(精品)新课标人教版课件系列.ppt

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1、新课标人教版课件系列高中化学必修必修 2 22023/1/29第一章第一章物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 （第（第2课时）课时）2023/1/29学习目标：学习目标：1、通过探究元素的性质与原子结构，进通过探究元素的性质与原子结构，进一步理解元素周期表。一步理解元素周期表。2、熟悉元素在周期表中的位置及原子结熟悉元素在周期表中的位置及原子结构与性质的关系。构与性质的关系。3、培养学生的实践能力和归纳能力。培养学生的实践能力和归纳能力。重点和重点和难点：难点：元素在周期表中的位置和原子结构与性元素在周期表中的位置和原子结构与性质的关系及同主族元素性质的递变规律。质的关系及同主

2、族元素性质的递变规律。2023/1/29复习提问：复习提问：1、元素周期、元素周期 表中有几个周期？各周期分表中有几个周期？各周期分别有几种元素？别有几种元素？2、元素周期、元素周期 表中有几个族？分别位于哪表中有几个族？分别位于哪几个纵行？几个纵行？3、元素周期、元素周期 表中哪一族的元素种类最多？表中哪一族的元素种类最多？4、一种元素在元素周期、一种元素在元素周期 表中的位置由哪表中的位置由哪几个因素决定？几个因素决定？2023/1/29新课标人教版课件系列高中化学必修必修 2 22023/1/29二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构科学探究小结：科学探究小结：A、最外电子层上

3、都是最外电子层上都是1个电子，但从上个电子，但从上到下电子层数依次递增。到下电子层数依次递增。1、碱金属元素、碱金属元素Li Na K Rb Cs Fr B、钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，钠、钾性质相似，都是很活泼的金属，但钾比钠更活泼。但钾比钠更活泼。2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H22Na(K)+O2=Na2O2(K2O2)K+O2=KO2铷铷和和铯铯与水反应怎样呢？与水反应怎样呢？为什么？为什么？2023/1/29 物质的结构决定物质的性质，物质的结物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则

4、性质也必然呈规律性递变。律性递变则性质也必然呈规律性递变。元素的化学性质主要决定于原子核外最外元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。层电子数，同时与原子半径也有密切关系。（1）碱金属化学性质的相似性和递变性）碱金属化学性质的相似性和递变性 碱金属元素的原子最外层上都是碱金属元素的原子最外层上都是1个电个电子，易失去（形成子，易失去（形成M，化合价为，化合价为1价），价），使次外层变成最外层而达到使次外层变成最外层而达到8个或个或2个电子的个电子的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的稳定结构，因此，碱金属元素都具有很强的金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，

5、金属性，其单质都很活泼，具有强还原性，其氢氧化物（其氢氧化物（MOH）都是强碱。）都是强碱。2023/1/29从上到下，由于电子层数递增，原从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐金属性逐渐增强渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。化物的碱性逐渐增强。（2）碱金属物理性质的相似性和递变性（表）碱金属物理性质的相似性和递变性（表1-1）碱金属都是银白色金属（铯略带金色）碱

6、金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。都有很好的导电、导热性和延展性。从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例从上到下，碱金属的密度逐渐增大（钾例外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。外），熔、沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。2023/1/29讨论：通过以上分析可以得出通过以上分析可以得出Li、Na、K、Rb、Cs还原性性逐渐增强，我们能不能用实还原性性逐渐增强，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质的还原验来证明或有哪些方法能证明物质的还原性的强弱关系。性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物、最高价

7、氧化物的水化物氢氧化氢氧化物的碱性强弱来比较物的碱性强弱来比较1、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度程度2023/1/29原因：原因：同主族元素的性质具有相似性和递同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。相似性和递变性。结论结论 同主族元素从上到下，金属性逐同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。渐增强。2023/1/29 2、卤族元素卤族元素F Cl Br I(VIIA族）族）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，

8、熔、沸点逐渐升高（常温加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。时的状态由气态经液态到固态）。2023/1/29元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示意图原子结构示意图最外层电最外层电子数子数电子层电子层数数卤族卤族元素元素氟氟氯氯溴溴碘碘 砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA2023/1/29思考根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、根据卤素的原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。碘在化学性质上所表现的

9、相似性和递变性。2023/1/29 递递 变变核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的吸引能力吸引能力得得电电子能子能力力氧化氧化性性非金非金属性属性卤族卤族元素元素 F Cl Br I逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐减减弱弱相相 同同最最外外层层电电子子数数是是72023/1/29v在我们所学过的知识里氯气能与在我们所学过的知识里氯气能与哪些物质反应？哪些物质反应？v那么那么F2、Br2、I2能否与上述物质反能否与上述物质反应？应？能反应写出反应方程式。能反应写出反应方程式。讨论：讨论：回忆：回忆：202

10、3/1/291、与金属反应、与金属反应2、与氢气反应、与氢气反应3、与、与水水反应反应4、与、与碱碱反应。反应。2Na Cl2 2NaCl点燃点燃H2 Cl2 2HCl点燃点燃Cl2+H2O=HCl+HClO2OH-Cl2 ClO-Cl-H2O2023/1/29Br2 H2O=HBrHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F22H2O=4HFO2（特例）特例）Cl2 H2O=HClHClO卤素与水的化学反应方程式卤素与水的化学反应方程式通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X:Cl、Br、I）2023/1/29名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 生成氢化物的稳定生成氢化物的稳定性性

11、 F2Cl2Br2I2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HFHF很稳定很稳定 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HClHCl稳定稳定高温高温 H2+Br2=2HBr HBrHBr较不稳定较不稳定高温、持高温、持 H2+I2=2HI HIHI很不稳定很不稳定续加热续加热 500光照光照 （1）卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应点燃点燃2023/1/29实验现象现象方程式方程式将少量新制的饱和氯水将少量新制的饱和氯水分别加入盛有分别加入盛有NaBr 溶液溶液和和 KI 溶液的试管中，用溶液的试管中，用力震荡后再加入少量四力震荡后再加入少量四氯化碳，震荡、静置。氯化碳，震荡、静置

12、。将少量溴水加入盛有将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力震溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯荡后，再注入少量四氯化碳。震荡、静置。化碳。震荡、静置。盛有盛有KI溶液的试溶液的试管，管，CCl4层变深层变深紫色。紫色。盛有盛有NaBr溶液溶液的试管，的试管，CCl4层变橙红色。层变橙红色。盛有盛有KI溶液的试溶液的试管，管，CCl4层变深层变深紫色。紫色。实验实验1-12023/1/29（2）卤素单质间的置换反应F2 2NaCl（熔融）熔融）NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化

13、性逐渐减弱氧化性逐渐减弱2023/1/29讨论：通过以上分析可以得出通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。的氧化性的强弱关系。2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性以及氢化物的稳定性2023/1/29原因：原因：同主族元素的性质具有相似性和递同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。相似性和递变性。结论结论 同主族元素从上到下，非金属性同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。逐渐减弱。2023/1/29