《化学基础知识 》PPT课件.ppt

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1、第二章第二章 化学基础知识化学基础知识主要内容：主要内容：1、气体：气体：理想气体的状态方程；理想气体的状态方程；实际气体的状态方程；实际气体的状态方程；气体的扩散、速率和能量方面的性质。气体的扩散、速率和能量方面的性质。2、液体：液体：溶液所涉及的一些基本概念；溶液所涉及的一些基本概念；饱和蒸汽压（溶剂与溶液）；饱和蒸汽压（溶剂与溶液）；非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性 （蒸汽压降低，沸点升高，凝固点降低，渗透压）（蒸汽压降低，沸点升高，凝固点降低，渗透压）3、固体固体1 气体，液体和固体是物质存在的三种状态。气体，液体和固体是物质存在的三种状态。气体研究最早，比较简单。气体研究

2、最早，比较简单。2-1气体气体2-1-1理想气体的状态方程理想气体的状态方程 描述气体状态的物理量描述气体状态的物理量物理量物理量单单位位压压强强p帕斯卡帕斯卡Pa(Nm-2)体体积积V立方米立方米m3温温度度T开尔文开尔文K物质的量物质的量n摩摩尔尔mol2 符合下面两条假定的气体，叫做理想气体：符合下面两条假定的气体，叫做理想气体：(1)(1)忽略气体分子的自身体积忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量将分子看成是有质量的几何点的几何点(质点质点)。(2)(2)分子间作用力被忽略分子间作用力被忽略;分子与分子、分子与器壁分子与分子、分子与器壁之间的碰撞之间的碰撞,是完全弹性碰撞是完全弹

3、性碰撞-无动能损耗。无动能损耗。在高温和低压下在高温和低压下,实际气体分子间的距离相当大，实际气体分子间的距离相当大，气体分子自身体积远远小于气体占用的体积，分子间的气体分子自身体积远远小于气体占用的体积，分子间的作用力极弱，这时实际气体接近理想气体。故这种假定作用力极弱，这时实际气体接近理想气体。故这种假定是有实际意义的。是有实际意义的。理想气体的基本假定理想气体的基本假定3 Boyle定律：定律：V1p当当n 和和T 一定时，气体的一定时，气体的V与与p成反比成反比。理想气体的经验公式理想气体的经验公式 VT CharlesGayLussac定律：定律：当当n 和和p 一定时，气体的一定时

4、，气体的V 与与T 成正比。成正比。4V nAvogadro定律：定律：当当p 和和T 一定时，气体的一定时，气体的V 和和n 成正比。成正比。实验测得，其比例系数是实验测得，其比例系数是R，则则VnTp综合以上三个经验公式，得综合以上三个经验公式，得或或此式为理想气体状态方程式此式为理想气体状态方程式5R8.3145Pam3mol-1K-18.3145Jmol-1K-1 R:摩尔气体常数摩尔气体常数1mol理想气体，理想气体，0C，1atm时的体积时的体积22.4L。pV n RT J=Pam3 =Nm-2m3=Nm R pV/n T 6物质的量物质的量 (n)mol温度温度 T(tempe

5、rature)T(t+273.15)K压力压力 p(pressure)1atm760mmHg101325Pa101kPa0.1MPa体积体积 V (volume)1m3103L103dm3106cm37解：依据题意可知解：依据题意可知V1V2，n1n2此时此时解得解得T2900K当温度达到当温度达到900K以上时，烧瓶会炸裂。以上时，烧瓶会炸裂。例例2-1一玻璃烧瓶可以耐压一玻璃烧瓶可以耐压3.04105Pa，在温度为，在温度为300K和和压强为压强为1.03105Pa时，使其充满气体。问在什么温度时，烧时，使其充满气体。问在什么温度时，烧瓶将炸裂瓶将炸裂?8例例2-227C和和101kPa下

