2019版高考化学一轮复习 全国卷热考微专题（3）“三法”突破与量有关的离子方程式的书写学案.doc

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1、1全国卷热考微专题全国卷热考微专题(3)“(3)“三法三法”突破与量有关的离子方程式的书写突破与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。类型一 连续反应型反应特点 反应生成的离子因能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。1写出下列反应的离子方程式(1)CO2通入 NaOH 溶液中。CO2少量：_；CO2过量：_。类似该反应的还有 SO2与碱溶液的反应。(2)AlCl3溶液和 NaO

2、H 溶液反应NaOH 少量：_；NaOH 足量：_。类似该反应的还有 Na2CO3溶液或 NaAlO2溶液与稀盐酸的反应。答案：(1)CO22OH(少量)=COH2O23CO2OH(过量)=HCO 3(2)Al33OH(少量)=Al(OH)3Al34OH(过量)=AlO2H2O 2方法指导 分步书写法如向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得： 2Al34OH=AlO2H2O。 2类型二 先后反应型反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反

3、应次序不同而跟用量有关。2写出下列反应的离子方程式(1)FeBr2溶液与 Cl2反应Cl2少量：_；Cl2过量：_。类似该反应的还有 FeI2溶液与 Cl2反应(2)NH4HCO3溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 溶液少量：_；2NaOH 溶液足量：_。类似该反应的还有 NH4HSO4溶液或 NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH 溶液反应答案：(1)2Fe2Cl2(少量)=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2(过量)=2Fe32Br26Cl(2)HCOOH(少量)=COH2O 323NHHCO2OH(过量)=NH3H2OCOH2O 4 323方法指导 假设定序法这类反应只要明确了离子反应的

4、先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl2先与 Br反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2生成 Fe3，这样即可确定 Cl2先与 Fe2反应后与 Br反应，然后再根据量的关系书写即可。类型三 离子配比型反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。3写出下列反应的离子方程式(1)Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应。NaHCO3溶液少量：_；NaHCO3溶液足量：_。类似该反应的还有 Ca(HCO3)2溶液与 Na

5、OH 溶液反应。(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液。加 Ba(OH)2溶液至 SO恰好沉淀：_；24加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_。(3)KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液。Ba(OH)2溶液少量：_；Ba(OH)2溶液过量：_。答案：(1)HCO(少量)OHCa2=CaCO3H2O 32HCO(过量)2OHCa2=CaCO3CO2H2O 323(2)HOHSOBa2=BaSO4H2O242H2OHSOBa2=BaSO42H2O24(3)3Ba26OH(少量)3SO2Al3=2Al(OH)33BaSO4 Al32SO242Ba24OH(过量)=AlO2BaSO42H

6、2O24 2方法指导 “少定多变”法1根据相对量将少量物质定为“1 mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。32依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。3依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1下列离子方程式书写正确的是( )A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SOH2O23BNaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O 4 2 3C硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe22H2O24H=Fe34H2ODNaHCO3溶液中加入过量 Ba

7、(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO 323解析：A 中过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OH=HSOH2O；B 中 NaNO2溶液中 3加入酸性 KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，符合电荷守恒，元素 4 2 3守恒，以及化合物中离子反应比例，故 B 项正确；C 中电荷不守恒；D 中 NaHCO3溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，离子反应方程式中不存在 CO。23答案：B2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O23B向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2：S

8、iOSO2H2O=H2SiO3SO2323C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O：Al3 4 NH3H2O=Al(OH)44NH 4D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2 Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：A 项，稀硝酸与 SO发生氧化还原反应，错误；B 项，Na2SiO3溶液中通入过23量 SO2应生成 HSO，错误；C 项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O，生成 Al(OH)3沉 3淀，错误；D 项，Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和

