2019版高中化学 第四章 非金属及其化合物 学业分层测评19 富集在海水中的元素——氯.doc

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1、1学业分层测评学业分层测评( (十九十九) ) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯(建议用时：45 分钟)学业达标1氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )黄绿色 密度比空气大 有毒 易液化 溶于水A BC D【解析】 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞里，另一方面氯气有毒。【答案】 B2下列关于 Cl2用途的说法正确的是( )ACl2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用 Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害CCl2是一种重要的化工原料D用 Cl2与金属钠反应制取 NaCl【解析】 任何事物都有两面性，Cl2有毒

2、但可作消毒剂，用 Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中的有机物反应，生成对人体有害的有机氯化物。NaCl 主要是从海水中提取的，而不用 Na 和 Cl2反应制备。【答案】 C3用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是( )A起到杀菌作用 B使水中次氯酸分解C提高水的温度 D增加水中氧气的含量【解析】 自来水中的次氯酸有强氧化性，易导致金鱼死亡，经暴晒可使自来水中的次氯酸分解。【答案】 B4自来水是用 Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( ) A酚酞溶液 BFeCl3溶液CAgNO3溶液 DNaOH 溶液【解析】 自来

3、水用 Cl2消毒，自来水中含有 Cl，可用 AgNO3溶液鉴别。【答案】 C5如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关，若先打开 B，在 A 处2通入干燥的氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C 处红色布条褪色，则 D 瓶中盛有的溶液是( )A浓硫酸 B饱和食盐水C浓 NaOH 溶液 D浓 NaBr 溶液【解析】 干燥的 Cl2不能使有色布条褪色，当关闭 B 通过 D 溶液时，红色布条褪色，说明 Cl2通过 D 溶液时带有了水蒸气，潮湿的 Cl2才能使红色布条褪色。浓 H2SO4是干燥剂，浓 NaOH 溶液、浓 NaBr 溶液与 Cl2反应，都不可以。【答案】 B6

4、生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【解析】 Cl2在水中的溶解度不大，故 A 错误。Cl2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C 项均错。【答案】 D7下列关于实验室制取 Cl2的说法正确的是( )A将混有 HCl 杂质的 Cl2通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C实验室用如图装置除去 Cl2中的少量 HClD实

5、验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集【解析】 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2，引入新的杂质，并且消耗 Cl2，A项不正确；实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 项不正确；用饱和食盐水除去 Cl2中的少量 HCl 气体时，导气管应长进短出，C 项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集 Cl2是因为 Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D 项正确。【答案】 D8检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( ) 3A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉KI 试纸【解析】 HClO 具有漂白性，而 Cl2不具有，若干燥环境

6、下，Cl2不能转变为 HClO，因而无漂白性，无法与 HCl 气体区分，气体通入 AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为 Cl2与H2O 反应也产生 Cl。Cl2与 KI 反应产生 I2，淀粉遇 I2变蓝，可以与 HCl 区分。【答案】 D9向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是( )AgNO3溶液 NaOH 溶液 水A BC D【解析】 甲中气体、溶液均无色，说明 Cl2被 NaOH 溶液吸收，乙中气体无色，溶液出现白色浑浊，说明氯气溶于水后生成的 Cl与 Ag作用生成 AgCl 沉淀；丙中气体、溶液均为浅黄绿色，说明

7、氯气部分溶于水。【答案】 B10在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向 FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起反应的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。(2)向 AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起反应的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起反应的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒是_。(4)向 Na2CO3溶液中加入足量氯水，现象_，反应的离子方程式为_。【解析】 考查氯水成分的多样性，要从氯水所含的微粒种类(Cl2、HClO、H、Cl)来考虑。【答案】 (1)Cl2 Cl22Fe2=2Fe32Cl(2)Cl AgCl=AgCl (3)H H

8、ClO(4)有气体生成 CO2H=CO2H2O23411实验室中常用 MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。(2)如果将过量二氧化锰与 20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于 0.06 mol。其主要原因有_；_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。【解析】 题中所给盐酸中 HCl 的物质的量是 0.24 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐

9、酸后不再与 MnO2反应，所以产生的 Cl2的物质的量小于 0.06 mol。【答案】 (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O=(2)加热使 HCl 大量挥发盐酸变稀后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火(4)NaOH 溶液Cl22OH=ClClOH2O；HOH=H2O12有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_；(2)请写出上述实验中有关反应的

10、离子方程式：_5【解析】 由产生白色沉淀知，可能含有 K2CO3和 KCl 中的一种或两种；由沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有 K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl。【答案】 (1)KCl 和 K2CO3 KNO3(2)AgCl=AgCl，2AgCO=Ag2CO3，Ag2CO32H=2AgH2OCO223能力提升13为预防“H1N1”甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO 溶液)消毒，下列说法中正确的是( )ANaClO 溶液的消毒原理是 HClO 具有强氧化性B1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、活

11、性炭相同D. “84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子，B 错；活性炭的漂白原理是吸附色素后得无色物质，而 NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C 错；D 中会发生反应 ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体，D 错。【答案】 A14实验室制备氯气的化学方程式是 MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )=A还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molC每消耗 1 mol MnO2，起

12、还原作用的 HCl 为 4 molD生成的氯气中含有水蒸气和 HCl【解析】 在 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 中，MnO2是氧化剂，=HCl 是还原剂，每生成 1 mol Cl2转移 2 mol 电子，但在参加反应的 4 mol HCl 中，只有 2 mol 被氧化，即起还原作用的 HCl 为 2 mol；由于反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和 HCl 气体。【答案】 C15某研究小组制备消毒液(主要成分为 NaClO)设计了图示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下卤素单质和碱液发生反应 3X26OH5XXO3H2O。回=70 3答下列问题：6(1)装置中的试管内发生反

13、应的离子方程式为_。(2)装置中能否省去饱和 NaCl 溶液的洗气瓶？_，理由是_。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？_，理由是_。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？_，理由是_。【解析】 装置产生的 Cl2在冰水冷却下和 NaOH 发生反应制得消毒液。运用该装置必须通过饱和 NaCl 溶液除去 HCl，否则将生成 NaCl，降低 NaClO 的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl26OH5ClClO3H2O。=70 3【答案】 (1)Cl22OH=ClClOH2O(2)否 氯气中混有的 HCl 气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低 NaClO 的产量和纯度(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)否 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，会引起副反应，生成 NaClO3