第1章 化学反应与能量转化同步习题--高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章：化学反应与能量转化同步习题一、单选题1某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E22关于下列的判断正确的是A，BCD，3下列关于热化学反应的描述正确的是A25 101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和反应反应热H=-57.3kJmol-1，则含1mol H2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJBH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1C放热反应比吸

2、热反应容易发生D1mol丙烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热4一定温度和压强下，实验研究的化学反应能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应的B使用催化剂，可改变反应的反应热C正反应的活化能大于逆反应的活化能D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和5某公司推出一款铁空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，M为正极B放电一段时间，KOH溶液浓度不变C充电时，N极的电极反应式中包括：D放电时，从M移向N6下列实验操作规范且能达到目的的是ABCD除去碳酸钠中的碳酸氢钠氯气的净化粗铜精炼收集NO气体AABBCCDD7白磷与氧气在一定条件

3、下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP198kJ/mol，PO360kJ/mol，O=O498kJ/mol。根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是A释放1638kJ的能量B吸收1638kJ的能量C释放126kJ的能量D吸收126kJ的能量8下列有关化学反应的认识错误的是A一定有化学键的断裂与形成B一定有电子转移C一定有新物质生成D一定伴随着能量变化9分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化

4、钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确10常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为Q kJ，用400mL 5molL-1 KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol C2H5OH所放出的热量为AQ kJB2Q kJC3Q kJD4Q kJ11锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是A0t1时，铁可能发生了析氢腐蚀Bt1t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀C负极反应为：Fe-3e-=

5、Fe3+D用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性12“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+152二、填空题13我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(1)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为_。(2)采用“局部封闭法”可以防止

6、青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_。(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。腐蚀过程中，负极是_(填“a”或“b”或“c”)；环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉铜锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_；若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。14请按要求书写化学用语(1)实验室制取氯气离子方程式：_。(2)工业制漂白粉的化学方程式：_。(3)碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式：_。(4)2.3克钠放在100克水中放出aK

7、J热量的热化学方程式：_。(5)用NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)的离子方程式_。15A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C 中 Zn极的电极反应式为_Fe 极附近溶液的 pH_。(2) B中总反应离子方程式为_。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。16电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：(1)图1装置是将_能转化为_能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_g。(2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。电极B为

8、_(填“阴极”或“阳极”)。电极A上发生的电极反应为_。(3)图3中外电路中的电流方向为由_(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为_；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成_(填标号)。A氨水B稀盐酸C蔗糖溶液(4)图4易发生_(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用_的电化学方法进行保护。三、计算题17氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_(2)若已知下列数据化学键H-HN=N

9、键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJmol-1(3)用催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热H3_kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应：则H3与H1、H2之间的关系是H3=_。18合成氨工业中，每生产2 mol NH3放出92.4 kJ热量。(1)写出合成氨反应的热化学方程式为_。(2)已知：1 mol N-H键断裂吸收的能量等于_kJ。(3)已知关于铁的氧化物存在下

10、列三个热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+640.4 kJ/mol则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=_kJ/mol。四、工业流程题19某铜矿石的主要成分是，还含有少量的、和。某学习小组模拟化工生产设计了如下流程制备精铜。已知：回答下列问题：(1)实际生产中，常将铜矿石粉碎的目的是_。(2)滤渣1中含有较多的铜，提纯

11、滤渣1时反应的离子方程式为_。(3)滤液1中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，检验该离子的常用试剂为_，生成该离子的离子方程式为_。(4)写出加入铝粉时生成铜的化学方程式：_。(5)“电解”精炼过程中，粗铜与外接电源的_极相连；阴极的电极反应式为_。20金属钛()性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿(主要成分，含等杂质为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：已知：(1)该元素位于周期表_区。(2)已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。25时，难溶电解质溶解度(S)与关系如图。溶度积步骤加入铁屑的目的是_。水解的离子方程式为_。溶液中加入溶液的作用是_。结合图象，当

12、溶液接近_时，已沉淀完全。(3)反应后得到、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据下表信息，需加热的温度略高于_即可。熔点/-25.0648.87141667沸点/136.4109014123287(4)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融作电解质，利用图示所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：_。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象

13、可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。2C【解析】A反应1为化合反应，是放热反应，则，反应2是水的电离，是吸热反应，A错误；B反应1的为负数，反应2为正数，则，B错误；C由盖斯定律反应1+反应2得到反应3，则，C正确；D未知、的绝对值大小，无法判断是否大于0，D错误；故选：C。3B【解析】A钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡时放热，并且含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡反应生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ，故

