高一化学必修一 电解质精选文档.ppt

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1、高一化学必修一 电解质本讲稿第一页，共三十九页溶液溶液浊液浊液胶体胶体 混合物混合物 纯净物纯净物 化合物化合物单质单质金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物电解质电解质非电解质非电解质是否由同一是否由同一种分子组成种分子组成物质物质被分散物质颗粒被分散物质颗粒大小大小是否为同种是否为同种元素元素化合物组化合物组成与性质成与性质水溶液或熔水溶液或熔融时导电性融时导电性组成元素的种组成元素的种类类物质物质本讲稿第二页，共三十九页下列物质哪些可以导电下列物质哪些可以导电?食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油溶液、乙醇、

2、食用醋、菜籽油可以导电的有：可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、食盐水溶液、盐酸、NaOH溶液、食用醋溶液、食用醋不能导电的有：不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油砂糖水溶液、乙醇、菜籽油本讲稿第三页，共三十九页实验还证明：实验还证明：NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电蔗糖固体均不导电,将将NaCl、NaOH加热至融化（熔融状加热至融化（熔融状态）它们可以导电；态）它们可以导电；将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电。导电。知识在线知识在线本讲稿第四页，共三十九页思考讨论思考讨论3 为何为何NaCl固体固体不导电？是不导电？是NaCl固体内部没固体内部没有带电

3、荷的微粒吗有带电荷的微粒吗？固体固体NaCl没有没有自由移动自由移动的离子。的离子。NaCl固体中固体中有有阴、阴、阳离子阳离子,但没有但没有自由移动自由移动的离子。的离子。NaCl溶液、溶液、熔融的熔融的NaCl为什么能够导电？为什么能够导电？NaCl晶体溶解于水后，晶体溶解于水后，Na+和和Cl-就会逐渐脱离晶就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳离子。自由移动的阴、阳离子。固体固体NaCl受热融化时受热融化时,氯化钠晶体中原来排列紧密的氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为也能成为自由移动的离子自由移动的离子。本讲稿第五页，共三十九页电解质电

4、离出电解质电离出自由移动自由移动的的离子离子发生离发生离子子定向移动定向移动才才导电导电纯固体、纯液体是不导电的纯固体、纯液体是不导电的电解质在电解质在水溶液水溶液或有的在或有的在熔化状态熔化状态下才导电下才导电离子电荷浓度离子电荷浓度有无自由移动的离子有无自由移动的离子外电场下外电场下探究导电性本讲稿第六页，共三十九页固体固体水溶液水溶液熔融状态熔融状态NaOH的导电性的导电性NaCl的导电性的导电性蔗糖的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性酒精的导电性不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电导电导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电 小结小结据此可以怎样对化据此

5、可以怎样对化合物进行分类呢？合物进行分类呢？本讲稿第七页，共三十九页电解质：电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能够导电下能够导电的的化合物化合物非电解质：非电解质：在在水溶液水溶液里里和和熔融状态熔融状态下下都都不能不能导电的导电的化合物化合物一一 电解质与非电解质电解质与非电解质如：如：酸、碱、盐酸、碱、盐都是电解质。都是电解质。如：如：蔗糖、酒精蔗糖、酒精等都是非电解质。等都是非电解质。思考：两个概念以思考：两个概念以后什么共同点？后什么共同点？都是化合物都是化合物本讲稿第八页，共三十九页硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。铜

6、、石墨均能导电，所以它们是电解质。铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。电解质。蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。所以它们是非电解质。能够导电的物质一定是电解质。能够导电的物质一定是电解质。【思考讨论思考讨论1】本讲稿第九页，共三十九页为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈

7、运动或天气炎热等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡质平衡电解质与生命”关注生活本讲稿第十页，共三十九页2 2、电解质的电离电解质的电离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离解成时，离解成自由移

8、动的自由移动的离子离子的过程称为电离。的过程称为电离。(1)电离：电离：思考：思考：电离的条件是什么？电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离需不需要通电？电离的结果是什么？电离的结果是什么？水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态电离不需要通电电离不需要通电产生能产生能自由移动的离子自由移动的离子本讲稿第十一页，共三十九页Na2SO4例：例：电离方程式的书写电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒遵守原子个数守恒、电荷守恒=Na+Cl-=Na+OH-=K+NO3-=2Na+SO42-(2)(2)电离的表示方法电离的表示方法电离

9、方程式电离方程式本讲稿第十二页，共三十九页 1、下列电离方程式中，错误的是、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3+3SO4-2-2B.FeCl3=Fe3+3+Cl3-C.HCl=H+Cl-D.Na2CO3=Na+CO32-2-ABD课堂练习课堂练习1本讲稿第十三页，共三十九页书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOH课堂练习课堂练习2本讲稿第十四页，共三十九页【应用应用】：你可以给：你可以给酸、碱、盐酸、碱、盐下个定义吗？下个定义吗？本讲稿第十五页，共三十九页HNO3=H+NO3-HCl=H+Cl-H2S

10、O4=2H+SO42-电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部是是氢离子氢离子的化合物叫做的化合物叫做酸酸酸的定义酸的定义本讲稿第十六页，共三十九页KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-NaOH=Na+OH-电离时生成的电离时生成的阴离子阴离子全部全部是是氢氧根离子氢氧根离子的化合物叫做的化合物叫做碱碱碱的定义碱的定义本讲稿第十七页，共三十九页Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义盐的定义电离时生成电离时生成金属阳离子金属阳离子(或铵离子或铵离子)和和酸根阴离酸根阴离子子的化合物叫做盐的化合物叫做盐。=2Na+CO32-=2NH4+SO42-=Ba2+2Cl-CuSO

