盐类的水解第二课时(精品).ppt

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1、盐类的水解盐类的水解 (第二课时第二课时)第三节第三节课课前前练练习习 1 1、写出下列物质的水解的方程式，写出下列物质的水解的方程式，并说明溶液的酸碱性。并说明溶液的酸碱性。NH4Cl、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3 2 2、水解的规律、水解的规律规律：规律：有弱才水解有弱才水解,越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。4、影响盐类水解平衡的因素、影响盐类水解平衡的因素 主要因素主要因素：盐本身的性质盐本身的性质练习：浓度为练习：浓度为0.1mol/L0.1mol/L的下列几种溶液：的下列几种溶

2、液：NaHSONaHSO4 4，NaNa2 2COCO3 3，NaHCONaHCO3 3，CHCH3 3COONaCOONa，CHCH3 3COOHCOOH，NHNH4 4Cl Cl，pHpH由由小到大顺序为小到大顺序为_。升温促水解升温促水解 外界条件外界条件：温度温度浓度浓度外加酸碱外加酸碱稀释促水解稀释促水解一般酸可抑制强酸弱碱盐的水解；一般酸可抑制强酸弱碱盐的水解；碱可抑制强碱弱酸盐的水解碱可抑制强碱弱酸盐的水解。条件改变水解平衡移动C（CH3COO-）C（OH-）加 热加 水 稀 释加少量稀硫酸加少量NaOH加少量 NH4Cl(固)加少量CH3COONa0.1mol/LCH3COON

3、a溶液进行下列操作溶液进行下列操作,判断填空判断填空5、双水解、双水解Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+(强酸弱碱盐强酸弱碱盐+弱酸强碱盐溶液）弱酸强碱盐溶液）双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。此互相促进而进行到底。常见的、典型的双水常见的、典型的双水解反应的离子组：解反应的离子组：常见的双水解反应有常见的双水解反应有(盐与盐在溶液中反应盐与盐在溶液中反应)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫灭火机泡沫灭火机)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO