2019版高考化学大一轮复习专题8化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率学案.doc

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1、- 1 -第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率考试标准 知识条目必考要求加试要求1.化学反应速率及简单计算ab2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c考点一考点一 化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素(一)化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为 molL1min1或 molL1s1。c t3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学

2、计量数之比。(二)影响因素1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)- 2 -3理论解释有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1(2016浙江 4 月选考，18)X(g)3Y(g)2Z(g) Ha kJmol1，一定条件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得

3、 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( )A10 min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1 B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1C10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z D10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为a kJ答案 C解析 将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中，反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol，则- 3 -X(g)3Y(g)2Z(g)开始/mol 1 3 0转化/mol 0.2 0.6 0.410 min/mol 0.8

4、2.4 0.410 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 molL1min1，A 错误；10 min 内，X 的0.6 mol 2 L 10 min平均反应速率为0.01 molL1min1，不是即时速率，B 错误；由上述分析可知，0.2 mol 2 L 10 min10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol Z，C 正确；由反应可知，1 mol X 与 3 mol Y 完全反应放出热量为a kJ，则 10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 0.2a kJ，D 错误。2(2015浙江 10 月选考，20)某温度时，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反应 2

5、 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 molL1，则以 O2表示该时段的化学反应速率是( )A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1答案 B解析 根据表达式v，由表达式计算可得：v(NO)0.03 c tc t0.06 molL1 2 smolL1s1，根据同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比：v(NO)v(O2)21，即0.03 molL1s1v(O2)21，则v(O2)0.015 molL1s1，B 正确。备考导向 1主要考查vct的应用；2“三段式”在反应速率计算中的应用。题组一 化学反

6、应速率的计算(“v”的应用) c t1一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到 10 s 时，v(Z)_。(2)反应的化学方程式为_。- 4 -答案 (1)0.079 molL1s1 (2)XY2Z解析 (1)n(Z)1.58 molv(Z)0.079 molL1s1。1.58 mol 2 L 10 s(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反应的化学方程式为 XY2Z。2在一定温度下，将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应

7、：3X(g)Y(g)2Z(g) W(g)。8 min 时，Z 的物质的量为 1.6 mol。下列关于从反应开始至第 8 min 的平均反应速率的计算正确的是( )Av(X)0.30 molL1min1Bv(Y)0.02 molL1min1Cv(Z)0.02 molL1min1Dv(W)0.10 molL1min1答案 C解析 8 min 时，Z 的物质的量为 1.6 mol，则从反应开始至第 8 min 时 Z 的平均速率v(Z)0.02 molL1min1，根据速率之比等于化学计量数之比，相应的v(X)n V t1.6 mol 10 L 8 min v(Z)0.03 molL1min1、v(

8、Y)v(Z)0.01 molL1min1、v(W)v(Z)3 21 21 20.01 molL1min1, C 正确。3(2017浙江名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min 的平均反应速率：v(H2O2)答案 B 解析 NO2的降解平均速率2v(CH4)20

9、.025 0.50 mol0.25 mol 1 L 20 minmolL1min1，A 错误；温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1，D 错误。12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )组别对应曲线c(HCl)/ molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状- 10 -A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol

10、L1D第 3 组实验的反应温度低于 30 答案 D解析 由图示可知，1、2、3、4 组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第 4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A 正确；第 1 组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于 2.5 molL1，B 正确；第 2 组实验，铁是粉末状，与3、4 组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，C 正确；由 3、4 组实验并结合图像知第 3 组实验中反应温度应高于 30 ，D 错误。题组四 有效碰撞理论(加试)13下列说法正确的是( )活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通

11、分子有时也能发生有效碰撞 升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A BC D答案 B解析 只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反应，错误；使用催化剂改变反应过程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，错误。14(2016宁波效实中学高二期中)1918 年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子之间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能

12、引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。- 11 -(1)图是 HI 分解反应中 HI 分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_(填“A” “B”或“C”)。(2)20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过滤态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言

13、主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_，E2_(填“增大” “减小”或“不变”)。请在图中作出 NO2和 CO 反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图。答案 (1)C (2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H234 kJmol1 (3)减小 减小能量变化示意图：考点二考点二 控制变量法探究影响化学反应速率的因素控制变量法探究影响化学反应速率的因素( (加试加试) )在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用

14、控制变量思想解决该类问题。1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。- 12 -2解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出

15、正确判断。1(2017浙江 4 月选考，21)对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4、含 Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是( )A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 m

