2019版高中化学 专题1微型专题重点突破（一）学案 苏教版必修2.doc

《2019版高中化学 专题1微型专题重点突破（一）学案 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学 专题1微型专题重点突破（一）学案 苏教版必修2.doc（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1专题专题 1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性微型专题重点突破微型专题重点突破( (一一) )一、核外电子排布规律的应用例 1 现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍(1)画出 W 原子的结构示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示 X、Z 非金属性强弱关系的化学方程式：_。(3)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成化合物M

2、 且 Q 和 M 的电子总数相等。以液态 M 为还原剂，Q 为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。考点 原子结构与核外电子排布题点 核外电子排布与应用答案 (1)(2)氧 2H2SO2=2H2O2S(其他合理答案亦可)(3)N2H42H2O2=N24H2O解析 X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知 L 层为6 个电子，所以 X 为氧元素；Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素；Z2元素原子的 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6

3、，所以 Z 是硫元素；W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，其次外层只能是 K层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(1)氮原子的原子结构示意图为。(3)H 和 O 按原子个数比 11 化合形成的化合物为 H2O2，共有 18 个电子，H 和 N 形成的 18电子微粒只能是 N2H4，根据信息知反应的化学方程式为 N2H42H2O2=N24H2O。核外电子排布规律的应用(1)确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。(2)推断元素的性质元素最外层电子数得、失电子能力化学性质主要化合价稀有气体元素8(He 为 2)一般不易得、失电子较稳定，一般不参与化学

4、反应金属元素一般小于 4一般易失电子金属性只有正价，一般是13非金属元素一般大于或等于 4一般易得电子非金属性既有正价又有负价变式 1 某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数的 3.5 倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为( )AHNO3 BH3PO4 CH2SO4 DHClO4答案 D解析 某元素原子 M 层电子数是 K 层电子数的 3.5 倍，则该原子 M 层电子数为 7，故为 Cl元素；最高正化合价为7，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 HClO4，D 正确。二、元素金属性、非金属性强弱的判断例 2 下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验操作实验目的ACl2、Br

5、2分别与 H2反应比较氯、溴的非金属性强弱3B向 MgCl2、AlCl3溶液中分别通入 NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度的 H2CO3、H2SO4溶液的 pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu 分别放入盐酸中比较铁、铜的金属性强弱考点 元素周期表与周期律题点 元素金属性、非金属性强弱的判断答案 B解析 Cl2、Br2分别与 H2反应，根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱，A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与 NH3H2O 反应生成 Mg(OH)2沉淀，AlCl3与 NH3H2O 反应生成 Al(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，B

6、 项错误；H2CO3、H2SO4分别为 C、S 的最高价氧化物对应的水化物，酸性越强，元素非金属性越强，所以通过测定相同浓度的溶液的 pH 可判断二者非金属性强弱，C 项正确；利用 Fe、Cu 放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出 Fe、Cu 的金属性强弱，D 项正确。(1)元素金属性强弱的判断依据根据金属活动性顺序表判断，越靠前，金属性越强。根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断，置换出氢气越容易，则金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断，金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，则金属元素的金属性越强。根据置换反应

7、判断，若 XnYXYm，则 Y 比 X 金属性强。(2)元素非金属性强弱的判断依据根据单质与 H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断，越易化合，生成氢化物越稳定，则非金属性越强。根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断，非金属阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，酸性越强，则元素的非金属性越强。根据置换反应判断，若 AnBABm，则 B 比 A 非金属性强。变式 2 下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中，不能置换出铜，判断钠与铁的金属

8、性强弱4C酸性：H2CO3ClNaAl3CNaClNaAl3，正确。“三看”法比较简单粒子的半径大小“一看”电子层数：一般情况下，当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。变式 3 元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于 A、B 元素性质的比较中，正确的是( )原子半径：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：AB A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等A BC D5答案 B解析 A 元素的阳离子与

9、B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A 元素处于 B 元素相邻的下一周期，原子序数 A 较大；电子层越多，原子半径越大，A 形成阳离子，元素 B 形成阴离子，所以最外层电子数 AB；B 元素最高正化合价等于其最外层电子数，且 B 元素最高正化合价|最低负化合价|8，A 元素的最高化合价等于其最外层电子数，据此判断 B 元素与 A 元素化合价关系。四、根据“位构性”关系推断元素例 4 (2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)X、Y、Z、M、N、W 六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是( )A原子半径：r(Z)r(M)r(Y)B最高价氧化物对应水化物酸性：M

10、NCN 的单质能与 Z 和 W 形成的化合物发生置换反应DX 能与另外五种元素形成化合物，且 X 的化合价不完全相同答案 B解析 根据六种元素在周期表中的位置可知，X 为 H 元素、Y 为 O 元素、Z 为 Mg 元素、M 为Si 元素、N 为 Cl 元素、W 为 Br 元素。A 项，同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Z)r(M)r(Y)，正确；B 项，非金属性越弱，则对应的最高价含氧酸的酸性越弱；最高价氧化物对应水化物酸性：MN，错误；C项，氯气能够与溴化镁发生置换反应生成溴单质，正确；D 项，H 与非金属元素形成的化合物中，H 一般为1

