sgq溶液中的离子反应(精品).ppt

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1、溶液中的离子反应溶液中的离子反应知识要点：知识要点：1、强弱电解质的概念及常见的强弱电解质、强弱电解质的概念及常见的强弱电解质2、弱电解质电离平衡的特点、弱电解质电离平衡的特点3、影响弱电解质电离平衡的因素、影响弱电解质电离平衡的因素4、弱电解质的电离平衡常数、电离度、弱电解质的电离平衡常数、电离度设计实验证明醋酸是弱电解质设计实验证明醋酸是弱电解质关于强电解质与弱电解质的比较（关于强电解质与弱电解质的比较（均指常温下）均指常温下）1、等浓度的盐酸与醋酸的、等浓度的盐酸与醋酸的pH关系，导电关系，导电能力各如何？能力各如何？2、等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与过、等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与过

2、量的锌粉反应，开始反应的速率与产生氢量的锌粉反应，开始反应的速率与产生氢气的总量分别如何？气的总量分别如何？3、等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与等浓度、等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与等浓度的的NaOH溶液反应，恰好中和时消耗溶液反应，恰好中和时消耗NaOH溶溶液的体积关系？液的体积关系？强电解质是理解弱电解质知识的参照物强电解质是理解弱电解质知识的参照物4、等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液等体积混、等浓度的盐酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的酸碱性如何？合后溶液的酸碱性如何？5、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的酸碱性如何？合后溶液的酸碱性如何？6、等浓度

3、的盐酸与氨水等体积混合后溶液、等浓度的盐酸与氨水等体积混合后溶液的酸碱性如何？的酸碱性如何？7、等浓度的某一元酸与某一元碱等体积混、等浓度的某一元酸与某一元碱等体积混合后溶液的酸碱性如何？合后溶液的酸碱性如何？关于强电解质与弱电解质的比较：关于强电解质与弱电解质的比较：8、等、等pH的盐酸与醋酸的浓度大小关系，的盐酸与醋酸的浓度大小关系，导电能力各如何？导电能力各如何？9、等、等pH等体积的盐酸与醋酸分别与过量等体积的盐酸与醋酸分别与过量的锌粉反应，反应速率与产生氢气的量分的锌粉反应，反应速率与产生氢气的量分别如何？别如何？10、等、等pH等体积的盐酸与醋酸分别与等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与

4、等浓度的的NaOH溶液反应，恰好中和时消耗溶液反应，恰好中和时消耗NaOH溶溶液的体积关系？液的体积关系？关于强电解质与弱电解质的比较：关于强电解质与弱电解质的比较：11、等、等pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数后的盐酸与醋酸稀释相同的倍数后 pH的大小关系？的大小关系？12、等、等pH的盐酸与醋酸分别加热后的盐酸与醋酸分别加热后pH如如何变化？何变化？13、pH=3的盐酸与的盐酸与pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合后，溶液的酸碱性如何？后，溶液的酸碱性如何？14、pH=3的醋酸与的醋酸与pH=11的的NaOH等体积混合等体积混合后，溶液的酸碱性如何？后，溶液的酸碱性如何？15、pH=3的

5、酸与的酸与pH=11的碱等体积混合后，的碱等体积混合后，溶液的酸碱性如何？溶液的酸碱性如何？16、pH=a的盐酸与的盐酸与pH=b的的NaOH等体积混合等体积混合后，其中后，其中a+b=14,溶液的酸碱性如何？溶液的酸碱性如何？17、pH=a的盐酸与的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后，的氨水等体积混合后，其中其中a+b=14,溶液的酸碱性如何？溶液的酸碱性如何？18、pH=a的盐酸与的盐酸与pH=b的的NaOH等体积混合等体积混合后，其中后，其中a+b=13,溶液的酸碱性如何？溶液的酸碱性如何？练习：练习：1、在室温下等体积的酸和碱的溶液、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后混合后pH 一定小

6、于一定小于7的是的是(A)pH=3的硝酸跟的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟的盐酸跟pH=11的氨水的氨水(C)pH=3的硫酸跟的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液 D2、常温下，、常温下，10mLpH=3的的盐酸中加入盐酸中加入pH=11的一元碱的一元碱MOH溶液至溶液至pH=7，若忽略混合过程中溶液体积的微小若忽略混合过程中溶液体积的微小变化，对反应后溶液的叙述正确的是变化，对反应后溶液的叙述正确的是()A、c(M+)c(Cl-)B、c(H+)c(OH-)C、V(总总)20mL

