电解质溶液理论(精品).ppt

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1、第七章第七章 电解质溶液电解质溶液v7.1电化学的基本概念和法拉第定律电化学的基本概念和法拉第定律v7.2离子的电迁移和迁移数离子的电迁移和迁移数v7.3电导电导v7.4离子活度与平均离子活度离子活度与平均离子活度v7.5强电解质溶液理论简介强电解质溶液理论简介Content7.1电化学的基本概念和法拉第定律电化学的基本概念和法拉第定律v一.基本概念v1.导体 电子导体v 离子导体v2.电解池与原电池v3.阳极、阴极与正极、负极v4.电极反应v二.法拉第定律(Faradays Law)v1833年，Faraday通过实验总结出规律：v通电于电解质溶液后，在电极上发生化学变化的物质的物质的量与通

2、入的电量成正比。v数学表达式为：v其中F法拉第常数，1F=96500 C mol-17.2 7.2 离子的电迁移和迁移数离子的电迁移和迁移数离子的电迁移现象离子的电迁移现象电迁移率和迁移数电迁移率和迁移数离子迁移数的测定离子迁移数的测定1.1.离子的电迁移现象离子的电迁移现象 设想在两个惰性电极之间有想象的平面AA和BB，将溶液分为阳极部、中部及阴极部三个部分。假定未通电前，各部均含有正、负离子各5 mol，分别用+、-号代替。1.1.离子的电迁移现象离子的电迁移现象 设离子都是一价的，当通入4 mol电子的电量时，阳极上有4 mol负离子氧化，阴极上有4 mol正离子还原。两电极间正、负离子

3、要共同承担4 mol电子电量的运输任务。现在离子都是一价的，则离子运输电荷的数量只取决于离子迁移的速度。1.1.离子的电迁移现象离子的电迁移现象1设正、负离子迁移的速率相等，则导电任务各分担2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、负离子逆向通过。当通电结束，阴、阳两极部溶液浓度相同，但比原溶液各少了2mol，而中部溶液浓度不变。1.1.离子的电迁移现象离子的电迁移现象1.1.离子的电迁移现象离子的电迁移现象2设正离子迁移速率是负离子的三倍，则正离子导3mol电量，负离子导1mol电量。在假想的AA、BB平面上有3mol正离子和1mol负离子逆向通过。通电结束，阳极部正、负离子各少了3

4、mol，阴极部只各少了1mol，而中部溶液浓度仍保持不变。1.1.离子的电迁移现象离子的电迁移现象2.2.离子电迁移的规律离子电迁移的规律1.向阴、阳两极迁移的正、负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量。如果正、负离子荷电量不等，如果电极本身也发生反应，情况就要复杂一些。3.3.离子的电迁移率离子的电迁移率离子在电场中运动的速率用公式表示为：式中 为电位梯度，比例系数 和 分别称为正、负离子的电迁移率，又称为离子淌度（ionic mobility），即相当于单位电位梯度时离子迁移的速率。它的单位是 。电迁移率的数值与离子本性、溶剂性质、温度等因素有关，可以用界面移动法测量。4.4.离子迁移

5、数的定义离子迁移数的定义 把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B的迁移数（transference number）用符号 表示。由于正、负离子移动的速率不同，所带的电荷不等，因此它们在迁移电量时所分担的分数也不同。其定义式为：是量纲为1的量，数值上总小于1，且 。迁移数在数值上还可表示为：负离子应有类似的表示式。如果溶液中只有一种电解质，则：如果溶液中有多种电解质，共有 i 种离子，则：4.离子迁移数离子迁移数4.4.离子迁移数离子迁移数 设相距为l、面积为A的两个平行惰性电极，左方接外电源负极，右方接正极，外加电压为E。在电极间充以电解质 的溶液，它的浓度为c（单位为 ），解离度为 。4

6、.4.离子迁移数离子迁移数 设正离子迁移速率为 ，单位时间向阴极方向通过任意截面 的物质的量为 ，所迁移的电量为 ，因为是单位时间，所以：同理4.4.离子迁移数离子迁移数因为溶液是电中性的，所以（，电场梯度相同）4.4.离子迁移数离子迁移数若选取基本离子使荷电单元为1，如：则无穷稀释时5.5.几个有用的关系式几个有用的关系式利用这些关系式，从实验可测量求不可测量。(对弱电解质)6.6.迁移数的测定方法迁移数的测定方法(1)Hittorf 法 在Hittorf迁移管中装入已知浓度的电解质溶液，接通稳压直流电源，这时电极上有反应发生，正、负离子分别向阴、阳两极迁移。小心放出阴极部（或阳极部）溶液，

