氯及其化合物同步练习-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、2.2 氯及其化合物同步练习 一、单选题1在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免HCl挥发到空气中2有关氯元素，下列叙述正确的是（）ACl2的化学性质活泼，与H2混合后会立即发生爆炸B光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl2C若发生Cl2泄漏，应立即向高处转移D漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存3用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（） A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中

2、氧气的含量D促使水中的次氯酸分解4下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是（） 选项实验操作现象实验结论A将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中布条褪色氯气具有漂白性B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡紫红色褪去该溶液一定是KI溶液C向CaCl2溶液中通入适量CO2产生白色沉淀白色沉淀为CaCO3D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水脱脂棉剧烈燃烧Na2O2与水反应放热且有O2生成AA BB CC DD5用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配溶液的溶质发生变化的是（） NaOH AgNO3Na2CO3NaBr FeCl2A只有B只有C只有D6氯气是一种重要的工业原料。工业上

3、利用反应3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C生成1 mol N2有3 mol 电子转移D该反应不属于复分解反应7如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（）A钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收8下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H+

4、）B将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO）C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H+、HClO）D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生（Cl-）9下列关于氯气性质的描述中，错误的是（） A无色气体B有刺激性气味C相同条件下密度比空气的大D能与水反应10下列说法正确的是（）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好二、多选题11常温下，将Cl2缓慢通入1

5、00mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示下列有关叙述正确的是（）A用pH试纸测处c（H+）约为处c （H+）的两倍B可依据处数据计算所溶解的n（Cl2）C处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO）+c（Cl）D曲线段有离子反应：HClO+OHClO+H2O12下列叙述正确的是（） A将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性。B蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素。C新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物。D钠可以从熔融状态下硫酸铜置换出铜，是因为钠具有较强的还原性三、

6、填空题13将几滴KSCN（SCN是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色向该红色溶液中加入适量氯水，红色褪去对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是 ；请设计一个简单的实验来证明你的猜想： 14回答下列氯气的相关问题：（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是 ，起作用的微粒是 （2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气回答下列问题：该项研究（实验）的主要目的是 浓硫酸的作用是 与研究目的直接相关的实验现象是 从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的

7、措施 ，写出化学方程式 （3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为 漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理 15通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，观察针筒里的现象是 ；铁在氯气中剧烈燃烧的产物在水溶液中的电离方程式： 16常温下，氯气是 色、有 气味的气体，它的水溶液叫做 ，其中含有 ，所以它有 作用四、综合题17某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。请回答：（1）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式 。 （2）利用该原理和装置进行实验，制得的氯气中往往含有的杂质可依次通入到 、 除去。 （3）装置中出现白色沉淀，据此现象能否推测

8、装置中生成Cl2 (填“能”或者“否”)，请说明理由 。 （4）实验室从海带中提取碘的就是利用装置的原理，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。 （5）图中所示的溶液是为了减少对环境的污染，请写出该溶液中发生反应的离子反应方程式 。 18洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 （2）漂白粉的有效成分是（填化式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号

9、） 19游泳池水中的氯气含量应该控制在0.51.0 mgL-1之间。（1）写出氯气溶于水的化学方程式： 。溶于水后的哪种物质可杀菌消毒： (写化学式)。（2）如图显示一星期中每天19时游泳池水中的氯气含量，哪几天19时使用游泳池不安全？ 。（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？ ，说出一种理由 。（4）若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是 (花瓣所含色素性质与石蕊相似)。（5）小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气给池水消毒，用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠： 。答案解析部分1【答案】C【知识点】氯气的实验室制法【解析】【解答】分液漏斗的作用是防止氯气扩散，防止浓盐酸挥发，可

10、以控制浓盐酸的加入量；长颈漏斗可以添加液体，但不能控制加入量，易造成氯化氢和生成的氯气气体扩散到空气中污染空气；故选C。【分析】本题考查实验室中氯气的制取方法，正确解答本题的关键是明确分液漏斗和长颈漏斗的区别。2【答案】C【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质【解析】【解答】A氯气和氢气在光照条件下混合才会产生爆炸，纯净的氯气与氢气点燃时可以安静的燃烧，故A不符合题意；B新制氯水中有HClO，次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，故B不符合题意；C氯气有毒且密度比空气的大，因此若氯气发生泄漏，应立即用湿毛巾捂住口鼻，并向高处转移，故C符合题意；D漂白粉不可露置在空气中，Ca(ClO)2+H2O

