2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课时跟踪练.doc

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1、1第第 3 3 节节 盐类的水解盐类的水解课时跟踪练一、选择题1常温下，稀释 0.1 molL1NH4Cl 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )ANH水解的平衡常数B溶液的 pH 4C溶液中 NH数 D溶液中c(NH) 4 4解析：NH水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH4Cl 水解呈酸性，加水稀释， 4水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH数将减小，c(NH)也减小， 4 4故 C、D 两项均不符合题意。答案：B2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACOH2OHCOOH 用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl33H2OAl(OH)3

2、(胶体)3H 明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl制备 TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制 SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2水解，加入 NaOH 会促进 SnCl2的水解，而发生变质。答案：D3常温下，有关 0.1 molL1 NH4Cl 溶液(pH7)，下列说法不正确的是( )A根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质B加水稀释过程中，c(H)c(OH)的值增大C加入 K2CO3固体可促进 NH的水解 4D同 pH 的 NH4Cl 溶液和 CH3COOH 溶液，由水电离出的c(H)前

3、者大解析：0.1 molL1 NH4Cl 溶液(pH7)，说明 NH4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH3H2O 为弱电解质，故 A 正确；Kwc(H)c(OH)，Kw只与温度有关，温度不变Kw不变，加水稀释过程中Kw不变，故 B 错误；K2CO3固体水解成碱性，NH4Cl 溶液(pH7)，所以加入 K2CO3固体可促进 NH的水解，故 C 正确；NH4Cl 水解促进水电离，CH3COOH 抑制水 42电离，所以由水电离出的c(H)前者大，故 D 正确。答案：B4已知 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生 CO2气体。下列说法中正确的是( )ANaHSO3溶液因水解而呈碱性B两溶

4、液混合后产生 CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应C向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D0.1 molL1的 NaHSO3溶液中：c(HSO)2c(SO)c(OH)c(H)0.1 323molL1解析：NaHSO3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故 A 错误；亚硫酸氢根离子电离成酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解促进反应生成，故 B 错误；亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应，不是双水解反应，故 C 错误；溶液中存在的电荷守恒c(HSO)2c(SO)c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)0.1 molL1，得 323到c(HSO)2c

5、(SO)c(OH)c(H)c(Na)0.1 molL1，故 D 正确。 323答案：D5下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：Na2CO3水解显碱性与玻璃中的 SiO2作用生成黏性的 Na2SiO3，A 正确；NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2，B 正确；CO水解显碱性， 323能够除去油污，C 正确；D 项与盐

6、类的水解无关。答案：D6室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是( )选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)24B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)3c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变解析：加入 50 mL 1 molL1H2SO4，H2SO4与 Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为 Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na)2c(SO)，故 A 项错误；向溶液中

7、加入240.05 mol CaO，则 CaOH2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且 Ca2CO=CaCO3，使23COH2OHCOOH平衡左移，c(HCO)减小，故增大，故 B 项正确；加入23 3 350 mL H2O，溶液体积变大，COH2OHCOOH平衡右移，但c(OH)减小，23 3Na2CO3溶液中 H、OH均由水电离，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，故 C 项错误；加入 0.1 mol NaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出 H与 CO反应，则反应后溶液23为 Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液 pH 减小，引入了 Na，故c(Na)增大，故 D 项错误。答

8、案：B7已知在常温下测得浓度均为 0.1 molL1的下列三种溶液的 pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是( )A阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H2CO3NaHCO3NaCN，A 项错误；HCO的水解能力小于 CN，故 3酸性：H2CO3HCN，B 项错误；升高 Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D 项错误。答案：C8下表是 Fe2、Fe3、Zn2被 OH完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2Fe

9、3Zn2完全沉淀时的 pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水4CKMnO4、ZnCO3 DNaOH 溶液解析：要使 Fe2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2全部氧化成 Fe3，再调节溶液 pH，范围为 4.5pH6.5，即可将 Fe3完全转化为 Fe(OH)3沉淀，且保证 Zn2不沉淀。氧化 Fe2时不能引入新的杂质，只能用 H2O2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用ZnO 能促进 Fe3的水解。答案：A9常温下，向 20 mL 0.2 molL1 H2SO3溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示。(其中表示 H2SO3，代表

