高三化学上学期模拟试卷.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年广东省肇庆一中高三（上）模拟化学试卷（一）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2下列说法正确的是（）A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型

2、无机非金属材料3用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，1.0L pH=13 的 Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA4分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5 种B6 种C7 种D8 种5已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L1的一元酸HA与 b mol?L1一元碱 BOH 等体积

3、混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c（H+）=mol?L 1小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）6聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A分子中含有5个碳碳双键B属于不含极性键的共价化合物C分子式为C8H10D通过加聚反应生成聚苯乙烯7短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物

4、的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为W XYZ BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由W与 Y组成的化合物的沸点二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8（2015 秋?肇庆校级月考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的 FeClx样品，溶解后先

5、进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和 OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用 0.40mol?L 1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中 x 的值：（列出计算过程）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（2）现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2

6、FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为与 MnO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为9（2015 秋?肇庆校级月考）“霾”是当今世界环境热点话题目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和 CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=akJ?mol1（a0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.

7、4mol CO 气体通入到固定容积为2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1 所示：0 15min N2的平均速率v（N2）=；NO的转化率为20min 时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）a缩小容器体积b增加 CO的量c降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入NO、N2各 0.4mol，化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为（2）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJ?mol1（b0）CO的燃烧热 H=c kJ?mol1（c 0）则在消除汽车尾

8、气中NO2的污染时，NO2与 CO发生反应的热化学反应方程式为小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除制备方法之一是先将NO2转化为 N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2 所示 Pt 乙为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是10（2013?无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g?cm 30.88 3.10 1.50 沸点/80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15mL无水苯和少量铁屑在b 中小心加入4.0mL 液态溴向a

9、中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体继续滴加至液溴滴完装置d 的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的 NaOH溶液、10mL水洗涤 NaOH 溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是；（填入正确选项前的字母）A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500

10、mL小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学二.选考题【化学-选修 2：化学与技术】11（2015?江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为Fe 的低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；（2）冰铜（Cu2S 和 FeS互相熔合而成）含Cu量为 20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的 C

11、u2O与 Cu2S反应，生成含Cu量约为 98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是、；（3）粗铜的电解精炼如图2 所示 在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d 上发生的电极反应式为，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【化学-选修 3：物质结构与性质】12（2015 秋?肇庆校级月考）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1 所示，S原

12、子采用的轨道杂化方式是（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为（3）Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为（4）H2Se的酸性比H2S（填“强”或“弱”）气态 SeO3分子的立体构型为，SO离子的立体构型为（5）H2SeO3的 K1和 K2分别为 2.7 103和 2.5 108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为 1.2 102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS在荧光体、光

13、导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为g?cm3（列式并计算），a 位置 S2离子与 b 位置 Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）【化学-选修 5：有机化学基础】13（2013?河北区一模）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

14、；D 可与银氨溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为11回答下列问题：（1）A的化学名称为；（2）由 B生成 C的化学反应方程式为，该反应的类型为；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2 21 的是（写结构简式）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年广东省肇庆一中高三（上）模拟化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列

15、叙述中正确的是（）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【专题】化学实验基本操作【分析】A实验室保存液溴常用水封的方法；B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性；CCC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl 或 BaSO4【解答】解：A液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A

16、正确；B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为 Cl2，故 B错误；CCC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I无色，故C错误；D溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl 或 BaSO4，不一定含有 Ag+，故 D错误故选 A【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作2下列说法正确的是（）A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学D合成纤维

17、和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】硅和二氧化硅；生活中的有机化合物；有机高分子化合物的结构和性质【专题】化学计算【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故

18、选 B【点评】本题考查了硅性质的应用，高分子化合物的判断，生活中有机物的分类结构和性质应用判断，题目较简单3用 NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，1.0L pH=13 的 Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为 0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、依据 PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析

19、判断；B、氯气与氢氧化钠溶液飞反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，属于歧化反应；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、标况下，甲醇为液态【解答】解：A、25时，pH=13的 1.0L Ba（OH）2溶液中，碱含有的OH数目为 0.2NA，水存在电离生成氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子大于0.2NA，故 A错误；B、标况下 2.24L 氯气的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠的反应是歧化反应，因此 0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol 电子，转移的电子总数为0.1NA，故 B错误；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C、乙烯和丁烯的最简式都是

20、CH2，则，所以 n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故 C正确；D、标况下，甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A5 种B6 种C7 种D8 种【考点】同分异构现象和同分异构体【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断【解答】解：分子

21、式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3 种 H原子，被 OH取代得到3 种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4 种 H原子，被 OH取代得到4 种醇；C（CH3）4分子中有 1 种 H原子，被 OH取代得到1 种醇；所以该有机物的可能结构有8 种，故选 D【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂5已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol?L1的一元酸HA与 b m

22、ol?L1一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）Aa=b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c（H+）=mol?L 1D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】温度 T时水的离子积常数为KW，浓度为 a mol/L 的一元酸HA与 b mol/L 的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c（H+）=c（OH）=mol/L【解答】解：A因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱

23、碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C混合溶液中，c（H+）=mol/L，根据 c（H+）?c（OH）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH）mol/L，溶液呈中性，故C正确；D任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）=c（OH）+c（A），不能确定溶液的酸碱性，故 D错误故选 C【点评】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H+）=c（OH），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断6聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下

24、反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（）A分子中含有5个碳碳双键B属于不含极性键的共价化合物C分子式为C8H10D通过加聚反应生成聚苯乙烯【考点】有机物的结构和性质【分析】苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，具有苯、烯烃的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应，据此分析解答【解答】解：A苯乙烯中只有乙烯基含有碳碳双键，苯不含碳碳双键，则分子中含有一个碳碳双键，故A错误；B苯乙烯中CH原子之间存在极性键，故B错误；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C苯乙烯的分子式为分子式为C8H8，故 C错误；D苯乙烯中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确；故选 D

25、【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型、化学键等知识点，题目难度不大7短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A上述四种元素的原子半径大小为W XYZ BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20 CW与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由W与 Y组成的化合物的沸

26、点【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】压轴题；元素周期律与元素周期表专题【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z 的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z 核外内层电子是2 个，所以W是 H，结合元素周期律的递变规律解答该题【解答】解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z 的原子序数大于 X、Y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体Ne

27、，X、Y、Z核外内层电子是2 个，所以 W是 H，则AX为 C，Y为 N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C N，Z 为 Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故 B错误；CW与 Y可形成 N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；DW为 H元素，X为 C元素，Y为 N元素，C和 H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学故选 C【点评】本题考查原

28、子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为C，注意碳氢化合物的种类以及性质二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）（一）必考题8（2015 秋?肇庆校级月考）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法实验中称取0.54g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和 OH发生交换交换完成后，流出溶液的OH用 0.40mol?L 1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL计算该样品中氯的物质的量，

29、并求出FeClx中 x 的值：3（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3+2I=2Fe2+I2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和 KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 与 M

30、nO2Zn 电池类似，K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH【考点】铁的化学性质；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物；利用化学方程式的计算【分析】（1）由离子交换关系，氢氧根离子物质的量等于氯离子物质的量等于氢离子物质的量，据此计算0.54g FeClx中氯离子物质的量，进而计算x 值；（2）根据元素守恒计算氯化亚铁和氯化铁物质的量之比，进而

31、计算氯化铁质量分数；（3）铁离子氧化碘离子成碘单质的反应；（4）用 FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，氯元素被还原为氯离子，同时有水生成，配平书写离子方程式；K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，负极为锌失电子发生氧化反应，电极反应Zn2e+2OH=Zn（OH）2；依据产物和电子守恒写出正极反应：FeO42+3e+4H2O Fe（OH）3+5OH；有正极反应和负极反应合并得到电池反应小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：（1）n（Cl）=n（Cl）=n（H+）=n（OH）=0.0250L0.40 mol?

32、L1=0.010 mol，则=0.010 mol，解得 x=3，故答案为：3；（2）设混合物中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到 x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=100%=10%，在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应，铁与氯气反应，故答案为：10%；盐酸；氯气；（3）FeCl3与氢碘酸反应就是铁离子氧化碘离子成碘单质的反应，离子方程式为：2Fe3+2I=2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I=2Fe2+I2；（4）用 FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，氯元素被还原为氯离子，同时有水生成，反应的离子方

33、程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH；负极电极反应为：Zn 2e+2OH=Zn（OH）2；依据电极反应的电子守恒，2+3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH，故答案为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；FeO42+3e+4H2O=Fe（OH）3+5OH；3Zn+2FeO42+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH【点评】本题考查了氧化还原反应、原电池的工作原

34、理的应用、电极反应式的书写等，题目难度中等，熟悉氧化还原反应的规律、原电池的工作原理是解题关键，注意培养阅读材料获取信息的能力9（2015 秋?肇庆校级月考）“霾”是当今世界环境热点话题目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和 CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=akJ?mol1（a0）（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO 气体通入到固定容积为2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1 所示：0 15min N2的平均速率v（N2）=0.013

35、mol/（L?min）；NO的转化率为40%20min 时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）a缩小容器体积b增加 CO的量小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学c降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入NO、N2各 0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为L/mol（2）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJ?mol1（b0）CO的燃烧热 H=c kJ?mol1（c0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与 CO发生反

36、应的热化学反应方程式为4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H=（a+b2c）kJ?mol1（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除制备方法之一是先将NO2转化为 N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2 所示 Pt 乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）根据v=，转化率=100%进行计算；若改变反应条件，导致CO浓度减小，可以采用改变温度或容器容积的方法；根据平衡时浓度，结合平衡常数等于生成物的浓度幂之

37、积除以反应物的浓度幂之积计算其平衡常数，再根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断平衡移动方向；（2）已知：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=a kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJ?mol1（b0）CO的燃烧热 H=c kJ?mol1（c 0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，根据盖斯定律2得到所需热化学方程式；（3）Pt 乙极由无水硝酸得到N2O4，发生还原反应，所以Pt 乙为阴极，N2O4被氧化得N2O5，依据电荷守恒和原子守恒配平书写电极反应小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：（1）015minC（N2）=0

