高二化学溶液中的离子反应精选文档.ppt

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1、高二化学溶液中的离子反应本讲稿第一页，共二十九页第一单元第一单元 弱电解质的电离弱电解质的电离1电解质和非电解质：电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。化合物。本讲稿第二页，共二十九页在水溶液中能否完全电离的电解质。在水溶液中能否完全电离的电解质。2强电解质与弱电解质：强电解质与弱电解质：与溶解度和导电能力无关。与溶解度和导电能力无关。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。子浓度决定。本讲稿第三页，共二十九页常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些?（1 1）强酸）强酸:（2 2）强碱）强碱:

2、（3 3）大部分盐）大部分盐:包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等本讲稿第四页，共二十九页（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4）水、极少数盐（水、极少数盐（醋酸铅醋酸铅）等）等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等本讲稿第五页，共二十九页电离方程式的书写：电离

3、方程式的书写：1、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以、强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“”表表示之；示之；2、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以、弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；表示之；3、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写、多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写.如：如：H2CO3 H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32；本讲稿第六页，共二十九页4、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如、多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2 22OH2OH。5 5、酸式盐的电离、酸式盐的电离强酸

4、的酸式盐的电离：一步完全电离。如：KHSO4=K+H+SO42-弱酸的酸式盐的电离：第一步完全电离，第二步酸式酸根部分电离。如：NaHCO3-=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-本讲稿第七页，共二十九页 3 3、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡电离过程电离过程电离程度电离程度电离度、电离平衡常数电离度、电离平衡常数特征：特征：等、动、定、变等、动、定、变(可逆）可逆）（部分）（部分）弱电解弱电解质质定义定义 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态重新结合成分子的速率相等

5、时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡本讲稿第八页，共二十九页 表达式表达式 K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。电离平衡常数：电离平衡常数：表达式表达式 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。电离度：电离度：本讲稿第九页，共二十九页 温度温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。电离方向移动。浓度浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。同离子效应同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质在弱电解质溶液中加入同弱电解质具

6、有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。化学反应化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。向电离方向移动。影响因素：影响因素：本讲稿第十页，共二十九页水的离子积常数水的离子积常数Kw=C(H+)C(OH)Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶还适用于其他稀溶液。液。25时，时，Kw=110-14 在水溶液中在水溶液中,Kw中的中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子指

7、溶液中总的离子浓度浓度.常温下常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw=110-14。不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的的C(H+)C(OH)根据根据Kw=C(H)C(OH)在特定温度下为定值，在特定温度下为定值，C(H)和和C(OH)可以互求。可以互求。4、水的电离：、水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。水是一种极弱的电解质，能微弱电离。本讲稿第十一页，共二十九页水电离平衡移动的影响因素水电离平衡移动的影响因素酸或碱抑制水的电离酸或碱抑制水的电离盐类水解均能促进水的电离盐类水解均能促进水的电离温度升高促进水的电离温度升高促进水的电离本讲稿第十二页，共二十九页第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓、溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小。度的相对大小。酸性：酸性：c(H+)c(OH-)中性：中性：c(H+)=c(OH-)碱性：碱性：c(H+)Ksp时时,过饱和溶液，析出沉淀。过饱和溶液，析出沉淀。Qc Ksp时时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。Qc Ksp时时,溶液未饱和。溶液未饱和。本讲稿第二十九页，共二十九页