6、，下，1.0dm3CO2质量为多少克？质量为多少克？解：由理想气体的状态方程解：由理想气体的状态方程 pV nRT 得得 n pV/RT 即即 m/M pV/RTm=MpV/RT=1.78g92-1-2实际实际气体的状态方程气体的状态方程 理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象理想气体是在对于实际气体进行假定的基础上抽象出的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方出的模型，实际气体的实验数据偏离理想气体的状态方程，因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够程，因此，必须对理想气体状态方程进行修正，才能够适用于实际气体。适用于实际气体。10 考虑到实际气体分子之间的相互作用，实际气体

7、中的碰壁分子考虑到实际气体分子之间的相互作用，实际气体中的碰壁分子肯定会受到内部分子的吸引力，实际气体的压强是碰壁分子受内层肯定会受到内部分子的吸引力，实际气体的压强是碰壁分子受内层分子引力分子引力,不能自由碰撞器壁的结果（图），实际气体分子碰撞器不能自由碰撞器壁的结果（图），实际气体分子碰撞器壁时所产生的压力由于内部分子吸引作用，小于理想气体所产生的壁时所产生的压力由于内部分子吸引作用，小于理想气体所产生的压力压力因此因此 pp实实+p内内p：理想气体的压强：理想气体的压强p实实：实际气体的压强：实际气体的压强p内内：理想气体的压强：理想气体的压强p与实际气体的压强与实际气体的压强p实实的差

8、的差1.实际气体的压强实际气体的压强P实实11 p内内和内部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外层分子和内部分子的密度成正比，也和碰撞器壁的外层分子的密度成正比，即的密度成正比，即设其比例系数为设其比例系数为a，则上式可写成，则上式可写成则则（1）12 V V实实nb（2）2.实际气体的体积实际气体的体积V实实理想气体的体积是指可以任凭气体分子运动理想气体的体积是指可以任凭气体分子运动,且且可以无限压缩的理想空间可以无限压缩的理想空间,原因是气体分子自身无体原因是气体分子自身无体积。但实际气体的分子体积则因分子自身的体积不积。但实际气体的分子体积则因分子自身的体积不能忽略与理想气体的体积不同。实

9、际气体的体积大能忽略与理想气体的体积不同。实际气体的体积大于理想气体，于理想气体，V V实实V分分 气体分子自身体积与气体的物质的量有关，所气体分子自身体积与气体的物质的量有关，所以，以，V分分=nb （b为每摩尔气体分子的体积）为每摩尔气体分子的体积）13a、b 称为气体的范德华常数，称为气体的范德华常数，a、b 的值越大，实际气的值越大，实际气体偏离理想气体的程度越大。体偏离理想气体的程度越大。p实实+a(n/V)2V实实 nbnRT这个方程是荷兰科学家这个方程是荷兰科学家VanderWaals(范德华范德华)提出的提出的,称称范德华方程，只是实际气体状态方程中的一种形式。范德华方程，只是

10、实际气体状态方程中的一种形式。理想气体状态方程理想气体状态方程:PV=nRT,将将(1)和和(2)式子代式子代入其中入其中,得得:3.实际气体的状态方程实际气体的状态方程142-1-3混合气体的分压定律混合气体的分压定律基本概念基本概念1.混合气体与组分气体混合气体与组分气体 混合气体：由两种或两种以上的，相互之间不发生反应混合气体：由两种或两种以上的，相互之间不发生反应的气体混合在一起组成的体系。的气体混合在一起组成的体系。组分气体：组分气体：组成混合气体的每一种气体组成混合气体的每一种气体15i组分气体的摩尔分数用组分气体的摩尔分数用xi表示表示,则则例如例如:由由3molH2和和1mol

11、N2组成的混合气体组成的混合气体,其中其中:2.混合气体的摩尔分数混合气体的摩尔分数 混合气体的物质的量为混合气体的物质的量为n,各组分气体的物质的量各组分气体的物质的量ni则则163.总体积与分压总体积与分压混合气体所占有的体积称为总体积混合气体所占有的体积称为总体积,用用V总总表示。表示。当当i 组分气体单独存在组分气体单独存在,且占有总体积时且占有总体积时,其具有的压强其具有的压强,称为称为i 组分气体的分压组分气体的分压,用用Pi表示。表示。且有关系式且有关系式:PiV总总=niRT4.总压和分体积总压和分体积混合气体所具有的压强混合气体所具有的压强,称为总压称为总压,用用P总总表示。

