《制作人廖俊宁》PPT课件.ppt

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1、制作人：廖俊宁制作人：廖俊宁一、酸、碱、盐的概念一、酸、碱、盐的概念二、酸、碱、盐的化学反应二、酸、碱、盐的化学反应1、与指示剂反应、与指示剂反应 2、酸、碱、盐之间的相互反应、酸、碱、盐之间的相互反应 3、酸、碱、盐与其它物质之间的反应、酸、碱、盐与其它物质之间的反应三、常见的酸碱盐三、常见的酸碱盐1、酸、酸2、碱、碱3、盐、盐 从组成上考虑，酸、碱、盐有什么区别？从组成上考虑，酸、碱、盐有什么区别？H+酸根阴离子酸根阴离子金属阳离子金属阳离子+OH-酸酸碱碱金属阳离子金属阳离子+酸根阴离子酸根阴离子盐盐注意：注意：1、在溶液中电离出的阳离子全部是在溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合的化合

2、物才叫酸。物才叫酸。2、在溶液中电离出的阴离子全部是、在溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物才叫碱。的化合物才叫碱。想一想，你就知道了！想一想，你就知道了！从分类的角度考虑，酸碱盐有什么相同点？从分类的角度考虑，酸碱盐有什么相同点？（都是化合物）（都是化合物）练习练习1、下列物质中，属于酸的是、下列物质中，属于酸的是 ，属，属于碱的是于碱的是 ，属于盐的是，属于盐的是 。A H2SO4 B 熟石灰熟石灰 C 纯碱纯碱 D 生石灰生石灰 E 碳酸钙碳酸钙 F 烧碱烧碱 G 胆矾胆矾(CuSO45H2O)AB、FC、E、G思一思思一思练习练习2 2：有下列元素：、：有下列元素：、，按下列要求写

3、出物质的化学式、，按下列要求写出物质的化学式（）可作干燥剂的氧化物（）可作干燥剂的氧化物 。（）可用作灭火的氧化物（）可用作灭火的氧化物 。（）可改良土壤酸性的碱（）可改良土壤酸性的碱 。（）俗名叫纯碱的盐（）俗名叫纯碱的盐 。（）浓溶液具有吸水性的酸（）浓溶液具有吸水性的酸 。（）最简单的有机物（）最简单的有机物 。（）可作燃料的含氧有机物（）可作燃料的含氧有机物 。（）大理石石灰石的主要成分（）大理石石灰石的主要成分 。CO2Ca（OH）2Na2CO3 H2SO4 CH4 C2H5OH CaCO3如何区别酸与碱？如何区别酸与碱？（用酸碱指示剂）（用酸碱指示剂）紫色石紫色石蕊试液蕊试液无色酚

4、无色酚酞试液酞试液PH酸酸碱碱变红变红不变色不变色变蓝变蓝变红变红小于小于7大于大于71、CO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是试液变红，是CO2使紫色石蕊变红吗？使紫色石蕊变红吗？2、能用无色酚酞试液区别、能用无色酚酞试液区别NaOH、HCl、NaCl吗？吗？讨讨 论论有三瓶无色溶液：有三瓶无色溶液：NaOH溶液、稀盐酸、溶液、稀盐酸、NaCl溶液。某学生经过思考后，认为只溶液。某学生经过思考后，认为只用无色酚酞试液即可将它们区分开来。用无色酚酞试液即可将它们区分开来。请你完成下表：操作步骤实验现象实验请你完成下表：操作步骤实验现象实验结论：（结论：（1）

5、各取三种溶液适量至三支试）各取三种溶液适量至三支试管中，再分别滴入酚酞试液，有一支试管中，再分别滴入酚酞试液，有一支试管内的溶液变红色，另外两支试管内的管内的溶液变红色，另外两支试管内的溶液仍为无色。变红色的原试管中装的溶液仍为无色。变红色的原试管中装的是是_溶液。（溶液。（2）将（）将（1）中变红色的）中变红色的溶液取少量至另外两支试管的溶液中。溶液取少量至另外两支试管的溶液中。有一支试管中加入少量红色溶液后，红有一支试管中加入少量红色溶液后，红色消失，该试管中原来装的是色消失，该试管中原来装的是_溶液溶液NaOHHCl试试试试看看！你你会会了了吗吗？3、盐都不能使酸碱指示剂变色吗？、盐都不

6、能使酸碱指示剂变色吗？4、能想办法用紫色石蕊试液来区别、能想办法用紫色石蕊试液来区别NaOH、HCl、Na2CO3吗？吗？酸、碱、盐之间能反应吗？酸、碱、盐之间能反应吗？你能你能把上把上述反述反应各应各举一举一例吗例吗？酸酸碱碱盐盐盐盐新盐新盐+新盐新盐新新碱碱+新新盐盐新新酸酸+新新盐盐盐盐+水水盐盐1、上面这些反应属于什么类型？、上面这些反应属于什么类型？这种反应有什么特点？这种反应有什么特点？这种反应有什么条件？这种反应有什么条件？反应类型：反应类型：复分解反应复分解反应特点：特点：两种化合物互相交换成分生成两种新两种化合物互相交换成分生成两种新 化合物：化合物：AB+CDAD+CB。化

7、合价不变。化合价不变条件：条件：生成物中有沉淀或气体或水产生。生成物中有沉淀或气体或水产生。快想想看快想想看?!?!常见酸、碱、盐的溶解性小结：常见酸、碱、盐的溶解性小结：酸：酸：一般溶于水。一般溶于水。碱：碱：、（）、（）（）（）可溶于水，其余碱一般不可溶于水，其余碱一般不溶。溶。盐：盐：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐除氯化银，钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除钡钙银，碳酸盐钾钠铵溶。硫酸盐除钡钙银，碳酸盐钾钠铵溶。1、氢氧化钡和硫酸反应、氢氧化钡和硫酸反应 2、稀盐酸与纯碱反应、稀盐酸与纯碱反应 3、氢氧化钠与硫酸铜反应、氢氧化钠与硫酸铜反应 4、氯化钡与硫酸钠反应、氯化钡与硫酸钠反应Ba（

8、OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl你会写这些化学方程式吗？你会写这些化学方程式吗？酸碱盐与下列物质能反应吗？酸碱盐与下列物质能反应吗？你能各举一例上述反应吗？你能各举一例上述反应吗？金属金属 非金属非金属 金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐盐盐盐和氢气盐和氢气 新盐和新盐和新金属新金属Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O ZnCO3

9、+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2 ZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2 Zn+Cl2=ZnCl2 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu你会制氯化锌吗？你会制氯化锌吗？你最熟悉的酸是什么酸？如何简单你最熟悉的酸是什么酸？如何简单的区别浓盐酸和浓硫酸？的区别浓盐酸和浓硫酸？浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味敞口一段时敞口一段时间后称重间后称重在空气中会在空气中会 形成白雾形成白雾无明显变无明显变化化有刺激性气味有刺激性气味（有挥发性）（有挥发性）无气味无气味变轻变轻（挥发性）（挥发性）增重增重（吸水性）（吸水性）思考：思考：浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质的

10、质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量溶质的质量分数溶质的质量分数若将浓盐酸和浓硫酸敞若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置？口放置？减少减少(有挥发性有挥发性)不变不变减少减少减小减小不变不变变大变大减小减小这个变化相同吗这个变化相同吗？变大变大(有吸水性有吸水性)有同学设计了鉴别稀盐酸和稀硫酸的方案有同学设计了鉴别稀盐酸和稀硫酸的方案A、用酸碱指示剂鉴别、用酸碱指示剂鉴别 B、比较与锌粒反应的速度快慢、比较与锌粒反应的速度快慢 C、用、用AgNO3的的HNO3溶液溶液 D、用、用BaCl2的的HNO3溶液溶液 你觉得哪种方案最合理？为什么？你觉得哪种方案最合理？为什么？想想看！你知道吗

11、？想想看！你知道吗？你最熟悉的碱有哪些？你最熟悉的碱有哪些？如何区别氢氧化钙和氢氧化钠两种溶液？如何区别氢氧化钙和氢氧化钠两种溶液？（1）通入）通入CO2气体。气体。（2）加入）加入Na2CO3溶液溶液为什么氢氧化钙和氢氧化钠溶液要密闭保存为什么氢氧化钙和氢氧化钠溶液要密闭保存？敞口放置会与空气中二氧化碳反应而变质。敞口放置会与空气中二氧化碳反应而变质。你还记得吗？你还记得吗？现有三种原料：贝壳现有三种原料：贝壳(主要成分为碳酸钙主要成分为碳酸钙)、纯碱、水，请你设计制取烧碱的理论途径。纯碱、水，请你设计制取烧碱的理论途径。CaCO3=CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2

12、+Na2CO3=2NaOH+CaCO3你会了吗？你会了吗？请简述粗盐的精制的主要步骤，并指出请简述粗盐的精制的主要步骤，并指出各步所需主要仪器。各步所需主要仪器。粗盐粗盐浑浊浑浊溶液溶液澄清澄清溶液溶液精盐精盐溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒漏斗、铁架台漏斗、铁架台玻璃棒、烧杯玻璃棒、烧杯蒸发皿、玻璃棒蒸发皿、玻璃棒酒精灯、铁架台酒精灯、铁架台你对碳酸盐的性质了解多少？你对碳酸盐的性质了解多少？如如（1）大都是白色固体。（）大都是白色固体。（2）大部分）大部分 不溶于水。（不溶于水。（3）都能与强酸（如盐酸）都能与强酸（如盐酸）反应。反应。写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式并指出其应用。并指出其应用。要检验的要检验的离子离子所所 加加 试试 剂剂现现 象象Cl-SO42-CO32-四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验AgNO3和稀和稀HNO3产生白色沉淀产生白色沉淀Ba(NO3)2 和稀和稀HNO3产生白色沉淀产生白色沉淀稀稀HCl和和Ca(OH)2产生使石灰水产生使石灰水变浑浊的气体变浑浊的气体 溶液溶液产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀溶液溶液产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀Cu2+Fe3+NH4+氢氧化钠溶液、湿润氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝 五、离子的搭配及其应用五、离子的搭配及其应用