2023初三年级上册化学复习资料.docx

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1、文本为Word版本，下载可任意编辑2023初三年级上册化学复习资料 学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁而学习？估计大多数学生都不知怎么回答，当你问一个高材生为什么让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得好可以得到父母的奖励 祝你学习进步！以下是为您整理的2023初三年级上册化学复习资料，供大家学习参考。 考点1溶液的定义、特征、组成 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳

2、定的混合物，叫溶液。 2、特征：均一性、稳定性 3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。 考点2溶液的形成 明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在 考点3乳浊液的乳化 往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。 考点4溶解时的吸热或放热现象 溶解过程中发生了两种变化。 一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水

3、合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4; 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3 课题1空气 1、空气中氧气含量的测定：（如右图） 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约1/5体积， 反应的文字表达式：红磷+ 氧气 五氧化二磷 结论：空气中氧气（O2）约占空气体积的1/5，氮气（N2）约占空气体积的4/5。 探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。 能否用铁、铝代替

4、红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。 能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。 2、空气的成分：按体积计算，大约是N2占21%，O2占78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。 4、空气的污染及防治 （1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为SO2、 CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （2）防治空气污染的措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林种草等。 5、物质的分类： （1）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水等； （2）纯净物：由一种物质组成。 课题2氧气 1、物理性质：无

5、色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色（储存在蓝色钢瓶中），固态的氧是淡蓝色雪花状。 2、化学性质：比较活泼，能与碳硫磷铁等多种物质起反应（助燃性、供给呼吸） 3、氧气与下列物质反应现象和表达式 注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底课题3氧气的制取 1、工业制法：分离液态空气法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。 2、实验室制法：（1）原理：水+氧气， 高锰酸钾+二氧化锰+氧气， 氯酸钾氯化钾+氧气， （2）装置：发生装置是固液不加热型，是固体加热型（如课本38页图示）收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水； 向上排空气

6、法，因为氧气密度比空气大。 （3）操作步骤和注意点： 试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 药品平铺在试管的底部使之均匀受热，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。 （4）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。 3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其它

7、物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 4、反应类型（1）基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 （2）氧化反应：物质与氧发生的反应。剧烈氧化：如燃烧 缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等. 他们的共同点：都是氧化反应；都发热。 关于溶液 1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。 2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶

8、质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。 3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。 (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠; (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵; (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。 4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。 5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况 (1)固体溶质配溶液： 步骤：计算称量溶解(装瓶贴标签) 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶

9、头滴管、烧杯、玻璃棒 (2)浓溶液稀释： 步骤：计算量取稀释(装瓶贴标签) 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。 (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因 固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因： 固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等 (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变 计算式： 浓溶液浓度X浓溶液质量=稀溶液浓度X稀溶液质量 稀释加水(或蒸发水)质量=m(稀溶液)-m(浓溶液) 6.某物质的饱和溶液改变温度结晶时，其溶质质量分数变小(仅溶质减少，溶剂不

10、变);恒温蒸发结晶时，溶质质量分数不变(得到的仍是该温度的饱和溶液)。所以出现结晶现象，溶液的溶质质量分数不一定发生变化。 注意：结晶后得到的母液，一定是晶体物质的饱和溶液 7. (1)从硝酸钾中除去混有的少量氯化钠 提纯方法是：降温结晶; 操作步骤为： 用沸水溶解(制成热饱和溶液) 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 (2)从氯化钠中除去混有的少量硝酸钾 提纯方法是：蒸发结晶; 操作步骤为： 溶解 蒸发结晶 趁热过滤 洗涤、烘干。 (3)在流程题中，经过化学变化所得到的溶液通常是常温下的不饱和溶液，如果要通过降温结晶获得溶质，通常的操作步骤是： 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 洗涤、烘干。 8. 溶解度

11、曲线A下面的点M，表示T2时的A物质不饱和溶液。要使其达到N点，应采取：恒温蒸发溶剂或增加该溶质至饱和;如果对N点溶液降温，则N点沿溶解度曲线左移;如果升温，N点水平右移。 9.生石灰放入常温下的饱和石灰水中，生石灰会与水反应并且放热，当恢复至原温后，最终溶液中水的质量减少(与生石灰反应消耗)，溶质氢氧化钙减少(因水少而析出)，而溶质质量分数不变(仍是室温的饱和溶液)。 10.气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 11.气体溶质形成的溶液不能通过蒸发浓缩达到一定的浓度，因为气体溶质会挥发。 12.计算反应后所得溶液溶质的质量分数时，关键是如何计算所得溶液的质量，可以有两种计算方法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂) 注意：溶剂的质量包括了原溶液中的溶剂水和生成的水两方面，不能遗漏。 m(溶液)=m(总质量)-m(固体)-m(气体) 注意：此计算方法是利用质量守恒定律直接得到了溶液的质量，不必再算生成水的质量了，避免与方法混淆。 建议：先用方法计算更简便。 第 10 页 共 10 页