12、表示。当当i组分气体单独存在组分气体单独存在,且具有总压时且具有总压时,其所占有的体积其所占有的体积,称为称为i组分气体的分体积组分气体的分体积,用用Vi 表示。表示。关系式为关系式为:P总总Vi=niRT5.体积分数体积分数Vi/V总总称为该组分气体的体积分数。称为该组分气体的体积分数。17通过实验来研究分压和总压的关系：通过实验来研究分压和总压的关系：对于双组分体系，对于双组分体系，T，V 一定时一定时？nAnBnA+nBpApB由理想气体方程：由理想气体方程：pAnART/V pB=nBRT/V p总总 pA +pB道尔顿理想气体分压定律道尔顿理想气体分压定律-分压和总压的关系分压和总压

13、的关系+p总总n总总RT/V=(nA+nB)RT/V18 对于多组分体系对于多组分体系 在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分在温度和体积恒定时，混和气体的总压力等于各组分气体分压力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独占气体分压力之和，某组分气体的分压力等于该气体单独占有总体积时所表现的压力。有总体积时所表现的压力。-道尔顿分压定律道尔顿分压定律 理想气体混合时理想气体混合时,由于分子间无相互作用由于分子间无相互作用,每种气体每种气体在容器中碰撞器壁产生压力时在容器中碰撞器壁产生压力时,与这种气体独立存在时的与这种气体独立存在时的情况是相同的情况是相同的,亦在混合气体中亦在混合气体中

14、,组分气体是各自独立的，组分气体是各自独立的，这是分压定律的实质。这是分压定律的实质。总总 piniRT/V总总19分压与组成之间的关系分压与组成之间的关系P总总V总总=nRT(1)PiV总总=niRT(2)(2)/(1)得得 pi/p总总 ni/n xior pi ni p/n xi p总总组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔分数之积组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔分数之积 P总总ViniRT(3)20例例2-3某温度下，将某温度下，将2105Pa的的O23L和和3105Pa的的N21L充入充入6L的真空容器中，求混合气体的各组分的分压及总的真空容器中，求混合气体的各组分的分压及

15、总压。压。解解：O2p12105PaV13Lp2?V26LO2的分压的分压pO2p1V1/V2(21053/6)Pa1105Pa21同理同理N2的分压的分压 混合气体的总压力混合气体的总压力pN2(31051/6)Pa0.5105Pap总总pO2+pN2(1105+0.5105)Pa1.5105Pa22例例2-4制取氢气时，在制取氢气时，在25和和74.2cmHg气压下，用排气压下，用排水集气法收集到气体是水集气法收集到气体是2.23L,在此温度下水的蒸气压为在此温度下水的蒸气压为23.8mmHg。求。求H2的物质的量。的物质的量。解：由此法收集到的是氢气和水蒸气的混合气体，解：由此法收集到的

16、是氢气和水蒸气的混合气体，其中水蒸气的分压其中水蒸气的分压pH2O23.8mmHg=2.38cmHg那么那么pH274.2-2.38=71.8cmHg V总总=2.23L,P总总=74.2cmHg,23由由piV总总niRT nipiV总总/(RT)=p氢氢V总总/(RT)71.8/761013252.2310-38.3142980.086mol242-1-3 气体扩散定律气体扩散定律 气体扩散定律气体扩散定律：同温同压下气态物质的扩散速度与：同温同压下气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比其密度的平方根成反比(Graham，1831)。ui：扩散速度：扩散速度i：表示密度：表示密度ui1i

