元素周期表复习课.ppt

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1、 元素周期表复习课元素周期表复习课改编自http:/www.e- 的几千亿分之一。的几千亿分之一。（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性原子的质量集中在原子核原子的质量集中在原子核=Z 个个（AZ）个个Z 个个质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子（原子（）XAZ 质量数质量数（A）=质子数质子数（Z）+中子数中子数（N）质 量 数质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）核内中子数

2、为核内中子数为N 的的R2+离子，质量数离子，质量数为为A，则，则n g 它的氧化物中所含质子的物它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？质的量是多少？计算 R 原子的质子数为原子的质子数为 AN 氧化物氧化物RO 的摩尔质量为的摩尔质量为（A+16）g/mol 氧化物氧化物RO 的的质子数为质子数为（AN8）n g RO 所含质子的物质的量为所含质子的物质的量为n(A+16)（AN8）mol练习 元素元素B的核电荷数为的核电荷数为Z。已知已知Bn-和和Am+有相有相同的核外电子数，则同的核外电子数，则A元素的原子序数为多少元素的原子序数为多少（用（用Z、n、m 表示）。表示）。分析：分析：Bn

3、-与与Am+核外电子数相同核外电子数相同 即即B原子得到原子得到n个电子后与个电子后与A原子失去原子失去m个电子后的个电子后的电子数相同。电子数相同。Z+n=Z-mZ=Z+n+m 同 位 素 具有具有相同的质子数相同的质子数和和不同的中子数不同的中子数的的同一元素的同一元素的原子原子互称同位素。互称同位素。化学性质几乎完全相同化学性质几乎完全相同特点H2 和和D2 是两种不同的单质，化学性质基本相同是两种不同的单质，化学性质基本相同H2O 和和 D2O 是两种不同的化合物，化学性质基本相同是两种不同的化合物，化学性质基本相同 天然存在的某种元素，不论是游离态还天然存在的某种元素，不论是游离态还

4、是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。比（即丰度）一般是不变的。例1 (1997,全国全国)X、Y、Z 和和R分别代表四种元素。分别代表四种元素。如果如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种四种离子的电子层结离子的电子层结构相同构相同(a b c d 为元素的原子序数为元素的原子序数)，则下列关系正，则下列关系正确的是确的是 （）(A)a c=m -n (B)a b=n m(B)(C)c d=m+n (D)b d=m+n由由 aXm+和和 cZn-，得：得：a m=c+n由由aXm+和和 bYn+，得：得：a m=b-n

5、由由 cZn-和和 dRm-，得：得：c+n=d+m由由 bYn+和和 dRm-，得：得：b n=d+mD例3 硼有两种同位素硼有两种同位素10B、11B,硼元素硼元素的相对原子质量为的相对原子质量为10.80，则对硼元素中，则对硼元素中 10B质量分数质量分数判断正确的是（判断正确的是（）(A)20%(B)略略大于大于20%(C)略略小于小于20%(D)80%设设10B 的原子个数百分含量为的原子个数百分含量为x 可用十字义叉法求出原子个数含量可用十字义叉法求出原子个数含量则则有有 10 x+11(1-x)=10.8解得解得 x=20%10B的质量分数的质量分数=注意审题注意审题C11011

6、0+4 11 100%=18.5%由于由于10B质量小于质量小于11B，故故10B质量分数质量分数 20%例6 电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若电解水和重水的混合液，通电一段时间后，若两极共产生两极共产生18.5g 气体，其体积为气体，其体积为33.6L（标准状况），标准状况），试求生成的试求生成的H2 和和D2 的物质的量的比。的物质的量的比。生成气体生成气体 的物质的量为的物质的量为33.6/22.4=1.5 mol由化学方程式可知原混合水的物质的量为由化学方程式可知原混合水的物质的量为1mol2H2O 2H2 +O2电解电解2D2O 2D2 +O2电解电解由质量守恒定律，知由质量

7、守恒定律，知1mol水质量为水质量为18.5g 重水重水 20普通水普通水 1818.50.51.5n(H2)n(D2)n(H2O)n(D2O)1 3=解法三：解法三：核外电子排布规律核外电子排布规律 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时不超层为最外层时不超过过2个）个）各电子层最多容纳的电子数目是各电子层最多容纳的电子数目是2n2，即，即K层层2个，个，L层层8个，个，M层层18个，

8、个，N层层32个。个。次次外层外层电子数目不超过电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目个，倒数第三层电子数目不超过不超过32个。个。元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期周期：2 种元素种元素第第2周期周期：8 种元素种元素第第3周期周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =

9、电子层数电子层数 （横向）横向）元素周期表的结构 族族主主族：族：副副族：族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 （纵向）纵向）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行，位于三个纵行，位于 B 与与B中间中间 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强原子结构原子结构表中表中位置位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=

10、电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性质相同化学性质相同 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数=最高正价最高正价 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子结构原子结构决定决定元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置，决定性质，决定性质 用用A表示质子数，表示质子数，B

11、 中子数，中子数，C 核外电子数，核外电子数，D 最外层电子数，最外层电子数，E 电子层数电子层数 填写下列各空：填写下列各空：原子种类由原子种类由 决定决定 元素种类由元素种类由 决定决定 元素同位素由元素同位素由 决定决定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 决定决定 元素的原子半径由元素的原子半径由 决定决定 元素主要化合价由元素主要化合价由 决定决定 元素的化学性质主要由元素的化学性质主要由 决定决定 价电子通常是指价电子通常是指A BABD EA EDDD 例例22 （20002000年，广东）在周期表中，第三、四、五、年，广东）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分

12、别是（六周期元素的数目分别是（）（A A）8 8、1818、3232、32 32 （B B）8 8、1818、1818、3232（C C）8 8、1818、1818、18 18 （D D）8 8、8 8、1818、1818B 元素周期表有元素周期表有 个周期，个周期，个族。个族。第三周期元素：第三周期元素：第第AA元素：元素：第第AA元素：元素：零族零族元素：元素：七七十六十六 Na Mg Al Si P S Cl ArH Li Na K Rb Cs FrF Cl Br I At2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 例例55(1999(1999年，全国）年，全国）X X、Y

13、 Y、Z Z为短周期元素，这为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是些元素原子的最外层电子数分别是1 1，4 4，6 6，则由这三，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（种元素组成的化合物的化学式不可能是（）（A A）XYZ XYZ （B B）X X2 2YZ YZ（C C）X X2 2YZYZ2 2（D D）X X2 2YZYZ3 3 A X X为为H H、Li Li 或或NaNa(B)H(B)H2 2CO,HCHO(CO,HCHO(甲醛甲醛)Y Y为为 C C 或或 SiSiZ Z为为 O O 或或 S S(C)H(C)H2 2COCO2 2,HCOOH(,HCOOH(甲酸甲酸

14、)(D)H(D)H2 2COCO3 3,Na,Na2 2COCO3 3,H,H2 2SiOSiO3 3,Na,Na2 2SiOSiO3 3 等。等。例例88 X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（的是（）（A A）X X的的原子序数比原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小C D X X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对位置是Y YX XArAr（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）比较微粒半径大小的规律 同周期元素的原子或最高价离子同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷相同电荷)半径从左到右渐小半径从左到右渐小 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素的微粒：阳离子同种元素的微粒：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Na+Mg2+Al3+Li Na K F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子）Fe+3 Fe2+Fe H+H H-