14、A错误；BH2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的H=+571.6kJmol-1，故B正确；C反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故C错误；D1mol丙烷完全燃烧生成液体水和二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，而不是水蒸气，故D错误；故选B。4D【解析】A根据图中数据，该反应的，A错误；B使用催化剂只能改变反应的速率，不能改变反应的反应热，B错误；C正反应的活化能为209，逆反应的活化能为348，正反应的活化能

15、小于逆反应的活化能，C错误；D如图所示反应物到过渡态需要吸收能量为209，过渡态到产物放出能量为348，故断键吸收的能量小于成键放出的能量，D正确；故选D。5D【解析】由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。【解析】AFe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；B放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的浓度不变，选项B正确；C充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；D原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；答案选D。6D【解析】A加

16、热固体应在坩埚中进行，A错误；B除去氯气中的氯化氢和水，应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸，B错误；C粗铜精炼时粗铜应作阳极，与电源正极相连，C错误；DNO能与氧气反应，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正确；答案选D。7A【解析】拆开反应物的化学键需要吸热能量为1986+4983=2682 kJ，形成生成物的化学键释放的能量为36012=4320kJ，二者之差为释放能量4320kJ-2682 kJ=1638 kJ。综上所述答案为A。8B【解析】A化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应中一定有化学键的断裂与形成，A正确；B化学反应中不一定有电子转移，如酸碱中和反应，B错误；

17、C有新物质生成的反应为化学反应，所以化学反应中一定有新物质生成，C正确；D断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学反应中有化学键的断裂和形成，所以化学反应中一定伴随着能量变化，D正确；故选B。9D【解析】A根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；BHCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C正确；D若用稀硫酸和Ba(O

18、H)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。10B【解析】氢氧化钾的物质的量为2mol，与二氧化碳反应转化为正盐，需要二氧化碳的物质的量为1mol，则根据乙醇燃烧方程式分析，乙醇的物质的量为0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出的热量为2Q kJ。故选B。11C【解析】A有图可知，0t1时锥形瓶内压强增大，说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，故A不选；B有图可知，t1t2时锥形瓶内压强减少，说明气体物质的量减少，则铁一定发生了吸氧腐蚀，故B不选

19、；C负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ ，故C选；D锥形瓶内开始发生析氢腐蚀，则用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性，故D不选；故选：C。12A【解析】已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。13(1)101(2)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O(3) c 2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl

20、 0.448【解析】(1)根据N=NA，青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为：=10:1；(2)复分解反应为相互交换成分的反应，因此该反应的化学方程式为Ag2O2CuCl=2AgClCu2O；(3)负极发生失电子的反应，铜作负极失电子，因此负极为c，其中负极反应：Cu2e=Cu2，正极反应：O22H2O4e=4OH；正极产物为OH，负极产物为Cu2，两者与Cl反应生成Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl；4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为0.02 mol，由Cu元素守恒知，发生电化学腐蚀失电

21、子的Cu单质的物质的量为0.04 mol，失去电子0.08 mol，根据电子守恒可得，消耗O2的物质的量为0.02 mol，所以理论上消耗氧气的体积为0.448 L(标准状况)。14(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)(4)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-20akJ/mol(5)2Fe3+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气、氯化锰、水：MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2 ；（2）工业制

22、漂白粉反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙、次氯酸根、水，2Cl2+2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（3）碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，氢氧根离子、钙离子完全反应生成水、碳酸钙，碳酸氢根离子过量，反应为；（4）2.3克钠（0.1mol）放在100克水中，钠完全反应放出akJ热量，则2mol钠完全反应放出20akJ热量，2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)H=-20akJ/mol；（5）NaClO和Fe2(SO4)3在碱性条件下制备高铁酸纳(Na2FeO4)，铁元素化合价升高、氯元素化合价降低生成氯离子，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为2Fe3

23、+3ClO-+ 10OH-=2+3Cl-+5H2O。15 Zn - 2e- = Zn2+ 增大 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B A C【解析】根据B中形成SnFe原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成ZnFe原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2+H2，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。【解析】(1)C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，Fe为原电池的正极，发生反应：2H+2e=H2，Fe附近的溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故答案为：Zn2e=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn

24、Fe原电池，Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，总反应为：Fe+2H+=Fe2+H2；A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC；故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；BAC。16 化学 电 32.1 阴极 Mg经导线流向Al B 吸氧腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)【解析】(1)图一装置为原电池，原电池为将化学能转化为电能；图一装置化学反应式为，当电路中有0.2mol电子发生转移时，说明有0.1molCuSO4发生反应生成了ZnSO4，所以两种溶液