17、ABBAuu=或或25由理想气体状态方程推得由理想气体状态方程推得 MmRT V p 同温同压下，气体的扩散速度与其分子量的平方根成反比。同温同压下，气体的扩散速度与其分子量的平方根成反比。MRT pABBAuu=ABBAuu=MMn m/M=pV/RT26例例2-5使使NH3和和HCl两种气体从一根长两种气体从一根长100cm的玻璃管的玻璃管的两端自由扩散，求发生反应的两端自由扩散，求发生反应NH3+HClNH4Cl在玻在玻璃管中产生白烟的位置。璃管中产生白烟的位置。解：如图，设解：如图，设t时间后发生反应，玻璃管中产生白烟的位时间后发生反应，玻璃管中产生白烟的位置距离置距离NH3段段xcm

18、，距，距HCl端（端（100-x)cm。100-xxNH3NH4ClHCl由气体扩散定律由气体扩散定律X=59.5,即产生白烟的位置距即产生白烟的位置距NH3端端59.5cm。272-1-5 气体分子的速率分布和能量分布气体分子的速率分布和能量分布1气体分子的速率分布气体分子的速率分布u:代表分子的运动速率。代表分子的运动速率。单位速率间隔内分子的数目。单位速率间隔内分子的数目。Nu：速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分子较多速率大的分子少；速率小的分子也少；速率居中的分子较多。28气体分子的速率分布气体分子的速率分布 up：最概然速率：最概然速率气体分子中具有气体分子中具有up 这

19、种速率的分子数目最多，在分子总数中这种速率的分子数目最多，在分子总数中占有的比例最大占有的比例最大。29气体分子的能量分布受其速率分布影响气体分子的能量分布受其速率分布影响.有着类似的分有着类似的分布布,开始时较陡开始时较陡,后趋于平缓。在无机化学中后趋于平缓。在无机化学中,甚至在物理化甚至在物理化学中学中,常用能量分布的近似公式来计算常用能量分布的近似公式来计算:此式中此式中:E0是能量是能量;Ni表示能量超过表示能量超过E的分子的个数的分子的个数;Ni/N是能量超过是能量超过E的分子的分数的分子的分数;fi即是这个分数。从式子即是这个分数。从式子中可以看出中可以看出,E0越大时越大时,fi

20、越小。越小。2.气体分子的能量分布气体分子的能量分布 302-2液体和溶液液体和溶液2-2-1溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度物质的量浓度溶质溶质B的物质的量除以混合物的体积，即的物质的量除以混合物的体积，即1m3溶液中所含的溶溶液中所含的溶质的物质的量，可简称为浓度，用质的物质的量，可简称为浓度，用cB表示。表示。SI单位：单位：molm-3或或molL-12.质量摩尔浓度质量摩尔浓度溶质溶质B的物质的量除以的物质的量除以溶剂溶剂A的质量，用符号的质量，用符号m 表示。表示。SI单位是单位是mol/kg313.质量分数质量分数溶质溶质B的质量与混合物质量之比。用的质量与混

21、合物质量之比。用w表示。表示。wB：SI单位为单位为14.摩尔分数摩尔分数溶质和溶剂都用溶质和溶剂都用mol表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质表示，溶质的物质的量占全部溶液的物质的量的分数，用的量的分数，用xB表示表示。或或同理同理：32332-2液体和溶液液体和溶液2-2-1溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度物质的量浓度溶质溶质B的物质的量除以混合物的体积的物质的量除以混合物的体积(cB)2.质量摩尔浓度质量摩尔浓度溶质溶质B的物质的量除以的物质的量除以溶剂溶剂A的质量的质量(mB)3.质量分数质量分数溶质溶质B的质量除以混合物质量的质量除以混合物质量(wB)4.摩尔分数

22、摩尔分数溶质溶质B的物质的量占全部溶液的物质的量的分数的物质的量占全部溶液的物质的量的分数(xB)5.质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系质量摩尔浓度与摩尔分数之间的关系稀溶液中，稀溶液中，x溶剂溶剂x溶质溶质，则则对于水溶液对于水溶液，当，当n剂剂1000g/(18g/mol)55.6mol时，时，n质质m质质（m质质n质质/1kgn质质）即即x质质n质质/n剂剂m质质/55.6令令k1/55.6，则则x质质km稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。稀溶液中，溶质的摩尔分数与其质量摩尔浓度成正比。342-2-2 饱和蒸气压饱和蒸气压1.纯溶剂的饱和蒸气压纯溶剂的饱和蒸气压(p*)在密闭

