2019版高中化学 第2章 化学反应与能量练习 鲁科版必修2.doc

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1、1第第 2 2 章章 化学键化学键 化学反应与能量化学反应与能量测评测评 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 11 小题,每小题 4 分,共 44 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 1.下列说法不正确的是( )A.原电池负极发生氧化反应 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.物质发生化学反应都伴随着能量变化 D.化学反应的实质是断开旧化学键,形成新化学键 解析部分氧化还原反应可设计成原电池,非氧化还原反应不能设计成原电池。 答案 B2 2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD 物质MgCl2CO2HClNaOH 所含 化学

2、键类 型离子键、共价键共价 键离子 键离子键、共价键所属 化合 物类 型离子 化合物共价 化合 物离子 化合 物共价 化合物解析 MgCl2中不含共价键;HCl 中含有共价键,是共价化合物;NaOH 属于离子化合物。 答案 B3 3.在一定条件下,向某密闭容器中投入一定量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列关于从反应开始至达到化学平衡的过程中正、逆反应速率变化情况的图 像中,正确的是( )答案 D4 4.关于可逆反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时

3、间内生成x mol NO 的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.达到化学平衡时,3v正(NH3)=2v正(H2O) 答案 A5 5.已知断开 1 mol HH 键要吸收 436 kJ 的能量,断开 1 mol ClCl 键要吸收 243 kJ 的能 量,而形成 1 mol HCl 键要放出 431 kJ 的能量,对于反应:H2+Cl22HCl,下列说法正确2的是( ) A.该反应在发生过程中要吸收能量 B.该反应在发生过程中要放出能量 C.反应后若生成 2 mol HCl,则一定会放出 2431 kJ 的能

4、量 D.断开 1 mol HH 键要吸收的能量与形成 1 mol HCl 键要放出的能量相等 答案 B6 6.导学号 15184050Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。 下列叙述错误的是( ) A.负极反应式为 Mg-2e-Mg2+ B.正极反应式为 Ag+e-Ag C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H2OMg(OH)2+H2 答案 B7 7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g),673 K、30 MPa 下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列

5、 叙述正确的是( )A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 答案 A8 8.根据反应:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( ) A.X 可以是银或石墨 B.Y 是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向 X 电极 D.X 极上的电极反应式为:Ag+e-Ag 答案 B9 9.对于反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是( ) 恒容条件下,再通入一定量的 O2 增大体系容积 恒容条件下,再通入一定量的 N2 使用合适

6、的催化剂A.B. C.D.3解析恒容条件下,再通入一定量的 O2,O2浓度增大,反应速率加快;增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;恒容条件下,再通入一定量的 N2,由于 N2不是反应体系中的物 质,故反应速率不变;合适的催化剂能加快反应速率。 答案 A1010.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。下列 叙述错误的是( ) A.d 元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离

7、子化合物 D.d 的单质可用排水法收集 答案 D1111.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)+热量,下列不能说明已达 平衡状态的是( ) A.正反应生成 NO2的速率和逆反应生成 O2的速率相等 B.反应容器中压强不随时间变化而变化 C.混合气体颜色保持不变 D.混合气体平均相对分子质量保持不变 答案 A二、非选择题(本题包括 4 小题,共 56 分) 1212.(12 分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE,A、C 同周期,B、C 同主族;A 与 B 形成离子化合物,A2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4

8、核 10 电子的分子。试回答下列问题: (1)写出这五种元素的名称:A ,B ,C,D ,E 。 (2)D 单质性质稳定的原因是 。 (3)写出下列物质的电子式:E 与 B 形成的化合物 ;A、B、E 形成的化合物 ;D、E 形成的化合物 。 (4)A、B 两元素组成的化合物 A2B2属于 (填“离子”或“共价”)化合物,其中存 在的化学键类型是 ,写出 A2B2与水反应的化学方程式 。 答案(1)钠 氧 硫 氮 氢(2)N2分子内氮原子之间以三个共用电子对(叁键)相结合,要破坏共价键需消耗较多的 能量(3)H 和H Na+H- H(4)离子 离子键和共价键 2Na2O2+2H2O4NaOH+