7、称重并进行化学分析，根据输入的电量和极区浓度的变化，就可计算离子的迁移数。通电一段时间后，电极附近溶液浓度发生变化，中部基本不变。(1)Hittorf 法Hittorf 法中必须采集的数据：1.通入的电量，由库仑计中称重阴极质量的增加而得，例如，银库仑计中阴极上有0.0405 g Ag析出，2.电解前含某离子的物质的量n(起始）。3.电解后含某离子的物质的量n(终了）。4.写出电极上发生的反应，判断某离子浓度是增加了、减少了还是没有发生变化。(1)Hittorf 法例题：在Hittorf 迁移管中，用Cu电极电解已知浓度的 溶液。通电一定时间后，串联在电路中的银库仑计阴极上有 析出。阴极部溶液

8、质量为 ，据分析知，在通电前其中含 ，通电后含 。试求 和 的离子迁移数。(1)Hittorf 法解法1：先求 的迁移数，以 为基本粒子，已知：阴极上 还原，使 浓度下降 迁往阴极，迁移使阴极部 增加，(1)Hittorf 法解法2 先求 的迁移数，以 为基本粒子。阴极上 不发生反应，电解不会使阴极部 离子的浓度改变。电解时 迁向阳极，迁移使阴极部 减少。(1)Hittorf 法解法3：如果分析的是阳极部的溶液，基本计算都相同，只是离子浓度变化的计算式不同。(2)阳极部先计算 迁移数，阳极部 不发生反应，迁入。（1）阳极部先计算 的迁移数，阳极部Cu氧化成 ，另外 是迁出的，(1)Hittor

9、f 法 在界移法的左侧管中先放入 溶液至 面，然后小心加入HCl溶液，使 面清晰可见。(2)界面移动法界面移动法通电后，向上面负极移动，淌度比 小，随其后，使 界面向上移动。通电一段时间后，移动到 位置，停止通电。界移法比较精确，也可用来测离子的淌度。根据毛细管的内径、液面移动的距离、溶液的浓度及通入的电量，可以计算离子迁移数。(2)界面移动法界面移动法设毛细管半径为 ，截面积 与 之间距离为 ，溶液体积 。迁移的电量为 ，的迁移数为：在这个体积范围内，迁移的物质的量为，(3)电动势法电动势法 在电动势测定应用中，如果测得液接电势值，就可计算离子的迁移数。以溶液界面两边都是相同的1-1价电解质

10、为例，由于HCl浓度不同所产生液接电势 的计算式为已知 和 ，测定 ，就可得 和 的值。（见下章）7.3 7.3 电导电导电导、电导率、摩尔电导率电导的测定电导率、摩尔电导率与浓度的关系离子独立移动定律几个有用的关系式电导测定的一些应用1.1.电导、电导率电导、电导率电导（electric condutance）电导是电阻的倒数，单位为 或 。电导 与导体的截面积成正比，与导体的长度成反比：1.1.电导、电导率电导、电导率1.1.电导、电导率电导、电导率电导率（electrolytic conductivity）因为比例系数 称为电导率。电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是 或

11、。电导率也就是电阻率的倒数：2.2.电导、电导率的测定电导、电导率的测定几种类型的电导池：电导池电极通常用两个平行的铂片制成，为了防止极化，一般在铂片上镀上铂黑，增加电极面积，以降低电流密度。2.2.电导、电导率的测定电导、电导率的测定电导测定的装置 电导测定实际上测定的是电阻，常用的韦斯顿电桥如图所示。AB为均匀的滑线电阻，为可变电阻，并联一个可变电容 以便调节与电导池实现阻抗平衡，M为放有待测溶液的电导池，电阻待测。I 是频率在1000Hz左右的高频交流电源，G为耳机或阴极示波器。2.2.电导、电导率的测定电导、电导率的测定2.2.电导、电导率的测定电导、电导率的测定 接通电源后，移动C点

