第二单元配合物的形成和应用 (2)(精品).pptx

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1、第二单元 配合物的形成和应用 (第第1 1课时课时)苏教版高中化学选修三第四章1961年 物理学家 B.Rosenberg 设计一个实验以确定电磁能是否可以让细胞停止生长它对睾丸癌的治愈率几乎是100%并且对肺癌、头颈癌、骨癌和早期卵巢癌也有很好的疗效分子Pt(NH3)2Cl2 “顺铂”Pt(NH3)2Cl2究竟是怎样一种物质？【实验活动实验活动01】l 取2mL 0.1mol/L CuSO4溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录天蓝色溶液蓝色絮状沉淀少量氨水深蓝色溶液过量氨水l 取2mL 0.1mol/L CuCl2溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录l 取2mL 0.1mol/L

2、 Cu(NO3)2溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录【实验活动实验活动01】l 取2mL 0.1mol/L CuSO4溶液，往其中逐滴滴加浓氨水，观察现象并记录【实验活动实验活动02】l将深蓝色的溶液分为两份l一份滴加BaCl2溶液l另一份滴加NaOH溶液 NH3与Cu2+形成了新微粒Cu2+去哪里了 Cu(NH3)42+Cu(NH3)42+中Cu2+与NH3如何结合？试从化学键角度分析A：提供孤对电子B：提供能量相近的空轨道 形成配位键:A B配位键配体有孤配体有孤电子对电子对中心离子中心离子有空轨道有空轨道配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别配合物（1）概念 由提供 电子的

3、与接受 电子的 以 结合的化合物称为配位化合物简称配合物 。（2）形成条件p 中心原子（离子）：。p 配位体：。孤对配位体孤对中心原子配位键提供孤对电子有空轨道Cu(NH3)4 SO4配位数内 界外 界配配配配 合合合合 物物物物配位体中心离子配位原子Cu(NH3)4 SO4=Cu(NH3)42+SO42-配位化合物易于电离出外界离子，内界较难电离中心原子（离子）：能够接受孤电子对的离子或原子，多为过渡金属元素的离子或原子以及部分主族元素。如：Cu2+，Ag+，Fe3+，Fe，Ni，Al、P等配位体：提供孤电子对的分子或离子 如：X，OH，H2O，NH3，CO，CN配位原子 配位体中提供孤电子

4、对的原子 如：X、O、S、N、P等。配位数 实际与中心原子（离子）以配位键结合的原子个数 配位数为？Cu(H2N-CH2-CH2-NH2)22+根据配合物一般组成以及与一般化合物的本质区别思考我们学过的物质中哪些可能是配合物？试分析这些配合物的组成填写下表配合物 中心原子配位体配位原子配位数Ag(NH3)2OHNa3AlF6 Fe(SCN)3Co(NH3)5ClCl2Pt(NH3)2Cl2Ag+Al3+Fe3+Co3+Pt2+NH3F-SCN-NH3、Cl-NH3、Cl-N263F-/Cl-、N6Cl-、N4Co(NH3)6Cl3Co3+NH3N6 问题解决问题解决】两种配合物晶体Co(NH3

5、)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。无水硫酸铜 硫酸铜溶液硫酸钠蓝色何来？水合铜水合铜(）离子离子(蓝色蓝色)【实验活动实验活动03】氯化铜少量水大量水CuCl42-为棕黄色）l缓慢向试管中加水至大量，观察颜色变化。棕黄色【实验活动实验活动04】l向蓝色的氯化铜溶液中加一药匙NaCl固体。NaCl水内界中心离子和配体之间是配位键，能电离，但是微弱的、可逆的分子Pt(NH3)2Cl2 尝试用球棍搭出尝试用球棍搭出Pt(NH3)2Cl2的结构模型的结构模型一种是极性分子，棕黄色 有抗癌性另一种是非极性分子，淡黄色，无抗癌性请利用所学的物质结构知识分析，上述哪一结构具有抗癌性？顺铂Co(SO4)(NH3)5Br CoBr(NH3)5(SO4)配合物不同寻常的成键方式配合物不同寻常的成键方式丰富的结构丰富的结构独特的性质独特的性质 决定配位化合物在各个层面有着神奇的用途决定配位化合物在各个层面有着神奇的用途