16、in 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Cu2存在，中 M 的分解速率比快答案 D解析 在 020 min 内，中 M 的分解速率为0.015 0.400.10 molL120 minmolL1min1，A 正确；根据实验、数据对比可判断水样酸性越强，M 的分解速率越快，B 正确；在 025 min 内，中 M 的分解百分率是100%75%，中 M 的分0.200.05 0.20- 13 -解百分率是100%60%，C 正确；、中 pH 也不同，D 错误。0.400.16 0.402(2016浙江 10 月选考，21)为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R

17、 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )A25 时，在 1030 min 内，R 的分解平均速率为 0.030 molL1min1B对比 30 和 10 曲线，在 50 min 时，R 的分解百分率相等C对比 30 和 25 曲线，在 050 min 内，能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大D对比 30 和 10 曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大答案 D解析 v(R)0.030 molL1min1，A 正确；在 50 min、两个温1.40.8 molL120 min度下 R 全部分解，分解率均为 100%，B 正确；在 50

18、min、30 时，R 分解了 1.6 molL1，而在 25 时，R 分解了 1.3 molL1，所以在 050 min 内，R 的平均分解速率随温度升高而增大，C 正确；对比 30 和 10 的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内 R 的分解速率随温度升高而增大，D 错误。备考导向 以“图表”的方式考查“控制变量法” ，结合图表先确定一个变量，考虑在其他几个量不变的情况下，此变量对实验的影响，进而得出结论。1某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响” 。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所

19、需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。H2C2O4溶液酸性 KMnO4溶液编号浓度/ molL1体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL温度/0.102.00.0104.025- 14 -0.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO4溶液转化为 MnSO4，每消耗 1 mol H2C2O4转移_mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学

20、反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知 50 时c(MnO)t(反应时间)的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标 4图中画出 25 时c(MnO)t的变化曲线示意图。 4答案 (1)2 2.5 (2)和 和 (3)0.010(或 1.0102)(4)解析 (1)H2C2O4中碳的化合价是3 价，CO2中碳的化合价为4 价，故每消耗 1 mol H2C2O4转移 2 mol 电子，配平化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO4

21、2MnSO410CO28H2O，为保证 KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则编号为和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。(3)v(KMnO4)(0.010 molL1 )()0.010 molL1min1。4 640 s 60 smin1(4)温度降低，化学反应速率减小，故 KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现 25 时MnO浓度降低比 50 时 MnO的浓度降低缓慢和达到平衡时间比 50 时“拖后” 。 4 42Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好 pH 和 Fe2浓度的废水

22、中加入 H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。- 15 -实验设计控制 pCP 的初始浓度相同，恒定实验温度在 298 K 或 313 K(其他实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。c/103 molL1实验编号实验目的T/KpHH2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理实验测得 pCP 的浓度随时间变化的关系如图所示。(2)请根据图中实验曲线，计算降解反应在 50150 s 内的反应速率：v(pCP)_

23、molL1s1。解释与结论(3)实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2O2的角度分析原因：_。(4)实验得出的结论是 pH 等于 10 时，_。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_。答案 (1)c/103 molL1实验编号实验目的T/KpHH2O2Fe2- 16 -31336.00.30探究溶液的 pH 对降解反应速率的影响(2)8.0106 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解 (4)有机物 pCP 不能降解 (5)将所取样品迅速

24、加入一定量的 NaOH 溶液中，使 pH 约为 10(或将所取样品骤冷等，其他合理答案也可)解析 (1)实验是对照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能达到对比的目的，则实验是探究温度对反应速率的影响，则T313 K，其他条件与实验相同；实验显然是探究 pH 的大小对反应速率的影响。(2)在 50150 s 内，c(pCP)0.8103 molL1，则v(pCP)8.0106 molL1s1。(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小。(4)从图中看出，pH10 时，c(pCP)不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物 pCP 不能降解。(5)从第(

25、4)小题的结论可以得出，使溶液的 pH 迅速增大到 10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。课时训练课时训练1合成氨反应：3H2N22NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)，则正确高温、高压催化剂的关系式是( )Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)3 2Dv(N2)3v(H2)答案 C解析 反应中各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，对比各选项，C 项正确。2在 2 L 的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的 A 和B 都是

26、4 mol，在前 10 s 内 A 的平均反应速率为 0.12 molL1s1，则 10 s 末，容器中B 的物质的量是( )A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol答案 C解析 前 10 s 内消耗 A 的物质的量为 0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，则消耗- 17 -B 的物质的量为 1.2 mol，因此剩余 B 的物质的量为 4 mol1.2 mol2.8 mol。3(2017浙江高三“超级全能生”3 月联考选考)T ，将 2 mol X 和 1 mol Y 充入一体积为 1 L 的密闭容器中，已知：2X(g)Y(g)2Z(s) HM kJ

