第1章化学反应与能量转化同步习题-二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

《第1章化学反应与能量转化同步习题-二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章化学反应与能量转化同步习题-二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章：化学反应与能量转化同步习题一、单选题1化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是A通常情况下，NO比N2稳定B通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJD1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量2游泳池水质普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示(样品溶液成分见图示)，其中钌钛常用作析氯电极，不参与电解。已知

2、：，下列说法正确的是A电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B电解过程中钌钛电极上发生反应为C电解过程中不锈钢电极附近pH降低D电解过程中每逸出22.4LN2，电路中至少通过6mol电子3分别取50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒B用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确4某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应

3、，热效应等于HC反应过程b可能分两步进行D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E25下列反应方程式书写正确的是A过氧化钠与水反应：2O+2H2O=O2+4OH-B用白醋除水垢：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+C电解熔融MgCl2制镁：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Al3+SO+Ba2+3OH-=Al(OH)3+BaSO46关于下列装置说法正确的是A装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D装置盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯7已知：H2(g)

4、+F2(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量D2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量8图为卤素单质()和反应的转化过程，相关说法不正确的是AB生成的反应热与途径无关，C过程中： 则D化学键的断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因9用如图所示装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABCD装置

5、目的制取沉淀将设计成原电池装置分离苯和硝基苯测定溶液的物质的量浓度AABBCCDD10“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热H (kJmol-1)为A-152B-76C+76D+15211某公司推出一款铁空气燃料电池，成本仅为锂电池的，其装置放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，M为正极B放电一段时间，KOH溶液浓度不变C充电时，N极的电极反应式中包括：D放电时，从M移向N12中科院研制出了

6、双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF6的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A固态KPF6为离子晶体B放电时MCMB电极为负极C充电时，若正极增重39g，则负极增重145gD充电时，阳极发生反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x二、填空题132019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。(1)锂元素在元素周期表中的位置：_。(2)氧化锂(Li2O)是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_。(3)近日华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的

7、特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如图。石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是_。锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是_(用离子方程式表示）。锂离子电池放电时正极的电极反应式为_。请指出使用锂离子电池的注意问题_。(回答一条即可)14A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C 中 Zn极的电极反应式为_Fe 极附近溶液的 pH_。(2) B中总反应离子方程式为_。 比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。15如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是

8、_装置，电极B的名称是_。(2)甲装置中通入C3H8的电极反应_，丙装置中D极的产物是_(写化学式)。(3)一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的pH=_。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL)。(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_(写物质化学式)。16回答下列问题:(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作_极，发生的电极反应式为_。(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所

9、示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X为_极，Y电极反应式为_。Y极生成1 mol Cl2时，_mol Li+移向X极。(3)一种以肼(N2H4)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为_，正极反应式为_。三、计算题17氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量的变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_(2)若已知下列数据化学键H-HN=N键能/kJmol-1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能_kJmol-1(3)用催

10、化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热H3_kJ/mol(用含a、b的式子表示)。(4)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：反应I：反应II：反应：则H3与H1、H2之间的关系是H3=_。18(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2-119 kJmol-1H2(g) O

11、2(g)=H2O(g)H3-242 kJmol-1 反应的H1为_ kJmol-1。(2)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(3)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。四、工业流程题19某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物：回

12、答下列问题：(1)“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为、_，“灼烧”的目的是_。(2)“溶解”后的溶液中，所含金属离子有_、_。(3)“分离除杂”中，发生氧化还原反应生成含铁滤渣的离子方程式为_。(4)“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是_。(5)在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。转化为，反应的化学方程式为_；生成产物的化学式为_。(6)利用制得溶液，调节其pH至7.512，采用惰性电极进行电解，阳极上可沉淀出用作锌镍电池正极材料的。电解时阳极的电极反应式为_。20金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能

13、非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO47H2O，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)FeTiO3中铁元素的化合价为_(2)写出过程中反应的化学方程式_(3)工业上在过程中往往加入适量铁屑的目的是_。(4)将FeSO47H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_。(5)过程中发生反应的化学方程式为_(6)叙述过程沉淀是否洗涤干净的方法_(7)科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串

14、起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A N2键能为946kJ/mol，NO键能为632kJ/mol，键能越大，越稳定，则通常情况下，N2比NO稳定，选项A错误；B 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合反应生成NO需要一定的条件，不能直接生成NO，选项B错误；C 断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)

15、和1mol O2(g)反应吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ，选项C正确；D 吸收能量为1444kJ/mol，放出的能量为1264kJ/mol，说明该反应是吸热反应，1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，选项D错误，答案选C。2B【解析】A根据投料及电极的性能可知，a为电源负极，b为电源正极，钢电极做电解池阴极，相当于外接电流的阴极保护，不发生腐蚀，A项错误；B钌钛电极上氯离子失电子生成氯气，发生的电极反应式为，B项正确；C电解过程中不锈钢电极上水得电子

