九年级化学《离子》课件.ppt

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1、第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题3 离子离子课前练习：课前练习：1、请写出下列元素符号。、请写出下列元素符号。钾、钙、钾、钙、钠、钠、镁、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、铜、汞、汞、银、银、铂、铂、金；金；2、根据意义写符号或根据符号写意义、根据意义写符号或根据符号写意义 （1）H_（2）2H_ （3）n个氯原子个氯原子_ （4）氟元素）氟元素_K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、H、Cu、Hg、Ag、Sn、Pb、Pt、Au；（1）质量很小（）质量很小（9.110-31kg）带）带负电荷负电荷（2）运动范围小（直径约为）运动范围小（直径约为10

2、-10m）（3）高速运动，接近光速）高速运动，接近光速 1、氢原子核外电子的运动氢原子核外电子的运动原子结构模型原子结构模型原子的结构原子的结构复习：复习：1构成原子的粒子构成原子的粒子 、三种。三种。2 和和 构成原子核，居于原子构成原子核，居于原子的的 ，带正电，电子带，带正电，电子带 电，绕原子电，绕原子核作高速运动。核作高速运动。3指出下列原子核外电子数：指出下列原子核外电子数：H ，O ，Na ，S ，Mg ，He ，Ar 。复习：复习：1构成原子的粒子有构成原子的粒子有质子质子、中子中子、电电子子三种。三种。2质子质子和和中子中子构成原子核，居于原构成原子核，居于原子的子的中央中央

3、，带正电，电子带，带正电，电子带负负电，绕电，绕原子核作高速运动。原子核作高速运动。3指出下列原子核外电子数：指出下列原子核外电子数：H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。【思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动。电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？会有什么特点？排布特点排布特点1：电子在核：电子在核外是外是分层排布分层排布的的（电子在核外是按照（电子在核外是按照能量由低能量由低高，由里高，由里外分层排布的）外分层排布的）一、核外电子的排布一、核外电子的排布一

4、、核外电子的排布一、核外电子的排布核外电子运动经常出现的区域叫电子层。问核外所有电子是否都经常出现在同一区域?点拨核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。能量低，离核近，能量高，离核远能量低，离核近，能量高，离核远。核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。提示1元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。2离核最远，能量最高的电子层叫最外层。明确各原子的最外层可能不相同。小结电子层：一二三四五六七 能 量：低高 离 核：近远 稀有气体化学性

5、质表现如何稀有气体化学性质表现如何?稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?【思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层最外层电子数最外层电子数原子结构示意图原子结构示意图排布特点排布特点2：原子的第一层原子的第一层最多排最多排2个电子，第二层最个电子，第二层最多排多排8个电子，最外层电子个电子，最外层电子数最多不超过数最多不超过8个（只有

6、个（只有1层层的不超过的不超过2个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11【思考思考思考思考】分析分析分析分析下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？下列原子核外电子排布有什么特点？NaNaMgMgAlAl2 2 1 18 8+11+112 2 2 28 8+12+122 2 5 58 8+15+152 2 6 68 8+16+162 2 7 78 8+17+172 2 8 88 8+18+182 2 3 38 8+13+132 2 4 48 8+14+14SiSiP PS SClClArAr2 21 1

7、+3+32 22 2+4+42 23 3+5+52 24 4+6+62 25 5+7+72 26 6+8+82 27 7+9+92 28 8+10+10LiLiBeBeB BC CN NOONeNeF F金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4个个个个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 4个个个个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电

8、子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8 8个个个个金属元素：最外层电子数金属元素：最外层电子数4个个,易失去电子易失去电子；非金属元素：最外层电子数非金属元素：最外层电子数4个，易得到电子；个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数稀有气体：最外层电子数=8个（个（He为为2个）。（稳定个）。（稳定结构）结构）表表5-1 部分元素原子的电子层排布部分元素原子的电子层排布18 氩氩核核电电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各各电子层的电子数电子层的电子数K L M N1 氢氢2 氦氦3 锂锂 4 铍铍 5 硼硼 6 碳碳7 氮氮8 氧氧9 氟

9、氟10 氖氖11 钠钠12 镁镁 13 铝铝14 硅硅15 磷磷16 硫硫17 氯氯HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr122222222222222222123456788888888812345678表表5-2 稀有气体原子的稀有气体原子的电子层排布电子层排布核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLM NOQ21018365486氦氦氖氖氩氩氪氪氙氙氡氡HeNeArKrXeRn22828828 18828 18188281832 188电子层电子层K L M N 1 2 3 4 n电子层上最电子层上最多容纳电子数多容纳电子数2

10、 8 18 32212 222 232 242 2n2(1)各个电子层最多容纳的电子数目是各个电子层最多容纳的电子数目是:2n2个个2、核外电子排布、核外电子排布遵循的规律遵循的规律:(2)最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个个(K层是最外层层是最外层时时,最多不超过最多不超过2个个),次外层电子数不超过次外层电子数不超过18个个,倒数第三层电子数不超过倒数第三层电子数不超过32个个.（3）核外电子总是尽先排在能量最低的电）核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里子层里,然后由里向外从能量低的电子层逐然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布步向能量高的电子层排布(即排满即排满K层

