。加入固体发生反应的原因。a.改变了的还原性b.改变了的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象由实验1、2可知原因a不合理，依据是_。实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。i.补全电化学装置示意图_。ii.写出B中的电极反应方程式中_。iii.请从反应原理的角度解释原因：与的还原产物形成沉淀，_，使与的反应能够反应完全。21利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.5

13、0 molL-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。 A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL

14、-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1-1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。试卷第11页，共11页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股

15、份有限公司参考答案：1C【解析】甲池中a极与电源负极相连为阴极，电极上银离子得电子析出银单质，b电极为阳极，水电离出的氢氧根放电产生氧气，同时产生氢离子；乙池中c为阴极，d为阳极，乙池电极析出0.64g金属，金属应在c极析出，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子。【解析】A甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C甲池的a极银离子得电子析出银单质，2.16gAg的物质的量为，由Ag+e-=Ag，可知转移0.02mol电子，乙池电极析出0.64g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属阳离子，Cu2+氧化性强于氢离子，

16、会先于氢离子放电，由Cu2+2e-=Cu，转移0.02mol电子生成0.01molCu，质量为m=nM=0.01mol64g/mol=0.64g，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；DMg2+氧化性弱于H+，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D错误；故答案为C。2B【解析】A镁铝合金密度小，强度大，C919大型客机中大量使用了镁铝合金，A项正确；B华为麒麟芯片中使用的半导体材料为硅，B项错误；C北京大兴国际机场建设中使用的玻璃属于硅酸盐材料，C项正确；D对钢材进行环氧涂层的处理可以防止海水腐蚀，D项正确；答案选B。3A【解析】已知CO(g)的燃烧

17、热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。4C【解析】A反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，A错误；B反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。5B【解析】ApH=2.0的溶液，酸性较强，因此锥

18、形瓶中的Fe粉能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀产生氢气，因此会导致锥形瓶内压强增大，A正确；B若pH=4.0时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的压强会有下降；而图中pH=4.0时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，B错误；C锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-Fe2+，C正确；D由题干溶解氧随时间变化曲线图可知，三种pH环境下溶解氧的浓度都有减小，则都发生了吸氧腐蚀，D正确；故答案为：B。6B【解析】A根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，钢电极做电

19、解池阴极，相当于外接电流的阴极保护，不发生腐蚀，A项错误；B钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，发生的电极反应式为，B项正确；C电解过程中不锈钢电极上水得电子生成氢气和氢氧根，发生的电极反应式为，其附近pH升高，C项错误；D未强调标准状况下，无法计算，D项错误；故选B。7C【解析】A催化剂不能改变焓变，A错误；B反应是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C根据盖斯定律：即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧是放热反应，所以H1H20，C正确；D根据盖斯定律：3+得3CO（g）+6H2（g）CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）H=-301.3kJmol-1，D错误，故答案选C

20、。【点睛】8B【解析】A与是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A错误；B铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B正确；C铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；D古代得到金的方法是淘漉法，D错误；故选B。9C【解析】A能量越低，物质越稳定，由图2可看出，N的能量低于M的，故稳定性N强于M，A错误；B该反应为放热反应，H=生成物的总能量-反应物的总能量，即H=( E1- E2 )kJmol-1=-(E2-E1)kJmol-1，该反应的热化学方程式为：H=-(E2-E1)kJmol-1，B错误；CN中碳碳双键连接两种不同基团，存

21、在顺反异构，顺式：，反式：，C正确；D有机物M结构简式：，核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：1：2，D错误；故选C。10D【解析】A从图中可以看出，该反应中Li参加了反应，最终又生成了Li，所以Li是催化剂。虽然在第二步水也参加了反应，第三步生成了水，但总反应为2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水为反应物，故A错误；B第二步反应是Li3N和水反应生成LiOH和NH3，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C电解LiOH溶液时，在阴极不可能是Li+得电子生成Li，故C错误；D根据总反应方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1mol NH3，同时生成0.75mol

22、 O2，故D正确；故选D。11A【解析】ANaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意；B实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C分23次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意；D用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。故选A。12D【解析】由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。【解析】AFe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；B放电过程中的总

23、反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，选项B正确；C充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；D原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；答案选D。13A【解析】拆开反应物的化学键需要吸热能量为1986+4983=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为36012=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。14(1)原电池(2) 负 不断溶解 正 2H+2e-=H2 Zn+2H+= Zn2+ H2(3)【解析】（1）将锌片、铜片按照图装置所示连接，电流表显示有电流通过，将化学能转

24、化为电能，该装置叫做原电池；（2）反应中Zn不断溶解，失去电子变成Zn2+，是负极，铜片上H+得到电子生成H2，为正极，电极反应式为2H+2e-=H2 ，总反应式为Zn+2H+= Zn2+ H2；（3）自发进行的氧化还原反应，才能将化学能直接转化为电能，不是氧化还原反应，都是氧化还原反应能实现化学能直接转化为电能，故为。15(1) 正 (2)d【解析】由题目中烷烃的相对分子质量为44，可知该烷烃为C3H8；在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，电子由负极经导线移向正极。(1)在石墨1极上发生的电极反应为，在该电极O2得到电子，故为原电池的正极；在石墨2极上发生的电极反应为；(2)在原电池中，

