2019版高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1节 化学能与热能课时跟踪练.doc

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1、1第第 1 1 节节 化学能与热能化学能与热能课时跟踪练一、选择题1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )AH2O 的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸热反应，说明 2 mol 液态 H2O 的能量低于 2 mol H2和 1 mol O2的能量。因由水制取 H2耗能多且 H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。答案：C2H

2、2与 ICl 的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是( )A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol1解析：根据图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、均为放热反应，A 正确；反应、中都存在元素化合价变化，所以反应、都是氧化还原反应，B 正确；反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较大，反应中正反应的活化能较小，C 错误；反应、反应总的能量变化为 218 kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为 H218 kJmol1，D 正确。2答案：C3

3、(2017惠州模拟)有关下列图象的叙述不正确的是( )(1) (2)A图(1)表示的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1B图(2)表示的热化学方程式为 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1C由图可知正逆反应的热效应的数值相同D两个图象表示的含义不同解析：图(1)表示 CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H41 kJmol1，A 正确；图(2)表示的热化学方程式为 CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) H41 kJmol1，B错误；由图知 C 正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D 正确。答

4、案：B4已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1H2(g)S(g)=H2S(g) H20.1 kJmol1 下列判断正确的是( )A1 mol 氢气完全燃烧生成液态水吸收热量 241.8 kJB1 mol H2O(g)和 1 mol H2S(g)的能量相差 221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于 20.1 kJ解析：A 项，1 mol 氢气完全燃烧生成气态水吸收热量 241.8 kJ；B 项，H2O(g)和 1 mol H2S(g)的能量无法比较；C 项水的热稳定性强于硫化氢。答案：D5(

5、2017珠海模拟)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H22Fe(s) O2(g) =Fe2O3(s) H33 232Al(s) O2(g)=Al2O3(s) H43 22Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析：燃烧反应都是放热反应，故 H30，A 错误；将上述反应分别编号为，反应是铝热反应，显然是放热反应，H50，将反应反应可得反应，即 H5H4H30，B 正确、D 错误；将反应反应可得反应

6、 3H2(g) O2(g)3 2=3H2O(g)，故 H1 (H2H3)，C 错误。2 3答案：B6用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O (l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)1 2H285.84 kJmol1在 H2SO4溶液中，Cu 与 H2O2反应生成 Cu2(aq)和 H2O(l)的反应热的 H等于( )A417.91 kJmol1 B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1 D448.46 kJm

7、ol1解析：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol1；H2O2(l)=H2O(l) O2(g)H98.23 kJmol1；1 2H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1；1 2三式相加得：Cu(s)2H(aq)H2O2(l)=2H2O(l)Cu2(aq) H319.68 kJmol1。答案：B7(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是( )C(s)H2O(g)=CO(g)H2 (g)H1a kJmol1 4CO(g)H2O(g)=CO2 (g)H2 (g)H 2b kJmol1CO2 (

8、g)3H2 (g)=CH3OH(g)H2O(g)H 3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)H2O(g)H 4d kJmol1 A反应、为反应提供原料气 B反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C反应 CH3OH(g)= CH3OCH3 (g) H2O(l)的 H kJmol1 1 21 2d 2D反应 2CO(g)4H2 (g)=CH3OCH3 (g)H2O(g)的 H(2b2cd) kJmol1 解析：反应、的生成物 CO2和 H2是反应的反应物，A 正确；反应可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B 正确；4 个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C 错误

9、；把反应三个反应按()2可得该反应及对应的焓变，D正确。答案：C8一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小x如图所示，下列有关说法正确的是( )Ae是 ClO 3Bbac反应的活化能为 60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为 3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq) H116 3kJmol1解析：A 项，e中 Cl 元素化合价为7 价，而 ClO中 Cl 元素化合价为5 价，错误； 3B 项，bac反应的活化能为 40 kJmol1，错误；C 项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D

10、项，bad，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl，反应热64 kJmol120 kJmol1360 3kJmol1116 kJmol1，所以该热化学反应方程式为 3ClO(aq)=ClO(aq) 32Cl(aq) H116 kJmol1，正确。答案：D9参考下表键能数据，估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式：5Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值为( )化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能/(kJmol1)460498.8176360347A.989.2 kJmol1 B989.2 kJmol1C61.2 kJmol1 D245.2 kJm

11、ol1解析：硅和二氧化硅均是原子晶体，其中在晶体硅中每个硅原子形成 422 个 SiSi 键，在二氧化硅晶体中每个硅原子形成 4 个 SiO 键。由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值，则该反应的反应热 H2176 kJmol1498.8 kJmol14460 kJmol1989.2 kJmol1，故选 A。答案：A二、非选择题10催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下 1 mol CH3OH与 O2发生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(

12、g)略去。在有催化剂作用下，CH3OH 与 O2反应主要生成_(填“CO” “CO2”或“HCHO”)。2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)H_。(2)反应 A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，E2_。反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是6_。解析：(1)使用催化剂可以降低反应的活化能，活化能越低，普通分子越容易转化成活化分子，反应越容易，反应速率越快，生成 HCHO 的活化能最低。

13、根据图表可知 2HCHO(g)O2(g)=2CO(g)2H2O(g)中反应物能量高，生成物能量低，故该反应为放热反应，然后依据图中给出数据可得 H(676158283)2 kJmol1470 kJmol1。(2)反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。反应体系中加入催化剂，降低反应所需的活化能，所以E1、E2均减小，但 H不变。答案：(1)HCHO 470 kJmol1 (2)放热减小 减小 否 反应物和生成物的能量差是不变的11碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下：H88.6 k

14、J/mol 则 M、N 相比，较稳定的是_。(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H238.6 kJ/mol，CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g) 1 2Ha kJ/mol，则a_238.6(填“” “” “”或“50.5 kJmol1，Ea与H的比例不对。而能量关系图 D 是合理的。8(3)首先写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1 1 2H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 1 2()2 得 CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1故标准状况下生成 1 m3CO 所需热量为 247.3 1 000 L 22.4 Lmol11 2kJmol15.52103kJ。答案：(1)41.2 (2)D (3)5.52103kJ