2019版高中化学 第1章 1.3.2 同主族元素性质的递变规律练习 鲁科版必修2.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律课后篇巩固提升巩固提升 A A 组 1 1.下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是( ) A.碱金属原子最外层都只有 1 个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子 B.都是强还原剂 C.都能在 O2中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成强碱 解析碱金属元素原子最外层均只有 1 个电子,在化学反应中易失去最外层电子,表现强还原性,都能与 H2O 反应生成强碱;在 O2中点燃时 4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2,K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故 C 项错。 答案 C2 2.下列说

2、法正确的是( ) A.SiH4比 CH4稳定 B.O2-半径比 F-的小 C.P 和 As 属于第A 族元素,H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 D.Na 与 Cs 属于第A 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强 解析非金属性越强,氢化物的稳定性越强,A 不正确;核外电子排布相同的微粒,微粒半径随原子序数的增大而减小,B 不正确;同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对 应水化物的酸性逐渐减弱,C 不正确;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,D 正确。 答案 D3 3.运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是( ) A.已知 Ra 是第七周期A 族的元素,故 Ra(OH)2的碱性比

3、 Mg(OH)2的碱性强 B.已知 As 是第四周期A 族的元素,故 AsH3的稳定性比 NH3的强 C.已知 Cs 的原子半径比 Na 的大,故 Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D.已知 Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大,故 Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 解析同主族自上而下元素金属性增强,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:Ra(OH)2Mg(OH)2,故 A 正确;同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性 NAs, 非金属性越强,其氢化物越稳定,故氢化物稳定性:AsH3H2SO4HClO4 B.碱性:Mg(OH)2Ca(OH)2KOH C.热稳定

4、性:H2SH2OHF D.氧化性:F2Cl2Br2I2 解析应用元素周期律、元素与物质性质的关系分析可知:元素非金属性 ClSP,则酸性HClO4H2SO4H3PO4,A 项不正确;元素金属性 KCaMg,则碱性 KOHCa(OH)2Mg(OH)2,B 项不正 确;元素非金属性 FOS,则热稳定性 HFH2OH2S,C 项不正确;元素非金属性 FClBrI,则2氧化性 F2Cl2Br2I2,D 项正确。 答案 D5 5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( ) A.Li、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第 2 周期元素从 Li 到 F,非金属性逐渐增强

5、 C.因为 Na 比 K 容易失去电子,所以 Na 比 K 的还原性强 D.O 与 S 为同主族元素,且 O 比 S 的非金属性强 解析 Li、Na、K 属同一主族,核外电子层数随着核电荷数增加而增多,故 A 正确;同周期元素的原子从左到右,元素非金属性逐渐增强,故 B 正确;Na 与 K 比较,K 更易失电子,还原性更 强,故 C 错误;同主族元素的原子从上到下,元素非金属性逐渐减弱,O 与 S 同主族,O 的非金 属性强,故 D 正确。 答案 C6 6.已知16S、34Se 位于同一主族,下列关系正确的是( ) A.热稳定性:H2SeH2SHCl B.原子半径:SePSi C.酸性:H3P

6、O4H2SO4H2SeO4 D.还原性:Se2-Br-Cl- 解析非金属元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性 ClSSe,所以氢化物的稳定性:H2SeSiP,故 B 错误;元素的非金属性越强,其 最高价含氧酸的酸性越强,非金属性 SPSe,酸性 H2SO4H3PO4H2SeO4,故 C 错误;元素的非金 属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性 ClBrSe,还原性 Se2-Br-Cl-,故 D 正确。答案 D7 7.X、Y、Z 是三种短周期元素,其中 X、Y 位于同一主族,Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外 层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1

7、。下列说法正确的是( ) A.元素非金属性由强到弱的顺序为 ZYX B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.三种元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为r(Z)r(Y)r(X) 解析 X 原子电子层数为 2 时符合题意,推知 X 为氧元素,Y 为硫元素,Z 为磷元素。依据 3 种元素在周期表中的位置结合元素周期律,可推出非金属性的强弱为 OSP,原子得电子能力 的强弱为 OSP,原子半径大小为r(P)r(S)r(O),则气态氢化物的稳定性为 H2OH2SPH3, 硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。 答案 D8 8.元素