11、价，而与镁形成的化合物中 H 为1 价，正确。元素推断的解题思路(1)已知元素原子或离子的核外电子排布先由电子层数和最外层电子数确定元素在周期表中的位置(周期和族)，再由元素周期律推断其单质及化合物的性质。(2)已知元素单质或化合物的性质(特性)由元素单质及化合物的特性可确定元素的名称，根据其原子结构可确定其在周期表中的位置。(3)已知元素在周期表中的位置6变式 4 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的原子半径比 Y 的小，且 X 与 Y的最外层电子数之和等于 Z 的最外层电子数。X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是( )A原子半径的大小顺序：r

12、(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构相同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强DX、Y 两种元素可形成分别含有 10e和 18e的化合物考点 元素推断题点 元素“位构性”的综合应用答案 C解析 根据题意可以推断，Z 为 O，所以 X 为 H，Y 为 N，W 为 Na。C 项，稳定性：H2ONH3；D 项，NH3为 10e微粒，而 N2H4为 18e微粒。1下列叙述中，正确的是( )A所有主族中都有非金属元素B同周期元素中，A 族元素的原子半径最大C过渡元素都是金属元素DA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子答案 C解析 A 族为碱土金属元素，全

13、为金属，其他主族中均有非金属元素，选项 A 错误；同周期元素中，A 族元素的原子半径最小，选项 B 错误；元素周期表中从B 族到B 族 10 列为过渡元素，过渡元素都是金属元素，选项 C 正确；A 族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子，选项 D 错误。2A、B、C 三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子 An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是( )Aabc BacbCabmn Dacnm答案 B解析 离子 An、Bn、Cm具有相同的电子层结构，则有anbncm，nm，可知7acb，故 A 错误、B 正确；由关系式可知acmn，故 C、D 错误。3已知元素

14、R 有某种同位素的氯化物 RClX，该氯化物中 R 微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A. R B.RY ZYZZC.R D.RYZXZXYZXZ答案 D解析 该氯化物中 R 微粒核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为 RClX，所以该同位素的质子数为XZ，又该同位素的中子数为Y，质量数质子数中子数，所以该同位素的符号为R，故 D 项正确。XYZXZ4下列不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是( )A氧化性：Cl2红磷B单质沸点：红磷Cl2C氢化物稳定性：HClPH3D酸性：HClO4H3PO4答案 B解析 单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；单质的沸点属

15、于物理性质，与元素的非金属性无关；氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强。5下列说法正确的是( )ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行DX2的核外电子数目为 18，则 X 在第 4 周期A 族答案 D解析 最活泼的金属是 Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属是 F，A 项错误；同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以 Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2弱，B项错误；元素周期表共有 18 纵

16、行，其中 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，一个族占三列，C 项错误；X2的核外电子数目为 18，则 X 的质子数为 20，是钙元素，在第 4 周期A 族，D 项正确。6下列微粒半径大小比较正确的是( )ANaMgAlSCS2MgAlS，B 正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则 S2ClNaAl3，C 错误；Cs、Rb、K、Na 位于同一主族，原子半径大小为 CsRbKNa，故 D 错误。7X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( )A原子半径：WZYXB

17、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC4 种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低DW 单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质答案 D解析 X、Y、Z、W 均为短周期元素，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则 Y为 O 元素；由图中的位置可知，X 为 N 元素，Z 为 S 元素，W 为 Cl 元素。原子半径大小顺序为 ZWXY，故 A 错误；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故 B 错误；常温下 Z 的单质是固体，其余均是气体，Z 单质硫的熔、沸点最高，故 C 错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl 没有漂白性

18、，故 D 正确。8有 A、B、C、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其 M 层电子数比 L 层少 1 个电子；C 元素的原子得到 2 个电子，D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：(1)上述四种元素的名称分别是 A_，B_，C_，D_。(2)画出 A 离子、C 原子的结构示意图_，_。答案 (1)铝 氯 硫 钾 (2) 解析 A 元素是地壳中含量最多的金属元素，A 是 Al；B 元素的原子其 M 层电子数比 L 层少1 个电子，B 为 Cl；C 元素的原子得到 2 个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，C 为

19、 S；D 元素的原子失去 1 个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，D 为 K。A离子为 Al3，其离子结构示意图为；C 原子为 S 原子，其原子结构示意图为。910对点训练题组一 元素周期表的结构1无机化学命名委员会在 1989 年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为 18 列，如碱金属为第 1 列，稀有气体为第 18 列。按这个规定，下列说法正确的是( )A每一列都有非金属元素B第 3 列元素种类最多，第 14 列的化合物种类最多C从上到下第 1 列元素的单质熔点逐渐升高，而第 17 列元素的单质熔点逐渐降低D只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子考点

