化学反应热的计算(精品).ppt

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1、第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算练习：练习：(2003(2003江苏江苏)已知在已知在2525、101kPa101kPa下，下，1gC1gC8 8H H1818(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是的是 ()()A A、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H=-48.40kJ H=-48.40kJmol mol-1-1 B B、C

2、C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-5518kJ H=-5518kJmol mol-1-1 C C、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=+5518kJ H=+5518kJmol mol-1-1 D D、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-48.40kJ

3、 H=-48.40kJmol mol-1-1B H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)HH1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol 那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热H H究竟是多少？如何计究竟是多少？如何计算？算？已知：已知：H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)HO(l)H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/molH H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=HO(l)H=H1 1+H+H2 2=-=-285.8kJ/mol285.8kJ/mol下列数据下

4、列数据H H1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？whywhy讨论讨论:如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热：（1 1）C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1=?=?C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1=?=?CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5

5、kJ/mol+=，则则 H H1 1+H H2 2=H H3 3所以，所以，H H1 1=H H3 3-H H2 2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5=-110.5kJ/molkJ/mol应用了什么规律？应用了什么规律？不管化学反应是分一步完成不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同或分几步完成，其反应热是相同的。的。化学反应的反应热只与反应化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。应的途径无关。如何理解盖斯定律？H H、H H1 1、H H2 2、H

6、 H3 3之之间有何关系？有何关系？H=H=H H1 1+H H2 2+H H3 3【及时训练】1.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2

7、.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H1=110.35 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92 kJ B.2489.44 kJ C.784.92 kJ D.3274.3 kJ小结小结盖斯定律盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。关。若一个化学方程式可由另外几个化学方若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得

8、到，则该反应的焓变即为程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。这几个化学反应焓变的代数和。二、反二、反应热应热的的计计算方法与算方法与类类型型（1）根据热化学反应方程式：反应热与反应物各物质的物质的量成正比（2）根据反应物和生成物的能量计算：H=生成物的能量和）反应物的能量和（3）根据反应物和生成物的键能计算：H=反应物键能和生成物键能和（4）根据盖斯定律计算：将热化学方程式进行适当的“加”“减”等变形后，由过程的热效应进行计算、比较。（5）根据物质燃烧放热数值计算：Q放=n(可燃物)H（6）根据公式进行计算：Q=cmt具体例子解法请参考课本具体例子解法请参考课本P12

9、-13 例例1-例例3【及时训练】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。2、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热应是一步完成或分

10、几步完成，这个总过程的热效应是相同的效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2 kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷)；=-29.2 kJ/molH3 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q Q2 2QQ1 1的是（的是（）A.HA.H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g);(g)=2HC

11、l(g);H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g);(g)=HCl(g);H H=-Q=-Q2 2B.C(s)+1/2OB.C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g);(g)=CO(g);H H=-Q=-Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g);(g);H H=-Q=-Q2 2C.2HC.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l);O(l);H H=-Q=-Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g);O(g);H H=-Q=-Q2 2D.S(g)+OD.S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g);(g);H H=-Q=-Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g);(g);H H=-Q=-Q2 2B