12、，使DGC线路中无电流通过，如用耳机则听到声音最小，这时D，C两点电位降相等，电桥达平衡。根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。电导池常数（电导池常数（cell constant）电导池常数 单位是 。因为两电极间距离 和镀有铂黑的电极面积 无法用实验测量，通常用已知电导率的KCl溶液注入电导池，测定电阻后得到 。然后用这个电导池测未知溶液的电导率。3.3.影响电导率的因素影响电导率的因素 电解质溶液电导率大小取决于两方面：电解质溶液电导率大小取决于两方面：1.离子的多少；离子的多少；2.离子的运动速度；从这两点出发可以讨论各因素对电导率影响离子的运动速度；从这两点出发可以讨论各因素对电

13、导率影响1.外界条件：外界条件：2.a.温度温度 温度越高，离子的运动速度温度越高，离子的运动速度v越大，电导率越大；越大，电导率越大；3.b.溶剂粘度溶剂粘度 溶剂粘度越大，溶剂粘度越大，v越小，电导率越小越小，电导率越小2.离子本性离子本性3.a.水化离子半径水化离子半径r 半径半径r越大，则越大，则v越小，电导率越小越小，电导率越小4.b.离子价数离子价数 离子价数越大，则离子价数越大，则v越大，电导率越大越大，电导率越大 5.c.特殊迁移方式特殊迁移方式 H、OH是一般离子导电能力是一般离子导电能力58倍倍3.电解质溶液浓度电解质溶液浓度 浓度增加时，一方面，离子数增加；另浓度增加时，

14、一方面，离子数增加；另一方面，由于弛豫效应、电泳效应，离子运动速度减小；一方面，由于弛豫效应、电泳效应，离子运动速度减小；4.4.电导率与浓度的关系电导率与浓度的关系4.4.电导率与浓度的关系电导率与浓度的关系强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。当浓度增加到一定程度后，离子运动速率降低，电导率也降低，如 和KOH溶液。弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大，如醋酸。中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高，如KCl。5.5.摩尔电导率摩尔电导率摩尔电导率（molar conductivity）在相距为单位距离的两个平行电导电极之间，放置含有1 m

15、ol电解质的溶液，这时溶液所具有的电导称为摩尔电导率 ，单位为 。是含有1 mol电解质的溶液的体积，单位为 ，是电解质溶液的浓度，单位为 。电导、电导率、摩尔电导率电导、电导率、摩尔电导率基本质点的选取基本质点的选取 摩尔电导率必须对应于溶液中含有1mol电解质，但对电解质基本质点的选取决定于研究需要。例如，对 溶液，基本质点可选为 或 ，显然，在浓度相同时，含有1mol 溶液的摩尔电导率是含有1mol 溶液的2倍。即：为了防止混淆，必要时在 后面要注明所取的基本质点。7.7.摩尔电导率与浓度的关系摩尔电导率与浓度的关系 由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之

16、间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同的电解质，摩尔电导率随浓度降低而升高的程度也大不相同。（1 1）强电解质的）强电解质的 与与c的关系的关系 随着浓度下降，升高，通常当浓度降至 以下时，与 之间呈线性关系。德国科学家Kohlrausch总结的经验式为：是与电解质性质有关的常数。将直线外推至，得到无限稀释摩尔电导率 。强电解质的强电解质的 与与c的关系的关系（1 1）强电解质的）强电解质的 与与c的关系的关系弱电解质的 不能用外推法得到。（2 2）弱电解质的）弱电解质的 与与c的关系的关系 随着浓度下降，也缓慢升高，但变化不大。当溶液很稀时，与 不呈线性关系

17、，等稀到一定程度，迅速升高，见 的 与 的关系曲线。8.8.离子独立移动定律离子独立移动定律298K时一些强电解质的无限稀释摩尔电导率时一些强电解质的无限稀释摩尔电导率电解质电解质 m S m2 mol-1差值差值(10-4 S m2 mol-1)电解质电解质 m S m2 mol-1差值差值(10-4 S m2 mol-1)KClLiCl0.0149860.01150334.83HClHNO30.0426160.042134.9KClO4LiClO40.0140040.01059835.06KClKNO30.0149860.0144964.90KNO3LiNO30.014500.011013