38、.2mol/L，故 015min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L?min），C（N2）=0.2mol/L，则C（NO）=2C（N2）=0.22=0.4mol/L，n（NO）=0.4mol/L 2L=0.8mol，故 NO的转化率=100%=40%；故答案为：0.013mol/（L?min）；40%；a缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，但CO浓度增大，故a 错误；b增加 CO的量，平衡向正反应方向移动，但CO的浓度增大，故a 错误；c降低温度，平衡向正反应方向移动，则CO的浓度减小，故c 正确；d扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但CO浓度减小，故d 正

39、确；故答案为：cd；第一次平衡时c（N2）=0.2mol/L，c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=2c（N2）=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L，化学平衡常数K=L/mol，若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入NO、N2各 0.4mol，则 c（CO）=0.8mol/L，c（CO2）=0.4mol/L，c（N2）=0.2mol/L+mol/L=0.4mol/L，c（NO）=0.6mol/L+mol/L=0.8mol/L，其浓度商Qc=L/mol L/mol，则平衡向左移动，温度不变，化学平衡常数不变，故答案为：向左；L/mol；（2）已知：2NO（g）+

40、2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=a kJ?mol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJ?mol1（b0）CO的燃烧热 H=c kJ?mol1（c 0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与 CO发生反应的热化学反应方程式为：根据盖斯定律 2得：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H=（a+b2c）kJ?mol1，故答案为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H=（a+b2c）kJ?mol 1；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（3）Pt 乙极由无水硝酸得到N2O4，发生还原反应，所以Pt 乙为阴极，N2O

41、4被氧化得N2O5所以电解池中生成N2O5的电极反应式是：N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+故答案为：阴N2O4+2HNO32e2N2O5+2H+【点评】本题考查化学反应速率的计算、化学平衡移动原理及化学平衡常数的计算，原电池原理的理解应用，难度较大要注意利用化学平衡常数与浓度商的关系确定反应方向10（2013?无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g?cm 30.88 3.10 1.50 沸点/80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在 a 中加入 15mL无水苯和少量铁屑在b 中小心加入4.0mL 液态

42、溴向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr 气体继续滴加至液溴滴完装置 d 的作用是吸收 HBr 和 Br2；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL 10%的 NaOH溶液、10mL水洗涤 NaOH 溶液洗涤的作用是除去HBr 和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C；（填入正确选项前的字母）A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是

43、B （填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【考点】苯的性质【专题】压轴题；有机物的化学性质及推断【分析】（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr 与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr 及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2 溴苯中含有溴，加NaOH 溶液，把未反应的Br2变成 NaBr 和 NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；（4）

44、根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3【解答】解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr 与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr 及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为：HBr；吸收 HBr 和 Br2；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH 溶液，把未反应的Br2变成 NaBr 和 NaBrO洗到水中然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr 和未反应的Br2；干燥；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯利用沸点不同，苯的沸点小，被

45、蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a 中加入 15mL无水苯，向a 中加入 10mL水，在 b 中小心加入4.0mL 液态溴，所以a 的容积最适合的是50mL，故答案为：B【点评】本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学二.选考题【化学-选修 2：化学与技术】11（2015?江西校级二模）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图1所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反应

46、生成Cu和 Fe 的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为Fe 的低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2、FeS+3O2 2FeO+2SO2，反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；（2）冰铜（Cu2S 和 FeS互相熔合而成）含Cu量为 20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的 Cu2O与 Cu2S反应，生成含Cu量约为 98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；（3）粗铜的

47、电解精炼如图2 所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c（填图中的字母）；在电极d 上发生的电极反应式为Cu2+2e=Cu，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铜的电解精炼【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe 的低价硫化物：产物为Cu2S、FeS；部分 Fe 的硫化物转变为Fe的低价氧化物：产物为FeO；反射炉内生成炉渣的主要成分是FeSiO3；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（2

48、）Cu2S被氧化为Cu2O：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与 Cu2S反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2；（3）粗铜应该放在阳极，c 是阳极；d 是阴极，发生还原反应 Cu2+2e=Cu；粗铜中的Au、Ag、，它们在电解槽中的下方，以单质形式沉积在c（阳极）下方；Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中【解答】解：（1）黄铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平，反应方程式为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS 和氧气反应生成FeO，根据化合价升降相等，配平方程式为：FeS+3O2 2FeO+2SO2，生成炉渣的主要成分为：Fe

49、SiO3，故答案是：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3；（2）Cu2S被氧化为Cu2O的反应方程式为：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；Cu2O与 Cu2S发生反应的方程式为：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，故答案是：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2；（3）c 连电源正极，d 连电源的负极；故c 为阳极，d 为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2+2e=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe 失去电子变成Fe2+

50、的形式进入电解液中，故答案是：c；Cu2+2e=Cu；Au、Ag 以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中【点评】本题考查铜及其化合物的性质，特别是阅读信息、处理信息的能力，难度稍大【化学-选修 3：物质结构与性质】12（2015 秋?肇庆校级月考）A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1 所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、