2019版高中化学 第四章 非金属及其化合物 学业分层测评20 二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1.doc

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1、1学业分层测评学业分层测评( (二十二十) ) 二氧化硫和三氧化硫二氧化硫和三氧化硫(建议用时：45 分钟)学业达标1下列说法不正确的是( ) A硫是一种淡黄色的能溶于 CS2的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体D硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3【解析】 硫与氧气反应的产物为 SO2，与氧气的量及浓度大小无关。【答案】 D2洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )A用 CS2洗涤 B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤 D用水洗涤【答案】 A3下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是( )活性

2、炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A BC D【解析】 活性炭具有吸附性，不是氧化性，错误；过氧化钠具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；氯水具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，错误；臭氧具有强氧化性，能把品红溶液氧化而褪色，正确。【答案】 D4下列反应中，能说明 SO2是酸性氧化物的是( )ASO2Na2O=Na2SO3BSO22H2S=3S2H2OC2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO24DSO2H2O2=H2SO4【解析】 酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O 是碱性氧化物，与 SO2反应生

3、成 Na2SO3，说明 SO2是酸性氧化物，A 项符合题意；B、C、D 三项是氧化还原反应，其中 B 项中 SO2被还原，说明 SO2具有氧化性，C、D 两项中SO2被氧化，说明 SO2具有还原性，与题意不符。【答案】 A25下列对 SO2和 SO3的叙述正确的是( )A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应【解析】 在通常条件下，SO3是无色固体。SO2溶于水得到的是中强酸(H2SO3)。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能。但 SO2和 SO3都是酸性氧化物，都能跟碱溶液反应，故选 D

4、 项。【答案】 D6能证明 SO2具有漂白性的是( )A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失B滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体后红色消失C品红溶液中通入 SO2气体后红色消失D溴水中通入 SO2气体后橙色消失【解析】 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失、溴水中通入 SO2后橙色消失都是利用了 SO2的还原性；滴有酚酞的 NaOH 溶液红色消失是因为通入的 SO2气体与碱反应，使溶液碱性消失；品红溶液中通入 SO2气体后红色消失证明 SO2具有漂白性。【答案】 C7下列实验报告记录的实验现象正确的是( )实验A无色无色白色沉淀无色溶液B红色无色白色沉淀白

5、色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀记录D无色无色无色溶液无色溶液【解析】 SO2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成 SO，从而得到 BaSO4白色沉淀；SO2通入到 NaOH 和24BaCl2的混合溶液中发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O；Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，生成白色沉淀，故 B 项正确。【答案】 B8如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )3选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑

6、浊SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀BNa2S 溶液变浑浊SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性【解析】 SO2不与 BaCl2反应。【答案】 A9下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )活性炭 新制氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水A BC D【解析】 新制氯水、臭氧、过氧化钠和双氧水都是利用其强氧化性，使品红褪色。【答案】 C10(1)向品红溶液中通 SO2的现象为_；加热后的现象为_。 (2)向品红溶液中通入 Cl2的过程中，观察到的现象为_，加热后的现象为_。(3)向品红溶液中通入

7、物质的量比为 11 的 SO2和 Cl2的混合气体，现象为_。【解析】 当向品红溶液中通入 11 的 SO2和 Cl2时，两者发生以下反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色不变，不会使溶液褪色。【答案】 (1)溶液颜色逐渐褪去 逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色逐渐褪去 不再恢复红色(或仍为无色)(3)无明显现象(红色不褪去)11某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3(浓)H2SO4=Na2SO4SO2H2O)4请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置 B 中发

8、生的现象是_；反应的离子方程式为_；装置 C 中的现象是_，表现了 SO2的_；装置 D 中现象是_，发生反应的化学方程式为_。(3)装置 E 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)F 装置的作用是_，漏斗的作用是_。【解析】 浓硫酸与 Na2SO3发生反应 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O，SO2能使氯水及酸性 KMnO4溶液褪色，在反应中 SO2表现还原性；SO2与装置 D 中的 H2S 发生反应SO22H2S=3S2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中 SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明 SO2与品红

9、溶液的作用具有可逆性；装置 F 用于吸收多余的 SO2，因为 SO2易与 NaOH 溶液反应，因此采用倒扣漏斗吸收 SO2可防止液体倒吸。【答案】 (1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2Cl22H2O=4H2ClSO24溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成2H2SSO2=3S2H2O(3)将试管 E 在酒精灯上加热，溶液恢复红色(4)吸收多余的 SO2 防止倒吸12如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。5ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和 NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和 NaHSO3溶液(1)向装置中缓缓通入少量气体 X，若关闭

10、活塞 K，则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内的溶液 Y 可能的组合是_。(填字母，下同)(2)若打开活塞 K 品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能的组合是_。【解析】 (1)当关闭 K 时，气体 X 必须经过洗气瓶，A 中 Cl2被 Na2SO3溶液吸收发生反应 Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品红溶液褪色；B 中 SO2溶于水生成 H2SO3，再和 NaHCO3反应生成 CO2，但不能使品红溶液褪色；C 中 CO2经过 Na2SO3溶液不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D 中 HCl 与 NaHSO3发生如下反应：H

11、ClNaHSO3=NaClH2OSO2，产生的 SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色。(2)当打开 K 时，气体 X 不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但 Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊，SO2能使澄清的石灰水变浑浊。【答案】 (1)D (2)B能力提升13往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( ) A该实验表明 FeCl3有还原性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强【解析】 A 项，该实验表明 FeCl3有氧化性；B 项，白色沉淀为 BaSO4；

12、C 项，该实验表明 SO2有还原性；D 项，反应后有 H生成，溶液酸性增强。【答案】 D14为了探究 Cl2、SO2同时通入 H2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。6(1)该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO2气体，现采用 Na2SO3与 70%的硫酸为原料制取 SO2，采用 MnO2和浓盐酸(12 mol/L)为原料制取 Cl2。在此实验中，F 仪器的作用是_；气体发生装置 B 应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D 装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入 D 装置中的气体是 Cl2过量还是 SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶

13、液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液若 Cl2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(填一个序号)试剂的试管内，再加入_(填一个序号)试剂。发生的现象是_。若 SO2过量，取适量 D 中溶液滴加至盛有_(填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。【解析】 (1)由实验装置可知，气体发生装置 B 产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知 B 装置为制取 Cl2装置，则 A 装置为制取 SO2的装置，因 SO2易溶于水，故 F 仪器的作用为防倒吸。制取 Cl2所用试剂为 MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为气体发生装置 B。(2)当 Cl2和 SO2同时通入水中时，Cl2将 SO2氧化在水溶液中生成 H2SO4，Cl2在水中被还原为 HCl。(3)若 Cl2过量，则在 D 中溶液中除含 H2SO4、HCl外，还含有剩余 Cl2及 HClO，具有强氧化性，可将 Fe2氧化为 Fe3，故可选择、进行检验；若 SO2过量，则在 D 中溶液中会含有 SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。【答案】 (1)防倒吸 (2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl24(3) 溶液呈红色 (或) 红色褪去为无色，加热后又变为红色(或紫红色褪为无 色)7