优质课化学反应速率、方向、限度与化学平衡复习.ppt

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1、化学反应速率、方向和限度化学反应速率、方向和限度一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.表示方法：表示方法：3.3.数学表达式：数学表达式：c cv=v=t t4.4.单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。或生成物浓度的增加来表示。mol/(mol/(L Ls s)或或 molmol(L(Lminmin)-1-1 或或 molmolL L-1-1h h-1-1衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。5.5.用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。用不同物质表示的速率之比等于计量数

2、之比。该反应在不同条件下反应速率分别为：该反应在不同条件下反应速率分别为：V VY Y=0.15mol/(L.S)=0.15mol/(L.S)V VX X=0.6mol/(L.S)=0.6mol/(L.S)V VZ Z=4mol/(=4mol/(L.minL.min)则该反应进行的最快的是则该反应进行的最快的是_ _ 1 1、某温度时，在、某温度时，在2L2L容器中，容器中，x x、y y、z z三种物质随时间的变化曲线如图所示。三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程由图中数据分析，该反应的化学方程式是：式是：_，反应开始，反应开始至至2min2min，z z的平均

3、速率是的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物物质质的的量量mol0.05mol/L.min0.05mol/L.min3x+y 2z3x+y 2z比较反应速率快慢，首先转比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率化为同种物质表示的速率注意单位的一致性注意单位的一致性课堂练习课堂练习二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因）决定因素：参加化学反应的物质的性质（即内因）影响因素：（即外因）影响因素：（即外因）1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速

4、率；增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率慢化学反应速率3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂的影响：催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反

5、应速率；使使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.5.其他因素的影响：其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等如：光、固体颗粒大小、溶剂等1.1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是下列措施中肯定能使化学反应加快的是()()A.A.增加反应物的量增加反应物的量 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使用正催化剂使用正催化剂2.2.下列措施中能增大活化分子百分数的是下列措施中能增大活化分子百分数的是()()A.A.增大反应物浓度增大反应物浓度 B.B.增大压強增大压強 C.C.升高温度升高温度 D.D.使

6、用正催化剂使用正催化剂CDCDCDCD课堂练习课堂练习6.6.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中物质中 。A.A.水水 B.NaClB.NaCl(固固)C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDH

7、ACDH课堂练习课堂练习7.7.把除去氧化膜的把除去氧化膜的 Mg Mg 条，投入到盛有稀盐酸的条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现试管中，发现 H H2 2 的产生速率（的产生速率（v v）与时间（与时间（t t）的变化情况如右图所示，的变化情况如右图所示，t t1 1 t t2 2 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_;:_;t t2 2 t t3 3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_:_。vt1 t2 t3 t 速率、平衡理论在化工生产上的应用速率、平衡理论在化工生产上的应用进行化工生产条件选择时：进行化工生产条件选择时：既要考虑反应既要考虑反应速率速率的问题的问题 反

8、应速率要尽可能地快反应速率要尽可能地快又要考虑化学又要考虑化学平衡平衡的问题的问题 平衡要尽可能地向右移平衡要尽可能地向右移动，即反应物的转化率要尽可能的高，原动，即反应物的转化率要尽可能的高，原料的利用要尽可能的充分料的利用要尽可能的充分1 1、合成氨合成氨工业条件的选择工业条件的选择反应式：反应式：N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3；H0H放放200200 C C300300 C C100100 C Ca aA A压强压强0 0P等压线等压线正反应正反应 热热 m+n p+q吸吸0下图是在其它条件一定时，反应下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2NO+O2 2 2NO

9、2NO2 2，H0 HVV逆逆的点是的点是 。ABCEDC C点点TNO转转化化率率200 C300 C100 CP等压线等压线压强压强0A%（2 2）物质百分含量）物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线正反应正反应 热热m+n p+q放放mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g)aAt0（3 3）转化率）转化率时间时间压强曲线压强曲线 m+n p+q0A或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在此图在t t2 2时，如果是加时，如果是加热，那么正反应是放热热，那么正反应是放热还是吸热？还是吸热？如果是减压，那么如果是减压，那么m+nm+n与与p+qp+q的关系？的关系？（5 5）浓度）浓度时间曲线时间曲线mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g)其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应_Tvv正正v逆逆正反应正反应_TC%C%450正反应正反应_PA%A%P1m+n_p+q对于反应对于反应mAmA(g)(g)+nB+nB(g(g)pCpC(g)(g)+qD+qD(g(g)吸热吸热吸热吸热放热放热