11、+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO光照_2HCl+O2，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.氯气和氢气在光照下混合会发生爆炸；B.光照下，新制氯水中的次氯酸分解为盐酸和氧气；D.次氯酸钙可以和空气成分反应生成不稳定的次氯酸。3【答案】D【知识点】氯气的化学性质【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO 光_ 2HCl+O2以免将金鱼致死故选：D【分析】根据自来水一般都是通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解4

12、【答案】D【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的氧化物【解析】【解答】A氯气本身不具有漂白性，布条褪色是因为氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸，故A不符合题意；B向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡，紫红色褪去，说明高锰酸根被还原，但该还原剂不一定是KI，常见的还原剂有很多，如亚硫酸钠溶液等，故B不符合题意；C碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，故C不符合题意；D向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水，脱脂棉剧烈燃烧，说明该反应放出热量使温度达到脱脂棉的着火点，剧烈燃烧说明氧气浓度较大，该反应产生氧气，故D符合题意；故答案为D。【分析】A.氯气与水反应的产物具有漂白性B.高

13、锰酸钾溶液褪色，说明加入 的是还原性物质不一定是碘化钾溶液C.碳酸的酸性弱于盐酸，不能反应D.过氧化钠与水反应放热并产生氧气使其燃烧5【答案】D【知识点】氯气的化学性质【解析】【解答】解：氯水中含有H+，H+能与OH反应生成水，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故正确；氯水中含有Cl，Cl能与Ag+生成AgCl，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故正确；氯水中含有H+，H+能与CO32反应生成水和CO2，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故正确；氯水中含有Cl2，Cl2能与Br生成Br2和Cl，则会使所配的溶液的溶质发生变化，故正确；氯水中含有氯气，氯气能够与二价铁离子反应生成三价铁离子，则会使所配

14、溶液的溶质发生变化，故正确； 故选：D【分析】氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化等来解答6【答案】C【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法【解析】【解答】解：A、NH3和HCl发生反应生成NH4Cl，有白烟生成，故A说法符合题意；B、氯气的化合价降低，氯气作氧化剂，故B说法符合题意；C、生成1mol氮气，转移电子物质的量为123mol=6mol，故C说法不符合题意；D、此反应属于置换反应，故D说法符合题意。故答案为：C【分析】本题抓住“3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl”及“检查

15、氯气管道是否漏气”结合氯气的化学性质解题。7【答案】D【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质【解析】【解答】A钠与氯气在加热时发生着火剧烈燃烧，产生黄色的火焰，同时得到白色固体，正确；B钠与氯气在加热时发生反应产生NaCl白色固体，该物质在气体中扩散，形成大量白烟，正确；C棉球吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污染空气，所以其作用是吸收过量氯气防止产生污染，正确；D棉球变蓝色则证明氯气与KI发生反应产生了I2，说明氯气未被碱液完全吸收，错误。【分析】A、根据焰色反应，钠燃烧为黄色；B、氯气可以和钠反应生成白烟，为氯化钠；C、氯气可以和氢氧化钠反应；D、若变为蓝色，证明有氯气的存在，可以

16、和碘离子反应生成碘单质。8【答案】B【知识点】氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A氯水显酸性，能与铁片反应生成H2气体，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A项不选；B氯水显酸性，能与NaHCO3反应生成CO2气体，反应离子方程式为 HCO3 +H+=CO2+H2O，故B项选；C氯水中含有H+能使紫色石蕊变红，氯水中含有的HClO能使红色石蕊褪色，故C项不选；DCl-与Ag+能够发生复分解反应生成白色沉淀AgCl，反应离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl，故D项不选；故答案为B。【分析】氯气与水反应，离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO，新制氯水中含：HC