25、差为0.1mol(160g/mol+161g/mol)=32.1g;(2)电极B得电子，为阴极；电极A失电子，电极反应为；(3)外电路中的电流方向为由Mg经导线流向Al；Mg电极得电子，发生的电极反应为；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成酸，由于镁的比铝活泼，在酸性溶液中，镁的比铝先反应，易失电子，从而改变电流方向；(4)Fe易失电子，氧气得电子生成氢氧根，图4易发生吸氧腐蚀，为了防止这类反应的发生，常采用牺牲阳极的阴极保护法(或外加电流的阴极保护法)的电化学方法进行保护。17 390 【解析】(1)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；(2)根据

26、反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；(3)利用盖斯定律计算；(4)利用盖斯定律计算。【解析】(1)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为；故答案为；(2)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，解得x=390kJ/mol；故答案为390；(3)已知利用盖斯定律将-3可得H=3b-akJmol1，则1mol还原NO至的反应热为；故答案为(4)根据反应反应：反应：反应：可知：反应=反应II2-反应I，因此H3=2H2-H1；故答案为2H2-H1。18 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-9

27、2.4 kJ/mol 391 -218【解析】(1)N2与H2合成NH3的反应是放热反应，每反生成应2 mol NH3放出92.4 kJ热量的热量，则该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1；(2)反应热等于断裂反应物化学键总键能与生成物化学键总键能的差，假设N-H键键能为x，则结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol可知：945.8 kJ/mol+3436 kJ/mol-6x=-92.4 kJ/mol，解得x=391 kJ/mol，即1 mol N-H键断裂吸收的能量等于391 kJ；(3)已知：Fe2O3

28、(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47. 2 kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.4 kJ/mol根据盖斯定律，将，整理可得：CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) H=-218 kJ/mol。19(1)增大与酸的接触面积，提高金属元素的浸出率(2)(3) 氯水和硫氰化钾溶液 (4)(5) 正 【解析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入

29、足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以滤渣1为Cu、SiO2，滤液1中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到滤渣2为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液2为AlO离子，滤渣2在空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜，以此解答该题。（1）含铜矿石粉碎是增大接触面积加快反应速率，增大矿石与稀盐酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分；（2）滤渣1为Cu、SiO2，其中二氧化硅是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子反应方程式为：；（3）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成，所以滤液A中为亚铁离子，生

30、成离子的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，检验离子方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有离子；（4）该反应的化学方程式为；（5）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的正连接，发生氧化反应；阴极发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2+2e-Cu。20(1)d(2) 将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀 TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+ 调pH，消耗溶液中的H+ 3(3)1412(4)2O2-4e-=O2；C+O2=CO2；或写为：C+2O2-4e-=CO2【解析】钛铁矿主要成分为，含等杂质，加入浓硫酸，得到主要含有TiO2+

31、、Fe2+、Fe3+的强酸性溶液，向该溶液中加入铁屑，Fe3+被还原为Fe2+，经沉降分离后得到主要含有TiO2+、Fe2+的溶液，溶液经浓缩结晶后得到溶液和FeSO47H2O，再向溶液中加入Na2CO3溶液调pH得到TiO(OH)2，最后得到Ti单质，据此分析解答。【解析】（1）22Ti为22号元素，位于元素周期表的第四周期第B族，核外电子排布式为Ar3d24s2，属于d区；（2）由分析，加入浓硫酸，得到主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+的强酸性溶液，加入铁屑可将Fe3+还原为Fe2+，防止Fe3+与TiO2+同时生成沉淀；TiO2水解生成TiO(OH)2，其离子方程式为TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+；根据分析可知，加入Na2CO3溶液的作用为调pH，消耗溶液中的H+；根据图象可知，当溶液pH接近3时，TiO(OH)2已沉淀完全；（3）TiCl4在隔绝空气时加入Mg发生置换反应产生Ti、MgCl2，同时还有过量的金属Mg，根据混合物中Mg、Ti、MgCl2的熔沸点关系可知当加热的温度略高于1412时，Mg、MgCl2变为气体逸出，而Ti则恰好刚刚熔化，因此可以达到分离提纯的目的。（4）由于用惰性电极石墨电极作阳极，所以电解质中的阴离子在阳极放电，该电极的电极式是：2O2-4e-=O2；C+O2=CO2；或写为：C+2O2-4e-=CO2。答案第17页，共8页