高一化学下学期期末试卷1.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2014-2015 学年吉林省延边二中高一（下）期末化学试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，25 小题，每小题2 分，共 50 分）1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O22下列物质属于同系物的一组是（）ACH4与 C2H4BCH3 CH=CH CH3与 CH3CH2 CH2CH3CO2与 O3DC2H6与 C3H83下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3

2、H2SO4 D还原性：S2Cl4下列说法中，错误的是（）A酸碱中和反应属放热反应B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D相同条件下，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ 热量，说明金刚石比石墨稳定5下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa（OH）2.8H2O与 NH4Cl 反应B 灼热的炭与CO2反应C铝与稀盐酸D H2与 O2的燃烧反应6下列说法不能证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（）A一个 H H 键断裂的同时有两个HI 键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时，混合气

3、体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化7除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A将混合气体通过氢氧化钠溶液小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B将混合气体通过溴水C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应8下列各组物质，互为同分异构体的是（）A和B O2和 O3C和D与9下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构B乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和 CH3CH CH

4、2互为同分异构体10某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（）A相对原子质量 B电子层数和核内中子数C电子层数和最外层电子数D金属性和非金属性的强弱11下列五种烃 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）ABCD12下列说法正确的是（）A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7 13航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2

5、+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学14某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A所含质量数=An B所含中子数=A Z C所含电子数=Z+n D所含质子数=A+Z 15某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）AR一定是第VIIA 族元素BR的最高价氧化物为RO3CR可能是第二周期元素DR的气态氢化物易溶于水显碱性16如表所示的五种

6、元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22下列说法错误的是（）X Y W Z T AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质 W3X4中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构CX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键DT 元素的单质具有半导体的特性，T与 Z 元素可形成化合物TZ417如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液则A、B、C分别为（）AA是 Zn，B是 Cu，C是稀硫酸BA是 Cu，B是 Zn，C是稀硫酸CA是 Fe，B是 Ag，C是 AgNO3稀溶液DA是 Ag，B是 Fe，C是 A

7、gNO3稀溶液18下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol 苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键19“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）ACH2=CH2+（过氧乙酸）+CH3COOH BCH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O C2CH2=CH2+O22D+HOCH

8、2CH2OCH2CH2OH+2H2O 20完全燃烧2mol 某有机物，可以收集到标准状况下89.6L 的 CO2和 6mol 的 H2O，同时消耗 6molO2，试推断该有机物的分子式是（）AC2H4B C2H4O CC2H6DC2H6O 21把 2.5mol A和 2.5mol B混合盛入容积为2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经 5s 反应达平衡，在此5s 内 C的平均反应速率为0.2mol?L1?s1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（）A达到平衡状态时A的转化率为50%Bx=4 C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：

9、5 D5s 内 B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L?s）22在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06 min 的平均反应速率：v（H2O2）3.3 102 mol/（L?min）B610 min 的平均反应速率：v（H2O2）3.3 102 mol/（L?min）C反应到6 min 时，H2O2分解了 50%D反应到6 min 时，c（H2O

10、2）=0.30 mol/L 23某温度时，在一个容积为2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A该反应的化学方程式为3X+Y 2ZB2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z 的反应速率为0.05 mol?L1?min1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9 倍24现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：向其中一份固体中加入10

11、0mL 2.0mol?L 1的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c（OH）=1mol?L1向另一份固体中加入100mL 4.0mol?L 1的 HCl 溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和 Al3+三种阳离子且c（H+）=0.1mol?L1，则产生的气体的体积（标准状况）为（）A2.856L B2.448L C2.688L D2.352L 25 0.2mol 有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和 H2O（g）产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石

12、灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g 0.1mol 该有机物恰好与4.6g 金属钠完全反应下列关于该有机物的说法不正确的是（）A该化合物的相对分子质量是62 B该化合物的化学式为C2H6O2C1mol 该化合物能与2molO2发生催化氧化反应D1mol 该有机物最多能与2molNa 反应二填空题（5 小题，共50 分）26（1）下列五种物质中，Ar CO2SiO2Ba（OH）2K2S，含有共价键的物质有（填序号）分别写出 CO2、Ba（OH）2的电子式、（2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）溶解裂解分馏裂化干馏蒸馏电解过滤萃取把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等从原

