优化方案化学课件(人教版必修2)：第1章第2节第1课时 原子核外电子排布和元素周期律.ppt

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1、第二第二节节元素周期律元素周期律第第1课时课时原子核外原子核外电电子排布和元素周期律子排布和元素周期律 课堂互动讲练课堂互动讲练探究整合应用探究整合应用知能优化训练知能优化训练第第1课课时时课前自主学案课前自主学案学习目标学习目标1.了了解解原原子子的的核核外外电电子子能能量量高高低低与与分分层层排排布布的的关系。关系。2.了解核外电子分层排布的规律。了解核外电子分层排布的规律。3.理理解解原原子子核核外外电电子子排排布布、原原子子半半径径、元元素素主主要要化化合合价价、金金属属性性和和非非金金属属性性等等元元素素性性质质的的周周期性变化规律。期性变化规律。学习目标学习目标课前自主学案课前自主

2、学案一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1电子的能量电子的能量(1)原子是由原子是由_和和_构成的。构成的。(2)在多电子原子中，电子的能量在多电子原子中，电子的能量_。(3)电子能量与运动的区域电子能量与运动的区域电子能量较低电子能量较低运动区域离核运动区域离核_。电子能量较高电子能量较高运动区域离核运动区域离核_。自主学自主学自主学自主学习习原子核原子核核外核外电电子子不同不同较较近近较远较远2电子层电子层(1)概概念念：在在含含有有多多个个电电子子的的原原子子里里，电电子子运运动动的的_的的区区域域简简化化为为_的的壳壳层层，称称作作电电子子层层。(也也称称作作洋洋葱葱式式结结构

3、构，如如图图所所示示)能量不同能量不同不不连续连续(2)不同电子层的表示及能量关系不同电子层的表示及能量关系3.电子分层排布电子分层排布电电子子总总是是尽尽可可能能先先从从_排排起起，当当一一层层充充满后再填充下一层。满后再填充下一层。各电各电子层子层(由由内到内到外外)序号序号(n)1234567符号符号_ _ _ _ OPQ与原子核与原子核的距离的距离_能量能量_KLMN由近到由近到远远由低到高由低到高内内层层思考感悟思考感悟1思思考考并并讨讨论论在在前前20号号元元素素中中有有哪哪些些离离子子的的核核外外电电子子排排布布分分别别与与稀稀有有气气体体He、Ne、Ar的的核核外外电子排布相同

4、？电子排布相同？【提提示示】(1)与与He原原子子电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子有：有：Li、Be2、H。(2)与与Ne原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有：F、O2、N3、Na、Mg2、Al3。(3)与与Ar原子电子层结构相同的离子有：原子电子层结构相同的离子有：Cl、S2、P3、K、Ca2。二、元素性质的周期性变化二、元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化元素化合价的周期性变化周期序数周期序数原子序原子序数数化合价化合价(最高价、最低价最高价、最低价)的变化的变化一一1210二二310最高正价：最高正价：_最低负价：最低负价：_三三1118最高正价：最高正

5、价：_最低负价：最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现、最低负价呈现_的周的周期性变化期性变化15411741由由1到到7由由4到到12.元素金属性与非金属性的周期性变化元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较金属性强弱的比较(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较减弱减弱增强增强三、元素周期律三、元素周期律1内内容容：元元素素的的性性质质随随着着原原子子序序数数的的递递增增而呈而呈_变变化。化。2实质实质：元素性：元素性质质的周期性的周期性变变化是化是_呈周期性呈周

6、期性变变化的必然化的必然结结果。果。周期性周期性核外核外电电子排布子排布思考感悟思考感悟2(1)和和酸酸反反应应时时，1molMg和和1molAl分分别别失失去去2mole和和3mole，能能否否说说明明Al的的金金属属性性大大于于Mg?(2)H2SO3的的酸酸性性强强于于HClO，能能否否说说明明S的的非非金金属性大于属性大于Cl?【提提示示】(1)不不能能。比比较较金金属属性性强强弱弱时时不不能能根根据据在在反反应应中中得得失失电电子子的的多多少少，而而是是根根据据得得失失电电子的难易。子的难易。(2)不不能能。比比较较非非金金属属性性强强弱弱时时应应根根据据最最高高价价氧氧化化物物对对应

7、应的的水水化化物物的的酸酸性性强强弱弱，H2SO3和和HClO都不是最高价含氧酸。都不是最高价含氧酸。1(2011年大连高一检测年大连高一检测)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离原子核越远电子的能量越低，运动区域离原子核越远B核核外外电电子子的的分分层层排排布布即即是是核核外外电电子子的的分分层层运运动动C稀有气体元素原子的最外层都排有稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子个电子D当当M层是最外层时，最多可排布层是最外层时，最多可排布18个电子个电子自主体自主体自主体自主体验验解析：解析：选选B。在离核较近区域内运动的电子能量。在离核较近区域内运动的电子能量较低；

