(精品)水溶液11.ppt

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1、第三章第三章 第一节第一节下列哪些是电解质？哪些是非电解质？下列哪些是电解质？哪些是非电解质？NaCl KNO3溶液溶液 熔融熔融KNO3 盐酸盐酸 Cu CO2 NH3什么是电解质？什么是非电解质？什么是电解质？什么是非电解质？在水溶液中或在熔融状态下能导电的在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物化合物电解质电解质观察思考观察思考（实验）（实验）等体积的溶液等体积的溶液浓度浓度(mol/L)电解质溶液电解质溶液灯泡亮度灯泡亮度导电能力导电能力0.5HCl0.5氨水氨水0.5NaCl0.5CH3COOH强强弱弱强强弱弱亮亮暗暗亮亮暗暗1.可溶性电解质溶液为何能导电？可溶性电解质溶液为何能导电？

2、2.溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不溶液导电能力取决于什么？以上水溶液导电能力为何不同？同？溶液导电能力取决于自由移动离子浓度溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷大小和离子所带电荷一、电解质在水溶液中的存在形态一、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能强电解质：在稀的水溶液里能完全电离完全电离的电解质。的电解质。包括包括 强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐 2.弱电解质：在稀的水溶液里弱电解质：在稀的水溶液里部分电离部分电离的电解质。的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 写出下列物质在

3、水溶液中的电离方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式 CH3COOH H2SO4 H2CO3 NH3H2O NaHCO3 NaHSO4CH3COO-+H+=SO42-+2H+HCO3-+H+OH-+NH4+=HCO3-+Na+=SO42-+H+Na+HCO3-H+CO32-一、电解质在水溶液中的存在形态一、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括包括 强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐 存在形态：水合离子。存在形态：水合离子。2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的

4、电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。存在形态：水合分子（主要）和水合离子。强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：，如：HClHCl3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用 弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“”，如：如：CH3COOH HCH3COO二、水的电离二、水的电离水是一种极弱的电解质水是一种极弱的电解质H2O H+OH-水水的电离是一个可

5、逆的过程，在一定温度下可的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：理。电离平衡常数为：K=H+OH-H2O变形为：变形为：K H2O=H+OH-KW叫水的离子积常数，简称叫水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积在一定温度下，在一定温度下，K H2O是常数，则是常数，则H+OH-也也为常数：为常数：KW=H+OH-t/K W/mol2L-2251.010-14557.310-14802.510-131001.010-12不同温度下水的离子积常数不同温度下水的离子积常数分析上表数据可得出怎样的结论？分

6、析上表数据可得出怎样的结论？KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高，KW 越大越大条件条件移动方向移动方向水电离程水电离程度度溶液中溶液中H+水电离出水电离出H+加热加热通入通入HCl加加NaOH固体固体加加NaCl右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移左移左移减小减小减小减小增大增大减小减小减小减小不移动不移动不变不变不变不变不变不变减小减小 根据平衡移动原理分析影响水的电离平根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素衡的因素1、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？、纯水中加入酸或碱是否影响水的离子积？2、水溶液中、水溶液中KW中的中的H+OH-是指溶液中的是指溶液中的H+OH

7、-还是指水电离产生的还是指水电离产生的H+OH-？（1）Kw只随温度变化，温度升高则只随温度变化，温度升高则Kw增增大。若没有指明温度，通常是指在大。若没有指明温度，通常是指在25时，时，即认为即认为Kw=110-14（mol/L）2。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀盐的稀溶液。即稀水溶液中的水溶液中的H+与与OH-的乘积是一个常数。的乘积是一个常数。（3）不管任何稀的水溶液中，水电离产生）不管任何稀的水溶液中，水电离产生的的H+和水电离产生的和水电离产生的OH-

8、一定相等一定相等 1、计算、计算250C时，下列溶液中的时，下列溶液中的H+和和OH-（1）0.1mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液（2）0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液2、25、浓度均为、浓度均为0.1molL-1的下列溶液中的下列溶液中 H+由大到小的排列顺序：由大到小的排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸练习：练习：判断正误：判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 某温度下，某液体某温度下，某液体H+=10-7mol/L，

9、则该溶液则该溶液 一定是纯水。一定是纯水。某温度下，纯水中某温度下，纯水中H+浓度为浓度为110-6mol/L，则，则 OH-浓度为浓度为110-8mol/L 小小 结结 二、水的电离二、水的电离H2O H+OH-KW=H+OH-强电解质：强电解质：完全电离完全电离 以水合离子存在以水合离子存在 弱电解质：弱电解质：不完全电离不完全电离 以水合离子和水合分子存在以水合离子和水合分子存在 一、电解质在水溶液中的存在形态一、电解质在水溶液中的存在形态Kw只随温度变化只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即稀酸、碱、盐的稀溶液。即稀水溶液中的水溶液中的H+与与OH-的的乘积是一个常数。乘积是一个常数。K=H+OH-H2O【作作 业业】计算计算250C时下列溶液中的时下列溶液中的H+和和OH-和和溶液中由水电离产生的溶液中由水电离产生的H+和和OH-（1）0.05mol/L硫酸硫酸 （2）0.01mol/LNaOH溶液溶液