16、生成氢气和氢氧根，发生的电极反应式为，其附近pH升高，C项错误；D未强调标准状况下，无法计算，D项错误；故选B。3D【解析】A根据装置图可知：仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，A正确；BHCl与NaOH发生中和反应，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，可见二者反应的物质的量的比是1：1。由于任何反应都具有一定的可逆性，为保证盐酸完全反应，加入的NaOH溶液中溶质的物质的量稍微过量，B正确；C为减少酸碱中和反应过程的热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液一次性快速倒入小烧杯中，C正确；D若用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，由于此时除H+与OH-反应产生H2O放

17、出热量，还有Ba2+与结合形成BaSO4沉淀也放出热量，因此会导致实验结果不准确，D错误；故合理选项是D。4C【解析】A催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法错误；B反应物能量高于生成物，为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，B说法错误；C根据图象可知，反应过程b可能分两步进行，C说法正确；DE1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法错误；故选C。5C【解析】A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，A错误；B白醋可除去水壶中的水垢，白醋为弱酸，不可拆成离子形式，离子方程式为：，B错误；C工业上电解熔融的氯化镁制金属镁，发生

18、反应的离子方程式为：2Cl-+Mg2+Mg+Cl2，C正确；DBa(OH)2足量，最终会得到偏铝酸根，D错误； 故选C。6B【解析】A锌比铁活泼，锌作负极，电子从负极锌流出经导线流向正极铁，铁被保护，不可能产生二价铁离子，故A错误；Ba为与电源负极相连是阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，碱性增强，pH值增大，故B正确；C用外加电源的阴极保护法保护金属，被保护的金属应该接电源的负极，即钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；D原电池中阴离子向负极移动，锌是负极，所以Cl移向甲烧杯，故D错误。答案选B。7D【解析】A热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不

19、代表分子数，A错误；B2mol液态氟化氢所含能量比2mol气态氟化氢所含能量低，故生成2mol液态氟化氢比生成2mol气态氟化氢放热多，B错误；C该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误；D由热化学方程式可知，2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气时应吸收270kJ的热量，D正确。答案选D。8C【解析】A化学键的断裂要吸收能量，即 ，A项正确；B依据盖斯定律进行分析，反应的焓变与始态和终态有关，与途径无关，H1=H2+H3，B项正确；C非金属性：ClBr，非金属性越强，和氢气化合放热越大，而在热化学方程式

20、中，放热反应的焓变为负值，则，C项错误；D化学键的断裂要吸收能量，形成时要放出能量，即能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；答案选C。9D【解析】A试管A中导管未伸入液面以下，硫酸亚铁无法进入试管B中，不能制取沉淀，选项A错误；B左侧烧杯中与Zn电极接触的电解质溶液应为硫酸锌溶液，右侧烧杯中与Cu电极接触的溶液应为硫酸铜溶液，选项B错误；C苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液体，能用蒸馏的方法分离，但冷凝水应从下口进入，上口流出，选项C错误；D可氧化，发生氧化还原反应，且本身可做指示剂，故能用滴定法测定溶液的物质的量浓度，使用酸式滴定管盛装溶液，选项D正确；答案选D。10A【解析

21、】已知CO(g)的燃烧热H = -283 kJmol-1，可得，由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H=-330+123-229+77=-359kJ/mol，由盖斯定律，(反应-)2可得反应2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)，反应热H =( -359+283)2 =-152kJmol-1，故选：A。11D【解析】由图可知，放电时，N极Fe失去电子作为负极，则M极为正极，充电时，N极为阴极，M极为阳极，据此分析作答。【解析】AFe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，选项A正确；B放电过程中的总反应为Fe与O2反应得到Fe的氧化物，所以

22、KOH溶液的浓度不变，选项B正确；C充电时，N极为阴极，铁的氧化物被还原，包括，选项C正确；D原电池中阳离子移向正极，则放电时，从N移向M，选项D错误；答案选D。12C【解析】A由图可知，固态KPF6能电离生成PF和K+，则固态KPF6为离子晶体，故A正确；B根据放电时离子的移动方向可知充电时石墨电极为阳极、MCMB电极为阴极，则放电时石墨电极为正极、MCMB电极为负极，故B正确；C充电时，PF移向阳极、K+移向阴极，二者所带电荷数值相等，则移向阳极的PF和移向阴极的K+数目相等，即n(PF)=n(K+)=39g39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol145g/mol=145g，即

