2019年高中化学 专题7 课题一 硫酸亚铁铵的制备同步课时限时训练 苏教版选修6.doc

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1、- 1 -课题一课题一 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备(时间：45 分钟)1工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( )A硫酸过量B铁屑过量C硫酸和铁的物质的量之比为 11D需要用浓硫酸解析 铁屑过量可以还原氧化生成的 Fe3，Fe2Fe3=3Fe2，保证 Fe2稳定、纯净地存在，减少产物中的 Fe3杂质。答案 B2用倾析法进行分离适用于( )A沉淀的结晶颗粒较小 B沉淀的结晶颗粒较大C沉淀不容易沉降 D沉淀的质量较小解析 当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。答案 B3用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，

2、需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是( )A将普通漏斗改为分液漏斗B将漏斗预热，进行热过滤C增加滤纸层数D向溶液中加一些稀硫酸解析 反应后的溶液是几乎饱和的硫酸亚铁溶液，进行过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，是由于滤液在漏斗颈下端遇冷析出晶体造成的，可采取的措施是将漏斗预热，进行热过滤。答案 B4下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )- 2 -A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气解析 A 项，NH3的溶解度较大，不加热，NH3不会从溶液中出来，错误；B 项，

3、NH3显碱性，会被浓 H2SO4吸收，故不可用浓 H2SO4作干燥剂，错误；C 项，发生的反应为 3CuO2NH33CuN23H2O，反应中 NH3作还原剂，正确；D 项，NH3通入溶液中，首先=接触的是水，故会发生倒吸，错误。答案 C5在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )ACCOCO2Na2CO3在空气中点燃CuONaOH溶液BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2AgNO3NaOH溶液CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液点燃H2SO4溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH 溶液H2ONa2CO3溶液解析 A 在

4、操作上不可行，经济上也不合理；B 在经济上不合理；C 中 Fe 在氧气中燃烧的产物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3，理论上不正确。答案 D6设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( )- 3 -A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析 选项 A 中二氧化锰为粉末状物质，关闭 K 时，反应不能停止；选项 B 中 Zn 为颗粒状物质，关闭

5、 K 可以使试管内的气体压强增大，能使反应停止；选项 C 与选项 B 相似，但 H2S有毒，对空气造成污染；选项 D 中 CaCO3与 H2SO4反应生成 CaSO4，由于 CaSO4微溶于水，附着在 CaCO3表面，使反应停止，达不到制取 CO2的目的。答案 B7在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中，下列说法不正确的是( )A应保持 H2SO4适当过量，避免 Fe2、NH的水解 4B将铁屑放入 Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C将 FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分解析 将 FeSO4和(N

6、H4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，不能蒸干。答案 C8下列物质的制备不合理的是( )A将氯化铝溶液与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝B在配制 FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C铜先氧化成氧化铜，再与稀硫酸反应来制取硫酸铜D用氧化钙与浓氨水反应制取氨气解析 A 中 Al3与 S2会发生双水解生成 Al(OH)3和 H2S，得不到 Al2S3；B 中加入铁粉是防止Fe2氧化，加入稀 H2SO4是抑制 Fe2的水解；C 中符合绿色化学的思想，减少了污染；D 中方法不用加热，操作简便。答案 A9(2016浙江理综，29)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与

7、液溴为原料制备无水- 4 -MgBr2，装置如图 1，主要步骤如下：图 1步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。步骤 3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160 分解得无水 MgBr2产品。已知：Mg 与 Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答

8、：(1)仪器 A 的名称是_。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2，原因是_。图 2(2)如将装置 B 改为装置 C(图 2)，可能会导致的后果是_。(3)步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是_。(4)有关步骤 4 的说法，正确的是_。- 5 -A可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用 0 的苯C加热至 160 的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用 EDTA(简写为 Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2滴定前润洗滴定管的操作方法是_。测定时，先称取 0.250 0 g 无水 MgBr2产品，溶解后，用 0.050 0

9、 molL1的 EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL，则测得无水 MgBr2产品的纯度是_(以质量分数表示)。解析 (1)仪器 A 为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁屑与氧气反应，导致生成的 MgO 阻碍 Mg 与 Br2的反应。(2)液溴具有挥发性，装置 B 是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装置 B 改为装置 C，则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。(3)由于镁屑不溶于混合液中，故第一次过滤而除去。(4)95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A 错误；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗

10、涤晶体用 0 的苯，可以减少产品的溶解，B 正确；加热至 160 的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，C 错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故 D 正确。故选 BD。(5)滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次。据题意知：MgBr2Y4，n(MgBr2)n(Y4)0.050 0 molL10.026 5 L1.325103 mol，m(MgBr2)1.325103 mol184 gmol10.243 8 g，无水溴化镁产品的纯度为 0.243 8 g/0.250 0 g100%97.5%。答案 (

11、1)干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的 MgO 阻碍 Mg 与 Br2的反应(2)会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患(3)镁屑 (4)BD(5)从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复 23 次97.5%10硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46H2O，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵- 6 -反应生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表：温度/102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.

12、9FeSO47H2O40.048.060.073.3(NH4)2SO4FeSO46H2O18.121.224.527.9.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：(1)步骤 3 中进行“趁热快速过滤” ，可采取的措施是_(写出 1 种)，趁热过滤的目的是_；(2)步骤 4 中加热浓缩至_时为止；(3)步骤 4 中析出的晶体不含(NH4)2SO4、FeSO4的原因是_，理论上制得的摩尔盐的质量为_。.称取两份质量均为 1.96 g 的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的 KMnO4酸性溶液进行滴定。(1)滴定时，将 KMnO4酸性溶液装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。已知 MnO被还

13、原为 Mn2，试写出该滴定过程中的离子方程式： 4_；(2)判断该反应到达滴定终点的现象为_；- 7 -(3)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，则该 KMnO4酸性溶液的浓度为_molL1。解析 以物质的制备为背景材料的实验题对实验能力的要求是很弹性的，可以问最简单的实验仪器使用、基本操作，也可以提高到实验步骤的分析能力，还可以灵活考查实验方法的灵活运用能力，甚至可以渗透实验方案设计。由于试题情景的绝对真实性，所涉及的反应原理、实验操作方法一般都是常用的、实用的，仪器也是比较常见的。所以应该把精力放在理解透基本的实验方法、实验原理上。如本题因为 FeSO4在低温时溶解度较小

14、，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有 FeSO47H2O 晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。答案 .(1)将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤 防止 FeSO47H2O 晶体析出(2)液体表面出现晶膜(3)在相同温度下，(NH4)2SO4FeSO46H2O 的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4都要小 7(m1m2) g.(1)酸式 5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O 4(2)当最后一滴 KMnO4酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30 s 内不褪色，说明达到滴定终点(3)1/V11硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S

15、Na2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。(2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d 中的试剂为_。(4)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有_- 8 -_(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的 SO2不能过量，原因是_。解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是 S。(3)d 装置的作用是吸收反应中产生的 CO2，故 d 中的试剂为 NaOH 溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。答案 (1)SO2H=SO2H2O 或 HSOH=SO2H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液23 3(2)硫(或 S) (3)NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5) 若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解