专题4第二单元(2)氮肥的生产和使用.ppt

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1、知识目标：知识目标：知道氮肥的性能和使用氮肥的注知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。意事项，认识到科学使用化肥的意义。二、氮肥的生产和使用二、氮肥的生产和使用 1 1、氨、氨 氨水氨水（1 1）工业合成氨）工业合成氨（2 2）氨、氨水的性质）氨、氨水的性质实验现象实验现象 ：将胶头滴管中的水挤入将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧烧瓶，打开止水夹，烧杯中的杯中的水沿着导管喷入水沿着导管喷入烧瓶，变成烧瓶，变成 红红 色色。实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：氨气极氨气极易溶于水易溶于水，氨气，氨气的水溶液显的水溶液显 碱碱 性。性。湿润的红色石蕊试湿润的红色石

2、蕊试纸变成纸变成 蓝蓝 色。色。氨水氨水易挥发易挥发，氨气的水，氨气的水溶液具有溶液具有 碱碱 性。性。烧杯中出现烧杯中出现白烟白烟。浓氨水、浓盐酸具有浓氨水、浓盐酸具有挥挥发性发性，NHNH3 3与与HClHCl结合，结合，有有固体固体NHNH4 4ClCl生成。生成。（2 2）氨、氨水的性质）氨、氨水的性质氨通常是氨通常是无色、有刺激性无色、有刺激性气味的气味的气体气体，密，密度比空气的度比空气的 小小 ，氨气，氨气极易溶于水极易溶于水，在常温、，在常温、常压下，常压下，1 1体积水大约可溶解体积水大约可溶解 700700 体积氨气。体积氨气。氨溶于水形成的水溶液称为氨溶于水形成的水溶液称

3、为 氨水氨水 ，氨，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（合成一水合氨（NHNH3 3HH2 2O O），一水合氨少），一水合氨少部分电离。部分电离。NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O NHO NH4 4OHOH氨氨可以与酸反应生成可以与酸反应生成铵铵盐。盐。白烟白烟 本质本质：NH3H=NH4（3 3）氨的用途：）氨的用途：合成氮肥、工业制硝酸。合成氮肥、工业制硝酸。液氨与氨水的比较：液氨与氨水的比较：物质的物质的分类分类微粒种类微粒种类存在条件存在条件液液氨氨纯净物纯净物NHNH3 3常温下常温下不存在不存在氨氨水

4、水混合物混合物NHNH3 3、NHNH3 3HH2 2O O、H H2 2O O、NHNH4 4、OHOH、（H H）常温常压常温常压下存在下存在2 2。铵盐。铵盐实验现象实验现象 ：实验结论实验结论 ：实验操作实验操作 ：试管试管底部固体减少，底部固体减少，在试管在试管中上部有白色固体中上部有白色固体出现。并出现。并可闻到可闻到刺激性气味刺激性气味。湿润的湿润的红色石蕊试纸变蓝红色石蕊试纸变蓝，并可闻到并可闻到刺激性气味刺激性气味。2 2。铵盐。铵盐 归纳总结：铵盐的性质为归纳总结：铵盐的性质为“三解三解”。（3 3）易碱解易碱解：和碱在加热的条件下，：和碱在加热的条件下，发生复分解反应，产

5、生发生复分解反应，产生NHNH3 3 。（1 1）易溶解易溶解：均为易溶于水的白色晶体。：均为易溶于水的白色晶体。（2 2）受热易分解受热易分解：晶体受热易分解，：晶体受热易分解，但不一定产生但不一定产生NHNH3 3 。检验铵根检验铵根的方法的方法3 3。氮肥。氮肥（1 1）铵态氮肥：）铵态氮肥：（2 2）其它氮肥：）其它氮肥：硝态氮肥如：硝态氮肥如：KNOKNO3 3有机态氮肥如：有机态氮肥如：COCO（NHNH2 2）2 2二、氮肥的生产和使用二、氮肥的生产和使用 1 1、氨气、氨气（2 2）性质：）性质：小结：小结：2 2、铵盐、铵盐（1 1）生产：）生产：（3 3）制取：）制取：易溶于水；易溶于水；一元弱碱。一元弱碱。（1 1）易溶解；）易溶解；（2 2）易分解；）易分解；（2 2）易碱解。）易碱解。