高三化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法能力达标练习题新人教版必修11.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学化学实验基本方法一、选择题1、某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水 CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热 CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是（）A.Gae bf dc B.Gcd bef a C.Gae f bdc D.Gbe f adc 2、下列说法正确的是（）A.仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式

2、滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3、下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 AgClAgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi 4、下列各组物质的 无色溶液，不用其 他试剂即可鉴别的是（）KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH

3、)2、Na2CO3、BaCl2A.B.C.D.小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学5、下列叙述不正确的是（）A.可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置证明氨气极易溶于水C.可用装置从海水中得到淡水D.可用装置把胶体从溶液中分离出来6、下列各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是（）A.苯、酒精、硝基苯B.氯化镁、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭7、下列实验装置不适用于物质分离的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学8、玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个作用的是（）配

4、制一定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体结晶水含量的测定用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜从 KClO3和 MnO2加热制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH 浓盐酸与浓氨水相遇发烟A.B.C.只有 D.全部错误9、下列试剂中需要用棕色瓶保存的是（）氨水氯水硝酸银浓硝酸浓硫酸磷酸A.B.C.D.10、下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是（）A.用品红试纸检验SO2B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C.用红色石蕊试纸检验NH3D.用pH 试 纸 测 定 某 溶 液 的pH3.给50 mL 某 液 体 加 热 的 操 作 中，所 需 的 仪 器是（）试管烧杯酒精灯试管夹石棉网泥三角坩埚铁三角架A.B

5、.C.D.11、下列仪器：集气瓶量筒烧杯表面皿蒸发皿容量瓶烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A.B.C.D.12、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 将 14.2 g Na2SO4 溶于 100ml 水中 将 32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学 将 20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A B C D二、非选择题13、氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:（1）实

6、验室制Br2的反应原理为2NaBr3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是（填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是。（2）试剂a为,使用冰水的目的是。（3）加入 Na2SO3的目的是除去，所加 Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？（填“影响”或“不影响”）。（4）为得到 纯净的BaSO4晶体，洗涤 沉淀的具体操作为：。（5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：含有杂质Fe3含有杂质Br2含有 杂 质Fe3、Br2，只 用 下 列 一 种 试 剂 就 能 分 析 产 生 淡 黄 色 的 原 因，该 试 剂小学+初

7、中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学是（填字母）。a KMnO4 b CCl4 c NaOH d KSCN 14、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。、铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出 1 条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为。、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用 FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：步骤 2 中反应的离子方程式是。步骤 5 中蒸发浓缩Cu

8、Cl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2 2H2O晶体。步骤4中洗涤沉淀的操作为步骤 3 中可选用的“试剂1”是(写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为Ksp(Fe(OH)3)=4 10-38。15、明矾石的主要成分是K2SO4 Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1 m

9、ol Al2O3，则转移的电子数为_。（2）将标况下1.12L 炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分化学式为，溶液调节pH后经过滤、洗 涤 可 得Al（OH）3沉 淀，证 明 沉 淀 已 洗 涤 干 净 的 实 验 操 作 和 现 象是。16、Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的 Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后

10、溶液变为无色。（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式。（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和 Br-的实验报告，请完成未填完的部分。限选试剂：2 molL-1HCl；1 molL-1H2SO4；l molL-1BaCl2；l molL-1Ba(NO3)2；1 mol L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。编号实验操作预期现象和结论步骤取少量待测液加入试管中，加入过量2molL-1HCl，再滴加适量1 molL-1BaCl2 溶液。有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42-。步骤步骤（3

11、）为了测定上述样品的纯度，现取10.0 克试样配成250ml 溶液。取出25.00ml 所配溶液，用0.10mol/L的 酸 性KMnO4溶 液 滴 定 至 终 点。反 应 离 子 方 程 式 为：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液体积分别为20.02 ml、20.00 ml 和 19.98 ml。（相对原子质量Na 23 S 32 O 16)计算样品中Na2SO3的质量分数为。（结果保留3 位有效数字）操作时，若未用0.10mol/L的酸性 KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响

12、”）参考答案1、解析：要考虑干扰。应选检验水，再检SO2并除去 SO2，然后检验CO2并除去 CO2，最后检验 CO。答案：C 2、解析：A 项，AgNO3不能鉴别NaNO2与 NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3则可鉴别，因AgNO2溶于 HNO3而 AgCl 不溶于 HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH 时，消耗体积大，测定结果偏高。答案：B 3、解析：由原电池放电时，H+在较不活泼金属电极上得电子放出H2，可得出 A选项的结论；通过 B中的现象知发生了Cl2+2NaBr2NaCl+Br2

13、及挥发的 Br2发生 Br2+2KI2KBr+I2可得出结论 B正确；C选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论C正确；D选项的现象反映出酸性强物为盐酸碳酸 硅酸，只能得出 C的非金属性比硅强，故 D项结论不正确。答案：D 4、解析：中KOH和 AlCl3滴加顺序不同现象不同；中可用两两混合法，能与另外两种物质反应分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba(OH)2。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学答案：A 5、解析：由于NaHCO3和 Na2CO3热稳定性不同，可用进行鉴别；根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉”迅速来判定气体溶解性；蒸馏可以提纯海

14、水。答案：D 6、解析：A 项：取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；B项：采用两两混合法，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；C项：加入水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是 CuSO4粉末。D项：三者都是不溶于水的黑色粉末。答案：D 7、解析：A装置可用于分液。B装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离I2 与沙子，或分离SiO2与 NH4Cl 也可用此装置。C装置是层析。D 装置是反应装置，不能用来分离物质。答案：D 8、解析：从每种操作过程、所用的仪器及其作用去分析。配制一定物质的量浓度的溶液要用

15、玻璃棒引流和搅拌加速溶解；是过滤的操作，要加速溶解搅拌和过滤引流。答案：A 9、解析：见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中，见光易分解的物质有：氯水、硝酸银和浓硝酸。答案：B 10、解析：考察各种试纸变色原理。pH试纸用水润湿后相当于待测液被稀释。答案：D 11、解析：记住常用的加热仪器。答案：D 12、B 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学13、14【解析】小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学15、16、【答案】（1）SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-（3 分，未配平扣1 分）（2）实验操作预期现象与结论小学+初中+高中+努

16、力=大学小学+初中+高中+努力=大学步骤方法 1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2 分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2 分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法 2：另取少量待测液于试管中，加入足量的 2 molL-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2 分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2 分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法 1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2 滴品红，观察溶液的颜色。（2

17、分）红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2 分）方法 2：另取少量待测液于试管中，加入过量 2mol/L 盐酸，再滴入2 滴品红观察溶液的颜色。（2 分）红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2 分）说明：步骤只加盐酸，观察有无气泡产生，不给分。（3）0.630或 63.0%（3 分，未注意有效数字扣1 分）偏高（2 分）.检验。所以具体步骤如表：实验操作预期现象与结论步骤方法 1：取少量步骤中上层清液于试管中，加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2 分）（若再加入CCl4，振荡，静置观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2 分）

18、（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法 2：另取少量待测液于试管中，加入足量的 2 mol L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（2 分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2 分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）步骤方法 1：取出步骤中适量上层清液于试管中，滴入2 滴品红，观察溶液的颜色。（2红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2 分）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学分）方法 2：另取少量待测液于试管中，加入过量 2mol/L 盐酸，再滴入2 滴品红观察溶液的颜色。（2 分）红色褪去，则存在 SO32-，红色不褪去，则不存在SO32-。（2 分）