基础实验5配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液.pptx

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1、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导入新课实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。用16%的食盐水选择种子最合适。生理盐水的浓度为0.9%那么，同学们想不想知道这种溶液是怎么配制出来的吗？新课学习实验目的1.初步学会配制一定质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范 难点对该实验的误差分析 重点1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液新课学习实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水。新课学习计算称量配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需溶质氯化钠_g，水_g

2、.水的质量=50g-3g=47g氯化钠的质量=50g6%=3g用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。知识链接1.首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的_使天平达到平衡。2.在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸.3.用_将天平的游码调到_g处4.用_将固体氯化钠放入天平的_盘，直至天平达到平衡。平衡螺母镊子3药匙左天平的使用新课学习量取用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。想一想玻璃棒的作用是什么？搅拌加速溶解溶解拓展学习配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？称量固体溶质时，砝码和物品放反了称量固体

3、溶质时，天平右盘忘了垫白纸将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落用量筒量取水时，仰视读数。天平未调平，指针左偏氯化钠晶体不纯含杂质烧杯使用前先用水湿润拓展学习天平使用不正确：如称量前没有调平衡，指针偏右，导致称量药品偏多；量取水时俯视读数，使水的取量偏少；将量筒中的水转移到烧杯中时，水溅出；砝码锈蚀。配制的溶液溶质质量分数比理论值偏大，会有哪些原因？新课学习如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？(水的密度是1.0g/mL、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL)将6%的氯化钠溶液加水进行稀释新课学习2.配制质量分数为

4、3%的氯化钠溶液用已经配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液计算所需6%的氯化钠溶液_g(体积_mL),需加水_g稀释前后，溶质的质量不变浓溶液的质量6%=稀溶液的质量3%浓溶液的质量=25g浓溶液的质量6%=50g3%浓溶液的体积=25g1.04g/cm3=24mL需要加水的质量=50g-25g=25g新课学习帖签把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。量取混匀用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24mL，量取水25mL，倒入烧杯中。用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。问题交流2.用量筒量取液体，读数

5、时应注意什么？调平，垫纸片，左物右砝滴管加量，平视读数1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？问题交流3.在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？(1)搅拌(2)加热(3)改变物质状态，由块状改为粉末状4.怎样能较准确的称量3g氯化钠?在左右两盘中放等大白纸，将游码拨到3g处，一只手持药匙，另一只手轻轻拍打持药匙的手腕，使少量食盐落到盘中，直至天平平衡。1.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题。(1)写出图中有标号仪器的名称：a_；b_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_。药匙 烧杯 试剂

6、瓶塞正放 搅拌，以加速溶解 课堂练习2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液课堂练习课堂练习3.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液溶质的质量分数时（）A.等于10%B.大于10%C.小于10%D.无法确定4.配制 2000 g 生理盐水(溶质质 量分数为0.9%)，需要称取 NaCl 的质量为(）A9

7、g B18 g C90 g D180 g课堂练习5.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90mL水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒DA课堂小结2.稀释溶液的主要步骤：计算、量取、混匀、装瓶1.配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶本节我们学习的主要内容是什么？作业布置利用家中器具，尝试配制不同浓度的食盐和蔗糖溶液板书设计一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。2.用液体配制一定质量分数的溶液步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签。谢谢观赏