硫酸硝酸氧化性.ppt

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1、实验室快速制氨气的方法：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加碱石灰法浓氨水加碱石灰法碱石灰吸水，促进氨气逸出、碱石灰吸水，促进氨气逸出、溶解、反应放热，减小氨气溶解度，促进氨溶解、反应放热，减小氨气溶解度，促进氨气逸出气逸出CaO浓氨水实验室可以如何快速制HCl?浓硫酸浓盐酸学习目标1.了解浓硫酸的强氧化性。了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。了解硫酸和硝酸的重要用途。一、稀硫酸的性质一、稀硫酸的性质稀稀H2SO4作为一种常见酸，具有酸的通作为一种常见酸，具有酸的通性。性。(1)电离：在水溶液中的电离方程式为：电离：在水溶液中的电

2、离方程式为：H2SO4=2HSO42。(2)性质：具有酸的通性。性质：具有酸的通性。使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变 。与碱反应生成与碱反应生成 和和 ：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O基础知识梳理基础知识梳理红色红色硫酸盐硫酸盐水水与碱性氧化物反应生成盐和水，如：与碱性氧化物反应生成盐和水，如：H2SO4Na2O=Na2SO4H2O与活泼金属反应生成与活泼金属反应生成H2：FeH2SO4=FeSO4H2与盐反应生成另一种盐和另一种酸：与盐反应生成另一种盐和另一种酸：H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2现象现象：固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。固体由蓝色变为灰白色，

3、溶液仍为无色。反应反应：CuSO45H2O+H2SO4(浓浓)=CuSO4+H2SO45H2O结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有吸水性（物理反应）吸水性（物理反应）硫酸硫酸-浓硫酸的特性浓硫酸的特性（P100)：在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸1、吸水性、吸水性现象现象：滴有浓硫酸的滤纸滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。炭化变黑。解释解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。素按水的比例脱去。结论：结论：浓硫酸有浓硫酸有脱水性（

4、化学反应）脱水性（化学反应）2、脱水性、脱水性把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象现象：加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。褪色，溶液稀释后呈蓝色。反应反应：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O结论：结论：浓硫酸有强浓硫酸有强氧化性氧化性3 3、强氧化性、强氧化性在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。分析 Cu+2H2SO4 =CuSO4+S

5、O2 +2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e注注意意 参加反应的硫酸理论上只有一半被还原参加反应的硫酸理论上只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。请标出电子的转移情况请标出电子的转移情况现象现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。有刺激性气味的气体。反应反应：结论：结论：体现出浓硫酸的体现出浓硫酸的吸水性、脱水性吸水性、脱水性和和氧氧化性化性C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4(浓浓)+C =CO2 +2H2O+

6、2SO2在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。注入浓硫酸，用玻棒搅拌。应用范围：浓硫酸不能干燥碱性气应用范围：浓硫酸不能干燥碱性气体体(如如NH3等等)和强还原性的气体和强还原性的气体(如如H2S等等)。但。但CO、H2等还原性气体不与浓硫等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。酸反应，可以用浓硫酸干燥。现象现象：常温无明显变化，加热后能反应。常温无明显变化，加热后能反应。解释解释：常温下常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部

7、金属继续跟硫酸起反应。此现象称属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化钝化”。4、钝化、钝化下列对浓硫酸的叙述正确的是下列对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，时，浓硫酸表现出强氧化性浓硫酸表现出强氧化性C反应要加热，否则不反应。反应要加热，否则不反应。还原产物一般是还原产物一般是SO2。一般金属被氧化。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。氧化物或含氧酸。浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。强氧化性。随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。一旦变为稀硫酸，反应就停止。