27、mol1。10 min 后达到平衡，生成 0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是( )A在 10 min 时，X 的反应速率为 0.02 molL1min1B在 010 min 内，Y 的平均反应速率为 molL1min1N 10MC增加 Z 的物质的量加快逆反应速率D反应达平衡后，保持T ，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快答案 B解析 可以求出前 10 min 的平均反应速率，v(X)v(Z)0.02 molL1min1，但是第10 min 时的瞬时反应速率无法求解，A 错误；通过能量变化可得参加反应的 Y 的物质的量为mol，v(Y) molL1min1，B 正确

28、；由于 Z 是固体，改变 Z 的量N MN M mol 1 L 10 minN 10M对化学反应速率无影响，C 错误；温度、容器体积不变时，通入稀有气体时，不能改变各气体浓度，所以化学反应速率不变，D 错误。4H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：序号pH7711温度/959550反应时间/h131催化剂(等量)无Cu2Fe3无Cu2Fe3无Cu2Fe3分解百分率(%)0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此能得出的结论是( )ACu2与 Fe3对 H2O2分解都有催化作用，但 Cu2催化

29、效果更好B由与可知其他条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快C由与可知其他条件相同时，pH 越大，H2O2分解越快D由与可知其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快答案 A解析 根据表中数据可知在其他条件相同时分解百分率越高，催化效果越好，因此 Cu2与Fe3对 H2O2分解都有催化作用，但 Cu2催化效果更好，A 正确；由与可知其他条件相同时，不能得出浓度越大，H2O2分解越快，B 错误；由与可知反应的温度和 pH 均不相同，- 18 -无法得出 pH 越大，H2O2分解越快，C 错误；由与可知温度和 pH 均不相同，因此不能说明温度越高，H2O2分解越快，D 错误。5(2017绍兴高三

30、3 月教学质量调测)下列关于反应速率的说法中，错误的是( )A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为 0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率答案 B解析 反应速率为单位时间内浓度的变化，可用于衡量化学反应进行的快慢，A 正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但不为 0，B 错误；影响反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是主要因素，C 正确；增大反应物的浓度、提高反应温度均能增大反应速率，D 正确。6(2017温州中学高三 3 月高考模拟)下列措施对增大反应速率明显有效的

31、是( )AAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa 与水反应时增大水的用量答案 A解析 Al 片改成 Al 粉时，Al 的表面积增大，与氧气的反应速率也明显增大，A 正确；Fe 与稀硫酸制取 H2时，改用浓硫酸在常温下会发生钝化，B 错误；K2SO4与 BaCl2在溶液中反应生成 BaSO4沉淀和 KCl，反应过程中没有气体参加反应也无气体生成，所以加压对反应速率没有影响，C 错误；Na 与 H2O 反应时增大 H2O 的用量，对于 H2O 的浓度没有影响，也不会影响反应

32、速率，D 错误。7(2016杭七高二化学专题检测)对于 100 mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用 100 mL 3 molL1盐酸；改用 300 mL 1 molL1的盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )A BC D答案 B8(2017浙江名校协作体高三下学期联考)恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g) H a kJmol1(a0)，开始时充入一定量的 A 和 B，B 的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确是( )- 19 -A反应放出的热量一定小于a kJB5 s 后，反应停止，各物质浓度保持不变

33、C5 s 末，v(A)v(B)12D阴影部分面积可以表示 A 的物质的量浓度减少量答案 C解析 不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于a kJ，A 错误；5 s 后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B 错误；反应速率之比是相应的化学计量数之比，则 5 s 末，v(A)v(B)12，C 正确；阴影部分面积可以表示 B 的物质的量浓度的减少量，D 错误。9(2017浙江教育绿色评价联盟高三 3 月适应性考试)已知：S2O2H=SO2SH2O。探究化学反应速率的影响因素，以下实验浑浊出现最快的23组别是( )组别温度/0.1 molL1 Na2S2O3/mL0.1 molL1 H2SO4/m

34、L水/mLA3010100B305510C251055D255105答案 A解析 在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；在温度相同时，浓度越大，反应速率就越快，因此反应速率最快的是 A 项。10(2017浙江“七彩阳光”联盟高三上期初联考)定条件下发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是( )A增大 X 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C将 0.2 mol X 充入反应器中，充分反应后，生成的 Z 的物质的量可能为 0.09 molD达到化学平衡状态时，共吸收a kJ 热量- 20 -答案 C解析