8、较低；He原子最外层只有原子最外层只有2个电子；任何电子层个电子；任何电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过作最外层时，所容纳的电子均不超过8个。个。2除除第第一一周周期期外外，关关于于同同周周期期主主族族元元素素的的下下列列变化规律中不正确的是变化规律中不正确的是()A从左到右，原子半径逐渐减小从左到右，原子半径逐渐减小B从从左左到到右右，元元素素原原子子的的氧氧化化性性减减弱弱，还还原原性性增强增强C从从左左到到右右，元元素素最最高高正正价价数数从从1递递增增到到7(O、F除外除外)，负价由，负价由4递变到递变到1D从从左左到到右右，元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物

9、的碱性减弱，酸性增强的碱性减弱，酸性增强(O、F除外除外)解解析析：选选B。同同周周期期的的主主族族元元素素从从左左到到右右，原原子子半半径径逐逐渐渐减减小小；氧氧化化性性增增强强，还还原原性性减减弱弱；金金属属性性减减弱弱，非非金金属属性性增增强强；最最高高正正价价从从1递递增增到到7(O、F除除外外)，负负价价由由4递递变变到到1。由由此此可得可得B错误。错误。3下列各组元素性质的递变规律错误的是下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径

10、依次增大原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增的失电子能力依次增强强解解析析：选选C。本本题题考考查查的的知知识识点点是是同同周周期期、同同主主族族元元素素性性质质的的递递变变规规律律。对对于于同同周周期期主主族族元元素素，自自左左向向右右，最最外外层层电电子子数数依依次次增增多多，最最高高正正价价依依次次增增大大(O、F除除外外)，原原子子半半径径依依次次减减小小。对对于于同同主主族族元元素素，自自上上到到下下，失失电电子子能能力力逐逐渐渐增增强强，得得电电子子能能力力逐逐渐渐减减弱弱。Li、Be、B都都是是第第二二周周期期元元素素，自自左左向向右右依依次次排排列列

11、，根根据据元元素素周周期期律，其最外层电子数依次增多，律，其最外层电子数依次增多，A项正确；项正确；P、S、Cl都都是是第第三三周周期期元元素素，自自左左向向右右依依次次排排列列，其其最最外外层层电电子子数数依依次次增增多多，最最高高正正价价依依次次升升高高，B项项正正确确；B、C、N、O、F都都是是第第二二周周期期元元素素，自自左左向向右右依依次次排排列列，故故原原子子半半径径依依次次减减小小，C项项错错误误；同同主主族族从从上上至至下下，电电子子层层数数逐逐渐增多，失电子能力依次增强，所以渐增多，失电子能力依次增强，所以D项正确。项正确。课堂互动讲练课堂互动讲练1核外核外电电子分子分层层排

12、布的排布的规规律律(1)能量最低原理能量最低原理原原子子核核外外电电子子总总是是先先排排布布在在能能量量最最低低的的电电子子层层，然然后后由由里里向向外外，依依次次排排布布在在能能量量逐逐步步升升高高的的电电子子层层，即即排排满满了了K层层才才排排L层层，排排满满了了L层层才排才排M层层。(2)各各电电子子层层的的电电子分布子分布规规律律以以n表示原子核外表示原子核外电电子子层层的序号。的序号。要点一要点一原子核外电子排布原子核外电子排布各电子层最多容纳电子数为各电子层最多容纳电子数为2n2。当当n为为最最外外层层时时，最最多多容容纳纳8个个电电子子(n1时时最最多容纳多容纳2个电子个电子)。

13、当当n为次外层时，最多容纳为次外层时，最多容纳18个电子。个电子。特特别别提提醒醒：(1)核核外外电电子子排排布布的的规规律律是是相相互互联联系系的的，不不能能孤孤立立地地理理解解，如如当当M层层不不是是最最外外层层时时，最最多多可可以以排排布布18个个电电子子，而而当当它它是是最最外外层层时时，最最多多可可以排布以排布8个电子。个电子。(2)电电子子不不一一定定排排满满M层层才才排排N层层，如如K和和Ca的的核核外电子排布情况分别为：外电子排布情况分别为：2核外电子排布的表示方法核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图原子结构示意图小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及小圆圈和圆圈内的符号