13、油中分离出汽油、煤油、柴油等将重油转化为汽油从海水中得到的无水MgC12提取金属镁（3）丙烯（C3H6）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式27有 A、B、C、D、E、F 六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大已知A和 B具有相同的电子层数，且A的 L 层电子数是K层电子数的两倍；C 单质小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学燃烧时呈现黄色火焰，C单质在高温下与B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物；E 元素的最低负价为负一价；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一种常做涂料和红色油漆试根据以上叙述回答：（

14、1）写出下列元素的名称：A，D（2）写出 B元素在周期表中的位置（3）用电子式表示化合物 CE 的形成过程（4）如何检验FE2溶液中的金属阳离子（答操作、现象及结论）28铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和 PbO2，电解液为稀硫酸放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是，放电时发生（填“氧化”或“还原”）反应（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向（填“正”或“负”）极（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上试写出该电池放电时，

15、正极的电极反应（用离子方程式表示）（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为该电池工作时，外电路每流过1103mol e，消耗标况下氧气m329有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变结合如图回答：（1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是（2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应 B中官能团的名称为（3）反应是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应已知：1g B完全氧化，放出约 19.2kJ 的能量

16、，则1mol B 完全氧化将放出约kJ 的能量（4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式，写出 C转化为 E的化学方程式（5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是A新制 Cu（OH）2BNaOH 溶液 C石蕊试液 DNa2CO3溶液30我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为海水中溴含量为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是：（2）步骤通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的A氧化性 B

17、还原性 C挥发性 D 腐蚀性（3）以上流程中用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2写出反应的离子方程式最后再用稀H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是A乙醇 B 四氯化碳 C裂化汽油 D 苯【附加题】（共 2 小题，满分0 分）31合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如

18、下：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为（2）CO2和 H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是（3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式32某气态烃A相对 H2的密度为 14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平以该化合物为原料合成化合物G、E和 I 的流程如下：小学+初

19、中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学已知：芳香族化合物F 为 C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1mol F 与足量 NaHCO3溶液反应能生成2mol CO2，F 与足量 B反应生成G H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77g/L，H与足量 D反应生成I（1）G的分子式为（2）写出下列化学方程式：；（3）F 与 H可生成高分子化合物J，写出生成J 的化学反应方程式：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2014-2015 学年吉林省延边二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个选项符合题意，25 小

20、题，每小题2 分，共 50 分）1下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A2NaCl（熔融）2Na+Cl2BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO 3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O2【考点】金属冶炼的一般原理【专题】元素及其化合物【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（ZnCu）

21、；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（KAl）【解答】解：A金属钠性质活泼，工业上采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故A正确；B金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C铁性质较活泼，工业上采用热还原法冶炼，故C正确；D汞性质不活泼，工业上采用热分解法冶炼，故D正确；故选：B【点评】本题考查了冶炼金属的一般方法和原理，明确物质的性质是解题关键，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大2下列物质属于同系物的一组是（）ACH4与 C2H4BCH3 CH=CH CH3与 CH3CH2 CH2CH3CO2与 O3DC2H6与 C

22、3H8【考点】芳香烃、烃基和同系物【专题】同系物和同分异构体小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物【解答】解：ACH4通式为 CnH2n+2，C2H4通式为 CnH2n，二者通式不同，不是同系物，故A错误；BCH3 CH=CH CH3含有碳碳双键，通式为CnH2n，CH3CH2CH2CH3没有碳碳双键，通式为CnH2n+2，二者通式不同，不是同系物，故B错误；CO2与 O3都是氧元素的不同

23、单质，二者互为同素异形体，故C错误；D分子式为C2H6与 C3H8的烃都符合CnH2n+2，一定为链状烷烃，碳原子数不同，一定互为同系物，故 D正确故选 D【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确结构相似的含义：如果含有官能团，含有官能团的种类及数目一定相同3下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHI B原子半径：NaMg C酸性：H2SO3H2SO4 D还原性：S2Cl【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B同周期元素从左到右原

24、子半径逐渐减小；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱【解答】解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故 B正确；C同种元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱，所以S2Cl，故 D正确故选 C【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大4下列说法中，错误的是（）A酸碱中和反应属放热反应B化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

25、C煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D相同条件下，1mol 石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ 热量，说明金刚石比石墨稳定【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因；化石燃料与基本化工原料【分析】A、酸碱中和反应是放热反应；B、化学反应实质是旧化学键断裂与新化学键生成；C、煤、石油、天然气是三大化石燃料；D、能量低的物质稳定【解答】解：A、常见的放热反应有：燃烧、中和、多数化合反应等，酸碱中和反应是放热反应，故A正确；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B、化学反应实质是化学键的断裂与生成，故化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的正确，故B正确；