7、D、V(总总)20mLD练习：练习：2、常温下，、常温下，10mLpH=3的的盐酸中加入盐酸中加入pH=11的一元碱的一元碱MOH溶液至溶液至pH=7，若忽略混合过程中溶液体积的微小若忽略混合过程中溶液体积的微小变化，对反应后溶液的叙述正确的是变化，对反应后溶液的叙述正确的是()A、c(M+)c(Cl-)B、c(H+)c(OH-)C、V(总总)20mL D、V(总总)20mLD2010年浙江年浙江理综理综第第26题题 第二单元第二单元 水的电离及溶液的酸碱性水的电离及溶液的酸碱性水的电离知识要点：水的电离知识要点：1、水的电离平衡及水的离子积常数、水的电离平衡及水的离子积常数2、影响水的电离平

8、衡及水的离子积常数、影响水的电离平衡及水的离子积常数的因素的因素水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡c(Hc(H+)/molL)/molL-1 1c(OHc(OH-)/)/molLmolL-1-1HClHClNaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3室温下，室温下，室温下，室温下，水的离子积水的离子积水的离子积水的离子积KKw w=c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)=110)=110-14-14向向向向纯水中加入下列物质，配制成纯水中加入下列物质，配制成纯水中加入下列物质，配制成纯水中加入下列物质，配制成0.01molL0.01molL-1-1的溶液的溶液的溶

9、液的溶液逆方向逆方向逆方向逆方向不移动不移动10-210-210-1210-1210-710-7正方向正方向 10-7练一练练一练1、常温下，在、常温下，在0.01mol.L-1的盐酸溶液中水的盐酸溶液中水电离出的电离出的c(H+)为多少？为多少？2、常温下，在、常温下，在0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液中的氢氧化钠溶液中水电离出的水电离出的c(H+)为多少？为多少？3、1000C时，在时，在0.01mol.L-1的盐酸溶液中水电的盐酸溶液中水电离出的离出的c(H+)为多少？为多少？4、常温下，、常温下，pH=3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=3氯氯化铝中水电离出的化铝中水电离出的c(H+)

10、之比为多少？之比为多少？二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)关系关系c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液2、溶液的酸、碱性与、溶液的酸、碱性与pH的关系的关系 pH越大碱性越强，越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强3、常温下：、常温下：pH的范围的范围:014 pH的范围随温而变，由该温度下水的离的范围随温而变，由该温度下水的离子积决定。子积决定。在在稀稀溶溶液液中中，当当溶溶液液中中c(H+)或或c(OH-)小小于于1mol/L时，用时，用pH表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。有关

11、有关pH的正误判断的正误判断1、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小一定小。2、pH等于等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。3、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强4、pH有可能等于负值。有可能等于负值。5、pH相等的盐酸、醋酸、硫酸中相等的盐酸、醋酸、硫酸中c(H+)相等相等三、溶液三、溶液pH的测量方法的测量方法1、pH试纸试纸用于粗略测量用于粗略测量广泛广泛pH试纸：试纸：114，如何使用如何使用pH试纸？试纸？pH试纸的使用方法：取一小块试纸的使用方法：取一小块pH试纸，放在表试纸，放在表面皿上，用玻

12、璃棒蘸取一滴溶液滴在面皿上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出半分钟内与比色卡比较，读出pH。注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！注意：玻璃棒和试纸都不得用水润湿！三三.pH.pH测定方法测定方法.2.2.定性测定：酸碱指示剂法定性测定：酸碱指示剂法.酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以以HInHIn代表石蕊分子：代表石蕊分子：pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色3.14.45

13、.08.08.010.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HInHIn（红色）红色）H H+In+In-（蓝色）蓝色）3、pH计（酸度计）计（酸度计）用于精密测量用于精密测量1.pH1.pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是A.A.将将pHpH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.B.将将pHpH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较相比较C.C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pHpH试纸上，试纸上，颜色变化后与比色卡对照颜色变化后与比色卡对照D.D.先将先将pHpH试纸用蒸

14、馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在取被测溶液，滴在pHpH试纸上，颜色变化后与比色卡试纸上，颜色变化后与比色卡对照对照【课堂练习课堂练习】：C C 2.2.某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pHpH试纸上，半分钟后，试纸呈试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是A.POA.PO4 43-3-B.HCO B.HCO3 3-C.Al C.Al3+3+D.K D.K+BCBC四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液pHpHpHpH的计算的计算的计算的计算1 1 1 1、求溶液的、求溶液的、

15、求溶液的、求溶液的pHpHpHpH，即求溶液中，即求溶液中，即求溶液中，即求溶液中c(Hc(Hc(Hc(H+)或或或或c(OH-)2 2 2 2、酸性溶液求、酸性溶液求、酸性溶液求、酸性溶液求c(Hc(Hc(Hc(H+)求求求求pHpHpHpH，碱性溶液求溶液中碱性溶液求溶液中碱性溶液求溶液中碱性溶液求溶液中c(OH-)再转化成再转化成pHpHpHpH四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液PHPHPHPH的计算的计算的计算的计算例例1 1：求：求0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液的溶液的pHpH例例2 2：求：求0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH

16、)2 2溶液的溶液的pHpH四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液pHpHpHpH的计算的计算的计算的计算例例3 3：10mL0.1mol/LHCl10mL0.1mol/LHCl与与20mL0.2mol/LHCl20mL0.2mol/LHCl混混合，求该混合溶液的合，求该混合溶液的PHPH。例例4 4：将：将pH=1pH=1和和pH=3pH=3的盐酸溶液等体积混合，的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的求该混合溶液的pHpH。四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液PHPHPHPH的计算的计算的计算的计算例：例：10mL0.1mol.L10mL0.1mol.L-1-1NaOHN

17、aOH和和20mL0.2mol.L20mL0.2mol.L-1-1 NaOHNaOH混合，求该混合溶液的混合，求该混合溶液的pHpH。例：将例：将pH=11pH=11和和pH=13pH=13的的NaOHNaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，求该混合溶液的求该混合溶液的pHpH。四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液pHpHpHpH的计算的计算的计算的计算例：例：10mL0.2mol/LHCl10mL0.2mol/LHCl与与10mL0.1mol/LNaOH10mL0.1mol/LNaOH混混合，求该混合溶液的合，求该混合溶液的pHpH。例：将例：将pH=6pH=6的的HClHCl和

18、和pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液等体积溶液等体积混合，求该混合溶液的混合，求该混合溶液的pHpH。四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液四、有关溶液PHPHPHPH的计算的计算的计算的计算例：某盐酸溶液，欲例：某盐酸溶液，欲PHPH增增1 1或减或减1 1，问，问C(HC(H+)怎怎样变化？样变化？结论：强酸溶液，结论：强酸溶液，结论：强酸溶液，结论：强酸溶液，PHPHPHPH每增加每增加每增加每增加1 1 1 1个单位，个单位，个单位，个单位，C(HC(HC(HC(H+)变为原浓度的变为原浓度的变为原浓度的变为原浓度的1/101/101/101/10倍；倍；倍；倍；PHPHPHP

19、H每减少每减少每减少每减少1 1 1 1个单位，个单位，个单位，个单位，C(HC(HC(HC(H+)变为原浓度的变为原浓度的变为原浓度的变为原浓度的10101010倍倍倍倍5.5.5.5.强酸、强碱的稀释及过度稀释的强酸、强碱的稀释及过度稀释的强酸、强碱的稀释及过度稀释的强酸、强碱的稀释及过度稀释的PHPHPHPH计算计算计算计算例例1.1.在在10mL1010mL10-4-4mol/LHClmol/LHCl溶液中加水至溶液中加水至100mL100mL时，溶时，溶液的液的PHPH是是_；若加水至；若加水至10105 5mLmL时，溶液的时，溶液的PH_PH_。例例2.2.在在10mLPH=10

20、10mLPH=10的的NaOHNaOH溶液中加水至溶液中加水至1000mL1000mL时，溶时，溶液的液的PHPH是是_；若加水至；若加水至10106 6mLmL时，溶液的时，溶液的PH_PH_。5 5 5PH7 PH7 PH7 但略小于但略小于但略小于但略小于但略小于但略小于7 7 78 8 8PH7 PH7 PH7 但略大于但略大于但略大于但略大于但略大于但略大于7 7 7比较下列各组酸稀释后的比较下列各组酸稀释后的PH大小大小:1.PH均为均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数同倍数,则前则前PH_后后PH2.浓度均为浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏的盐酸

21、和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数水稀释相同倍数,则前则前PH_后后PH3.PH均为均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数同倍数,则前则前PH_后后PH4.浓度均为浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数水稀释相同倍数,则前则前PH_后后PH.在在10mLPH=410mLPH=4的的H H2 2 2 2SOSO4 4 4 4溶液中加水至溶液中加水至1000mL1000mL时，溶液的时，溶液的中中c(H):c(SOc(H):c(SO4 4 4 42-2-)_)_；若加水至；若加水至10106 6mLmL时，时，溶液的溶液的c(H):c(SOc(H)

22、:c(SO4 4 4 42-2-)_.)_.1 1、某温度下重水中存在如下电离平衡、某温度下重水中存在如下电离平衡、某温度下重水中存在如下电离平衡、某温度下重水中存在如下电离平衡D D2 2O O D D+OD+OD-,D,D2 2OO的离子积常数；的离子积常数；的离子积常数；的离子积常数；c(Dc(D+).c).c（ODOD-）=1.0*10=1.0*10-12-12,若若若若pDpD=-=-lglg c c(D(D+),),该温度下有关的分析正确的是（该温度下有关的分析正确的是（该温度下有关的分析正确的是（该温度下有关的分析正确的是（）A A、0.1mol 0.1mol NaODNaOD溶

23、于重水制成溶于重水制成溶于重水制成溶于重水制成1L1L溶液，溶液，溶液，溶液，pDpD=13=13 B B、将、将、将、将 pD=4pD=4的的的的DClDCl的重水溶液稀释的重水溶液稀释的重水溶液稀释的重水溶液稀释10001000倍，所得溶液倍，所得溶液倍，所得溶液倍，所得溶液 pD=7pD=7 C C、向、向、向、向30mL 0.5mol/L 30mL 0.5mol/L NaODNaOD 的重水溶液中加入的重水溶液中加入的重水溶液中加入的重水溶液中加入20ml 20ml 0.5mol/L 0.5mol/L DClDCl的重水溶液，所得溶液的的重水溶液，所得溶液的的重水溶液，所得溶液的的重水

24、溶液，所得溶液的pDpD=11=11 D D、pDpD=10=10的的的的NaODNaOD的重水溶液中，由重水电离出的的重水溶液中，由重水电离出的的重水溶液中，由重水电离出的的重水溶液中，由重水电离出的c c（OD-OD-）为）为）为）为1*101*10-10-10mol/L mol/L C D2、常温下，将、常温下，将pH=3的的H2 2SO4 4和和pH=12的的NaOH溶液混合，当混合液的溶液混合，当混合液的pH=10时，强酸时，强酸和强碱的体积之比为：和强碱的体积之比为：A、1：9 B、9：1 C、10：1 D：1：10A 取取浓浓度相同的度相同的NaOH和和HCl溶液，以溶液，以3

25、2体体积积比相混合，所得溶液的比相混合，所得溶液的pH等于等于12，则该则该原溶液的原溶液的浓浓度度为为()A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL1CpH=a的某强酸与的某强酸与pH=b的某强碱溶液（其中的某强碱溶液（其中a+b=14)混合后溶液恰好显中性，求酸和碱溶混合后溶液恰好显中性，求酸和碱溶液的体积之比。液的体积之比。1:1若若a+b=13或或a+b=15情况又如何？情况又如何？3.（2010年年济济南南质质检检）25 时时，下下列列各各组组溶溶液液等等体体积积混合后，所得溶液混合后，所得溶液pH最大的是最大的是 ()A.pH=1的的盐盐酸与酸

26、与pH=13的的Ba（OH）2溶液溶液B.0.1 molL-1H2SO4溶液与溶液与0.2 molL-1氨水氨水C.pH=1的的CH3COOH溶液与溶液与pH=13的的NaOH溶液溶液D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液与溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液溶液D4.已已知知在在100 的的温温度度下下（本本题题涉涉及及的的溶溶液液其其温温度度均均为为100），水水的的离离子子积积KW=110-12 mol2L-2。下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.0.05 molL-1的的H2SO4溶液溶液pH=1B.0.001 molL-1的的NaOH溶液溶液pH=11C.0.005

27、molL-1的的H2SO4溶溶液液与与0.01 molL-1的的NaOH溶溶液等体液等体积积混合，混合溶液混合，混合溶液pH为为6，溶液，溶液显显酸性酸性D.完完全全中中和和pH=3的的H2SO4溶溶液液50 mL，需需要要pH=11的的NaOH溶液溶液50 mLA(09全全国国卷卷28）下下图图所所示示装装置置中中，甲甲、乙乙、丙丙三三个个烧烧杯杯依依次次分分别别盛盛放放100g 5.00%的的NaOH溶溶液液、100mL的的饱饱和和CuSO4溶溶液液和和100g 10.00%的的K2SO4溶液，溶液，电电极均极均为为石墨石墨电电极。极。接接通通电电源源，经经过过一一段段时时间间后后，测测得

28、得丙丙中中K2SO4浓浓度度为为10.47%，乙乙中中c电电极极质质量增加。据此回答量增加。据此回答问题问题：电电源的源的N端端为为 极；极；电电极极b上上发发生的生的电电极反极反应为应为 ；列式列式计计算算电电极极b上生成的气体上生成的气体在在标标准状准状态态下的体下的体积积：；电电极极c的的质质量量变变化是化是 g；电电解前后各溶液的酸、碱性大小是否解前后各溶液的酸、碱性大小是否发发生生变变化，：化，：甲甲溶溶液液 ；乙乙溶溶液液 ，若若溶溶液液体体积积为为1升且忽略溶液反升且忽略溶液反应应前后体前后体积变积变化化则则所得溶液所得溶液PH=丙溶液丙溶液 ；正正2.8升升16碱性增强碱性增强

29、酸性增强酸性增强在在50mLamol.L-1的硝酸溶液中，加入的硝酸溶液中，加入6.4克铜，克铜，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和和NO2，将反应后溶液用蒸馏水稀释至，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得时测得c(NO3-)=3mol.L-1 (1)求稀释后溶液的求稀释后溶液的PH（2）若）若a=9,则生成的气体中则生成的气体中NO2的物质的量为的物质的量为 多少多少mol？第三部分第三部分 中和滴定实验中和滴定实验H+OH-=H2OnH+=nOH-c酸酸V酸酸=c碱碱V碱碱（一）、中和滴定的基本原理（一）、中和滴定的基本原理c酸酸=c碱碱V碱碱V酸

30、酸c碱碱=c酸酸V酸酸V碱碱 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测测定定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法酸碱中和滴定酸碱中和滴定中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1、准确、准确测定测定参加反应的溶液的参加反应的溶液的体积体积。2、准确、准确判断判断中和反应是否中和反应是否恰好进行完全恰好进行完全。酸酸碱碱中中和和滴滴定定所所需需的的仪仪器器 酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶二、主要仪器二、主要仪器滴定管的使用（滴定管的使用（P69）1、分类、分类酸式酸式滴定管滴定管碱式碱

31、式滴定管滴定管2、滴定管的选用、滴定管的选用（1）酸式滴定管用于盛装）酸式滴定管用于盛装酸性、中性或酸性、中性或强氧化性溶液强氧化性溶液，不能盛装，不能盛装碱性溶液碱性溶液（2）碱式滴定管用于盛装）碱式滴定管用于盛装碱性溶液碱性溶液，不能盛装不能盛装强氧化性溶液强氧化性溶液，3、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数V1滴定前的读数滴定前的读数V0练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管98量筒量筒25

32、ml酸式滴定管酸式滴定管4、使用注意事项、使用注意事项（1）查漏：）查漏：检查活塞是否漏水检查活塞是否漏水（2）润洗：）润洗：蒸馏水、待测液润洗蒸馏水、待测液润洗（3）注液：）注液：0刻度以上刻度以上（4）赶气泡调零：）赶气泡调零：调整液面在调整液面在0或或0刻度以下，刻度以下，读数读数V0（5）放出反应液）放出反应液:读数读数V1，消耗溶液，消耗溶液V1-V0三、酸碱滴定曲线三、酸碱滴定曲线反应终点：反应终点：pH=7 突变范围：突变范围：pH 3.610.4指示剂的选用指示剂的选用滴定种类滴定种类滴定种类滴定种类 指示剂指示剂指示剂指示剂 颜色变化颜色变化颜色变化颜色变化 指示剂用量指示剂

33、用量指示剂用量指示剂用量 滴定终点滴定终点滴定终点滴定终点的判断的判断的判断的判断强酸滴强酸滴定弱碱定弱碱 强碱滴强碱滴定弱酸定弱酸 甲基橙甲基橙黄黄橙橙23滴滴酚酞酚酞无色无色红红溶液刚溶液刚好变色好变色且半分且半分钟内不钟内不褪色褪色五、实验步骤（五、实验步骤（P71）1、检漏、检漏 2、洗涤、洗涤3、装液、装液4、滴定：滴定时左手控制活塞或玻璃球，右、滴定：滴定时左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中颜色变化两眼注视锥形瓶中颜色变化5、重复：、重复：23次次6、计算、计算六、误差分析六、误差分析依据：依据：c待测待测c标准标准V标准标准V待测待测（以标准盐酸

34、溶液滴定待测（以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例）溶液为例）未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管偏高偏高锥形瓶用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗偏高偏高锥形瓶中装待测液后加水稀释锥形瓶中装待测液后加水稀释无影响无影响锥形瓶洗涤后仍留有少量蒸馏水锥形瓶洗涤后仍留有少量蒸馏水无影响无影响滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高偏高滴定时有几滴标准液附在锥形瓶上滴定时有几滴标准液附在锥形瓶上偏高偏高滴定终点时，仰视滴定管读数滴定终点时，仰视滴定管读数滴定终点时，俯视滴定管读数滴定终点时，俯视滴定管读数偏高偏高偏低偏低练习：练习：全品全品P86（20102010江江江江 苏苏 卷卷

35、卷卷）常常常常 温温温温 下下下下 用用用用 0.1000 0.1000 molLNaOHmolLNaOH溶溶溶溶 液液液液 滴滴滴滴 定定定定 20.00mL0.1000 molL20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲溶液所得滴定曲溶液所得滴定曲溶液所得滴定曲线线线线如右如右如右如右图图图图。下列。下列。下列。下列说说说说法正确的是法正确的是法正确的是法正确的是A点点所示溶液中：所示溶液中：B点点所示溶液中：所示溶液中：C点点所示溶液中：所示溶液中：D滴定滴定过过程中可能出程中可能出现现：D【04广广东东】维维生生素素C（又又名名抗抗坏坏血血酸酸，分分子子式式为为C6H8O6）具

36、具有有较较强强的的还还原原性性，放放置置在在空空气气中中易易被被氧氧化化，其其含含量量可可通通过过在在弱弱酸酸性性溶溶液液中中用用已已知知浓浓度度的的I2溶溶液液进进行行滴滴定定。该该反反应应的化学方程式如下：的化学方程式如下：C6H8O6+I2 =C6H6O6+2HI现现欲欲测测定定某某样样品品中中维维生生素素C的的含含量量，具具体体的的步步骤骤及及测测得得的的数数据据如如下下。取取10mL 6molL1CH3COOH，加加入入100mL蒸蒸馏馏水水，将将溶溶液液加加热热煮煮沸沸后后放放置置冷冷却却。精精确确称称取取0.2000g样样品品，溶溶解解于于上上述述冷冷却却的的溶溶液液中中，加加入

37、入1mL 指指示示剂剂，立立即用即用浓浓度度为为0.05000molL1的的I2溶液溶液进进行滴定，直至行滴定，直至 为为止止，共共消消耗耗21.00mLI2溶溶液液。（1）为为何何加加入入的的CH3COOH稀稀溶溶液液要要先先经经煮煮沸沸、冷冷却却后后才才能能使使用用？（2）计计算算样样品中品中维维生素生素C的的质质量分数。量分数。（1）煮煮沸沸是是为为了了除除去去溶溶液液中中溶溶液液的的O2，避避免免维维生生素素C被被O2氧氧化化，冷冷却却是是为为了了减减缓缓滴滴定定过过程程中中维维生生素素C与液面上空气接触与液面上空气接触时时被氧化的速度。被氧化的速度。（2）=92.40%【08宁宁夏夏