9、可得离子方程式，正确。答案：D3能正确表示下列反应的离子方程式为( )ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2O 4 323B向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO沉淀完全：2Al33 24SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO424C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析：因为 KOH 溶液过量，所以 NH和 HCO均能完全反应，A 正确；明矾为 4 3KAl(SO4)212H2O，设其为 1 mol，应加入 2 mol 的 Ba(OH)2

10、使 SO完全沉淀，此时 OH244的物质的量是 Al3的 4 倍，Al3应生成 AlO，正确的离子方程式为 2Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O，B 错误；通入足量氯气后 FeBr224 2溶液中的 Br和 Fe2均能完全被氧化，C 错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中醋酸不能拆分为离子形式，D 错误。答案：A4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O24B5 mol Fe 和 4 mol Cl2反应：5Cl24Fe2FeCl22FeCl3=点燃C向 Ca(ClO)2 溶液中通入过

11、量的 SO2：ClOSO2H2O=HClOHSO 3D向 FeSO4酸性溶液中加 H2O2：2Fe2H2O2=2Fe32OH解析：NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性，二者按 21 反应，离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故 A 正确；5 mol Fe 和 4 mol Cl2反应，化24学方程式：3Cl22Fe2FeCl3，故 B 错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入过量的=点燃SO2，离子方程式为 Ca22ClO2SO22H2O=2ClCaSO44HSO，故 C 错误；24向 FeSO4酸性溶液中加 H2O2，离子方程式为 2Fe22HH2O2=2Fe32H2

12、O，故 D 错误。答案：A5下列能正确表示反应的离子方程式的是( )A向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3CO；2323B将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取 Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H=C向 NaHSO4溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：Ba22OH2HSO=BaSO4 242H2OD向 0.1 molL1、pH1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HAOH=A2H2O解析：向硅酸钠溶液中通入过量的 CO2，发生反应产生 HCO，故 A 错误；生成胶体， 3写离子方程式时不拆开写，故 B 正确；向 NaHSO4溶液中

13、加入过量的 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 HSOBa2OH=BaSO4H2O，故 C 错误；0.1 molL1、pH1 的24NaHA 溶液，可知 NaHA 是强酸的酸式盐，应拆成离子形式，反应的离子方程式为HOH=H2O，故 D 错误。答案：B6下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )A向 NaHSO4溶液中滴 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO沉淀完全：2452HSOBa22OH=2H2OBaSO424B向 KI 溶液中通入少量氯气：2KICl2=2KClI2C加热可增强纯碱溶液去污力：CO2H2O=H2CO32OH23D过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中： ClOCO2H2O=

14、HCOHClO 3解析：向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至 SO沉淀完全只需满足二者物质24的量 11，反应的离子方程式为 HSOBa2OH=BaSO4H2O，A 错误；向24KI 溶液中通入少量氯气，反应生成碘单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl22I=2ClI2，B 错误；碳酸根离子分步水解显碱性，加热促进水解正向进行，溶液碱性增强去污能力强，离子方程式为 COH2O=HCOOH，C 错误；过量 CO2通入23 3Ca(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCOHClO，D 正确。 3答案：D7下列反应的离子方程式中正确的是( )A向等物质的量浓度的 NaOH 和 N

15、a2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OHCO 2 34H=CO22H2OBCa(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO 32 3C向 Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3 NO 2H2O 3D向 AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH 4解析：向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生OHH=H2O，然后是COH=HCO，最后是HCOH=CO2H2O，则23 3 3即得到 OHCO2H=HCOH2O，2即得到23 32OHCO3H=HCO2H2O；即得到23 3OHCO3H=CO22H2O，A 项错误；根据“以少定多”的原则，Ca(HCO3)2溶液中23滴加少量 NaOH 溶液，离子方程式为 Ca2HCOOH=CaCO3H2O，B 项错误；Fe(OH)2 3是难溶于水的弱碱，离子方程式为 3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O，C 项错 3误；Al(OH)3能溶于强酸、强碱，NH3H2O 是弱碱，D 项正确。答案：D