8、 X 的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电子数相同。 (1)X 位于元素周期表第 周期 族。 (2)2004 年,某科学家甲宣布发现了一种比 X2氧化性更强的非金属单质,某科学家乙宣布制 得了一种比 HX 更稳定的气态氢化物,试分析其可信度。 解析(1)元素 X 的负一价阴离子为 X-,它的核外共有 10 个电子,所以 X 为 F,原子结构示意图为+9,位于元素周期表第 2 周期A 族。3答案(1)2 A (2)都不可信。因为 F 是所有元素中非金属性最强的,因此 F2是氧化性最强的非金属单质,HF 也是最稳定的气态氢化物。 9 9.已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图甲所示:(

9、1)元素中离子半径最大的是 (填离子符号)。 (2)已知 A、B、C、D、E 五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转换关系如上 图乙所示,且 A、B、E 三种物质含有相同的一种金属元素,C 和 D 分别是常见的强酸和强碱, 则:A、B、E 所含的该金属元素的原子结构示意图为 ; 若将 D 逐滴滴入 A 的溶液中至过量,反应过程中的离子方程式依次为 。 解析根据 a、b、c、d、e 在元素周期表中的位置,知五种元素分别为氢、氧、钠、铝、硫,然后依据题目要求作答即可。 答案(1)S2-(2)+13Al3+3OH-Al(OH)3,Al(OH)3+OH-Al(OH)4- B B 组 1 1.

10、镭是元素周期表中第 7 周期A 族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( ) A.在化合物中呈+2 价 B.单质能和水反应,放出氢气 C.镭比钙的金属性弱 D.碳酸镭难溶于水 解析镭最外层有 2 个电子,在化合物中呈+2 价,故 A 正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性较强,故 B 正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,镭的金属性比 Ca 强,故 C 错误;同主族元素性质相似,碳酸钙不溶于水,则碳酸镭难溶于水,故 D 正确。 答案 C2 2.下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱 B.铁投入 CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入 Cu

11、SO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属 性强弱 C.酸性 H2CO3N;(5)根据同周期自左向右元素金属性减弱,同主族自上而下元素金 属性增强,金属性最强的元素处于周期表的左下角,所给元素中 Na 元素的金属性最强,故 NaOH 碱性最强;(6)MgO 与酸反应生成盐与水,不与碱反应,不属于两性氧化物,Al2O3能与酸 或碱反应生成盐与水,属于两性氧化物;(7)同周期自左向右元素的非金属性增强,故非金属 SCl。5答案(1)氧 (2)Ne (3) +12 (4)N(5)NaOH (6)Al2O3 (7)Cl 6 6.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对

12、应 最高价含氧酸之间的关系,设计了如图 1 所示的装置来一次性完成同主族元素 C 和 Si 的非 金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图 2 所示的装置来验证卤族元素性质的递变规 律,图 2 中 A、B、C 三处分别是沾有 NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润的红纸。 已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质:图 1 中试剂 A 为 (填代 号); 稀硝酸 浓盐酸 稀硫酸 碳酸钙 Na2CO3固体 Na2SiO3溶液 SiO2 写出图 1 烧瓶中发生反应的离子方程式 。 (2)甲同学所做实验图 1 烧杯中现象为 。 (3

13、)乙同学所做实验图 2 中 B 处的现象为 。 (4)写出图 2 中 A 处发生反应的离子方程式: 。 解析(1)因为 C 的非金属性大于 Si 的,因此 H2CO3的酸性大于 H2SiO3的酸性。要证明 H2CO3的酸性大于 H2SiO3的,需要将 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中,发生反应 CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3+Na2CO3。结合图 1 装置可推知烧杯中盛放的是 Na2SiO3溶液,左 侧的气体发生装置是用于制备 CO2气体,因为稀硝酸和浓盐酸均具有挥发性,使产生的 CO2气 体中含有杂质 HNO3或 HCl,将干扰实验,所以 A 中盛放的试剂应为稀硫酸,而 B

14、中可以盛放 Na2CO3固体,因为 CaCO3与稀硫酸反应生成的 CaSO4是微溶物,将附着于固体表面,阻止进一 步反应,不能用于 CO2气体的制取。因此 B 中发生的反应为 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O。 (2)实验中观察到烧杯 C 中有白色沉淀生成。 (3)图 2 装置是验证卤族元素性质的递变规律,在圆底烧瓶中 KMnO4与浓盐酸反应生成 的 Cl2将依次经过 A、B、C 处,分别发生 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2、Cl2+2KI2KCl+I2、Cl2+H2OHCl+HClO。答案(1) C+2H+CO2+H2O(2)出现白色浑浊(或沉淀) (3)湿润的淀粉 KI 试纸变蓝(4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-6