第1章 认识化学科学 单元测试-高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第1章 认识化学科学 单元过关训练卷一、单选题1已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18g重水含有的电子数为9NAB足量铁粉与1mol氯气充分反应，转移电子数3NAC0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl3数目为0.3NAD同温同压下，体积相同的CH4与NH3的分子数均为NA2将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强B由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子C由图丙可推知光照可催化水分解D由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少

2、，而久置的氯水所含成分多3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A101kPa、4时，18mL水和202kPa、27时32gO2所含分子数均为NAB常温常压下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数目为NAD标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，Cl2的分子数等于0.1NA4下列有关溶液的说法错误的是A将质量分数为40%(密度为 1.43 gcm3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液B要配制480 mL 0.25 molL1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOHC配制一

3、定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高D配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高5下列说法中正确的是A配制的溶液，需要胆矾B从的溶液中取出，该溶液的浓度为C完全溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为D将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度为6将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量之比是A2：1B3：1C1：1D4：17氯水中存在许多分子和离子，下列说法正确的是A能使湿润的有色布条褪色，说明Cl2有漂白性B溶液呈浅黄绿色，有刺激性气

4、味，说明氯水中有Cl2C久置的氯水导电能力减弱，因为其中的HClO发生了分解反应D加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，说明氯水中Cl2挥发了8下列关于氯及其化合物的叙述正确的是ANaClO在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成了HClOB在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟C常温下比较稳定，无需密封、避光保存DFe在少量中燃烧生成9安全意识对我们的生产生话非常重要。下列操作错误的是A不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的溶液冲洗D贴有这些标识 的物质应与

5、贴有这个标识 的物质分开放置10下列实验操作、现象能够支撑相应结论的是A用铂丝蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明该样品所所含金属元素只有钠B向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大C向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具具有漂白性D将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性强于C11以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是A从煤油中取用钠只需小刀、滤纸和玻璃片B纯碱显碱性，可用于治疗胃酸过多C反应、可用于潜水艇中氧气的供给，常温下产生22.4L，转移个电子D往碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸钠杂质12某化学实验小组同学欲帮助环

6、保局配制480 mL0.5 mol/L的NaCl溶液用于当地水质检测，下列说法不正确的是A若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小B需要称量氯化钠的质量为14 gC配制过程中的定容操作如图所示D定容时，若加水超过容量瓶刻度线，则需要重新配制13配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：下列说法中正确的是A“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用B“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中C所配制的Na2CO3溶液中为2molL-1D“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低14下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠是银白色金属，熔点低，硬度小B钠钾合金的熔点、硬度比各成分金属都高C23

7、g钠充分燃烧时转移电子数为D将4.6g钠放入稀盐酸中，生成标准状况下的体积约为2.24L二、填空题15物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：(1)物质与水反应的离子方程式为_，所以通常将其保存在_中。(2)写出淡黄色固体与二氧化碳反应的化学方程式：_。(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_，从H元素的价态分析，NaH常用作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别目的的是_(填装置序号)。图III、I

8、V中_能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中A处盛放的物质为：_(写化学式)。16实验室欲配制250 mL 1 molL-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下：计算：需要NaOH固体质量为_g。称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。冷却：将溶液冷却至室温。移液：将冷却溶液用_引流到容量瓶中。洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_，并将洗涤液注入容量瓶里。振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。定容：继续加蒸馏水至距刻度线_处，然后改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶

9、液混合均匀。(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaOH溶液的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。定容时俯视_。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。配置溶液前，所用的容量瓶还有少量水_。17已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为_；(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_；(3)将一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L(标准状况下)，若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中

10、，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)。问：Na和Fe分别多少克_？(该题请写出相应的计算过程，没过程不得分。)18绿矾()为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480 mL 0.2 molL的溶液，配制过程中有如下操作步骤：把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入_中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；待溶液恢复到室温。(1)请填写上述实验步骤的空

11、白处：把所得溶液小心转入_中，继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_(3)实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_g。(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_(填写编号)。A称量绿矾时，左码右物B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_19“720”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉

12、和ClO2等都是有效的消杀试剂。(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理_，标况下56L氯气完全被吸收，需要_L1mol/L的NaOH溶液。(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_。(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是没有失效部分失效完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：Ca(ClO)2溶液呈碱性；Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O；Ca(ClO)2+2HCl(稀)=CaCl2+2HClOa.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水

13、变浑浊。由此，判断结论为，你是否同意他的结论_(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是_(若同意，此空不用填)ABC或D均有可能b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_(从中选填)。(4)目前普遍使用ClO2代替Cl2及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_。ClO2还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_。三、实验题20某同学进行实验时需要溶液左右，但实验室只有的浓硫酸。该同学

