第四节酸碱中和反应.ppt

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1、课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应第第1课时课时 中和反应中和反应一、学习目标一、学习目标:1.理解中和反应和盐的概念。2.准确把握氢氧化钠与稀盐酸的中和反应实验。3.运用中和反应解释日常生活和工农业生产中问题。二、学习重难点：二、学习重难点：中和反应的概念和盐的意义。三、学习过程三、学习过程（一）【自主学习】（一）【自主学习】1.酸和碱作用生成（）和（），此类反应称为（）。2.盐是由（）和（）构成的化合物。盐盐水水中和反应中和反应金属离子金属离子酸根离子酸根离子【尝试挑战【尝试挑战】3下列反应中属于中和反应的是（）A.CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O B.CaO+H2O=C

2、a(OH)2C.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClC二、【合作探究二、【合作探究】探究一探究一 中和反应中和反应1.概念概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。生成盐和水的反应（）是中和反应，举例：(),所以，中和反应的反应物必须是（所以，中和反应的反应物必须是（）和（）和（）。）。2.中和反应的实验：中和反应的实验：（1）在小烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴加23滴酚酞试液；（2）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，现象：()化学方程式为：不一定不一定CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 酸酸

3、碱碱滴入酚酞时，酚酞变红，再滴入盐酸时，红滴入酚酞时，酚酞变红，再滴入盐酸时，红色逐渐退为无色色逐渐退为无色HCl+NaOH=NaCl+H2O3.中和反应的实质：中和反应的实质：（1）写出三个中和反应：（）（）（）这三个中个反应的共同产物是（），是怎样生成的？用方程式表示（）所以中和反应的实质是（）HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=NaSO4+H2OHCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2OH2OH+OH-=H2OH+和和OH-离子结合生成水。离子结合生成水。4如图10-2-1-2所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发

4、现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 _。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：不正确不正确如果酸量如果酸量，酚酞遇酸同样无色，酚酞遇酸同样无色实验方法可能观察到的现象 结论探究二探究二 盐盐1、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（）A.HClO HCl Mg(OH)2

5、 MgCl2 B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO42(2012，江苏苏州)请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。探究三探究三 中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用1.中和反应应用于医药卫生，如中和过多胃酸，（）2.利用中和反应改良土壤的酸碱性，如改良含硫酸的土壤（）3.利用中和反应处理工业废水，废水中含稀盐酸（）4.调节溶液的酸碱性。HCl+Al(OH)3=AlCl3+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2OHCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O三、【课

6、时达标】1下列反应属于中和反应的是（）A.2HClCuOCuCl2H2O B.2NaOHCO2Na2CO3H2OC.2HClCu（OH）2CuCl22H2OD.CaCO32HClCaCl2H2OCO2 2分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是（）A.H2、O2、N2 B.HCl、H2SO4、NaHSO4C.NaOH、KOH、NH3H2O D.NaCl、NaHCO3、NH4Cl3稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁CBC四、【拓展延伸四、【拓展延伸】1反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+C12，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（）A酸 B碱 C盐 D单质B5向50.0g 8.O的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液呈中性。(1)求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量；(2)求反应后生成硫酸钠的质量。五、总结提炼五、总结提炼通过这节课的学习同学们都学到了哪些知识呢？