金属晶体_金属键_堆积方式.ppt

《金属晶体_金属键_堆积方式.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属晶体_金属键_堆积方式.ppt（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高高二二化化学学（选选修修3）第第三三章章第三节第三节 金属晶体金属晶体TiTiTiTi金属样品金属样品 1 1、金属共同的物理性质、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢金属为什么具有这些共同性质呢?2、金属的结构、金属的结构（1 1）定义：）定义：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。（2 2）成键微粒）成键微粒:金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子（3 3）键的存在）键的存在:金属单质和合金中金属单质和合金中（4 4）方向性）方向性:无方向性无方向性（5

2、5）键的本质）键的本质:电子气理论电子气理论 金属原子脱落下来的价电子形成遍布整晶体金属原子脱落下来的价电子形成遍布整晶体的的“电子气电子气”，被所有原子所共用，从而把所有，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。的金属原子维系在一起。（6 6）键的强弱）键的强弱:阳离子半径；所带电荷阳离子半径；所带电荷、金属键、金属键组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子作用力：作用力：金属离子和自由电子之间的较强作金属离子和自由电子之间的较强作用用金属键（电子气理论）金属键（电子气理论）、金属晶体：、金属晶体：概念：概念：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子通过金属键作

3、通过金属键作用形成的晶体用形成的晶体【讨论讨论1 1】金属为什么易导电？金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下下自由电子自由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而形成电流，所以，因而形成电流，所以金属容易导电。金属容易导电。3、金属晶体的结构与金属性质的内在联系、金属晶体的结构与金属性质的内在联系、金属晶体结构与金属导电性的关系、金属晶体结构与金属导电性的关系导电物质导电物质电解质电解质金属晶体金属晶体状状 态态导电粒子导电粒子升温时

4、升温时导电能力导电能力溶液或熔融液溶液或熔融液固态或液态固态或液态阴离子和阳离子阴离子和阳离子自由电子自由电子增强增强减弱减弱比较电解质导电与金属导电的区别：比较电解质导电与金属导电的区别：【讨论讨论2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。快，通过碰撞，把能量传给金属离子。金属容易导热，是由于金属容易导热，是由于自由电子运动时与

5、自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。，从而使整块金属达到相同的温度。、金属晶体结构与金属导热性的关系、金属晶体结构与金属导热性的关系【讨论讨论3 3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？原子晶体受外力作用时，原子间的位移必原子晶体受外力作用时，原子间的位移必然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型，无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层由电子间的相互作用没有方

6、向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。不易断裂。、金属晶体结构与金属延展性的关系、金属晶体结构与金属延展性的关系金属的延展性金属的延展性自由电子自由电子+金属离子金属离子金属原子金属原子位错位错+、金属晶体结构具有金属光泽和颜色、金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可由于自由电子可吸收所有频率的光吸收所有频率的光，然后，然后很快释很快释放出各种频率的光放出各种频率的光，因此绝大多数，因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金金属具有银白色或钢灰色

7、光泽。而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。当金属成粉末状时，金属晶体的当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向晶面取向杂乱、晶格排列不规则杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐，吸收可见光后辐射不出去，所以成黑色。射不出去，所以成黑色。4.金属晶体熔点变化规律金属晶体熔点变化规律金属晶体熔点变化较大金属晶体熔点变化较大 与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金属键的强弱有密切关系的金属键的强弱有密切关系熔点最低的金属：汞（常温时成液

8、态）熔点最低的金属：汞（常温时成液态）熔点很高的金属：钨（熔点很高的金属：钨（3410）铁的熔点：铁的熔点：1535 一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大。如：如：K Na Mg Al Li Na K Rb Cs资资料料金属之最金属之最熔点最低的金属是熔点最低的金属是-汞汞熔点最高的金属是熔点最高的金属是-钨钨密度最小的金属是密度最小的金属是-锂锂密度最大的金属是密度最大的金

9、属是-锇锇硬度最小的金属是硬度最小的金属是-铯铯硬度最大的金属是硬度最大的金属是-铬铬最活泼的金属是最活泼的金属是-铯铯最稳定的金属是最稳定的金属是-金金延性最好的金属是延性最好的金属是-铂铂展性最好的金属是展性最好的金属是-金金1.1.金属晶体的形成是因为晶体中存在（金属晶体的形成是因为晶体中存在（）A.A.金属离子间的相互作用金属离子间的相互作用B B金属原子间的相互作用金属原子间的相互作用 C.C.金属离子与自由电子间的相互作用金属离子与自由电子间的相互作用 D.D.金属原子与自由电子间的相互作用金属原子与自由电子间的相互作用2.2.金属能导电的原因是（金属能导电的原因是（）A.A.金属

10、晶体中金属阳离子与自由电子间的金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱相互作用较弱 B B金属晶体中的自由电子在外加电场作用金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动下可发生定向移动 C C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动用下可发生定向移动 D D金属晶体在外加电场作用下可失去电子金属晶体在外加电场作用下可失去电子 练习练习CB3.3.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.B.原子晶体中只含有共价键原子晶体中只含有共价键 C.C.离子

11、化合物中只含有离子键，不含有共价键离子化合物中只含有离子键，不含有共价键 D D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键他化学键BB B4.4.下列有关金属键的叙述错误的是下列有关金属键的叙述错误的是 ()()A.A.金属键没有方向性金属键没有方向性B.B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用烈的静电吸引作用C.C.金属键中的电子属于整块金属金属键中的电子属于整块金属D.D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关5.下列有关金属元素特性的叙述正确的是