11、才排层才排L层层,排满排满L层才排层才排M层层).【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(ArAr)【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8 8 8电子稳电子稳电子稳电子稳定结构。定结构。定结构。定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳定结电子也是稳

12、定结电子也是稳定结电子也是稳定结构（如：构（如：构（如：构（如：HeHe）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？原子结构示意图的意义：最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属元素元素元素元素一般少于一般少于一般少于一般少于4 4 4 4个个个个易失去最外层电子而达稳定结易失去最外层电子而达稳定结易失去最外层电子而达稳定结易失去最外层电子而达稳

13、定结构构构构非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素一般等于或多于一般等于或多于一般等于或多于一般等于或多于4 4 4 4个个个个易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构易得到电子而达稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论结论结论结论

14、】元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电最外层电最外层电最外层电子子子子有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定某天放学后某天放学后,小建和小康一起到学校附近的文小建和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔具店买圆珠笔.圆珠笔的价格为圆珠笔的价格为8元元,小建的钱小建的钱包里有包里有9元元,要买一支圆珠笔绝对没问题要买一支圆珠笔绝对没问题,可是可是,小康只有小康只有7元元,怎么办呢怎么办呢?向来乐于助人的小建向来乐于助人的小建,不假思索的把自己多余不假思索的把自

15、己多余的的1元借给小康元借给小康,这样这样,他俩都可以买下圆珠笔他俩都可以买下圆珠笔.你知道在化学世界里你知道在化学世界里,元素的原子之间也懂得元素的原子之间也懂得发扬互相帮助的精神发扬互相帮助的精神?4.离子化合物：离子化合物：阴、阳离阴、阳离子相互结合形成离子化合子相互结合形成离子化合物。物。化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：化学反应中的离子：钠钠钠钠 +氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaCl2NaClNaCl氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成1.离子的概念：离子的概念：带电荷

16、的原子（或原子团）叫做带电荷的原子（或原子团）叫做离子。离子。2.阴离子：阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。带负电荷的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、阳离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。带正电荷的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写上角（先写数字后写“”号）。号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定决定。金属元素、非金属元素、稀有气体元素?三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?5.构成物质的粒子：构

17、成物质的粒子：原子、分子、离子原子、分子、离子（1）由原子直接构成的物质：稀有气体）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：（如：He、Ne)、金属（如：、金属（如：Hg、Fe）、）、某些固态非金属（如：某些固态非金属（如：C、Si）（2）由分子构成的物质：双原子（如：）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：）、多原子（如：O3、H2O、CO2）（3）由离子构成的物质：含有金属离子）由离子构成的物质：含有金属离子或或NH4+的化合物。如：的化合物。如：NaCl、NaOH）一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布一、核外电子的排布排布特点排布特点1：电子在核外

18、是：电子在核外是分层排布分层排布的。的。排布特点排布特点2：原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，第个电子，第二层最多排二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成二、离子的形成原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫带电荷的原子（或原子团）叫做离子。做离子。2.阴离子、阳离子：阴离子、阳离子：3.离子符号的书写：离子符号的书写：写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例

19、：2+g镁离子带个单位的正电荷镁离子带个单位的正电荷-氧离子带个单位的负电荷氧离子带个单位的负电荷2+gAl3+Cl_2-一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？O a3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别

20、原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结稳定结 构构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图离子与原子区别离子与

21、原子区别原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构 质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数电性 不带电带正电带负电表示 NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子小结与归纳【基础练习基础练习基础练习基础练习】NaNaMgMg2 21 18 8+11+112 22 28 8+12+122 26 68 8+16+162 27 78 8+17+17S SClCl2 2 8 8+11+112 2 8 8+12+122 28 88 8+16+162 28 88 8+17+171.1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结

22、构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.2.要要要要能够根据示意图写出对应的符号能够根据示意图写出对应的符号能够根据示意图写出对应的符号能够根据示意图写出对应的符号原子原子原子原子：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数：核电荷数核外电子数离子离子离子离子：核电荷数：核电荷数：核电荷数：核电荷数 核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数NaNaMgMg2 2S S2 2ClCl某离子带某离子带3 3个单位的正电荷，质子数为个单位的正电荷，质子数为1313，该离子的核外电子数为，该离子的核外电子数为_，该，该离子的名称是离子

23、的名称是_，符号是，符号是_，该离子的结构示意图是：该离子的结构示意图是：AlAl3+3+1010铝离子铝离子2 2 8 8+13+13【能力提高能力提高能力提高能力提高】根据右边的结构图回答：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。10101010NeNeNeNe12121212MgMgMgMg2+2+2+2+8 8 8 8O O O O2-2-2-2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法离子的表示方法与离子符号的意义离子的表示方法是在元素符号（原子团）的右上角标明所带电荷及电性，标法是先写数字再写正负号，读着“几个单位的正（负）电荷”只带一个单位电荷时，数字1不写，如：Na+等。离子化合物的形成过程物质与其构成微粒之间的关系