14、及数字表示原子核及核内质子数。核内质子数。弧线表示各电子层。弧线表示各电子层。弧线上的数字表示该电子弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如层上的电子数，如(2)离子结构示意图离子结构示意图当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。非金属元素的原子得电子形成简单离子时，非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。层结构。

15、(3)质子数与核外电子数的关系质子数与核外电子数的关系由以上原子结构示意图和离子结构示意图可知，由以上原子结构示意图和离子结构示意图可知，质子数与核外电子数的关系：质子数与核外电子数的关系：原子：核内质子数核外电子数原子：核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数离子所带阳离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数电荷数阴离子：核内质子数核外电子数离子所带阴离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数电荷数根据下列叙述，写出元素名称并画出原子根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。结构示意图。例例例例1 1【解析解析】【答案答案】【规律方法规律方法】短周期元素原子结构的特殊性短周期元素

16、原子结构的特殊性(1)原子核内无中子的原子：原子核内无中子的原子：H。(2)原子最外层有原子最外层有1个电子的元素：个电子的元素：H、Li、Na。(3)原子最外层有原子最外层有2个电子的元素：个电子的元素：Be、Mg、He。(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)原子最外层电子数是次外层电子数原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元倍的元素：素：C；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层电子数3倍的倍的元素：元素：O；最外层电子数是次外层电子数；最外层电子数是次外层电子数4倍倍的元素：的元素：Ne。(6)原子电子层数与最外

17、层电子数相等的元素：原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)原子电子总数为最外层电子数原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Be。(8)原子次外层电子数是最外层电子数原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元倍的元素：素：Li、Si。(9)原子内层电子数是最外层电子数原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：倍的元素：Li、P。变变式式训训练练1(2011年年武武汉汉高高一一检检测测)下下列列叙叙述述中中，正确的是正确的是()A核核外外电电子子排排布布完完全全相相同同的的两两种种微微粒粒，其其化化学学性性质一定相同质一定相同B凡凡单单原原子子形形成成的的离离子子，一一定

18、定具具有有稀稀有有气气体体元元素素原子的核外电子排布原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D阴阴离离子子的的核核外外电电子子排排布布一一定定与与上上一一周周期期稀稀有有气气体元素原子的核外电子排布相同体元素原子的核外电子排布相同解析：解析：选选C。Na与与Ne的原子结构示意图分别为的原子结构示意图分别为，核核外外电电子子排排布布相相同同，但但二二者者化化学学性性质质迥迥然然不不同同，A错错；主主族族元元素素单单原原子子形形成成的的离离子子不不一一定定达达到到8电电子子或或2电电子子稳稳定定结结构构，如如氢氢原原子子转转化化成成氢氢离

19、离子子之之后后原原子子核核外外的的电电子子数数为为零零，B错错；核核外外电电子子排排布布相相同同的的两两原原子子其其电电子子数数必必然然相相等等，质质子子数数也也相相等等，核核电电荷荷数数相相等等，故故一一定定属属于于同同种种元元素素，C正正确确；阴阴离离子子的的核核外外电电子子排排布布是非金属原子得电子之后形成的，比上一周期是非金属原子得电子之后形成的，比上一周期稀稀有有气气体体元元素素原原子子多多一一个个电电子子层层，如如氯氯离离子子其其离离子子结结构构示示意意图图为为，与与上上一一周周期期的的氖氖元元素原子的核外电子排布不同，素原子的核外电子排布不同，D错。错。要点二要点二周期表中元素性

20、质的变化规律周期表中元素性质的变化规律项目项目同周期同周期(从左到从左到右右)同主族同主族(从上到从上到下下)最外层电子数最外层电子数由由1逐渐增到逐渐增到7(第一周期由第一周期由1到到2)相同相同主要化合价主要化合价最高正价最高正价17最低负价最低负价41最高正价相同最高正价相同(O、F除外除外)原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小(稀有稀有气体除外气体除外)逐渐增大逐渐增大项目项目同周期同周期(从左到从左到右右)同主族同主族(从上到从上到下下)得失电子能力得失电子能力得电子能力增得电子能力增强，失电子能强，失电子能力减弱力减弱得电子能力减得电子能力减弱，失电子能弱，失电子能力增强力增强单质的氧

21、化性、单质的氧化性、还原性还原性还原性减弱、还原性减弱、氧化性增强氧化性增强氧化性减弱，氧化性减弱，还原性增强还原性增强最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的酸碱性酸碱性碱性减弱，酸碱性减弱，酸性增强性增强酸性减弱，碱酸性减弱，碱性增强性增强非金属氢化物非金属氢化物的生成难易及的生成难易及稳定性稳定性生成由难到易，生成由难到易，稳定性由弱到稳定性由弱到强强生成由易到难，生成由易到难，稳定性由强到稳定性由强到弱弱特特别别提提醒醒：元元素素的的性性质质与与元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布的的关关系系：元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布决决定定着着元素的主要性质。元素