17、lO、Cl2、H+、Cl-、ClO-、H2O，HClO、Cl2具有氧化性，其中HClO具有漂白性，H+具有酸性，据此分析解答。9【答案】A【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质【解析】【解答】A氯气为黄绿色气体，故A符合题意；B氯气具有刺激性气味，故B不符合题意；C氯气的相对分子质量为71，空气的平均相对分子质量约为29，相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C不符合题意；D氯气可以与水反应生成HCl和HClO，故D不符合题意；故答案为A。【分析】熟记卤族物质的颜色逐渐变深： F2淡黄绿色 、 Cl2黄绿色、Br2红棕色 I2紫褐色10【答案】

18、B【知识点】氯气的化学性质【解析】【解答】A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性，SO2不能使指示剂褪色，故A错误；B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等，所以能使品红溶液褪色的不一定是SO2，故B正确；C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质，所以其原理不相同，故C错误；D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，从而失去漂白能力，所以漂白效果减弱，故D错误；故选B【分析】A、SO2使溴水、KMnO4（H+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由

19、于漂白性；B、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是SO2，还有氯气等；C、活性炭是吸附漂白，漂白粉、Na2O2是氧化漂白，SO2是生成不稳定的无色物质；D、SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，两者都没有漂白能力11【答案】C,D【知识点】氯气的化学性质【解析】【解答】A处到处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，但不是2倍的关系，故A错误；B点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C氯气与氢

20、氧化钠恰好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）c（ClO）+c（Cl）+c（OH），所以c（Na+）=c（ClO）+c（Cl），故C正确；D曲线段发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，离子反应分别为：H+OH=H2O、HClO+OHH2O+ClO，故D正确；故选CD【分析】整个过程发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO、HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaO

21、HNaClO+H2O，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl、ClO、OH，H2O、HClO、Cl2，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），点溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性结合盐类水解等知识分析解答 12【答案】C,D【知识点】钠的化学性质；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】A.Cl2不具有漂白性，使湿润的有色布条褪色的是Cl2与H2O反应生成的HClO，A不

22、符合题意；B.焰色反应观察火焰为黄色时，说明原溶液中一定含有Na元素，但不能说明是否含有钾元素，B不符合题意；C.新制氯水和久置氯水中都含有多种物质，属于混合物，而液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，C符合题意；D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应生成Cu，说明金属活动性NaCu，D符合题意；故答案为：CD【分析】A.Cl2不具有漂白性；B.焰色反应时，观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃观察；C.氯水中含有多种物质，液氯中只含有一种物质；D.熔融状态下，Na能与CuSO4发生置换反应；13【答案】Cl2将SCN氧化成（SCN）2；取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN

23、溶液，若溶液再次变红，则猜想成立【知识点】氯气的化学性质【解析】【解答】解：SCN是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，所以SCN具有还原性，遇氯水，氯水具有强氧化性，即Cl2将SCN氧化成（SCN）2；可以取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，观察溶液颜色的变化， 故答案为：Cl2将SCN氧化成（SCN）2；取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液再次变红，则猜想成立【分析】SCN是“类卤离子”，与卤素离子性质相似，所以SCN具有还原性，遇氯水发生氧化反应，由此分析解答；14【答案】溶液先变红后褪色；HCl和HClO；探究氯气具有漂白性的条件；吸收气体A中的水；B干燥布条不

24、褪色，C湿润的布条褪色；没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2【知识点】氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】（1）新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；HCl和HClO；（2）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为

25、：探究氯气具有漂白性的条件；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：吸收气体A中的水；B干燥布条不褪色，C湿润的布条褪色；氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、

26、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉久置空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，发生的反应为CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2【分析】本实验的目的是探究氯气具有漂白性的条件下，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气

27、中，一般用NaOH溶液吸收氯气15【答案】针筒里充满黄绿色的气体；FeCl3=Fe3+3Cl【知识点】氯气的化学性质；电离方程式的书写【解析】【解答】解：通常状态下，在100mL的针筒里充有80mL的氯气，现象是针筒里充满黄绿色的气体，铁与氯气剧烈燃烧的产物是氯化铁，氯化铁水溶液电离出氯离子和铁离子，离子方程式为：FeCl3=Fe3+3Cl，故答案为：针筒里充满黄绿色的气体；FeCl3=Fe3+3Cl 【分析】分子在不断的运动，黄绿色均匀分散到针筒中，氯气和铁反应的产物是氯化铁，氯化铁完全溶于水电离出氯离子和铜离子16【答案】无；刺激性；氯水；次氯酸；强氧化【知识点】氯气的物理性质【解析】【解

