到实验室去：氧气的实验室制取与性质 (5)(精品).ppt

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1、第四单元第四单元 第三节第三节 氧气氧气第第1课时课时 氧气的实验室制法氧气的实验室制法学习目标1 1、掌握实验室制取氧气的反应原掌握实验室制取氧气的反应原理和装置，收集、验满，以及操理和装置，收集、验满，以及操作注意事项（重点）作注意事项（重点）2 2、认识催化剂、催化作用的概念、认识催化剂、催化作用的概念猜谜：猜谜：说是宝，真是宝，说它宝贵到处跑。说是宝，真是宝，说它宝贵到处跑。不香不臭没味道，越往高处越稀少。不香不臭没味道，越往高处越稀少。无影无形摸不着，火焰见它跳的高。无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物植物离不了。呼吸作用它参加，动物植物离不了。打一气体打一气体实验室

2、制取气体物质的思路分析 1 1、选择反应物、选择反应物2 2、如何控制反应条件、如何控制反应条件3 3、确定发生装置、确定发生装置4 4、确定收集装置、确定收集装置5 5、是否环保、安全、是否环保、安全你认为下列哪些物质可作为实验室制取你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气的物质？氧气的物质？1、水(H2O)2、二氧化碳（CO2)3、食盐（主要成分为NaCl)4、高锰酸钾（KMnO4）5、过氧化氢（H2O2）6、甲烷（CH4）7、氯酸钾（KClO3）这些物质中含有氧元素这些物质中含有氧元素一、选择反应物一、选择反应物 某某同同学学认认为为：确确定定实实验验室室制制取取气气体体的的化化学学反反应

3、应时时，应应考考虑虑以以下下几几方方面面因因素素。你你是是否否同同意意他他的的观观点点？你你还还考考虑虑到到了了哪些因素？哪些因素？A.原料是否容易获得原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制实验条件是否容易控制C.实验装置是否容易装配实验装置是否容易装配D.实验操作是否安全可靠实验操作是否安全可靠二、确定化学反应、控制反应条件二、确定化学反应、控制反应条件 还要考虑成本、是否产生有毒物还要考虑成本、是否产生有毒物质、反应速度、反应是是否耗能质、反应速度、反应是是否耗能过氧化氢溶液过氧化氢溶液 观察：观察：向向A A、B B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再再向

4、向B B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口，观察现象。试管口，观察现象。实验探究（活动天地实验探究（活动天地4-4）：）：二氧化锰二氧化锰选用药品选用药品现象现象结论结论A过氧化氢过氧化氢B过氧化氢过氧化氢和二氧化锰和二氧化锰实验现象实验现象木条不复燃木条不复燃 木条复燃木条复燃几乎无氧气产生几乎无氧气产生生成了氧气生成了氧气 能够能够改变改变其他物质的化学反应速率，其他物质的化学反应速率，本身的本身的质量质量和和化学性质化学性质在反应前后都没在反应前后都没有发生变化的物质有发生变化的物质。改变的含义是提高或者降低，催化剂改变的含

5、义是提高或者降低，催化剂不一定提高化学反应速率，只改变化不一定提高化学反应速率，只改变化学速率，不能增加生成物的质量。学速率，不能增加生成物的质量。催化剂：催化剂：催化作用：催化作用：催化剂在化学反应中所起的催化剂在化学反应中所起的作用。（注：作用。（注：二氧化锰是过氧化氢的催化二氧化锰是过氧化氢的催化剂，但不能说二氧化锰是催化剂剂，但不能说二氧化锰是催化剂）1、下列关于催化剂的说法正确的是（下列关于催化剂的说法正确的是（）A.二氧化锰是催化剂。二氧化锰是催化剂。B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。物的质量。C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。

6、没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气。D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催化作用起催化作用D过氧化氢 水 氧气二氧化锰二氧化锰 反应原理反应原理 H2O2 H2O O2利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得）等也可以制得氧气。氧气。高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾 二氧化锰二氧化锰+氧气氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2加热加热 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾 氧气氧气KClO3 KCl O2二氧化锰二氧化锰 加热加热 三、选择发生装置（考虑：三、选择发生

7、装置（考虑：1.1.根据根据反应物质的状态反应物质的状态2.2.反应条件）反应条件）实验室制取氧气的发生装置实验室制取氧气的发生装置固体加热固液不加热气体气体空气空气向上排空气法向上排空气法空气空气气体气体向下排空气法向下排空气法排水法排水法小资料小资料 通常状况下通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应氧气不易溶于水，且不与水反应;在在 00，1 1个标准大气压下，其密度为个标准大气压下，其密度为1.429g/L,1.429g/L,空气的密空气的密度为度为1.293g/L1.293g/L（氧气的密度比空气的大氧气的密度比空气的大）。）。密度比空气大密度比空气大密度比空气小密度比空气小不溶于水