35、增大 X 的浓度，正、逆反应速率都增大，A 错误；升高温度，正、逆反应速率都加快，B 错误；该反应是可逆反应，将 0.2 mol X 充入反应器中，充分反应后，生成的 Z 的物质的量不大于 0.3 mol 都有可能，C 正确；达到平衡状态时，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，D 错误。11(加试题)(2017浙江 “超级全能生”选考科目 8 月联考)用 Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示。实验编号温度/pH251451257251下列说法不正确

36、的是( )A实验在 015 min 内 M 的降解速率为 1.33105molL1min1B若其他条件相同，实验说明升高温度，M 降解速率增大C若其他条件相同，实验证明 pH 越高，越不利于 M 的降解D实验说明 M 的浓度越小，降解的速率越快答案 D解析 根据化学反应速率的数学表达式，v(M) 0.300.10 10315molL1min11.33105molL1min1，A 正确；不同的是温度，的温度高于，在相同的时间段内，中 M 的的浓度变化大于，说明中 M 的降解速率大，B 正确；对比温度相同，的 pH 大于，在相同的时间段内，中 M 的浓度变化大于，说明的降解速率大于，C 正确；对比

37、 M 的浓度不同，015 min 内，中 M 的浓度变化小于，说明 M 的浓度越小，降解速率越小，D 错误。12(加试题)(2016杭州七中高二专题检测)下列说法不正确的是( )- 21 -A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大答案 C13催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较 Fe3和 Cu2对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。同学

38、 X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 Fe3和 Cu2对 H2O2分解的催化效果，其结论_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。(3)加入 0.10 mol MnO2粉末于 50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验时放出气体的总体积是_mL。放出 1/3 气体所需时间为_min。计算 H2O2的初始物质的量浓度_。 (请保留两位有效数字)A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为_。答案 (1)产生气泡的快慢 不合理 阴离子

39、种类不同 (2)产生 40 mL 气体所需的时间 (3) 60 10.11 molL1 DCBA- 22 -解析 (1)该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断；氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用。(2)该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v知，需要测量的数据是产生 40 mL 气体所需要的时间。(3)c t根据图像知，第 4 min 时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是 60 mL；根据图像可知放出 1/3 气体即产生 20 mL 气体所需时间为 1 min；设双氧水的物质的量为x，则2H2O22H2OO2=M

40、nO22 mol 22.4 Lx 0.06 Lx0.005 4 mol，2 mol 0.06 L 22.4 L所以其物质的量浓度为0.11 molL1；反应速率与反应物浓度成正比，随0.005 4 mol 0.05 L着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，因此根据图像结合v知c tA、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序为 DCBA。14.如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C 三种气体物质的量浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)0t1 s 内 B 气体的平均反应速率为_。(3)(t110) s 时，A 的转化率为_。.某研究

41、性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片和同浓度的盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含 FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。- 23 -实验：在盐酸中滴入几滴 CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：(1)试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。(2)实验放出氢气的量减少的原因是_。(3)某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的 a 或 b 作答。a若不正确，

42、请说明原因：_。b若正确则写出实验中原电池的正极电极反应式：_。答案 .(1)3AB2C (2) molL1s10.2 t1(3)75% .(1) 反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 随反应进行，盐酸的浓度减小，反应速度减慢(2)Fe3氧化性大于 H，所以锌先与 Fe3反应，故氢气量减少 (3)正确 b2H 2e=H2解析 .(1)由图像可知 A、B 的浓度降低，A、B 为反应物，A 的浓度变化量为 0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，B 的浓度变化量为 0.5 molL10.3 molL10.2 molL1；C 的浓度增大为生成物，其浓度变化量为 0.4 molL1，浓

43、度变化量之比等于化学计量数之比，故 A、B、C 的化学计量数之比为 0.6 molL10.2 molL10.4 molL1312，故反应方程式为 3AB2C。(2)0t1 s 内，B 气体的平均反应速率v c t0.50.3 molL1t1 s0.2 t1molL1s1。(3)(t110) s 时，平衡没有发生移动，所以 A 的转化率为100%75%。0.80.2 0.8.(1)开始温度起主要作用，纯锌与稀盐酸反应，放出热量，温度升高，t1t2速率加快；后期c(H)起主导作用，随着反应进行c(H)降低，t2t3反应速率减慢。(2)锌片与 FeCl3反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少，生成氢气的

44、量减少。(3)实验中锌与铜离子发生置换反应生成金属铜，生成的铜与锌形成了原电池，锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为 Zn2e=Zn2，H在正极发生还原反应，电极反应式为 2H2e=H2。15在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)600 时，在一容积为 2 L 的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至 10 min 和 20 min 时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前 10 min 正反应速率逐渐_(填“增大” “减小”或“不变”)；前 15 min- 24 -内用 SO3表示平均反应速率为_