9、O2 1313.导学号 15184051(14 分)某同学用下图所示做水果电池的实验,测得数据 如下表所示:4实 验 编 号电极材 料水果 品种电极 间 距/cm电压/mV1锌 铜 菠萝39002锌 铜 苹果36503锌 铜 柑橘38504锌 铜西红 柿37505锌 铝 菠萝36506锌 铝 苹果3450请回答以下问题: (1)实验 6 中负极的电极反应式为 。 (2)实验 1、5 中电流方向相反的原因是 。 (3)影响水果电池的电压的因素有 、 。 (4)若在实验中发光二极管不亮,该同学用铜、锌作电极,用菠萝作介质,并将多个此电池串 联起来,再安发光二极管,这样做 (填“合理”或“不合理”)

10、。 答案(1)Al-3e-Al3+ (2)实验 1 中锌比铜活泼,锌作负极,实验 5 中锌比铝活动性差,锌作正极,所以两实验中电流方向相反 (3)水果品种 电极材料 (4)合理 1414.(14 分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。他们设计了下图所示装置来制取氯气并验证其性质的实验。试回答: (1)该实验中 A 部分的装置是 (填写装置的字母)。 5(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤): 。 (3)写出 D 装置中发生反应的离子方

11、程式 。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法 。 (5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉 2.0 g,研磨后溶解,配制成 250 mL 溶液,取 25 mL 加入到锥形瓶中,再加入过量的 KI 溶液和过量的 H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用 0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应的化学方程式为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 反应完成时,共用去 Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为 。 答案(1)b(2)取适量实验后的洗气瓶 C 中的溶液,先滴加足量盐酸,再滴加氯化钡溶液,若产生白

12、 色沉淀,则证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已经被氧化(3)HC+Cl2CO2+Cl-+HClO(4)D 后接一盛有稀 NaOH 溶液的洗气瓶(5)35.75% 1515.(16 分)下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题。(1)A 是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验开始时,先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2充满整个装置,再点燃 D 处的酒精 灯,Cl2通过 C 瓶后再进入 D(D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应,其产物为 CO2和 HCl。D 中发生反应的化学方程式为 ,装置 C 的作用是 。 (3)在 E 处,紫

13、色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是 。 (4)若将 E 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为 。 A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失6(5)D 处反应完毕后关闭旋塞 K,移去酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有 Cl2产生,此时 B 中出 现的现象是 ,装置 B 的作用是 。 解析(1)装置 A 用于制备氯气,由反应原理可写出反应的离子方程式。(2)根据题给信息,再由反应前后氢、氧元素质量守恒,可知一定有水参加了反应,其化学方程式为 2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。C 装置的作用是用来吸收氯气中的 HCl 并提供水蒸气

14、。(3)硬质玻璃管中的反应生成了 HCl 气体,HCl 气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中,因为酸性而使溶液变红色;当 Cl2过量时,Cl2与水反应生成强氧化性的 HClO,由于 HClO 的漂白作用,再使溶液变为无色。 (4)将 E 处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中不会产生沉淀,原因为在有 HCl 气体存 在时,将 CO2通入澄清石灰水中,不会产生沉淀。(5)D 处反应完毕后,关闭旋塞 K,A 处仍有 Cl2产生,把产生的 Cl2压入了 B 瓶中,随着装置内气体的压强增大,B 中的液体将被压入长颈 漏斗中。此时,B 瓶的作用是贮存多余的 Cl2,防止有毒的 Cl2排入大气中,避免污染空气。答案(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2 吸收氯气中的 HCl,提供 D 处反应所需的水蒸气(3)生成的 HCl 气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的 Cl2与 H2O 作用生成的 HClO 的 漂白作用使红色消失(4)B (5)瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升 贮存少量多余的 Cl2