14、利用所给试剂配制所需溶液。(1)该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为_(精确到)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是_(2)量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是_。(3)配制过程中主要有以下操作：定容转移量取洗涤稀释摇匀正确的操作顺序应是_。ABC(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有_A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出(5)若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_。21下图是实验室研究潜水艇

15、中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_。(2)B装置的作用是_，反应的离子方程式为_。(3)C装置为O2的发生装置，C装置硬质玻璃管中预期实验现象为：_，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_。(4)D装置中盛放的试剂是_，作用为_。四、计算题22如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化纳试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算氢氧化钠化学纯(CP)500g品名：氢氧化钠化学式：NaOH式量：40.0(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中

16、，恰好和100mL盐酸反应，求盐酸的浓度_。(写出解答步骤)23现有体积为25.0mL的稀硫酸与盐酸混合溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，充分反应后，再过滤、洗涤、烘干，得到9.32g沉淀；滤液用30.0mL、浓度为5.00molL-1的NaOH溶液恰好完全中和。试计算：(1)混合液中H2SO4的物质的量浓度为_molL-1。(2)混合液中硫酸与盐酸的物质的量之比为_。试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A18g重水的物质的量为0.9mol，故含有的电子数为故A正确；B有1mol参加反应，转移电子数，故B错误；C没有给出溶液的体积，无法

17、计算溶液中的数目，故C错误；D不知道与的物质的量，无法求算分子数，故D错误；故选A。2A【详解】A由图甲可推知光照氯水溶液中增大，溶液的酸性增强，所以新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确；B新制氯水和久置氯水中均含有，B错误；C由图丙可推知光照可促使氯水中HClO分解，而不是催化水分解，C错误；D新制氯水含有、HClO、等粒子，根据甲乙丙可知久置氯水由于次氯酸见光易分解生成HCl和，最终溶液中只含有、，所以新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少，D错误；故合理选项是A。3A【详解】A101kPa、4时，水的密度为1g/cm3，18 mL水的质量为18g，即1mol；202

18、kPa、27时32g O2的物质的量为1mol，因此二者分子数均为NA，故A正确；B常温下，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA，故B错误；C未指明是否是标准状况，所以无法准确计算2.24L甲烷与氨气的混合气体中含有的质子数，故C错误；D标准状况下，2.24LCl2被足量水吸收后形成的氯水中，含氯微粒存在氯气、次氯酸、HCl，所以Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误；故选A。4B【详解】A将质量分数为40%(密度为 1.43 gcm3)的 NaOH溶液与水等体积混合，由于水的密度小与氢氧化钠溶液，则等体积水的质量小于氢氧化钠溶

19、液，故所得混合溶液中溶质的质量分数大于20%，A正确；B要配制480mL 0.25 molL1的 NaOH溶液，因为容量瓶的规格有限，所以应配制500 mL 0.25 molL1的 NaOH溶液，再从中取480 mL溶液，因此需要称量氢氧化钠的质量为：0.25mol/L0.5L40g/mol=5.0g，B错误；C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C正确；D配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，导致最终冷却后配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D正确；故选B。5D【详解】

20、A 配制的溶液，需要胆矾，A错误；B 从的溶液中取出，溶液的浓度不变，则该溶液的浓度为，B错误；C完全溶于水中，所得溶液的体积不为1L，物质的量浓度不等于，C错误；D 将的溶液稀释至，稀释后氢氧化钡溶液为，则的物质的量浓度为，D正确；答案选D。6C【详解】混合溶液通入足量氯气，发生反应： Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后将溶液蒸干，溴单质挥发，得固体29.8g为KCl，设混合物中KBr的质量为xg，固体质量的差值为38.7g-29.8g=8.9g，则：，解得x=23.8g，则混合物中KCl的质量为38.7g -23.8g =14.9g，所以混合物中，则原溶液中Cl-、Br-的物质的量

21、之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正确；故选C。7B【详解】A氯水能使湿润的有色布条褪色，是Cl2与水反应生成的次氯酸有漂白性，Cl2没有漂白性，A错误；BCl2为黄绿色有刺激性气味气体，氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2，B正确；C久置的氯水导电能力会增强，因为其中的弱酸HClO发生了分解反应生成氯化氢，溶液中离子浓度增大，C错误；D加入NaOH溶液，浅黄绿色消失，是由于Cl2与NaOH溶液反应，D错误；故选B。8A【详解】AClO-+H+=HClO，漂白效果更佳，故A正确；B氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故B错误；C以Ca(ClO)2为有效