28、答】常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其中含有次氯酸，次氯酸有强氧化作用，故答案为：无；刺激性；氯水；次氯酸；强氧化【分析】氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，含有次氯酸17【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)_ MnCl2 +Cl2+2H2O（2）饱和食盐水；浓硫酸（3）否；浓盐酸挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，也会产生白色沉淀（4）Cl2+2I-=I2+2Cl-（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法【解析】【解答】（1）实验室用M

29、nO2与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)_ MnCl2 +Cl2+2H2O；（2）利用该原理在装置进行实验，制得的氯气中含有的杂质是HCl及水蒸气，要先通入到饱和食盐水中除去Cl2、再通过浓硫酸除去水蒸气。（3）由于浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢也会和硝酸银反应，产生白色沉淀，所以装置中出现白色沉淀，据此现象不能推测装置中生成Cl2；（4）实验室从海带中提取碘的就是利用装置的原理，Cl2与KI发生反应产生KCl和I2，反应的离子反应方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（5）图中所示的溶液是为了减少对环境的污染，在该溶液中Cl2与NaOH溶液反

30、应产生NaCl、NaClO、H2O，发生反应的离子反应方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【分析】在实验室中是用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，因此在制取得到的Cl2中混有杂质HCl及水蒸气，先通过饱和NaCl溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，然后再进行Cl2与KI溶液的反应，若将制取得到的氯气直接通过AgNO3溶液中，可能是HCl反应产生，也可能是Cl2与水反应得到的HCl反应产生。Cl2有毒，在排放前要经NaOH溶液进行尾气处理后再排放。18【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2

31、（3）Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（4）(1)【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质【解析】【解答】考查氯气的性质、用途和氧化还原反应的判断等。（1）氯气能被碱液吸收，可用来制取漂白粉，方程式是2Cl2+ 2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O。（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，剩余混合物，有效成分是Ca(ClO)2。（3）由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成次氯酸，方程式是Ca(ClO)2+ CO2+ H2O CaCO3+ 2 HClO。（4）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，反应（1）中

32、氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此既是氧化剂，也是还原剂，所以反应（1）是氧化还原反应。【分析】（1）制取漂白粉利用氯气与石灰乳的反应，生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是次氯酸钙；（3）次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；（4）根据反应中元素化合价是否有变化判断是否属于氧化还原反应.19【答案】（1）Cl2+H2O= HCl+HClO；HClO（2）星期六、星期日（3）星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快（4）紫色花瓣先变红后褪色（5）Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O【知识点】氯气

33、的化学性质；氯水、氯气的漂白作用【解析】【解答】(1)氯气溶于水的化学方程式为：Cl2+H2O= HCl+HClO，溶于水后的HClO有强氧化性，可杀菌消毒；故答案为：Cl2+H2O= HCl+ HClO ；HClO；(2)由图中数据可知，星期六和星期日19时游泳池中氯气含量低于0.5 mgL-1，池中水未得到有效的杀菌消毒处理，因此使用游泳池不安全；故答案为：星期六、星期日；(3)由图中数据可知，星期四、星期六两天水中氯气含量显著降低，表明这两天天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；故答案为：星期四、星期六；天气炎热，阳光强烈，水温升高，游泳池水中的氯气含量下降快；(4)

34、紫色的花瓣具有与石蕊相似的性质，而氯水中含有HCl和次氯酸，具有酸性和漂白性，因此能使紫色花瓣先变红后褪色；故答案为：紫色花瓣先变红后褪色；(5)工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O。【分析】（1）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，其中次氯酸有强氧化性。（2）氯气含量较高时生成的次氯酸较多，能有效杀菌。（3）温度升高越大，则氯气含量会显著降低。（4）氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红。（5）工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠溶液。 14 / 14学科网（北京）股份有限公司