12、下列有关金属元素特性的叙述正确的是A.金属原子只有还原性金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性金属离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同金属元素在不同化合物中化合价均不相同D.金属元素的单质在常温下均为晶体金属元素的单质在常温下均为晶体B6.金属的下列性质与金属键无关的是金属的下列性质与金属键无关的是()A.金属不透明并具有金属光泽金属不透明并具有金属光泽B.金属易导电、传热金属易导电、传热C.金属具有较强的还原性金属具有较强的还原性D.金属具有延展性金属具有延展性C7.能正确描述金属通性的是能正确描述金属通性

13、的是()A.易导电、导热易导电、导热B.具有高的熔点具有高的熔点C.有延展性有延展性D.具有强还原性具有强还原性AC8.下列生活中的问题，不能用金属键知识解释下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是的是（）A.用铁制品做炊具用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线用金属铝制成导线C.用铂金做首饰用铂金做首饰D.铁易生锈铁易生锈D9.金属键的强弱与金属金属键的强弱与金属价电子数价电子数的多少有关，的多少有关，价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的价电子数越多金属键越强；与金属阳离子的半半径大小径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升

14、高的是键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是A.LiNaKB.NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMgB二二.金属晶体的原子堆积模型金属晶体的原子堆积模型 二维平面堆积方式二维平面堆积方式行列对齐行列对齐,四球一空四球一空 非最紧密排列非最紧密排列行列相错行列相错,三球一空三球一空 最紧密排列最紧密排列密置层密置层非密置层非密置层配位数：4配位数：6 三维空间堆积方式三维空间堆积方式.简单立方堆积简单立方堆积非密置层的三维非密置层的三维堆积方式堆积方式晶胞内原子数：晶胞内原子数：配位数：配位数：空间利用率：空间利用率：典型金属：典型金属：立方晶胞立方晶胞（钋）（钋）Po5261NaNa、

15、K K、CrCr、MoMo、W W等等属于体心立方堆积属于体心立方堆积。.体心立方堆积（钾型）体心立方堆积（钾型）这是非密置层另一种堆积方这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下层金式，将上层金属填入下层金属原子形成的凹穴中属原子形成的凹穴中,得到的得到的是是体心立方堆积体心立方堆积。.体心立方堆积（钾型）体心立方堆积（钾型）晶胞内原子数：晶胞内原子数：配位数：配位数：空间利用率：空间利用率：典型金属：典型金属：K、Na、Fe6882体心立方晶胞体心立方晶胞 三维空间堆积方式三维空间堆积方式密置层的三维密置层的三维堆积方式堆积方式第一层第一层 ：123456第二层第二层：对第一层来讲最紧密

16、的堆积方式是将对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准球对准1，3，5位。位。(或对准或对准2，4，6位，其情形是一位，其情形是一样的样的)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。最紧密的堆积方式。上图是此种六方上图是此种六方堆积的前视图堆积的前视图ABABA第一种：第一种：将第三层球对准第一层的球将第三层球对准第一层的球123456于是每两层形成一个周于是每两层形成一个周期，即期，即ABAB堆积方式，堆积方式，形成六方堆积形成六方堆积。配位数配位数12(同层同层6，上下层各上下层各3).六方堆积（镁型）

17、六方堆积（镁型）镁、锌、钛等属于六方堆积镁、锌、钛等属于六方堆积 六方六方(镁型镁型)堆积的晶胞堆积的晶胞六方晶胞六方晶胞晶胞内原子数：晶胞内原子数：配位数：配位数：空间利用率：空间利用率：典型金属：典型金属：Mg Zn Ti74122第三层的第三层的另一种另一种排列排列方式，方式，是将球对准第一层是将球对准第一层的的 2 2，4 4，6 6 位位，不同不同于于 AB AB 两层的位置两层的位置，这是这是 C C 层。层。123456123456123456123456此种立方紧密堆积的前视图此种立方紧密堆积的前视图ABCAABC第四层再排第四层再排A，于是形成于是形成ABCABC三层一个周期

18、。三层一个周期。这种堆积方式可划分出面心这种堆积方式可划分出面心立方晶胞。立方晶胞。配位数配位数 12 12 (同层同层 6 6，上下层各上下层各 3 3 ).面心立方面心立方堆积（铜型）堆积（铜型）金、银、铜、铝等属于面心立方堆积金、银、铜、铝等属于面心立方堆积 ABCABC形式的堆积，形式的堆积，为什么是面心立方堆积？我们为什么是面心立方堆积？我们来加以说明。来加以说明。空间利用率高为空间利用率高为74。两个密置层密置堆积三个密置层密置堆积六方堆积六方堆积面心立方面心立方堆积堆积简单立方堆积简单立方堆积配位数配位数=6空间利用率空间利用率=52.36%体心立方堆积体心立方堆积 体心立方晶胞体心立方晶胞配位数配位数=8空间利用率空间利用率=68.02%六方堆积六方堆积 六方晶胞六方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74.05%面心立方堆积面心立方堆积面心立方晶胞面心立方晶胞配位数配位数=12空间利用率空间利用率=74.05%堆积方式及性质小结堆积方式及性质小结