26、C、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料，故C正确；D、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨稳定，故D错误；故选D【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应、金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，难度不大，需要掌握的是能量低的物质稳定5下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）ABa（OH）2.8H2O与 NH4Cl 反应B 灼热的炭与CO2反应C铝与稀盐酸D H2与 O2的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与 NH4Cl 反应、大多数饿分解反应、

27、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A、Ba（OH）2.8H2O与 NH4Cl 反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，故A不选；B、灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B选；C、铝与稀盐酸反应为放热反应，且该反应中Al 元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不选；D、H2与 O2的燃烧反应为放热反应，且该反应中H元素的化合价升高，O元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故D不选；故选 B【点评】本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学

28、生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化来解答即可，难度不大6下列说法不能证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（）A一个 H H 键断裂的同时有两个HI 键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定

29、值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、一个 HH 键断裂的同时有两个H I 键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故D错误；故选 D小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A将混合气体通过氢氧化钠溶液B将混合气体通过溴水C将混合

30、气体在催化剂条件下跟氢气反应D使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】结合乙烷和乙烯性质性质，除去乙烷中混有的少量乙烯时注意不能引入新的杂质，并且不能减少乙烷的量，乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能【解答】解：A乙烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，故A错误；B乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可除杂，故B正确；C反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，且易引入新杂质，故C错误；D反应需要催化剂条件下进行，在实验室难以完成，故D错误故选 B【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考

31、查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，难度不大8下列各组物质，互为同分异构体的是（）A和B O2和 O3C和D与【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答【解答】解：A和是质子数相同，中子数不同原子，互称同位素，故A错误；BO2与 O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C甲烷是正四面体结构，所以和的组成和结构都相同，属于同种物质，故 C错误；D与是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确故选 D小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查了同分异

32、构体的判断，难度不大，注意根据定义判断即可9下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构B乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和 CH3CH CH2互为同分异构体【考点】常见有机化合物的结构【专题】有机化学基础【分析】A 若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构；B常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构；C苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体；D同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物【解答】解：A若甲烷是正方形

33、的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被Cl 取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；B甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故 B错误；C苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体，实际上邻二甲苯没有同分异构体，故C正确；D和 CH3CH CH2分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故D正确故选 B【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大10某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的（）A相对原子质量 B电子层数和核内中

34、子数C电子层数和最外层电子数D金属性和非金属性的强弱【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】对应主族元素，周期数=原子核外电子层数、主族族序数=原子最外层电子数【解答】解：对应主族元素，周期数=原子核外电子层数、主族族序数=原子最外层电子数，故主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的电子层数和最外层电子数，而相对原子质量、核内中子数、金属性和非金属性的强弱不能确定元素具体位置，故选：C【点评】本题考查结构与位置关系，比较基础，有利于基础知识的巩固11下列五种烃 2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）ABCD【考点】晶体熔沸

35、点的比较【专题】有机物分子组成通式的应用规律小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小【解答】解：2甲基丁烷 2，2二甲基丙烷戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点，故有沸点由高到低的顺序排列的是故选 C【点评】本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法

36、的积累12下列说法正确的是（）A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7【考点】元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46；C、A族元素包括氢元素、碱金属元素，A族元素为活泼非金属元素；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价【解答】解：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；B、同族

37、元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故 B错误；C、A 族元素包括氢元素、碱金属元素，A 族元素为活泼非金属元素，即可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误故选：C【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大13航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是（）A反应属于分解反

38、应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】常见的能量转化形式；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】反应 2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中 N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：A由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2四种物质，符合定义

39、，故A正确；B2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，+Q表示放热，故B正确C航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7 价 Cl 变成 0价的 1mol Cl2转移 14 mol 电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂故D错误；故选 D【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反

40、应、吸热反应的标志，是解答本题的关键14某微粒用Rn+表示，下列关于该微粒叙述正确的是（）A所含质量数=An B所含中子数=A Z C所含电子数=Z+n D所含质子数=A+Z【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】在Rn+中 R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，右上角的字母表示离子的电荷数，阳离子的电子数=质子数电荷数，质量数=质子数+中子数，据此分析【解答】解：A、在Rn+中 R左上角的字母表示质量数，则微粒的质量数为A，故 A错误；B、在Rn+中 R左下角的字母表示原子的质子数，左上角的字母表示质量数，则微粒所含的中子数为AZ，故 B正确；C、Rn+中的质

