第二单元离子键离子晶体 (2).pptx

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1、离子键从这张表中可以看出有从这张表中可以看出有100多种多种元素，然而这元素，然而这100多种多种元素元素的原子组成的物质是千万多种，那么这么多种物质是元素的原子组成的物质是千万多种，那么这么多种物质是元素的原子的原子靠什么作用靠什么作用形成如此多的物质的呢？形成如此多的物质的呢？熔沸点高熔沸点高熔沸点低熔沸点低导电性好（熔融状态）NaCl、KCl、Na2O、Na2S、MgCl2、导电性差 C（金刚石）、Si、SiO2H2、F2、Cl2、O2、N2、S、P4、CO、HF、HCl、NO、SO2、NO2、熔沸点高熔沸点高导电性好（熔融状态）NaCl、KCl、Na2O、Na2S、MgCl2、原子结构

2、示意图原子结构示意图通过什么途通过什么途径达到稳定径达到稳定结构结构用离子结构示用离子结构示意图表示意图表示NaCl+118 12+178 72得到一个得到一个电子电子失去一个失去一个电子电子氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴阴、阳离子通过、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子离子键。键。因为阴、阳离子接近到某一定距离时，因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引吸引力和排斥力达到平衡力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳，阴、阳离子间形成稳

3、定的离子键。定的离子键。NaNa+ClCl-NaNa+ClCl-NaNa+ClCl-NaCl熔点：熔点：801沸点：沸点：1465液态：导电液态：导电H2O熔点：熔点：0沸点：沸点：100液态：不导电液态：不导电无无饱和性和性无方向性无方向性熔沸点高熔沸点高导电性好（熔融状态）NaCl、KCl、Na2O、Na2S、MgCl2、哪些元素的原子之哪些元素的原子之间可能形成离子键间可能形成离子键（成键条件）（成键条件）活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属）和活泼的非金属 元素（元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。）之间形成的化合物。强碱、活泼金属氧化物强碱、活泼金属氧化

4、物、大多数盐：、大多数盐：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl （NH4）2SO4（NH4）2S等等由离子键构成的化合物叫做由离子键构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。1.所所有有金金属属和和非非金金属属化化合合都都能能形形成成离离子子键吗？键吗？2.所有非金属化合不能形成离子键吗？所有非金属化合不能形成离子键吗？思考思考不是，如不是，如AlCl3、AlBr3化合物中，铝元化合物中，铝元素和卤素离子之间所形成的并非离子键。素和卤素离子之间所形成的并非离子键。不是，如不是，如NH4

5、Cl、NaOH化合物中，化合物中，NH4+、OH-也可以与活泼非金属或金属元素形成离也可以与活泼非金属或金属元素形成离子键子键由下列离子化合物熔点变化规律由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子分析离子键的强弱与哪些因素之间有什么关系键的强弱与哪些因素之间有什么关系?晶格能：晶格能：气态离子形成气态离子形成1摩尔离子晶体释摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。放的能量，通常取正值。离子半径越小，离子键越强离子半径越小，离子键越强由下列离子化合物熔点变化规律由下列离子化合物熔点变化规律,分析离子分析离子键的强弱与哪些因素之间有什么关系键的强弱与哪些因素之间有什么关系?由下列离子化合物熔点变化规律由下

6、列离子化合物熔点变化规律,分析离子分析离子键的强弱与哪些因素之间有什么关系键的强弱与哪些因素之间有什么关系?离子所带电荷越多，离子键越强。离子所带电荷越多，离子键越强。晶格能晶格能/KJmol熔点熔点/NaF923988CaF2 11751360CaO34012614 为了方便起见，更好的研究物质的形为了方便起见，更好的研究物质的形成过程，我们需要引入一个新的式子。成过程，我们需要引入一个新的式子。电子式电子式 在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来来表示原子表示原子最外层电子最外层电子的式子，叫电子的式子，叫电子式。式。Na Mg O Cl 原子的电子式：原子的电子式：离子的电子式：

7、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+O 2-：Cl -：阳离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子简单阳离子的电子式就是它的离子符号，的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（复杂阳离子（NH4）例外。）例外。阴离子的电子式阴离子的电子式:不但要画出最外不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电括起来，并在右上角标出所带电荷荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或或小叉小叉“”来表示其最外层电子数。来表示其最外层电子数。离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式

8、组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型书写时书写时用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Na Cl -：Na+Br ：Ca Br ：Ca2+Br -：Br -：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：区分：用电子式表示微粒或物质用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程小结小结