23、容器中在密闭容器中,在纯溶剂的单位表面上在纯溶剂的单位表面上,单位时间里单位时间里,有有N0个分子蒸发到上方空间中。个分子蒸发到上方空间中。随着上方空间里溶剂分子个数的增加随着上方空间里溶剂分子个数的增加,密度的增加密度的增加,分子凝聚分子凝聚,回到液相的机会增加。当密度达到一定数值回到液相的机会增加。当密度达到一定数值时时,凝聚的分子的个数也达到凝聚的分子的个数也达到N0个。这时起个。这时起,上方空间的上方空间的蒸气密度不再改变蒸气密度不再改变,保持恒定。保持恒定。35此时此时,蒸气的压强也不再改变蒸气的压强也不再改变,称为该温度下溶剂的称为该温度下溶剂的饱和蒸汽压饱和蒸汽压,用用p*表示。

24、此时液相和气相之间实现相平表示。此时液相和气相之间实现相平衡衡液体液体气体气体当蒸气压小于当蒸气压小于p*时时,平衡右移平衡右移,继续气化继续气化;若蒸气若蒸气压大于压大于p*时时,平衡左移平衡左移,气体液化。气体液化。蒸发蒸发凝聚凝聚36于是于是,在溶液中在溶液中,单位表面单位表面,单位时间内蒸发的溶剂分单位时间内蒸发的溶剂分子的数目子的数目N要小于要小于N0。当凝聚的分子数目达到当凝聚的分子数目达到N,（Np液液,则固体要融化则固体要融化(溶溶解解)；p固固373K,B点点),溶液溶液的饱和蒸气压才达到的饱和蒸气压才达到1.013105Pa,才沸腾。才沸腾。即溶液的沸点升高，比纯水高。即溶

25、液的沸点升高，比纯水高。444）冰线和水线的交点冰线和水线的交点(A点点)处处,冰和水的饱和蒸气压相等。冰和水的饱和蒸气压相等。此点的温度为此点的温度为273K,P611Pa,是是H2O的凝固点的凝固点,即为冰点。在即为冰点。在此温度时此温度时,溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压溶液饱和蒸气压低于冰的饱和蒸气压,即即:p冰冰 p溶溶,当当两种物质共存时两种物质共存时,冰要融化冰要融化(熔解熔解),或者说或者说,溶液此时尚未达到凝溶液此时尚未达到凝固点。固点。45只有降温只有降温,到到T2时时,冰线和溶液线相交冰线和溶液线相交(B点点),即即:p冰冰=p溶液溶液,溶液开始结冰溶液开始结冰,达到凝固

26、点。达到凝固点。即溶液的凝固点下降即溶液的凝固点下降,比纯水低。比纯水低。可见，由于溶液的饱和蒸气压下降可见，由于溶液的饱和蒸气压下降,导致其沸点升高，凝固点降低。导致其沸点升高，凝固点降低。46计算公式计算公式1.沸点升高公式沸点升高公式用用 Tb表示沸点的升高值，即表示沸点的升高值，即 Tb=Tb-T0b(T0b是纯溶剂是纯溶剂的沸点，的沸点，Tb是溶液的沸点。是溶液的沸点。用用 Tb是直接受到是直接受到 p的影响的，有的影响的，有 Tb p，而，而 p=km,故故 Tb m。比例系数用比例系数用kb表示，则有表示，则有kb:溶剂沸点升高常数，只与溶剂有关，与溶质无关溶剂沸点升高常数，只与

