第一单元化学反应中的热效应.pptx

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1、化学 选修41.1.1 化学反应的焓变第 2 页化 学 反 应 的 焓 变化学反应过程中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。第 3 页化 学 反 应 的 焓 变第 4 页化 学 反 应 的 焓 变 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应等多数化合反应你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳第 5 页化 学 反 应 的 焓 变1、常见的放热反应(1)活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl2AlCl3+3H2(2)酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4K

2、2SO4+2H2O(3)燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等到的燃烧(4)多数化合反应。如Na2O+H2O 2NaOH，SO3+H2O=H2SO4一、化学反应过程中能量变化的分类第 6 页化 学 反 应 的 焓 变1、常见的放热反应一、化学反应过程中能量变化的分类2、常见的吸热反应多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O（s）=BaCl2+2NH3+10H2OC(s)+H2O(g)CO+H2CO2+C 2CO高温高温高温第 7 页化 学 反 应 的 焓 变2、焓变(2)符号：H(3)单位：kJ/mol二、反应热和焓变 化学反应过程中，当反应物和生成物

3、具有相同的温度时，所吸收或放出的热量1、反应热(1)焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量第 8 页化 学 反 应 的 焓 变1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：H0 或H为“”H生成物能量反应物能量反应物反应物生成物生成物能能量量放热反应放热反应反应物反应物生成物生成物能能量量吸热反应吸热反应放热反应：三、化学反应中能量变化的原因吸热反应：H0或 H为“”第 9 页化 学 反 应 的 焓 变2.从键能(微观)角度看：如何计算此反应过程中的反应热？三、化学反应中能量变化的原因H破键吸收能量成键放出能量第 10 页化 学 反 应 的 焓 变旧化学键的破坏和新化学键的形成

4、吸收能量释放能量H2 +Cl2 =2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收243KJ/mol吸收键断裂HHClCl+成键H-ClH-Cl431KJ/mol431KJ/mol释放 反应物总键能生成物总键能H吸收能量放出能量2.从键能(微观)角度看：H破键吸收能量成键放出能量三、化学反应中能量变化的原因第 11 页化 学 反 应 的 焓 变能能量量反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物E1E2活化分子活化分子反应热反应热反应过程反应过程生成物生成物反应物反应物反应热反应热E2活化分子活化分子能能量量E1三、化学反应中能量变化的原因生成物活化能反应物活化能H E1-E2HE（生成物的总能量）

5、E（反应物的总能量）H破键吸收能量成键放出能量第 12 页化 学 反 应 的 焓 变当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol四、热化学方程式1、能够表示反应热的化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。第 13 页化 学 反 应 的 焓 变(1)要注明反应的温度和压强，如在常温、常压下可以不注明。(2)标出反应物与生成物的状态：固体(

6、s)，液体(l)，气体(g)(3)写出反应热，并注明“”，“”(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。2、书写热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/molH2(g)+1/3 N2(g)=2/3 NH3(g)H=-30.7kJ/mol第 14 页化 学 反 应 的 焓 变写出下列反应的热化学方程式(1)1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收131.3kJ的热量(2)0.5molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)放出78.5 kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol2Cu(s

7、)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol第 15 页化 学 反 应 的 焓 变(4)反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热()(3)化学键的断裂或形成一定伴有焓变()(1)物质发生化学反应都伴有能量变化()(2)需要加热发生的反应一定是吸热反应 （）(5)反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热 ()1、判断下列说法是否正确：第 16 页化 学 反 应 的 焓 变2、已知HH键的键能为436 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则NN键的键能是（）A、431 kJ/mol B、9

8、46 kJ/mol C、649 kJ/mol D、896 kJ/molB第 17 页化 学 反 应 的 焓 变3、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）B第 18 页化 学 反 应 的 焓 变热化学方程式反应热1、放热反应：放出热量的化学反应 吸热反应：吸收热量的化学反应2、放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量3、放热反应：生成物成键时释放出的总能量大于反应物断键时吸收的总能量 吸热反应：生成物成键时释放出的总能量小于反应物断键时吸收的总能量第 19 页化 学 反 应 的 焓 变热化学方程式反应热2、物质后需标聚集状态(s、l、g、aq)1、需注明反应的温度和压强(如不注明条件即指:25 1.01105Pa)4、化学计量数只表示物质的量(化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变。)3、化学方程的右边必须写上H(H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol)