2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练.doc

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1、1第第 2 2 节节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性课时跟踪练一、选择题1下列说法正确的是( )A水的电离方程式：H2O=HOH BpH7 的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小解析：水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式：H2OHOH，A 错误；若溶液的温度不是室温，则 pH7 的溶液不一定是中性溶液，B 错误；水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，C 正确；将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，D 错误。答案：C225 时，水的电离达到平衡：

2、H2OHOH。下列叙述错误的是( )A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变C将水加热平衡正向移动，Kw变大D升高温度，平衡正向移动，c(H)增大，pH 不变解析：向水中通入 NH3，c(OH)增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H)增大，但温度不变，Kw不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离，c(H)增大，pH 减小，D 错误。答案：D3水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H)c(OH)常数，下列说法错误的是( )A图中温度T1 T2B图中五点Kw间

3、的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况2D若处在B点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案：C4常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确c（OH） c（H）的是( )A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的c(H)11011molL1C该溶液中水的离子积常数为 11022D用 pH11 的 NaOH 溶液V1 L 和V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH7，则V1V2解析：将c(OH)代入原题关系式中可得1108，解得Kw c（H）1 1014 c2（H）c(H)11

4、03 molL1，所以该溶液的 pH3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH) molL111011 molL1，所以由水电离子出的c(H)1 1014 1 10311011molL1，B 项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，C 项错误；由于 HA是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当 pH7 时应有V1V2，D 项错误。答案：B5室温下向 10 mL 0.1 molL1NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时，c

5、(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)解析：A 项，a点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生了水解反应，则溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B 项，a点 NaA 发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于 HA 的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C 项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，3错误；D 项，b点溶液中溶质为等物质的量 NaA 和 HA，溶液呈酸

6、性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度，所以c(A)c(HA)，正确。答案：D6下列说法中正确的是( )A25 时 NH4Cl 溶液的Kw大于 100 时 NaCl 溶液的KwB常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性D100 时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A 错误；醋酸中水电离出的c(H)溶液中的c(OH)109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c

7、(H)105molL1，B 正确；温度未知，无法判断，C 错误；100 时Kw11012，所以将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。答案：B7准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A 项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将引起

8、误差，错误；B 项，在用 NaOH 溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的 pH 由小变大，正确；C 项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D 项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。答案：B8在T 时，某 NaOH 稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号NaOH 溶液体积盐酸体积溶液 pH20.000.00820.0020.0064假设溶液混合前后的体积

9、变化忽略不计，则c为( )A1 B4 C5 D6解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是 11012，而不是 11014。通过可知，此 NaOH 溶液中，c(OH)104 molL1。由可知，加入 20 mL 盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104molL1，0.02 L 104molL1 0.020 L则c4。答案：B9(2016全国卷)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0.10 molL1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( )A该滴定过程应该选

10、择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4DN点处的溶液中 pH12解析：A 项，用 0.10 molL1盐酸滴定 20.0 mL 0.10 molL1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐 NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂；B 项，当V(HCl)20.0 mL 时，二者恰好完全反应生成 NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的 pH7，故M点对应盐酸的体积小于 20.0 mL，C 项，M点溶液呈中性，则有c(H)c(OH)；据电荷守恒可得c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，则有c(NH)c(Cl)，此时溶液中离子浓

11、度关系为 4 4c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)；D 项，NH3H2O 为弱电解质，部分发生电离，N点时 4V(HCl)0，此时氨水的电离度为 1.32%，则有c(OH)0.10 molL11.32%1.32103 molL1，c(H) KW c（OH）1.0 1014 1.32 103molL17.581012 molL1，故N点处的溶液中 pH12。答案：D二、非选择题10现有常温下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH 溶液；0.01 mol L1 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液；0.01 mol L1 CH3COOH 溶液与 pH12 的

12、氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。5(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的 pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的pH：_，_，_(填“” “”或“”)。(4)将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性 B碱性 C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl 溶液)对 H2O 的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因 pH12 的氨水中c(NH

13、3H2O)0.01 mol L1，故混合，欲使 pH7，则需体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH), 仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选ABC。答案：(1) (2) (3) (4)ABC11已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由_。25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若

14、 100 体积 pHa的某强酸溶液与 1 体积 pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的 pH_。6解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为 B；25 时，pH9 的 NaOH 溶液，c(OH)1

15、05 molL1；pH4 的 H2SO4溶液混合，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101；(3)曲线 A 所对应的温度是室温。在室温下，pH2 的 HCl 溶液，c(H)(水)1012molL1；pH11 的某 BOH 溶液中，c(H)(水)1011molL1；水电离产生的H的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用 1、2表示，则12；(4)曲线 B 所对应的温度是 95 ，该温度下水的离子积常数是

16、KW1012，在曲线 B所对应的温度下，将 0.02 molL1的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH)0.02 mol2 L0.01 molL1。由于该温度下水的离子积常数是KW1012，所以c(H)1010，所得混合液的 pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)大 101 (2)ab14 (3)小于 (4)1012.实验室有一瓶失去标签的某白色固体 X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此

17、白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入 BaCl2溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4溶液来确定变质固体中 X 的含量，具体步骤如下：步骤 称取样品 1.000 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用 0.01 molL1 KMnO4

18、标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式_7_。(2)在配制 0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中 X 的含量_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)(3)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中 X 的质量分数为_。解析：题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成 Na2SO4。配制 0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗V(KMnO4)会变大，导致所测 Na2SO3含量偏大。分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差很大，计算时应舍去。答案：.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色。.(1)2MnO5SO6H=2Mn25SO3H2O 42324(2)偏大 (3)63%