11、4=Cu2+SO42-本讲稿第十八页，共三十九页不一定不一定NaHSO4=Na+H+SO42-【思考思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？电离出氢离子的电解质一定是酸吗？本讲稿第十九页，共三十九页*3.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质强电解质：在水溶液中：在水溶液中完全电离完全电离的电解质。包的电解质。包括括强酸、强碱强酸、强碱和和大部分的盐大部分的盐。常见的强酸有常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸硫酸、硝酸、盐酸，强碱有强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。弱电解质弱电解质：在水溶液中：在水溶液中部分电离部分电离的电解质。包的电解质。包括括弱酸、弱碱弱酸、弱碱

12、和和水水。醋酸电离的方程式：醋酸电离的方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。氨水电离的方程式：氨水电离的方程式：NH3 H2ONH4+OH-。本讲稿第二十页，共三十九页 化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质电离电离不电离不电离一定条件一定条件是否电离是否电离强电解质强电解质全部全部电离电离部分部分电离电离在水溶液中在水溶液中弱电解质弱电解质小结本讲稿第二十一页，共三十九页：下列物质属于非电解质的是：下列物质属于非电解质的是HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖蔗糖2.下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是A.NaCl固体固体B.NaCl溶液溶液C.酒精酒精D.K课堂练习本

13、讲稿第二十二页，共三十九页3 3、下列物质中：、下列物质中：CuKClCuKCl固体固体K K2 2SOSO4 4溶液溶液COCO2 2蔗糖蔗糖氯水氯水属于电解质的是属于电解质的是 ，属于非电解质的是属于非电解质的是 ，既不属于电解质也不属于非电解质既不属于电解质也不属于非电解质 。4：下列物质中，能导电的电解质是：下列物质中，能导电的电解质是：A、MgCl2晶体晶体B、SO2C、液态、液态HClD、熔融的、熔融的KOH本讲稿第二十三页，共三十九页3.下列状态时，能导电的电解质是（下列状态时，能导电的电解质是（）A.液态氯化氢液态氯化氢B.熔融食盐熔融食盐C.胆矾晶体胆矾晶体D.食用醋食用醋B

14、本讲稿第二十四页，共三十九页4.下列电离方程式错误的是（下列电离方程式错误的是（）。）。A.NaHCO3=Na+H+CO32-B.NaHSO4（溶液）（溶液）=Na+H+SO42-C.MgCl2=Mg2+2ClD.Ba(OH)2=Ba2+2OH-A本讲稿第二十五页，共三十九页5.下列物质能导电的有下列物质能导电的有_，属于电解，属于电解质的有质的有_，属于非电解质的有，属于非电解质的有_。熔融的氯化钠熔融的氯化钠KNO3溶液溶液碳酸钙固碳酸钙固体体石墨石墨乙醇溶液乙醇溶液蔗糖蔗糖本讲稿第二十六页，共三十九页*7、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，、电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是

15、能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度离子所带的电荷的浓度有关，有关，下列溶液的导电能力最强的是（下列溶液的导电能力最强的是（）。）。A.0.2mol/LNaCl溶液溶液B.0.15mol/LMgCl2溶液溶液C.0.2mol/LBaCl2溶液溶液D.0.25mol/LHCl溶液溶液*8、下列物质，既能导电又属于电解质的是、下列物质，既能导电又属于电解质的是()A.MgCl2晶体晶体B.NaCl溶液溶液C.液态液态HClD.熔融的熔融的KOHCD本讲稿第二十七页，共三十九页二、填空题二、填空题1、下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是；属于非

16、电解质；属于非电解质的是的是；能导电的物质是；能导电的物质是；其水溶液能够导电；其水溶液能够导电的物质的物质。氨水氨水蔗糖蔗糖烧碱烧碱NH3H2OCO2碳酸钙碳酸钙CH3COOH铜铜NaCl溶液溶液石墨石墨2、请判断正误，并分析原因、请判断正误，并分析原因HCl的水溶液导电，但液态的的水溶液导电，但液态的HCl不导电。不导电。导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多导电性强的溶液，自由移动的粒子数目一定多电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不电解质在固态时不导电，在固态时导电的物质一定不是电解质是电解质本讲稿第二十八页，共三十九页练习四：书写电离方程式练习四：书写电离方程式1.K2SO

17、42.NH4Cl3.CuCl2=2K+SO42-=NH4+Cl-=Cu2+2Cl-本讲稿第二十九页，共三十九页离子方程式离子方程式问题探究问题探究三三本讲稿第三十页，共三十九页问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。反应。离子方程式离子方程式-用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式的化学反应方程式。什么是离子方程式？什么是离子方程式？本讲稿第三十一页，共三十九页问题问题讨论讨论3酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易

18、溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式；本讲稿第三十二页，共三十九页写出化写出化学方程式学方程式改写化改写化学方程式学方程式写出离写出离子方程式子方程式基本步骤基本步骤AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl+K+NO3-Ag+Cl-=AgCl本讲稿第三十三页，共三十九页离子方程式的含义离子方程式的含义问题问题解决解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可

19、溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀本讲稿第三十四页，共三十九页知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式：Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O本讲稿第三十五页，共三十九页问题问题解决解决2离子反应的应用离子反应的应用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例例】待测液中待测液中Cl-的检验实验：的检验实验：本讲稿第三十六页，共三十九页2、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生

20、成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】【例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存Ca2+Na+CO32-NO3-Ba2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-Na+K+CO32-OH-（）（）（）（）（）本讲稿第三十七页，共三十九页课堂练习课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：Ba(NO3)2溶液中加溶液中加Na2SO4溶液：溶液：铁屑加入铁屑加入CuSO4溶液中溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：化学反应方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2O本讲稿第三十八页，共三十九页谢谢大家！本讲稿第三十九页，共三十九页