27、溶剂有关，与溶质无关,单位是单位是Kkgmol-1，最常见的溶剂是，最常见的溶剂是H2O,其其kb=0.512Kkgmol-1 Tbkbm溶液的沸点升高值与其质量摩尔浓度成正比。溶液的沸点升高值与其质量摩尔浓度成正比。472.凝固点下降公式凝固点下降公式用用 Tf表示凝固点降低值表示凝固点降低值,即即:Tf=T0f-TfT0f是纯溶剂的凝固点是纯溶剂的凝固点,Tf是溶液的凝固点。是溶液的凝固点。总之总之,Tf为正值为正值,且且 Tf=kfm,kf:凝固点降低常数凝固点降低常数,H2O的的kf=1.86Kkgmol-1实验室中，经常用稀溶液的依数性质测定难挥发的非实验室中，经常用稀溶液的依数性质

28、测定难挥发的非电解质的分子量。电解质的分子量。48渗透压渗透压一一 渗透现象渗透现象一段时间后一段时间后,糖水的液面升高糖水的液面升高;而而H2O的液面降低。的液面降低。这种溶剂透过半透膜这种溶剂透过半透膜,进入溶液的现象进入溶液的现象,称为渗透现象。称为渗透现象。49如如左左图图，两两侧侧静静水水压压相相同同的的前前提提下下,由由于于半半透透膜膜两两侧侧可可透透过过的的H2O分分子子的的数数目目不不等等,在在单单位位时时间间里里,进进入入糖糖水水的的H2O分分子子（右右行行水水分分子子）比比从从糖糖水水进进入入水水中中的的H2O分分子子（左行水分子）要多一些。这就是渗透现象产生的原因。（左行

29、水分子）要多一些。这就是渗透现象产生的原因。二二渗透压渗透压渗透现象发生以后渗透现象发生以后1）H2O柱的高度降低柱的高度降低,静压减小，使右行的静压减小，使右行的H2O分子数目减少分子数目减少;2）糖水柱升高，静压增大，使左行的糖水柱升高，静压增大，使左行的H2O分子数目增加分子数目增加;3）糖水变稀）糖水变稀,膜右侧的膜右侧的H2O分子的比例增加，亦使左行的分子的比例增加，亦使左行的H2O分子数目增加。分子数目增加。当过程进行到一定程度时当过程进行到一定程度时,右行和左行的右行和左行的H2O分子数目相等，分子数目相等，这时，达到平衡，即这时，达到平衡，即H2O柱不再下降柱不再下降;同时同时

30、,糖水柱不再升高。液面糖水柱不再升高。液面高度差造成的静压高度差造成的静压,称为溶液的渗透压称为溶液的渗透压,用用表示表示,单位为单位为Pa。50渗透压公式渗透压公式具有渗透压具有渗透压,是溶液的依数性质是溶液的依数性质,它产生的根本原因也是它产生的根本原因也是相变界面上可发生变化的分子个数不同引起的。相变界面上可发生变化的分子个数不同引起的。1886年，荷兰物理学家年，荷兰物理学家VantHoff指出，稀溶液的渗透压与指出，稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度的关系同理想气体状态方程式一致，即溶液的浓度和温度的关系同理想气体状态方程式一致，即 51或或依数性的应用依数性的应用-计算公式的适用范围

31、计算公式的适用范围计算公式成立的条件是不挥发的非电解质的稀溶液计算公式成立的条件是不挥发的非电解质的稀溶液1）溶质有挥发性的溶液，在后续课程中讲授，）溶质有挥发性的溶液，在后续课程中讲授，2）浓溶液）浓溶液,p=km在推导时在推导时,有条件有条件:溶质不挥发溶质不挥发,且且n质质n剂剂,即为稀溶液即为稀溶液。浓溶液由于分子间的作用复杂浓溶液由于分子间的作用复杂,虽然虽然也有升高和降低等现象也有升高和降低等现象,但定量关系不准确，不能用公式计算但定量关系不准确，不能用公式计算3）电解质溶液）电解质溶液定量关系不确定，不能用公式计算。定量关系不确定，不能用公式计算。m的大小的大小,与不挥发的质点数

