高一化学七月暑假作业17.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学高一化学暑假作业 17 1使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是AH2在正极发生氧化反应 C氢氧燃料电池中H2和 O2燃烧放出的热量转变为电能B总反应为：2H2+O2=2H2O D该电池能量转化率高，且产物是水，属环境友好电池2、下列各组反应（表中物质均为反应物）起始时，产生H2的速率最大的是编号金属（粉末）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度A Mg

2、 0.1 6 mol/L HNO310 mL 60B Mg 0.1 1.5 mol/L HCl 10 mL 60C Fe 0.1 3 mol/L HCl 10 mL 60D Mg 0.1 3 mol/L HCl 10 mL 603.在一定温度下，容器内某一反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是A该反应的化学方程式为2 M N Bt1时 N的浓度是M浓度的 2 倍 Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 Dt3时正反应速率大于逆反应速率4下列叙述正确的是A离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸

3、点最低C NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为11 D晶体熔点：金刚石食盐 冰干冰5下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A非金属氧化物 B金属氧化物 C 非金属单质 D 常温下呈气态的物质6A、B为同主族的两元素，A在 B的上一周期，若A的原子序数为n，则 B的原子序数不可能为（）A n8 Bn18 Cn20 Dn32 7下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的是A H2O BBF3 C CCl4 DPCl58、在 A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与 B按原子个数比为1：1 或 2：1 形成化合物，但常温时A、B形

4、成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D 的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D 与 E 能形成气态物质ED4。(1)画出 D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是 (填元素符号)；(2)E在元素周期表中的位置是；(3)C 与 B按原子个数比为1：1 形成化合物的电子式是；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)；(5)已知 1g A 单质在 B单质中完全燃烧生成液态产物，放出x kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。(6)写出工业上制E单质的化学方程式：。9某温度时在2L 容器中X、Y、Z 三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的

5、曲线如图所示，由图中数据分析：点燃小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）该反应的化学方程式为：（2）反应开始至2min，用 X表示的平均反应速率为（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z C混合气体的总质量不随时间的变化而变化（4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和 b mol Y(g)，发生反应X(g）+Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）降低温度：保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量

6、：增大容器的体积：10某兴趣小组利用如图装置，将不同浓度的硫酸与3 mL 无水乙醇和2 mL 冰醋酸混合，分别进行制取乙酸乙酯的研究。(1)仪器 B的名称 _，其作用是 _。(2)兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：组序号催化剂反应现象C中饱和碳酸钠溶液中酯层高度2 mL 98%浓硫酸20 秒时溶液出现棕色，随反应进行，溶液颜色逐步加深，最后成黑色；酯层无气泡2.10 cm 2 mL 14 molL 1硫酸反应后溶液呈浅棕色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.14 cm 2 mL 10 molL 1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠溶液界面清晰，没有气泡2.16 cm 2 mL 7

7、 mol L1硫酸反应后溶液呈无色；酯层与饱和碳酸钠界面有气泡2.00 cm.第组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：_。若同时有刺激性气味的气体产生，则可能发生的化学反应方程式是：_。.试管 C的酯层中没有乙酸的实验组是(填组序号)_；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_。.由实验结果可知，盐酸_(填“能”或“不能”)作酯化反应的催化剂，其原因是 _。暑假作业17 答案1 2 3 4 5 6 7 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D D B D D C C 8、(1)；Na Si O FH (2)第三周期 IVA 族 (3)略 (4)HFSiH4(5)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H 4x kJ/mol(6)2CSiO2=Si2CO 9（1）3X+Y2Z(不写可逆符号不给分)（2）0.075mol?L-1?min-1（3）A（4）减小增大减小10.(1)长颈漏斗防止饱和碳酸钠溶液倒吸(2).98%的浓硫酸具有强氧化，使部分反应物炭化C2H5OH 2H2SO4(浓)=2C2SO2 5H2O.10 molL1.能因为酯化反应的催化剂是H，盐酸也能电离出H高温