22、的主要性质。(1)一一般般来来说说，当当最最外外层层电电子子数数少少于于4个个时时，易易失失去去电电子子，表表现现出出金金属属性性；当当最最外外层层电电子子数数多多于于4个时，易得到电子，表现出非金属性。个时，易得到电子，表现出非金属性。(2)当当最最外外层层为为8个个电电子子(氦氦为为2个个电电子子)时时，原原子子处处于稳定结构，化学性质稳定。于稳定结构，化学性质稳定。(2011年年高高考考天天津津卷卷改改编编题题)以以下下有有关关原原子子结构及元素周期律的叙述正确的是结构及元素周期律的叙述正确的是()A第第A族族元元素素铯铯的的两两种种同同位位素素137Cs比比133Cs多多4个质子个质子

23、B同同周周期期元元素素(除除0族族元元素素外外)从从左左到到右右，原原子子半半径逐渐减小径逐渐减小C第第A族族元元素素从从上上到到下下，其其氢氢化化物物的的稳稳定定性性逐渐增强逐渐增强D同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱例例例例2 2【解解析析】A项项，137Cs比比133Cs多多4个个中中子子，两两者者质质子子数数相相等等。C项项，氢氢化化物物的的稳稳定定性性随随元元素素非非金金属属性性的的增增强强而而增增强强。D项项，同同主主族族元元素素从从上上到到下下，金属性逐渐增强。金属性逐渐增强。【答案答案】B变变式式训训练练2(2010年年高高考考广广东东卷卷)短

24、短周周期期金金属属元元素素甲甲戊戊在在元元素素周周期期表表中中的的相相对对位位置置如如表表所所示示，下面判断正确的是下面判断正确的是()A.原子半径：丙丁戊原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙最外层电子数：甲乙甲甲 乙乙丙丙 丁丁 戊戊解解析析：选选C。同同周周期期元元素素原原子子半半径径从从左左至至右右是是依依次次减减小小的的，故故A错错；同同主主族族元元素素金金属属性性自自上上而而下下是是增增强强的的，故故B错错；同同周周期期元元素素的的金金属属性性从从左左至至右右越越来来越越弱弱，故故对对应应碱碱的的碱碱性性也也是是减减

25、弱弱的的，C正正确确；同同周周期期的的最最外外层层电电子子数数从从左左至至右右越越来来越越多多，故故D错。错。1同周期同周期(1)规律：同周期，左规律：同周期，左右，原子半径逐渐减小。右，原子半径逐渐减小。(2)举例：第三周期中：举例：第三周期中：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2同主族同主族(1)规律：同主族，上规律：同主族，上下，原子下，原子(或离子或离子)半径逐半径逐渐增大。渐增大。要点三要点三粒子半径粒子半径(用用r表示表示)“四同四同”比比较较(2)举例：碱金属：举例：碱金属：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Li)r(Na)r(K

26、)r(Rb)r(Cs)3同元素同元素(1)规律：规律：r(阴阴)r(原原)r(阳阳)，r(低价阳离子低价阳离子)r(高价阳离子高价阳离子)(2)举例：举例：r(Cl)r(Cl)，r(Na)r(Na)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)4同结构同结构(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。大，离子半径越小。(2)举例：举例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)特特别别提提醒醒：粒粒子子半半径径大大小小比比较较是是考考试试中中的的热热点点，通通常常题题目目中中进进行行粒粒子子大大小小比比较较时时用用以以上上“四四同同”比比

27、较较即即可可，但但有有时时用用以以上上方方法法不不能能直直接接解解决决时时，可可借借助助参参照照物物，例例如如：比比较较r(K)与与r(Mg2)可可选选r(Na)为为参参照照物物，可可知知：r(K)r(Na)r(Mg2)。(2011年天津高一检测年天津高一检测)已知短周期元素的已知短周期元素的离子离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B原子序数：原子序数：dcbaC离子半径：离子半径：r(C3)r(D)r(B)r(A2)D单质的还原性：单质的还原性：ABDC例例