38、】为为测测试试一一铁铁片片中中铁铁元元素素的的含含量量，某某课课外外活活动动小小组组提提出出下下面面两两种种方方案案并并进进行行了了实实验验（以以下下数数据据为为多多次次平平行行实实验验测测定定结结果的平均果的平均值值）：）：方方案案一一：将将a g铁铁片片完完全全溶溶解解于于过过量量稀稀硫硫酸酸中中，测测得得生生成成氢氢气气的的体体积为积为580mL（标标准状况）；准状况）；方方案案二二：将将 g铁铁片片完完全全溶溶解解于于过过量量稀稀硫硫酸酸中中，将将反反应应后后得得到到的的溶溶液液用用0.02000molL-1的的KMnO4溶溶液液滴滴定定，达达到到终终点点时时消消耗耗了了25.00mL

39、 KMnO4溶液。溶液。请请回答下列回答下列问题问题：（1）配配平平下下面面的的化化学学方方程程式式（将将有有关关的的化化学学计计量量数数填填入入答答题题卡的横卡的横线线上）：上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在在滴滴定定实实验验中中不不能能选选择择式式滴滴定定管管，理理由由是是；(3)根根据据方方案案一一和和方方案案二二测测定定的的结结果果计计算算，铁铁片片中中铁铁的的质质量量分数依次分数依次为为和和；（；（铁铁的相的相对对原子原子质质量以量以55.9计计）（4）若若排排除除实实验验仪仪器器和和操操作作的的影影响响因因素素，试试

40、对对上上述述两两种种方方案案测测定定结结果的准确性做出判断和分析。果的准确性做出判断和分析。方方案案一一（填填“准准确确”“不不准准确确”“不不一一定定准准确确”），理由是理由是；方方案案二二（填填“准准确确”“不不准准确确”“不不一一定定准准确确”），理由是理由是。(1)2 10 8 5218(2)碱KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)(4)不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子

41、在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确实验练习：现有一个实验练习：现有一个0.53g的工业纯碱样品的工业纯碱样品(含少含少量不与酸反应的杂质量不与酸反应的杂质)，需测定样品中，需测定样品中Na2CO3 3的的质量分数，请设计初步方案。质量分数，请设计初步方案。方案一方案一.滴定法；滴定法；2H+CO32-=CO2+H2O配制标准浓度的酸溶液。配制标准浓度的酸溶液。将样品溶在水中，用标准酸溶液进行滴定。将样品溶在水中，用标准酸溶液进行滴定。测量消

42、耗酸溶液的体积，计算测量消耗酸溶液的体积，计算测量消耗酸溶液的体积，计算测量消耗酸溶液的体积，计算NaNa2 2COCO3 3的质量分数的质量分数的质量分数的质量分数方案二方案二.称重法；称重法；在样品中加入足量的强酸溶液，使在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部气体全部逸出。逸出。用吸收剂吸收逸出的用吸收剂吸收逸出的CO2气体。气体。根据吸收齐质量的增加根据吸收齐质量的增加Na2CO3，计算的质量分数。，计算的质量分数。化学实验中的定量意识化学实验中的定量意识 方案一讨论：方案一讨论：用滴定法测定样品含量，首先需用滴定法测定样品含量，首先需配制标准浓度的酸溶液，某实验室限于条件，只配制

43、标准浓度的酸溶液，某实验室限于条件，只能用稀释法将能用稀释法将5.00molL-1的酸溶液配制成标准浓的酸溶液配制成标准浓度为度为0.200 molL-1的酸溶液的酸溶液100 mL，应选用哪些，应选用哪些试剂与仪器？试剂与仪器？5.00 molL-1x=0.200 molL-1100mL,x=4mL仪器：仪器：10 mL量筒；量筒；100 mL容量瓶；容量瓶；50 mL烧杯；烧杯；玻璃棒；胶头滴管。玻璃棒；胶头滴管。试剂：试剂：5.00 molL-1盐酸；蒸馏水。盐酸；蒸馏水。酸式滴定管酸式滴定管 配制配制100ml，0.2mol/L的标准盐酸溶液。的标准盐酸溶液。化学实验中的定量意识化学实验中的定量意识 .将样品溶解后进行滴定，请选择滴定时所需仪将样品溶解后进行滴定，请选择滴定时所需仪器及其规格，滴定时所需试剂。器及其规格，滴定时所需试剂。试剂：测定样品；试剂：测定样品；0.200 molL-1盐酸溶液；蒸馏盐酸溶液；蒸馏水；指示剂：水；指示剂：_仪器：仪器：50 mL酸式滴定管；锥形瓶；滴定架。酸式滴定管；锥形瓶；滴定架。甲基橙试液。甲基橙试液。