25、电子由负极经导线移向正极，故d项正确。16(1) 正极 CO2+2H+2e-=HCOOH(2) 正极 2Cl-2e-=Cl2 2(3) N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】（1）图中装置没有外加电源，属于原电池装置，CO2在电极b附近转化为HCOOH，发生还原反应，因此电极b作正极；结合得失电子守恒可知发生的电极反应式为CO2+2H+2e-=HCOOH；（2）由图可知原电池装置电极X附近H+转化为H2，发生还原反应，则X为正极；Y电极为负极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；由电极反应式2Cl-2e-=Cl2可知Y极生成1 mol Cl2时，转移

26、电荷数为2mol，则有2mol Li+移向X极；（3）燃料在负极失电子，即负极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O；氧气在正极得电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。17(1)101(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3) c 2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl 0.448【解析】(1)根据N=NA，青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为：=10:1；(2)复分解反应为相互交换成分的反应，因此该反应的化学方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O；(3)负极发生失电子的反应，铜作负极失电

27、子，因此负极为c，其中负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：O22H2O4e=4OH；正极产物为OH，负极产物为Cu2，两者与Cl反应生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl；4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为0.02 mol，由Cu元素守恒知，发生电化学腐蚀失电子的Cu单质的物质的量为0.04 mol，失去电子0.08 mol，根据电子守恒可得，消耗O2的物质的量为0.02 mol，所以理论上消耗氧气的体积为0.448 L(标准状况)。18 390 【解析】(1)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；(2)根据反

28、应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；(3)利用盖斯定律计算；(4)利用盖斯定律计算。【解析】(1)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为；故答案为；(2)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，解得x=390kJ/mol；故答案为390；(3)已知利用盖斯定律将-3可得H=3b-akJmol1，则1mol还原NO至的反应热为；故答案为(4)根据反应反应：反应：反应：可知：反应=反应II2-反应I，因此H3=2H2-H1；故答案为2H2-H1。19(1)(2)141.5kJ(3)(4) 1 0.5

29、(5)(6)【解析】（1）根据热化学方程式可知，属于放热反应的是；（2）根据方程式可知，56gCO完全燃烧，放出的热量为566KJ，则完全燃烧放出的热量为141.5KJ；（3）根据盖斯定律计算得到表示CH3OH燃烧热的热化学方程式为；（4）设n(CO)=xmol，则n(H2)=(1.5- x)mol，根据二者的热化学方程式可列方程：，解得x=0.1，故答案为：1；0.5；（5）1g H2完全燃烧放出的热量为：；1gCO完全燃烧放出的热量为；1g甲醇完全燃烧放出的热量为，故故H2放热最多；（6）反应热等于反应物的键能减去生成物的键能为：；故。20(1)分液漏斗(2)(3) 实验2中A烧杯加入氯化

30、钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同 降低c(Cu)，可以提高Cu2的氧化性【解析】（1）仪器a为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备NaHSO3的离子方程式为：，故答案为；（3）对比实验1和实验2，在NaHSO3溶液附近添加NaCl固体后电流计和溶液中均未发生明显变化（或与实验1现象相同），可知氯离子并没有改变的还原性，故答案为实验2中A烧杯加入氯化钠固体后，电流计和溶液中均未发生明显变化或与实验1现象相同；要证明原因b合理，在其他条件均不变的情况下，在CuSO4溶液附近添加氯化钠固体，补全化学装置图为，故答案为；B中的电极附近Cu2被还原，

31、转变为CuCl，说明Cu2得e发生还原反应生成CuCl，电极反应为，故答案为；添加氯化钠后，Cu2的还原产物Cu与Cl生成CuCl沉淀，使c(Cu)降低，可以提高Cu2的氧化性，使与Cu2的反应能够进行完全，故答案为降低c(Cu)，可以提高Cu2的氧化性。【点睛】本题以探究NaHSO3溶液与Cu2的反应为线索，考查Cu2、Cu的性质和离子方程式的书写、实验方案的设计等，意在考查考生的实验设计和实验探究能力。21(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1=H2H3(5)-51.8 kJmol-1(6) 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定【解析

32、】本实验为测定中和热的实验，分别用两个烧杯来量取盐酸和NaOH，要确保其中一种反应物稍微过量从而使反应物被完全中和，酸和碱的浓度也不宜过大，否则电离程度达不到100%，会造成误差，取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，操作过程确保规范准确。【解析】（1）在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些，加入过量氢氧化钠是为确保盐酸被完全中和；（2）为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入；（3）A.温度计是用来测量温度的，不能使用温度计搅拌，故A错误；B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌，会有大量热量散失，测定结果偏低，故B错误；C.轻轻地振荡烧杯，反应不能

33、快速充分反应，也可能导致液体溅出，影响测定结果，故C错误；D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，能使反应快速、充分反应，热量损耗小，故D正确；答案选D；（4）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些，因此H1=H2H3；（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应前后温度差为3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应前后温度差为3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55，反应前后温度差为3.05；三组数据均有效，平均温差为3.1，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的总质量m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g），生成0.025mol的水放出热量Q=cmT=4.18J/（g）100g3.1=1295.8J=1.2958kJ，则该实验测得的中和热H=；（6）因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应中和热的测定，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。答案第19页，共9页