10、 HSO、代表 SO)。根 323据图示判断正确的是( )A当V(NaOH)0 时，由水电离出的c(H)1.0107B当V(NaOH)20 mL 时，c(Na) c(HSO)c(H) c(SO) c(OH) 323C当V(NaOH)40 mL 时，2 c(Na)c(SO)23D当V(NaOH)40 mL 后，继续滴加 NaOH 溶液，溶液的温度会继续升高解析：H2SO3溶液是酸性溶液，水的电离会受到抑制，A 选项错误；当V(NaOH)20 mL时，溶液中的溶质是 NaHSO3，根据图象分析知，溶液中c(SO) c(H2SO3)，故 HSO的23 3电离大于其水解，溶液呈酸性，B 选项正确；当V

11、(NaOH)40 mL 时，溶质为 Na2SO3，SO存在水解现象，故 2 c(Na) c(SO)，C 选项错误；当V(NaOH)40 mL 后，继续滴2323加 NaOH 溶液，溶液中不再发生中和反应，溶液的温度不会继续升高，D 选项错误。答案：B二、非选择题10常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：(1)若由 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7(填 “” “” “”或“”)。(2)若溶液 pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。(3)若溶液由 pH3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH

12、11 的 NaOH 溶液V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液 pH 一定等于 75C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合恰好反应生成NaA，如果是强酸。则溶液显中性，如果是弱酸，则生成的盐水解，溶液显碱性，则溶液的pH7；(2)由 pH7，可知c(OH)c(H)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，可推出c(Na)c(A)。(3)常温中性溶液

13、中c(H)c(OH)1107 molL1，则c(H)c(OH)2107 molL1，A 正确；当 HA 为弱酸时，若V1V2，反应后 HA 过量，所得溶液呈酸性，pH7，B 错误；根据 B 中分析可知 C 错误；HA 可能是强酸，c(HA)c(H)103molL1，而c(NaOH)c(OH)103molL1，若要混合液呈碱性，NaOH 溶液必须过量，HA 是弱酸c(HA)c(H)103 molL1，则V1一定小于V2，D 正确。答案：(1) (2) 根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)大于c(A) (3)AD11X、Y、Z、W 分别是 HNO

14、3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为 0.01 molL1的 X、Y、Z、W 溶液的 pH。0.01 molL1的溶液XYZWpH1228.54.5(1)X、W 的化学式分别为_、_。(2)W 在溶液中的电离方程式为_。(3)25 时，Z 溶液的 pH7 的原因是_ (用离子方程式表示)。(4)将 X、Y、Z 各 1 mol 同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(5)Z 溶液与 W 溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为_。解析：HNO3是强酸、NaOH 是强碱，NH4NO3是强酸弱碱盐、N

15、aNO2是强碱弱酸盐，因 NH、NO的水解是微弱的，而 NaOH、HNO3的电离是完全的，从溶液的 pH 可知 X、Y、Z、W 4 2分别为 NaOH、HNO3、NaNO2和 NH4NO3。(4)三者的混合溶液为 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，故溶液呈碱性，离子浓度的大小顺序为c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H)。 3 26(5)NaNO2与 NH4NO3溶液混合生成的无色无味的气体应为 N2。这是由于 NaNO2中3 价的氮元素与 NH中3 价的氮元素发生反应 NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O。 4答案：(1)NaOH NH4NO3(2)NH4NO3=NHNO

16、 4 3(3)NOH2OHNO2OH 2(4)c(Na)c(NO)c(NO)c(OH)c(H) 3 2(5)NaNO2NH4NO3=NaNO3N22H2O12现有 0.175 molL1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数Ka1.75105)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。A.溶液中c(Na)与反应时间t的关系B.CH3COO的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的 pH 与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有_。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵

17、固体(4)欲配制 0.175 molL1醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：用体积均为 250 mL 且浓度均为_molL1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数K。Kw Ka（CH3COOH）解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水

18、解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D 项，Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误。(3)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项，加入纯碱固体，由于 CO7的水解会产生 OH，抑制 CH3COO的水解，平衡左移，错误；C 项，加入醋酸钙固体，23溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由mnM得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1，所以原来的浓度为 0.35 molL1。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数Kh，则Kw Ka（CH3COOH）c（CH3COOH）c（OH） c（CH3COO）c2（OH） c（CH3COO）1014 1.75 105，得c(OH)105molL1，pH9。c2（OH） 0.175答案：(1)CH3COONaH2OCH3COOHNaOH (2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9