23、充电时，若负极增重39g，则正极增重145g，故C错误；D充电时，阳极发生失去电子的氧化反应，即反应为Cn+xPF6xe-=Cn(PF6)x，故D正确；故选C。13 第二周期第IA族 范德华力(分子间作用力) 2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2 Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2 避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等【解析】(1)根据锂元素的原子结构与元素位置的关系分析判断；(2)氧化锂是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合；(3)石墨烯结构是平面结构，层内是共价键，层间以分子间作用力结合；根据Li是碱金属元素，利用碱金属单质的性质分析；锂离子电池

24、放电时正极上Li+得电子变为LiCoO2； 使用锂离子电池的注意问题是禁止过充、过房，配备相应的保护元件等。【解析】(1)Li是3号元素，核外电子排布为2、1，所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2) Li2O是离子化合物，Li+与O2-之间通过离子键结合,其电子式为：；(3)石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，在层内，C原子之间以共价键结合，在层与层之间存在的作用力是分子间作用力，也叫范德华力；Li是碱金属元素，单质比较活泼，容易和水反应产生氢气，反应方程式为：2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2，所以锂离子电池不能用水溶液；根据锂电池总反应方程式可知：锂离

25、子电池在放电时，正极上Li+得电子变为LiCoO2，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe-= LiCoO2；锂电池在使用时应该注意的问题是避免过充、过放、过电流、短路及热冲击或使用保护元件等。【点睛】本题考查了锂元素的有关知识，解答时要根据各种物质的结构，充分利用题干信息进行综合分析、判断。14 Zn - 2e- = Zn2+ 增大 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 B A C【解析】根据B中形成SnFe原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成ZnFe原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2+H2，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保

26、护，据此解答。【解析】(1)C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn2e=Zn2+，Fe为原电池的正极，发生反应：2H+2e=H2，Fe附近的溶液中氢离子浓度减小，pH值增大，故答案为：Zn2e=Zn2+；增大；(2)B中形成SnFe原电池，Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，总反应为：Fe+2H+=Fe2+H2；A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC；故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；BAC。15 原电池 阴极 C3H8+26OH-20e-

27、=3CO32-+17H2O H2、NaOH 13 Ag2O【解析】(1)甲池为丙烷、氧气形成的燃料电池；乙池中电极B与原电池的负极连接，作电解池的阴极；(2)C3H8在负极上失电子，碱性条件下生成碳酸根；丙装置中D极连接电源的负极，为阴极；(3)电解AgNO3溶液，总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，根据n=计算O2的物质的量，根据同一闭合回路中电子转移的物质的量相等，在丙池中：阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，根据电子转移数目相等计算氢氧化钠的物质的量，利用c=计算氢氧化钠的物质的量浓度，从而得出溶液的pH；(4)根据电解的产物分析，根据“析出什么元素加入什么元

28、素”的原则确定使乙池恢复电解前的状态加入的物质。【解析】根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极，乙池、丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极为阳极，B电极为阴极，丙池中C电极为阳极，D电极为阴极。(1)甲池为原电池，是化学能转化为电能的装置，乙池为电解池，其中B电极连接电源的负极，作阴极；(2)燃料C3H8在负极上失电子，碱性条件下反应生成CO32-，所以甲装置中通入C3H8的电极反应式为：C3H8+26OH-20e-=3CO32-+17H2O。丙装置中C电极为阳极，溶液中Cl-失去电子变为Cl2；D极为阴极，电极上水电离产生的H+放电生成H2，溶液

29、中有OH-，所以D电极的产物是H2和NaOH；(3)乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH- -4e-=2H2O+O2，B(Ag)的电极为银离子得电子，其电极反应式为：Ag+e-=Ag。n(O2)=0.005 mol，根据电极反应式可知：每反应产生1 molO2，转移4 mol电子，则反应产生0.005 mol电子时，转移电子的物质的量n(e-)=4n(O2)=0.02 mol。丙池电解反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，根据方程式可知：每反应转移2 mol电子，反应产生2 mol NaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02 mol电子时，

30、丙池反应产生NaOH的物质的量n(NaOH)= n(e-)=0.02 mol，NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL，所以反应后c(NaOH)=0.1 mol/L，c(H+)=mol/L=10-13 mol/L，所以溶液pH=13；(4)对于乙池，总反应方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入二者的化合物，即加入Ag2O。【点睛】本题考查原电池和电解池原理，正确推断原电池正负极是解本题的关键，难点是原电池电极反应式的书写，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，燃料相同，由于电解

31、质溶液的酸碱性不同，电极反应式不同；对于多池串联电路的计算，要根据同一闭合回路中电子转移数目相等计算，计算溶液的pH要根据电子转移的物质的量与氢氧化钠的关系来分析解答。16(1) 正极 CO2+2H+2e-=HCOOH(2) 正极 2Cl-2e-=Cl2 2(3) N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-【解析】（1）图中装置没有外加电源，属于原电池装置，CO2在电极b附近转化为HCOOH，发生还原反应，因此电极b作正极；结合得失电子守恒可知发生的电极反应式为CO2+2H+2e-=HCOOH；（2）由图可知原电池装置电极X附近H+转化为H2，发生还原反应，则X