8、不溶于水四、选择收集装置四、选择收集装置（要考虑要考虑 1.1.根据气体在水根据气体在水 中的溶解性，中的溶解性，2.2.根据气体根据气体的密度）的密度）向上排空气法向上排空气法密度比空气大密度比空气大制取一瓶氧气，操作步骤如下：制取一瓶氧气，操作步骤如下：连接并检查装置的气密性连接并检查装置的气密性.将集气瓶装满水，从将集气瓶装满水，从侧面轻推侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后，盖上毛玻璃片，翻转后，扣在水槽中扣在水槽中.向锥形瓶中加入二氧化锰向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞。并塞紧瓶塞。向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，待水排净后

9、，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放正放。再用向上排空气法收集一瓶氧气。再用向上排空气法收集一瓶氧气。排水法收集氧气时，排水法收集氧气时，当集气瓶一侧有气泡放出时，证明已收集满；向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。小结：操作步骤：小结：操作步骤：检、装、收、验满检、装、收、验满实验室制取氧气的操作实验室制取氧气的操作如何检查？如何检查？检查装置气密性：检查装置气密性：方法一方法一:关闭关闭分液漏斗活塞分液漏斗活塞,将导将导管末端放入水中管末端放入水中,双手握住锥形双手握住锥形瓶瓶,如导管末端有气泡冒出如导管末端有气泡冒出,说明说明装置气密性良好装置气密性良好.方法

10、二方法二:用弹簧夹夹紧橡皮管用弹簧夹夹紧橡皮管,向向分液漏斗中加水分液漏斗中加水,如在分液漏斗如在分液漏斗末端留有一段水柱末端留有一段水柱,说明装置气说明装置气密性良好密性良好.交流反思：交流反思：实验中的注意事项实验中的注意事项 1 1、实验前应首先检查装置的气密性；、实验前应首先检查装置的气密性；2 2、导管刚露出橡皮塞即可、导管刚露出橡皮塞即可3 3、当导管口有连续均匀的气泡产生、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；时，再收集气体；4 4、取出后的集气瓶应正放。、取出后的集气瓶应正放。讨论交流：讨论交流：如何检验一瓶气体就是氧气呢？如何检验一瓶气体就是氧气呢？检验方法：检验方法：

11、将带火星的木条伸入集气瓶内，将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则说明该气体就是氧气如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。验满方法：验满方法：将带将带火星的木条放在集火星的木条放在集气瓶口，如果木条气瓶口，如果木条复燃，则说明氧气复燃，则说明氧气已经满了已经满了。直接观察：直接观察：集气集气瓶里的水完全排净，瓶里的水完全排净，集气瓶口冒出大气集气瓶口冒出大气泡，说明氧气已经泡，说明氧气已经满了。满了。如何检验收集的氧气已满了呢？如何检验收集的氧气已满了呢？总结总结一、氧气的实验室制法（重点）一、氧气的实验室制法（重点）1.1.药品药品2.2.反应原理反应原理3.3.实验装置实验装置（1 1

12、）发生装置）发生装置（2 2）收集装置）收集装置4 4、操作步骤、操作步骤5.5.检验方法检验方法6.6.验满方法验满方法过氧化氢溶液和二氧化锰过氧化氢溶液和二氧化锰过氧化氢过氧化氢水水 +氧气氧气二氧化锰二氧化锰固液不加热固液不加热排水法或向上排空气法排水法或向上排空气法检、装、收、验满检、装、收、验满将带火星的木条伸入集气将带火星的木条伸入集气瓶内瓶内，如果，如果木条木条复燃复燃，则说明该气体就是氧气。，则说明该气体就是氧气。将带火星的木条放在集气将带火星的木条放在集气瓶口瓶口，如果木，如果木条条复燃复燃，则说明氧气已经满了。，则说明氧气已经满了。2、一氧化氮在常温下是一种难溶于水、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它在空气中的气体，密度比空气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是（收集一氧化氮气体可采用的方法是（）A.向上排空气法。向上排空气法。B.排水法。排水法。C.排水法或向上排空气法。排水法或向上排空气法。D.排水法或向下排空气法。排水法或向下排空气法。B