2019版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构化学键课时跟踪练.doc

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1、1第第 1 1 节节 原子结构原子结构 化学键化学键课时跟踪练一、选择题1(2017江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( )A质量数为 31 的磷原子： P3115B氟原子的结构示意图：CCaCl2的电子式：Ca2Cl 2D明矾的化学式： Al2(SO4)3解析：P 的质子数是 15， A 正确；F 原子的电子数为 9，B 错误；离子化合物中阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C 错误；明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案：A2某原子的核电荷数是其电子层数的 5 倍，质子数是其最外层电子数的 3 倍，则该原子的核电荷数为( )A11 B15 C17 D34解析：该原子的电子层

2、数若为 2，则核电荷数是 10。质子数是最外层电子数的 倍；若5 4为 3 层，则核电荷数为 15，质子数是最外层电子数的 3 倍，B 项符合要求；若为 4 层，则核电荷数为 20，质子数是最外层电子数的 10 倍。答案：B3下列有关化学用语表示正确的是( )ACaH2的电子式：HCa2HBNH4Cl 的电子式： CCO2的电子式：OCODCH2F2的电子式：2答案：A4有以下六种原子： Li 、 Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的6 37 3231124121414是 ( )A. Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同6 37 3B.6C 和7N 质量数相等，二者互为

3、同位素1414C.Na 和Mg 的中子数相同但不属于同种元素23112412D. Li 的质量数和7N 的中子数相等7 314解析： Li 和 Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确；6C 和7N6 37 31414的质子数不相等，二者不互为同位素，B 错误；Na 和Mg 质子数不相同，属于不同种元23112412素，C 正确； Li 的质量数为 7，7N 的中子数也为 7，D 正确。7 314答案：B5下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )ACaCl2和 Na2S BNa2O 和 Na2O2CCO2和 NH4Cl DHCl 和 NaOH解析：A 项，CaCl2和 Na2

4、S 中都只有离子键；B 项，Na2O 只有离子键，而 Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C 项，CO2中只有共价键，NH4Cl 中既有离子键又有共价键；D 项，HCl 只有共价键，而 NaOH 中除有共价键(氢氧根离子中)，还有离子键。答案：A6如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是( )A常温下，单质 a 呈气态B单质 c 具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d 和 e解析：非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH3、H2O、HF

5、。由于 f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根据元素周期律可知 HF 的稳定性大于 NH3，故 C 错误。答案：C7一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中 NF3分子构型与3NH3相似。下列有关说法错误的是( )ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F 中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF3分子中 NF 共价键是极性键；反应中 N：3 价3 价，F：0 价1 价，NF3既是氧化产物又是还原产物

6、，D 选项中 NH4F 是离子化合物。答案：D8假设 R 元素无同位素，元素 R 原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为( )A(Axm) molB(Axm) molC. (Axm) molW AD. (Axm) molW A解析：根据n(Rm) mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为质量 摩尔质量W A(Axm) mol。W A答案：C9现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质下列叙述中正确的是(

7、 )AW 原子结构示意图为B元素 X 和 Y 只能形成原子个数比为 12 的化合物C元素 X 比元素 Z 的非金属性强DX、Y、Z、W 四种元素不能形成离子化合物解析：L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，X 为 O；核外电子层数等于原子序数，即1，Y 为 H；L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和，即 K、L、M 分别含有 2、8、6 个电子，Z4为 S；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是 N2，W 为 N。氮原子的结构示意图为，A 错误；O 和 H 能形成 H2O 和 H2O2两种化合物，B 错误；O 非金属性大于S，C 正确；四种元素可以形成 NH4HSO4等离子化合

8、物，D 错误。答案：C二、非选择题10元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式_ (分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化

9、关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。解析：根据 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，Y 是 O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，M 是 S 元素，N 为短周期主族元素，原子序数大于 S 元素，N 为 Cl 元素，根据化合物 XN 在常温下为气体，推断 X 为 H，根据N、Z、X的半径逐渐减小，推断 Z 为 Na 元素。答案：(1)NaCl(2)2H2O2

10、2H2OO2=MnO2(3)2SO2O22SO3催化剂加热(4)NaOH NaClO(或 NaHS)511X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一

11、种碱，反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。答案：(1) (2) 6C

12、(3)10 NH、NH314 4(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O (5)H2CO312A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F离子与 E2离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F 位于第_周期第_族；(2)G 的离子结构示意图为_；(3)用电子式表示 D2的形成过程：_；(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物；(5)B

13、 的最高价是_，由 A、B 组成的化合物中，含 A 量最高的物质的化学式是_；与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有6_ (填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A 族元素，且 A 为 H 元素。F与 E2离子核外电子排布相同，则 F 为 Na 元素，E 为 O 元素，B 为 C 元素，D 为 N 元素，G 为 S 元素。答案：(1)三 A (2)(3)NNNN(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)4 价 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6