18、4.9LiClLiNO30.0115030.011014.98.8.离子独立移动定律离子独立移动定律 德国科学家Kohlrausch 根据大量的实验数据，发现了一个规律：在无限稀释溶液中，每种离子独立移动，不受其它离子影响，电解质的无限稀释摩尔电导率可认为是两种离子无限稀释摩尔电导率之和：这就称为Kohlrausch 离子独立移动定律。这样，弱电解质的 可以通过强电解质的 或从表值上查离子的 求得。9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用（1）检验水的纯度 纯水本身有微弱的解离，和 的浓度近似为，查表得 ，这样，纯水的电导率应为 事实上，水的电导率小于 就认为是很纯的了，有时称为“电导水”

19、，若大于这个数值，那肯定含有某种杂质。9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用去除杂质的方法较多，根据需要，常用的方法有：(1)用不同的离子交换树酯，分别去除阴离子和阳离子，得去离子水。(2)用石英器皿，加入 和，去除及有机杂质，二次蒸馏，得“电导水”。普通的蒸馏水中含有 和玻璃器皿溶下的硅酸钠等，不一定符合电导测定的要求。9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用(2)计算弱电解质的解离度和解离常数设弱电解质AB解离如下：测得溶液电导率为，则考虑已电离部分的电解质，则：以 作图，从截距和斜率求得 和 值。这就是德籍俄国物理化学家Ostwald提出的定律，称为Ostwald稀释定律（Os

20、twalds dilution law）。9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用（3）测定难溶盐的溶解度 1难溶盐饱和溶液的浓度极稀，可认为 ，的值可从离子的无限稀释摩尔电导率的表值得到。运用摩尔电导率的公式就可以求得难溶盐饱和溶液的浓度 。2难溶盐本身的电导率很低，这时水的电导率就不能忽略，所以：9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用（4）电导滴定 在滴定过程中，离子浓度不断变化，电导率也不断变化，利用电导率变化的转折点，确定滴定终点。电导滴定的优点是不用指示剂，对有色溶液和沉淀反应都能得到较好的效果，并能自动纪录。例如：9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用1.用NaOH标准

21、溶液滴定HCl2.用NaOH滴定HAc3.用 滴定 ，产物均为沉淀9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用（5）动力学参数测量 在有离子参加的反应过程中，反应前后溶液的电导率一般会发生变化，电导率的变化量与反应进度间存在比例关系，于是通过测量不同时间溶液的电导率，即可得到反应的动力学信息。9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用例如：乙酸乙酯皂化反应此反应为二级反应，当反应物起始浓度相同，均为C0时,显然体系电导率的减少与反应量x成正比：于是9.9.电导测定的一些应用电导测定的一些应用7.4 7.4 强电解质溶液理论简介强电解质溶液理论简介v电解质的平均活度和平均活度系数电解质的平均活

22、度和平均活度系数v离子强度离子强度v强电解质溶液的离子互吸理论强电解质溶液的离子互吸理论v德拜德拜-休克尔休克尔-昂萨格电导理论昂萨格电导理论德拜-休克尔-昂萨格电导理论弛豫效应（relaxation effect）由于每个离子周围都有一个离子氛，在外电场作用下，正负离子作逆向迁移，原来的离子氛要拆散，新离子氛需建立，这里有一个时间差，称为弛豫时间。在弛豫时间里，离子氛会变得不对称，对中心离子的移动产生阻力，称为弛豫力。这力使离子迁移速率下降，从而使摩尔电导率降低。德拜-休克尔-昂萨格电导理论电泳效应（electrophoretic effect）在溶液中，离子总是溶剂化的。在外加电场作用下，溶剂化的中心离子与溶剂化的离子氛中的离子向相反方向移动，增加了粘滞力，阻碍了离子的运动，从而使离子的迁移速率和摩尔电导率下降，这种称为电泳效应。考虑弛豫和电泳两种效应，推算出某一浓度时电解质的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之间差值的定量计算公式，称为 电导公式：德拜-休克尔-昂萨格电导理论电导公式式中 和 分别是电泳效应和弛豫效应引起的使 的降低值。这个理论很好地解释了克尔劳乌施的经验式：