22、成分的漂白粉，只是失效周期较长，还是需要密封、干燥、避光保存，故C错误；DCl2具有强氧化性，Cl2与Fe反应只生成FeCl3，故D错误； 故答案为A。9A【详解】A不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，A错误；B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；C不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%5%的溶液冲洗，C正确；D易燃品、爆炸品应与氧化剂分开放置，贴有这些标识 的物质应与贴有这个标识 的物质分开放置，D正确；故选A。10B【详解】A用铂丝蘸取样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明样品中有钠，但不能确定是否有钾，因为钾的焰色要透过蓝色钴玻

23、璃才能观察，A错误；B向饱和溶液持续通，生成碳酸氢钠，若溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大，B正确；C向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，不能说明Cl2具有漂白性，因为鲜花中含有水，是遇到鲜花中的水生成了具有漂白性的HClO，C错误；D将少量固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明盐酸酸性强于碳酸，但是不能说明非金属性强于C，因为HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，D错误；答案选B。11D【详解】A钠质软，保存在煤油中，从煤油中取用钠需小刀、滤纸和玻璃片，还需要用镊子，A错误；B纯碱溶液由于碱性强，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，因此反应、可用于潜水艇中

24、氧气的供给，常温下的物质的量不是1mol，无法计算转移电子数，C错误；D碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，D正确；故选D。12B【详解】A若未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致所配溶液浓度偏小，A正确；B在实验室中某一规格是480 mL容量瓶，应该选择500 mL容量瓶配制500 mL0.5 mol/L的NaCl溶液，则需要称量NaCl的质量m(NaCl)=0.5 L0.5 mol/L58.5 g/mol=14.6 g，B错误；C在配制过程中的定容操作应该使视线与凹液面相平，C正确；D定容时，若加水超过容量瓶刻度线，会导致溶液的

25、浓度偏小，需进行的操作是倒掉重新配制溶液，D正确；故合理选项是B。13C【详解】A操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；B操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C根据题意，碳酸钠的质量为10.6g， ，则，C正确；D定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；故答案为：C。14B【详解】A钠为银白色金属，熔点低、硬度很小，可用小刀切割， A正确；B合金的熔点比各成分金属都低，硬度比各成分金属都高，B错误；C一个钠原子燃烧时失去一个电子，23g钠充分燃烧时转移电子物质的量为=1mol，C正确；D将4.6g钠放入

26、稀盐酸中，钠既能与盐酸反应，也能与水反应，最终钠全部反应完，根据2NaH2，4.6g钠即0.2mol钠，所以氢气物质的量是0.1mol，即2.24L，D正确；故选B。15(1) 煤油(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3) -1 还原剂(4) II IV Na2CO3【分析】根据价类二维图可判断物质是金属钠，淡黄色固体是过氧化钠，结合物质的性质、装置特点分析解答。【详解】（1）物质是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油中，故答案为：；煤油；（2）过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+

27、2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）根据化合价代数和等于0，NaH中Na是+1价，因此H元素的化合价为-1，H元素处于最低价态，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂，故答案为：-1；还原剂；（4）图：碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故图不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，图：盐酸过量，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，故图能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：；

28、图没有直接对比，图将碳酸钠置于大试管，将碳酸氢钠置于小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图能更好说明二者的稳定性，故答案为：；Na2CO3。16(1) 10.0 玻璃棒 23次 12 cm 胶头滴管(2) 偏大 偏小 无影响【详解】（1）所需固体氢氧化钠的质量m=cvM=0.25L1molL-140gmol-1=10.0g；为防止液体流到容量瓶外，转移溶液时用玻璃棒引流；为使溶质完全转移到容量瓶中，烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤23次且将洗涤液注入容量瓶里；定容时，加蒸馏水至

29、距刻度线1cm2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。（2）定容时俯视读数，液体体积偏小，溶液浓度偏大。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液体积偏大，溶液浓度偏小；配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水对配置溶液浓度无影响。17(1)14.2mol/L(2)2mol/L(3)92g、28g【详解】（1）根据公式可知；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，根据稀释定律可知稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为；（3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反应，共收集到气体44.8L即2molH2，根据电子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；

30、若将同质量、同组分的Na、Fe混合物投入足量盐酸中，充分反应，共收集到气体56.0L(标准状况下)，由铁生成的H2体积为56L-44.8L=11.2L，即H2的物质的量为：，根据电子守恒，消耗Fe0.5mol，。18(1) 容量瓶中 胶头滴管(2)(3)27.8(4)ABCD(5)重新配置【详解】（1）配置480 mL 0.2 molL溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择容量瓶；定容时为了更好控制滴加水的速度，加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用胶头滴管定容。（2）在配置一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃

31、棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。所以操作的顺序为：。（3）配制500 mL 0.2 molL的溶液，根据，所需的的质量为：。（4）A.称量绿矾时，左码右物，物质的质量=砝码的质量游码的质量，使用左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；B. 使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；C. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；D.把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，所得溶液被稀释，浓度偏小。（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，只能重新配置。19(

32、1) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(3) 不同意 D (4) 67.5g/mol 2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2【详解】（1）Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；由方程式可知，吸收1mol Cl2需要2molNaOH，标况下56L氯气的物质的量为 =2.5mol，吸收时需要2.5mol2=5molNaOH，需要1mol/L的NaOH溶液的体积为 =5L，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

33、O+H2O；5；（2）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；（3）漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，久置的漂白粉若失效则发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO 2HCl+O2，应有碳酸钙生成，若完全失效则不含Ca(ClO)2；a根据已知信息，浓盐酸能和Ca(ClO)2反应生成Cl2，Cl2和澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可能是碳酸钙和盐酸生成的二氧化

34、碳并没有反应，石灰水不会变浑浊，所以不能证明漂白粉没有失效，即甲同学结论错误，出现所述实验现象均有可能，故选D；b碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2和稀盐酸反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性，使试纸最终变白，据此可证明变质后的固体中既有碳酸钙也有Ca(ClO)2，即漂白粉部分失效，故选；（4）ClO2的相对分子质量为67.5，其摩尔质量为67.5g/mol。ClO2和NaCN反应生成NaCl和两种常见气体，由化合价变化规律可判断这两种常见气体为无毒的CO2和N2，根据得失电子守恒和原子守恒，写出反应的化学方程式为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO

35、2+N2，故答案为：67.5g/mol；2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2+N2。20(1) 13.6 250mL容量瓶(2)将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌(3)B(4)AC(5)重新配制溶液【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。【详解】（1）需溶液左右，但实验室只有的浓硫酸，配制该溶液需要使用

36、250mL容量瓶；根据稀释前后溶质物质的量不变得到V=，解得V0.0136L=13.6mL，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250mL容量瓶；故答案为：13.6；250mL容量瓶。（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）配制过程中主要步骤是计算、量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序应是，故选B。（4）A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，取浓硫酸体积偏多，配制浓度偏高，故A符合题意；B容量瓶未干燥即用来配制溶液，对结果无影响

37、，故B不符合题意；C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；D烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，物质的量浓度偏低，故D不符合题意；故选AC。（5）若定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制溶液。21(1)(2) 除去 中混有的HCl气体 (3) 淡黄色固体变为无色 (4) NaOH溶液 除去过量的【分析】装置A为制取，其反应为；盐酸具有挥发性，生成的中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的用于除去氯气中混有的HCl；装置C验证二氧化碳与过氧化钠的反应，其反应为；装置D中为NaO

38、H溶液，吸收未反应完的，得到纯净的氧气，装置E为排水法收集氧气，氧气难溶于水；【详解】（1）A装置为CO2的发生装置，其反应为，离子方程式为；故答案为：；（2）盐酸具有挥发性，生成的中含有少量HCl气体，为了防止HCl对实验干扰，装置B中的用于除去氯气中混有的HCl，其反应的离子方程式为；故答案为：除去 中混有的HCl气体；（3）装置C验证二氧化碳与过氧化钠的反应，其反应为，其反应现象为淡黄色固体变为无色；故答案为： 淡黄色固体变为无色；（4）装置D中为NaOH溶液，吸收未反应完的，得到纯净的氧气；故答案为：NaOH溶液；除去过量的。22(1)0.6molL1(2)1.2 molL1【详解】（

39、1）氢氧化钠质量为24g，n(NaOH)=，c(NaOH)= molL1；故答案为：0.6molL1；（2）NaOH和HCl发生反应：，200mLNaOH与100mL盐酸恰好完全反应则：， =1.2 molL1，故答案为：1.2 molL1；23(1)1. 60(2)4:7【详解】（1）加入足量BaCl2溶液，只与硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡的质量为9.32g，则硫酸的物质的量，混合液中H2SO4的物质的量浓度为，故答案为：1.60；（2）由以上分析已知硫酸的物质的量为0.04mol，其所含氢离子的物质的量为0.08mol，滤液用30.0mL、浓度为5.00molL-1的NaOH溶液恰好完全中和，可知溶液中总的氢离子的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，即为0.03L5.00molL-1=0.15mol，则盐酸提供的氢离子的物质的量=0.15mol-0.08mol=0.07mol，盐酸的物质的量为0.07mol，硫酸与盐酸的物质的量之比为0.04mol ：0.07mol =4:7，故答案为：4:7。答案第17页，共9页