20、 元素周期表的结构题点 元素周期表的结构答案 B解析 第 2 列至第 12 列只有金属元素，A 项错误；第 3 列除了 Sc、Y 之外，还包括镧系、锕系，一共 32 种元素，数目远远大于其他列，C 元素是有机化合物的主体元素，故第 14 列的化合物种类最多，B 项正确；从上到下第 1 列元素的金属性逐渐增加，单质熔点逐渐降低，C 项错误；He 元素最外层有 2 个电子，D 项错误。2(2018安阳一中高一月考)短周期元素 X 和 Y 组成化合物 X2Y，那么 X 和 Y 所在族的序数不可能分别是( )AA 和A BA 和ACA 和A DA 和A考点 元素周期表的结构题点 元素的位置与化学式的关

21、系答案 A解析 当 X 为1 价时，Y 为2 价，X 可能为第A、A、A 族元素，Y 为第A 族元素，所以 A 符合题意。题组二 原子结构与核外电子排布3X 元素最高价氧化物对应的水化物为 HXO3，它的气态氢化物为( )AHX BH2X CXH3 DXH4答案 C解析 X 的最高价氧化物对应的水化物为 HXO3，则 X 的最高正价为5 价，从而可知 X 的最低负价为3 价，其气态氢化物为 XH3。11416O 和18O 是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A16O 与18O 互为同素异形体B16O 与18O 核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O 与1

22、8O 间的相互转化D标准状况下，11.2 L 16O2和 11.2 L 18O2均含NA个氧原子考点 原子结构与核外电子的排布题点 核素、同位素的相关综合答案 D解析 16O 与18O 互为同位素，A 项错误；16O 与18O 是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B 项错误；16O 与18O 间的相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C 项错误；标准状况下，11.2 L 16O2和 11.2 L 18O2的物质的量均为 0.5 mol，均含NA个氧原子，D 项正确。5A、B 两种短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比

23、A 原子核外电子总数多 5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为( )AA2B3 BBA2CAB4 DB3A2考点 原子结构与核外电子排布题点 核外电子排布的应用答案 D题组三 元素周期表、周期律的应用6甲、乙两种非金属：甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更容易与氢气化合；甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )A BC D考点 元素周期表和周期律的应用题点 元素金属性、非金属性的比较答案 C解析 与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容

24、易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故错误；能说明甲比乙的非金属性强，C 正确。127下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是( )AS2、Cl、K BMg2、Na、O2CMg2、F、H DBr、Al3、Cl考点 元素周期表和周期律的应用题点 微粒半径的比较答案 A解析 O2不能在水溶液中独立存在，F与 H不能共存、离子半径：BrClAl3。8下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A原子序数为 15 的元素的最高化合价为3B第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、Na、K、Rb、Cs 的得电子能力逐渐增强D

25、原子序数为 16 的元素位于元素周期表的第 3 周期A 族考点 元素周期表和周期律的应用题点 原子结构和周期律的综合答案 B解析 原子序数为 15 的元素为 P，其最高化合价为5，A 项错误；第A 族元素是同周期中最靠右的元素(不考虑稀有气体)，同周期从左向右非金属性逐渐增强，B 项正确；Li、Na、K、Rb、Cs 的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，C 项错误；原子序数为 16 的元素为 S，处于周期表的第 3 周期A 族，D 项错误。9依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )AH3BO3的酸性比 H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比 Be(OH)2的强CHC

26、l、HBr、HI 的热稳定性逐渐增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则离子半径：MR2考点 元素周期表和周期律的应用题点 元素周期表和周期律的综合答案 B解析 非金属性：CB，故酸性：H3BO3BrI，则HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，C 项错误；电子层结构相同，则 M 的原子序数1R的原子序数2，则原子序数为 R己(S)戊(As)，则稳定性：庚(HF)己(H2S)戊(AsH3)，错误；C项，常温下，镁与水反应很缓慢，钙能与水剧烈反应，错误；D 项，丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可用于制造光导纤维，正确。11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原

27、子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价16，25、323已知 X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。下列叙述不正确的是( )A离子半径大小：R3SO，原子半径最小的为 O；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2O2Al3。1615短周期元素 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的原子序数由 A 到 F 依次增大。在周期表中，A 的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C 为地壳中含量最多的元素，D 是原子半径最大的短周期主族元素，D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应，可以得到与 E

28、 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E 在元素周期表中的位置：_。(3)F 的离子结构示意图：_。(4)A、B 组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D 按原子个数比 11 组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明 E 的非金属性比 F 的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。考点 元素推断题点 元素“位、构、性”的综合利用答案 (1)氢 碳 氧 钠 (2)第 3 周期A 族(3) (4)甲烷 (5)2Na2O22H2O=4NaOHO2 (6)弱 S 与 Fe 反应生成FeS，Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3(合理即可)