32、有定量关系与不挥发的质点数有定量关系,溶质必须是非溶质必须是非电解质。若是电解质。若是NaCl,电解产生电解产生Na+和和Cl-,m=1时时,质点数可能质点数可能是是2,且且Na+和和Cl-之间又有吸引之间又有吸引,则质点相当于在则质点相当于在12之间之间,不好定量。不好定量。52和实际分子量和实际分子量180相近相近利用凝固点法利用凝固点法,测分子量更准确。因为测分子量更准确。因为kf比比kb要大要大,温度差要温度差要更明显一些。更明显一些。就测定方法本身来讲就测定方法本身来讲,凝固点的测定比沸点测定精凝固点的测定比沸点测定精确度高。确度高。例例2-6：将：将1.09g葡萄糖溶于葡萄糖溶于2

33、0g水中水中,所得溶液的沸点升高了所得溶液的沸点升高了0.156K,求葡萄糖的分子量。求葡萄糖的分子量。解解:先求出先求出m。53例例2-7为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253K，则在每，则在每1000g水中应加入甘油多少克？水中应加入甘油多少克？解：解：Tf(273-253)K20Km Tf/kf20K/1.8Kkgmol-110.75molkg-1根据题意，根据题意，1000g水中应加水中应加10.75mol甘油，甘油，甘油的摩尔质量为甘油的摩尔质量为92g/mol。所以加入甘油的质量为所以加入甘油的质量为92g/mol 1

34、0.75mol989g542-3固体固体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体代表物质代表物质NaCl金刚石，金刚石，SiO2I2,干冰，大多数有机物干冰，大多数有机物金属，合金金属，合金粒子间作用力粒子间作用力离子键离子键共价键共价键分子间力，氢键分子间力，氢键金属键金属键熔沸点熔沸点较高较高很高很高较低较低较高较高挥发性挥发性低低无无高高低低硬度硬度较大而脆较大而脆大而脆大而脆较小较小多数较大多数较大导电、导热性导电、导热性热的不良热的不良导体，熔导体，熔融和溶于融和溶于水可导电水可导电非导电非导电(热热)体体非导电非导电(热热)体，不绝对，体，不绝对，有些有机物

35、可以导电有些有机物可以导电(合成金属合成金属)良导电良导电(热热)体体溶解性溶解性极性溶剂极性溶剂不溶于一般溶不溶于一般溶剂剂符合相似相容原理符合相似相容原理不溶于一般不溶于一般溶剂溶剂机械加工性机械加工性不良不良不良不良不良不良良好的延展良好的延展性和机械加性和机械加工性能工性能应用应用电解质，电解质，耐火材料耐火材料半导体，硬质半导体，硬质材料材料溶剂，绝缘材料溶剂，绝缘材料机械制造机械制造55本章小结：本章小结：1、气体：气体：理想气体的状态方程理想气体的状态方程；实际气体的状态方程；实际气体的状态方程；气体的扩散气体的扩散、速率和能量方面的性质。、速率和能量方面的性质。2、液体：液体：

36、溶液的基本概念；溶液的基本概念；饱和蒸汽压；饱和蒸汽压；非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性 （蒸汽压降低，沸点升高与凝固点降低，渗透压蒸汽压降低，沸点升高与凝固点降低，渗透压）3、固体固体56课后习题课后习题：2-3测得人体血液的冰点降低值测得人体血液的冰点降低值 Tf=0.56，求在体温，求在体温37C时时的渗透压。已知水的的渗透压。已知水的kf=1.86KKgmol-1。(776kPa)2-1制备制备5.00dm30.5molL-1的氢溴酸，问需要的氢溴酸，问需要100kPa，300K情况下的情况下的HBr气体体积为多少？气体体积为多少？(62dm3)2-225C，一个容器中充入等物质的量的，一个容器中充入等物质的量的H2和和O2，总压为，总压为100kPa。混合气体点燃充分反应后，容器中氧气的分压是多少？。混合气体点燃充分反应后，容器中氧气的分压是多少？若已知在若已知在25C是水的饱和蒸汽压为是水的饱和蒸汽压为3.17kPa，问容器中的气体，问容器中的气体的总压是多少？的总压是多少？(25kPa;28.17kPa)57