32、为正极；Y电极为负极，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；由电极反应式2Cl-2e-=Cl2可知Y极生成1 mol Cl2时，转移电荷数为2mol，则有2mol Li+移向X极；（3）燃料在负极失电子，即负极反应式为N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O；氧气在正极得电子，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。17 390 【解析】(1)先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；(2)根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；(3)利用盖斯定律计算；(4)利用盖斯定律计算。【解析】(1)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出

33、46kJ热量，则反应的热化学方程式为；故答案为；(2)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则，解得x=390kJ/mol；故答案为390；(3)已知利用盖斯定律将-3可得H=3b-akJmol1，则1mol还原NO至的反应热为；故答案为(4)根据反应反应：反应：反应：可知：反应=反应II2-反应I，因此H3=2H2-H1；故答案为2H2-H1。18 123 2H1-3H2-H3 H2O(l)=H2(g)O2(g)H+286 kJ/mol H2S (g)=H2(g)S(s)H+20 kJ/mol 系统()【解析】(1)根据盖斯定律，用式-式可得式，因此H1H2-H3-

34、119 kJ/mol242 kJ/mol123 kJ/mol；(2)由盖斯定律可知2-3-可得所求反应，故H2H1-3H2-H3；(3)(2)系统制氢，反应中有H2生成，要消掉HI，中有HI还有SO2，要消掉SO2，要和相加，将系统()中三个反应相加得H2O(l)=H2(g)O2(g)，计算反应热H327(-151)110+286 (kJ/mol)。同理将系统()中三个反应相加得H2S(g)=H2(g)S(s)H+20 kJ/mol，制得等量H2，系统所需能量较少。19(1) NaAlO2 除去有机物(2) Ni2+ Fe3+(3)(4)洗涤、干燥(5) (6)Ni2+-e-+3OH-=NiO

35、OH+H2O【解析】将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成偏铝酸钠，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为、NaAlO2；通过灼烧，除去有机物；加入硫酸、硝酸，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、硝酸钠、碳酸钠和次氯酸钠；过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物。【解析】（1）由分析可知，“滤液1”的主要溶质为、NaAlO

36、2；“灼烧”的目的是除去有机物；（2）由分析可知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子除外，还有Ni2+、Fe3+；（3）“分离除杂”中，加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe(OH)3沉淀，离子方程式为；（4）过滤后得到的NiCO3中含有杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，故“煅烧”滤渣前需进行的两步操作是洗涤、干燥；（5）转化为，反应的化学方程式为；设1mol 在下分解为，1mol 的质量为，由图可知，在下分解固体残留率为67.5%，则分解后的质量为，根据Ni原子守恒可知，生成的物质的量为，=80.3g，得到，故生成产物的化学式为；（6）电解溶液，阳极上产物为，则阳极的电极反应式为Ni2+-e-+

37、3OH-=NiOOH+H2O。20(1)+2(2)FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O(3)防止Fe2+被氧化(4)1:1(5)TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO(6)取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净(7) 负 2Cl-2e-=Cl2【解析】钛铁矿(FeTiO3) 与稀硫酸反应生成Ti(SO4)2和FeSO4，Ti(SO4)2溶液发生水解反应得到H2TiO3，煅烧得到TiO2，过量C和氯气与TiO2发生反应生成TiCl4和CO，反应的化学方程式为TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO，加

38、入Na和TiCl4反应生成Ti和NaCl，水浸过滤可得金属Ti；（1）FeTiO3中钛元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+2。（2）过程FeTiO3与稀硫酸反应生成Ti(SO4)2和FeSO4，反应的化学方程式：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O；（3）FeSO4具有还原性，易被氧气氧化，在过程中往往加入适量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化；（4）FeSO47H2O在隔绝空气条件下高温分解方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，则n(SO2)：n(SO3)=1:1；（5）过程过量C和氯气与TiO2发生反应生成TiCl4，Cl元素化合价降低，则C元素化合价升高，过量C则生成CO，反应的化学方程式为TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO；（6）过程Na和TiCl4反应生成Ti和NaCl，检验沉淀是否洗涤干净即检验氯离子是否存在，操作方法为：取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净；（7）电解熔融盐制金属钛，TiO2Ti中Ti元素化合价降低，则阴极为TiO2压片，电解池的阴极与电源负极相接，石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，阳极电极反应式2Cl-2e-=Cl2。答案第19页，共10页