第二节金属的化学性质 (5)(精品).ppt

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1、第八单元 金属材料 课题课题2金属的化学性质 新疆乌什县衢州中学化学教师 阿孜古丽。艾海提 2Mg+O2 2MgO点燃点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 镁镁铁铁在在空气空气中能燃烧中能燃烧在在氧气氧气中才能燃烧中才能燃烧结论：结论：镁比铁活泼镁比铁活泼点燃点燃一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2OO3 3 铝铝在在空空气气中中与与氧氧气气反反应应，其其表表面面生生成成一一层层致致密密的的氧氧化化铝铝薄薄膜膜，从从而而阻阻止止铝铝进进一一步步氧氧化化，铝铝具具有有很很好好的的抗抗腐腐蚀蚀性性能。能。铝铝的的化化学学性性质质很很活活泼泼（活活

2、泼泼性性仅仅次次于于镁镁），为为什什么么通通常常铝铝制制品品却却很很耐耐腐腐蚀蚀？日日常常生生活活中中，常常见见到到铁铁生生锈锈，而而见见不不到铝生锈呢？到铝生锈呢？铝铝高温炼金高温炼金“真金不怕火炼真金不怕火炼”说明说明金金即使在高温时，也即使在高温时，也不不与氧与氧气气反应反应。在在高温高温的条件，的条件，紫红色紫红色的铜与氧气反应，生的铜与氧气反应，生成成黑色黑色的氧化铜。的氧化铜。铜铜金金结论：结论：1.1.铜比金活泼铜比金活泼2.2.镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样金属与酸反应现象是否也像金属与

3、氧气反应一样存在差别呢？存在差别呢？我们可以从金属与酸：我们可以从金属与酸：来推断金属的活泼程度（活动性）。来推断金属的活泼程度（活动性）。能否反应；能否反应；反应的激烈程度；反应的激烈程度；提出问题提出问题 B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。仔细观察现象，并记录。仔细观察现象，并记录。A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。二金属与稀盐酸，稀硫酸的反应二金属与稀盐酸

4、，稀硫酸的反应（A A组：金属与稀盐酸反应）组：金属与稀盐酸反应）金属金属现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式镁镁锌锌铁铁 铜铜 缓慢反应缓慢反应，有气泡产生，溶，有气泡产生，溶液由无色变为液由无色变为浅绿色浅绿色没有明显变化没有明显变化很快反应很快反应，产生大量的气，产生大量的气泡，放出热量泡，放出热量迅速剧烈反应迅速剧烈反应，产生大量，产生大量的气泡，放出热量的气泡，放出热量 Fe+2HCl FeCl2+H2+2氯化亚铁氯化亚铁 Mg+2HCl MgCl2+H2Zn+2HCl ZnCl2+H2（B B组：金属与硫酸反应）组：金属与硫酸反应）金属金属现现现现 象象象象反应的化学方程式反

5、应的化学方程式反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌镁镁没有明显变化没有明显变化Fe+H2SO4 FeSO4+H2+2硫酸亚铁硫酸亚铁Zn+H2SO4 ZnSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2缓慢反应缓慢反应，有气泡产生，有气泡产生，溶液由无色变为溶液由无色变为浅绿色浅绿色很快反应很快反应，产生大量的气，产生大量的气泡，放出热量泡，放出热量迅速剧烈反应迅速剧烈反应，产生大量，产生大量的气泡，放出热量的气泡，放出热量镁与盐酸镁与盐酸的反应的反应锌与盐酸锌与盐酸的反应的反应铁与盐酸铁与盐酸的反应的反应铜与盐酸铜与盐酸的反应的反应金属与盐酸反应的实验现象金属与盐酸反应的实验现象Mg

6、+2HCl MgClMg +2HCl MgCl2 2 +H+H2 2Zn +2HCl ZnClZn +2HCl ZnCl2 2 +H+H2 2Fe +2HCl FeClFe +2HCl FeCl2 2 +H+H2 2思考：思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与有什么特点？这一类反应与化合反应化合反应、分解反应分解反应有何区别。有何区别。单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物单质单质单质单质置换反应置换反应:这种由一种这种由一种单质单质与一种与一种化合物化合物反应，生成了另一种反应，生成

