2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 集在海水中的元素—氯课时跟踪练.doc

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1、1第第 2 2 节节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯课时跟踪练一、选择题1下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A氯气使 KBr 溶液变黄，氯气被氧化B用氯气处理水中的 Cu2、Hg2等重金属离子CClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝解析：溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，A 错误；氯气与 Cu2、Hg2等重金属离子不反应，不能用 Cl2处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子，可用 Na2S 来处理，B 错误；ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C 错误；铝在氯气中燃烧生成 AlCl3，D 正

2、确。答案：D2化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解解析：活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，A 错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B 正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，C 错误；不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2，D 错误。答案：B3关于卤素(用

3、X 表示)的下列叙述，错误的是( )A卤素单质与水反应均可用 X2H2O=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由 F2I2按相对分子质量增大而变深DX的还原性依次为 FClBrI解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成 HF 和氧气，不符合 X2H2O=HXOHX，故 A 错误；卤素原子得电子的能力越强，HX 的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随 X的核电荷数的增加而减小，所以 HX 热稳定性随 X 的核电荷数的增加而减小，故 B 正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由 F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、橙红色、紫色，故C 正确；卤

4、素单质的氧化性从上到下逐渐增强，对应离子的还原性 FClBrI，故 D正确。答案：A24下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O解析：MnO2与浓盐酸反应生成 Cl2，需加热，A 错误；除去 Cl2中的 HCl 应通过饱和食盐水，且气体从长导管进入，B 错误；MnO2不溶于水，MnCl2可溶于水，两者用过滤的方法分离，C 正确；MnCl2水解生成 HCl 和 Mn(OH)2，加热 HCl 挥发，促进 Mn2的水解，最终得不到氯化锰晶体，

5、同时不可蒸干 MnCl2溶液，否则得不到结晶水合物，D 错误。答案：C5(2017日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )ANaClO2在酸性条件下歧化生成 ClO2和 NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂)14BClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH=ClOClOH2O 3 2C可用饱和食盐水除去 ClO2中的 NH3D等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2强解析：酸性条件下 ClO发生歧化反应，生成 Cl和 ClO2，可写出方程式： 24H5ClO=Cl4ClO22H2O，显然氧化

6、剂与还原剂的物质的量之比为 14，A 正 2确；方程式符合歧化反应化合价的变化，B 正确；ClO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，C 错误；等物质的量的 ClO2作氧化剂时得电子数比 Cl2得电子数多，D 正确。答案：C6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )3选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉

7、溶液变成蓝色Cl2具有氧化性解析：A 项是因为 Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 错误；Cl2本身不具有漂白性，而是 Cl2与 H2O 作用生成的HClO 具有漂白性，C 错误。答案：D7下列实验操作，现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A用双氧水滴定 KI 淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有 KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别

8、NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析：KI 淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉 KI 溶液无法判定终点，A错误；在酸性环境中，KIO3与 KI 反应生成 I2，B 正确；NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，C 错误；加入 AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，D 错误。答案：B8海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂4D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用 SO2将其还原吸收解

9、析：A 项，苦卤中含有 K、Mg2、Br等，通入 Cl2可将 Br氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2；B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO等)，24将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体；C 项，工业上沉淀 Mg2常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH；D 项，Br2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含 Br溶液。答案：C9向含 SO23、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的

10、Cl2，通入Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )解析：题中四种离子与 Cl2反应的先后顺序依次是 SO(消耗 2.24 L Cl2)、I(消耗231.12 L Cl2)、Fe2(消耗 1.12 L Cl2)、Br(消耗 1.12 L Cl2)，C 正确。答案：C二、非选择题10根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。(1)单质 L 是_，化合物 A 是_。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E 和 K、J 混合溶液反应的化学方程式为_。此

11、反应的发生说明了_。(4)把 K、B 混合固体分别放入少量浓盐酸5FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_、_，中反应的离子方程式为_。解析：由是工业生产化合物 D 的反应，结合 C 分解的高温条件，可判断 C 可能为CaCO3，D 可能为 CaO，E 可能为 CO2，由的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出判断。答案：(1)H2 NaCl(2) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2=电解2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生 溶液变为棕黄色 C

12、lClO2H=Cl2H2O11(2017合肥模拟)海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高 0.1 ，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的 20%。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是_。A发生了盐分解反应 B发生了水分解反应C由于浓度差产生放热D盐的溶解度增大(2)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是_。(3)从海水中可得到多种化工原料和产品，如图是利用海水资源的流程图。反应的离子方程式为_；从反应后的溶液中得到纯

13、净的单质溴的实验操作方法是_。在母液苦卤中含有较多的 NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量(gL1)，实验过程中应测定的数据有6_。解析：(1)海水与淡水混合时，不可能发生化学反应，故 A、B 两项错误；温度升高可以使盐的溶解度增大，而盐的溶解度增大不可能使温度升高，D 项错误。(2)蒸馏法淡化海水最理想的能源是太阳能。(3)根据题目中流程图知反应为 SO2与 Br2的反应，离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO；用沉淀法测定镁元素的含量时，需要知道苦卤样24品的体积及生成的 Mg(OH)2的质量。答案：(1)C (2)太阳能 (3)SO2B

14、r22H2O=4H2BrSO 蒸馏 苦卤24样品的体积、Mg(OH)2沉淀的质量12如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题：(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_。装置甲中的仪器使用前需要检漏的有_(写名称)。(2)利用装置丙制取饱和氯水并测其 pH 值。证明氯水已饱和的现象是_。测定饱和氯水的 pH 方法是_。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是_。(3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：i在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水

15、，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。7经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：_(用有关的方程式结合文字回答)。试根据所学知识推测，在 ii 的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为_(写化学式)。写出步骤 iii 中第一份滤液发生反应的离子方程式：_。解析：(

16、1)在 A 装置中 MnO2与浓盐酸混合加热发生反应，制取氯气，反应的化学方程式是：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O；装置甲中的仪器使用前需要=检漏的有分液漏斗；(2)氯气的水溶液叫氯气，证明氯水已饱和的现象是丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；由于饱和氯水中含氧化性的 HClO，会将 pH 试纸氧化，因此不能使用 pH 试纸测定溶液的 pH，测定饱和氯水的 pH 方法是用 pH 计直接测定；浓盐酸具有挥发性，在制取的氯气中含有 HCl，若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。HCl 溶解在水中使氯水的酸性增强，故导致测得的 pH 偏小；(3)在饱和氯水中加入

17、石灰石制备 HClO 的原因是饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3后，由于酸性 HClH2CO3HClO，所以会发生化学反应：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，由于c(H)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使 HClO 的浓度增大；将的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强含有的溶质，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO。将滤液的第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了 CaCO3沉淀，反应的离子方程式是 Ca2HCOOH=CaCO3H2O。 3答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 分液漏斗=(2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 用 pH 计直接测定(用 pH 试纸测定不给分) 测得的 pH 偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡：Cl2H2O=HClHClO，加入 CaCO3后，2HClCaCO3CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大 CaCl2、Ca(HCO3)2、HClOCa2HCOOH=CaCO3H2O 3