41、子数为Z，电子数为Zn，故 C错误；D、Rn+中的质子数为Z，故 D错误；故选 B【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确ZAMn+中质子数、质量数、中子数的关系即可解答，并注意离子中电子数的计算方法，题目难度不大15某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（）AR一定是第VIIA 族元素BR的最高价氧化物为RO3CR可能是第二周期元素DR的气态氢化物易溶于水显碱性【考点】原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】A 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和

42、为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则 R的最高价为+7 价、最低价为1 价，为第 VIIA 族元素（F元素除外）；B其最高化合价为+7价、O元素化合价为2 价，根据化合物中化合价的代数和为0 确定其最高价氧化物的化学式；CF 元素没有正化合价；DR气态氢化物水溶液呈酸性【解答】解：A某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则 x+y=6、xy=8，所以 x=7、y=1，即 R的最高价为+7 价、最低价为1 价，为第VIIA 族元素（F 元素除外），故 A正确；B其最高化合价为+7价、O元素化合价

43、为2 价，根据化合物中化合价的代数和为0 知其最高价氧化物的化学式为R2O7，故 B错误；CF 元素电负性最大，没有正化合价，所以R不可能位于第二周期，故C错误；DR气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，故D错误；故选 A【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是C16如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22下列说法错误的是（）X Y W Z T AX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质 W3X4中，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构

44、CX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键DT 元素的单质具有半导体的特性，T与 Z 元素可形成化合物TZ4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令 W的最外层电子数为a，则 X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故 a+a+1+a+2+a+3=22，解得 a=4，故 W为 Si、X为 N、Y为 O、Z为 Cl、T 为 Ge，据此解答【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z 处于第

45、三周期，令W的最外层电子数为a，则 X、Y、Z 最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故 a+a+1+a+2+a+3=22，解得 a=4，故 W为 Si、X为 N、Y为 O、Z 为 Cl、T 为 Ge，A常温下水为液态，氨气、HCl 为气体，故沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl 的高，故A错误；BSi3N4中 Si 为+4 价，N为 3 价，各元素化合价绝对值+原子的最外层电子数=8，每个原子最外层均达到8 电子稳定结构，故B正确；CN、O和 H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C正确；DGe元素的单质具有半导体的特性，与Cl 元素可形成化合物GeCl4，故 D正确

46、，故选 A小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意 A中氢键对物质性质的影响，掌握B中 8 电子结构的判断，难度中等17如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液则A、B、C分别为（）AA是 Zn，B是 Cu，C是稀硫酸BA是 Cu，B是 Zn，C是稀硫酸CA是 Fe，B是 Ag，C是 AgNO3稀溶液DA是 Ag，B是 Fe，C是 AgNO3稀溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电

47、子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析【解答】解：该原电池中，A极逐渐增加，B极逐渐减少，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐增加，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属，所以D符合题意故选 D【点评】本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大18下列关于苯的叙述正确的是（）A反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C反应为取代反应，有机产物是一种烃D反应中1 mol 苯最多与3

48、 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】苯的性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A 苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和 O；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D苯分子没有碳碳双键；【解答】解：A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还

49、含有N和 O，不属于烃，故 C错误；D苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B；【点评】本题主要考查了苯的结构和性质，难度不大，根据所学知识即可完成19“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）ACH2=CH2+（过氧乙酸）+CH3COOH BCH2=CH2+Cl2+Ca（OH）2+CaCl2+H2O C2CH2=CH2+O22D+HOCH2CH2OCH2CH2OH+2H2O【考点】绿色化学；有机化学反应的综合应用【专题】有机反应【分析】根据“绿色化学”的特征：反应

50、物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%；即生成物质只有一种进行判断【解答】解：原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物，生成物只有一种A产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；B产物有三种，不符合“绿色化学”的思想，故B错误；C反应物中原子全部转化为产物，且产物只有一种，符合“绿色化学”的思想，故C正确，D产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故D错误；故选 C【点评】本题考查绿色化学，难度不大要抓住绿色化学的特征：原子利用率为100%，产物只有一种20完全燃烧2mol 某有机物，可以收集到标准状况下89.6L 的 CO2和 6mol 的 H2O，同时消耗