7、了另一种单质单质和和另一种另一种化合物化合物的反应叫做的反应叫做置换反应置换反应。(基本反应类型）基本反应类型）A+BC=+ACB以上两个反应属于置换反应吗？为什么？以上两个反应属于置换反应吗？为什么？CO+CuO=Cu+CO2 CH4+2O2=CO2+2H2O点燃点燃 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu验验证证质质量量守守恒恒定定律律时时：把把铁铁钉钉放放入入硫硫酸酸铜铜溶液中。溶液中。现现象象：铁铁钉钉的的表表面面覆覆盖盖一一层层红红色色物物质质，溶溶液液由由蓝色蓝色变成变成浅绿色浅绿色。信信息息资资料料：根根据据上上面面的的反反应应能能发发生生，可可以以判判定定铁铁的的活活动动性性比比铜

8、铜的活泼性强的活泼性强。还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗还有其他证明金属的活动性强弱的方法吗?铝与硫酸铜铝与硫酸铜溶液的反应溶液的反应铜与硝酸银铜与硝酸银溶液的反应溶液的反应Al、Cu、Ag的的活动性活动性比较比较1.1.用用一根砂纸打磨过的一根砂纸打磨过的铝铝丝丝浸入浸入硫酸铜硫酸铜溶液中溶液中2.2.用用一根洁净的一根洁净的铜丝铜丝浸入浸入硝酸银硝酸银溶液中溶液中 3.3.用用一根洁净的一根洁净的铜丝铜丝浸入浸入硫酸铝硫酸铝溶液中溶液中 CuAl 无无无实验实验3CuAg Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铜丝表面有一层铜丝表面有一层银白色物质银白色物质 实验实验2AlCu

9、 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铝丝表面有一层铝丝表面有一层红色物质红色物质 实验实验1推测推测方程式方程式实验现象实验现象归纳归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：三种金属活动性：AlCuAg 金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱三常见金属活动性顺序三常见金属活动性顺序Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca 金属活动性从前到后逐渐减弱；金属活动性从前到后逐渐减弱；位于（位于（H）前的金属可以置换出酸中的氢；）前的金属可以置换出酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物

10、溶液中置换出来。的化合物溶液中置换出来。（K、Ca、Na除外！）除外！）1小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A铝不易发生化学反应铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易被氧化铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用作用D课堂练习课堂练习2下列反应属于置换反应的是（下列反应属于置换反应的是（）H2+CuO=Cu+H2O2CO+O2=2CO2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe2O3+3CO=2Fe+

11、3CO2A B C D 加热加热高温高温C点燃点燃课堂练习课堂练习 4.4.波波尔尔多多液液是是一一种种农农业业上上常常用用的的杀杀菌菌剂剂，它它是是由由硫硫酸酸铜铜、石石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？5.5.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？因为硫酸铜溶液和铁会发生反应因为硫酸铜溶液和铁会发生反应因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀因为酸性食品会与铝、铁反应而将其腐蚀H2+CuO=Cu+H2OS+O2=SO2H2CO3=H2O+CO2CO+CuO=Cu+CO

12、2Zn+H2SO4=ZnSO4+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2属于化合反应的有属于化合反应的有:属于分解反应物有属于分解反应物有:属于置换反应的有属于置换反应的有:3.下列反应：下列反应：课堂练习课堂练习课堂小结课堂小结一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2=Fe3O4（金属越活泼，反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）越容易，越剧烈。）二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应置换反应）（1）金属与稀盐酸反应）金属与稀盐酸反应 Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Zn +2HCl=Zn

13、Cl2 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 +H2 （2）金属与稀硫酸反应）金属与稀硫酸反应 Fe +H2SO4 =FeSO4+H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2（金属越活泼，（金属越活泼，反应越容易，越反应越容易，越剧烈。）剧烈。）点燃点燃（3）金属与某些化合物溶液反应）金属与某些化合物溶液反应（置换反应置换反应）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）置换反应）置换反应 由单质和化合物反应，生成单质和化合物由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。的反应。位于前面的金属把位于后面的金属从它的位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动顺序及其应用：判断金属能金属活动顺序及其应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。三、金属活动性顺序三、金属活动性顺序新疆乌什县衢州中学新疆乌什县衢州中学 化学教师化学教师：阿孜古丽艾海提阿孜古丽艾海提