28、例例3 3【解解析析】aA2、bB、cC3、dD都都是是短短周周期期元元素素的的离离子子，由由于于它它们们的的电电子子层层结结构构相相同同，因因而而C、D位位于于A、B的的上上一一周周期期，为为非非金金属属元元素素，且且原原子子序序数数：dc；A、B为为金金属属元元素素，且且原原子子序序数数：ab，因因而而四四种种元元素素的的原原子子序序数数由由大大到到小小的的顺顺序序为为：abdc。由由于于A、B在在C、D的的下下一一周周期期，又又是是原原子子半半径径较较大大的的金金属属元元素素，因因而而A、B的的原原子子半半径径肯肯定定比比C、D的的原原子子半半径径大大，根据同周期元素原子半径的递变规律知

29、，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r(B)r(A)r(C)r(D)。电电子子层层结结构构相相同同的的离离子子，阴阴离离子子半半径径必必然然大大于于阳阳离离子子半半径径，且且带带负负电电荷荷越越多多，半半径径越越大大，阳阳离离子子带带正正电电荷荷越越多多，半半径径越越小小，故故离离子子半半径径由由大大到到小小的的顺顺序序为为：r(C3)r(D)r(B)r(A2)。单单质质中中，还还原原性性：BA，CD。故选。故选C。【答案答案】C【规律方法规律方法】比较离子半径大小的技巧比较离子半径大小的技巧短短周周期期中中具具有有相相同同电电子子层层结结构构的的离离子子的的半半径径大大小小比比较较是是粒粒

30、子子半半径径大大小小比比较较中中最最典典型型的的题题目目。在在解解题题时时要要先先把把四四种种离离子子(常常考考形形式式：一一般般为为两两种种阳阳离离子子和和两两种种阴阴离离子子)的的相相对对位位置置确确定定好好，其其中中阳阳离离子子：正正电电荷荷数数即即为为族族序序数数，阴阴离离子子：族族序序数数8|负负电电荷荷数数|，因因此此题题目目中中四四种种离离子子的的相对位置为相对位置为，则所讨论问题随之解决。，则所讨论问题随之解决。变式训练变式训练3下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa解解析析：选选B

31、。A项项，4种种离离子子核核外外电电子子数数相相同同，随随着着核核电电荷荷数数增增多多，离离子子半半径径依依次次减减小小，即即Al3Mg2NaO2，故故A项项错错误误。C项项，Na、Mg、Al、S的的原原子子半半径径依依次次减减小小，故故C项项错错误误。D项项，Na、K、Rb、Cs最最外外层层电电子子数数相相同同，电电子子层层数数依依次次增增多多，半半径径依依次次增增大大，故故D项项错错误误。而而B项项正正确确，因因S2、Cl比比Na、Al3多多一一个个电电子子层层，则则S2、Cl半半径径比比Na、Al3大大。而而S2、Cl和和Na、Al3也也分分别别适适用用“序序小小径径大大”的的原原则，则

32、则，则S2ClNaAl3。探究整合应用探究整合应用已已知知A、B、C、D、E是是短短周周期期中中的的5种种非非金金属属元元素素，它它们们的的原原子子序序数数依依次次增增大大，A元元素素原原子子形形成成的的离离子子核核外外电电子子数数是是零零，C、D在在元元素素周周期期表表中中处处于于相相邻邻的的位位置置，B原原子子的的最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子数数的的2倍倍。E元元素素与与D元元素素同同主主族族，E的的单单质为质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)请请写出下列元素的名称。写出下列元素的名称。B_；C_；E_。(2)画出画出E的阴离子的结构示意图的阴离子

33、的结构示意图_；(3)A的单质和的单质和C的单质在一定条件下反应生成化的单质在一定条件下反应生成化合物合物X，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为_；向向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到的水溶液中滴入酚酞，可观察到_。(4)将将9克的克的B单质在足量的单质在足量的D单质中燃烧，所得单质中燃烧，所得的气体通入的气体通入1L1molL1NaOH溶液中，完全溶液中，完全吸收后，试分析溶液中大量存在的离子及其物吸收后，试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度质的量浓度(可以不填满可以不填满)。大量存在的离大量存在的离子子物质的量浓度物质的量浓度(molL1)【解解析析】核核外外电电子子数数为为0的的离离子子是是H，故故A为为H；B最最外外层层电电子子数数是是内内层层电电子子数数的的2倍倍，B原原子子结结构构示示意意图图为为 ，B为为C元元素素；E为为黄黄色色易易溶溶于于CS2的的单单质质，E元元素素为为S；D与与E同同主主族族，D为为O元元素；素；B、C、D原子序数依次增大，原子序数依次增大，C为为N元素。元素。【答案答案】(1)碳氮硫碳氮硫知能优化训练知能优化训练本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束点此点此进进入入课课件目件目录录按按ESC键键退出全屏播放退出全屏播放谢谢谢谢使用使用